精品解析：2023年广东省阳江市名校联盟中考模拟考试化学试卷

广东省2022~2023学年九年级联盟考 化学模拟卷 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是 A. 塑形 B. 晾胚 C. 刻花 D. 烧胚 2. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大 C. 由4种元素组成 D. 含有1个氧分子 5. “共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是 A. 拒绝使用一次性餐具 B. 超市购物自备购物袋 C 生活污水处理后排放 D. 大量施用农药和化肥 6. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A. 石墨不具有导电性 B. C60单质是由碳原子直接构成的 C. 活性炭具有吸附性 D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同 7. 如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法正确的是 A. 鼓入空气仅是为了增大氧气含量 B. 燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 C. 燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 8. 我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化 9. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液 10. 成人每天正常需摄入25~30 g油脂。下列食物富含油脂的是 A. 米饭 B. 蔬菜 C. 红烧肉 D. 水果 11. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物 C. CuO、KClO3属于氧化物 D. Na2SO4、KOH属于碱 12. 神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 聚氯乙烯 C. 棉花 D. 尼龙 13. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. Ca3(PO4)2 14. 部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是 A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 15. 除去下列物质中混有少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 食盐 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CO2 O2 在混合气体中点燃木炭 C NaCl溶液 稀盐酸 加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性 D Cu粉 Fe2O3粉末 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2022年12月4日，在太空遨游六个月的“神舟十四号”载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请根据信息，解答相关问题。 （1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的(CO2、H2O和___________，推进剂在使用时应注意___________。 （2）为保护航天员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是___________，另一方面，飞船往返过程中，航天员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服具有良好的___________性。 （3）舱外航天服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于___________材料。 （4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生的反应的化学方程式为___。 17. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程，如图就是其中的一种。 （1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应Ⅰ的化学方程式为___________，属于___________反应。 ②将氢能储存在___________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 （2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。 A. 减少车辆接送，步行上学 B. 正反两面书写，节约用纸 C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生 D. 垃圾分类投放，回收利用 18. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号） ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 （4）实验室制取氢气，若要获得平稳氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。 19. 某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物已略去)。 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，对应的溶液pH如图所示。 （1）步骤Ⅰ的操作为_________，实验室进行此操作时用到的一种玻璃仪器是________。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）生成气体的反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②的pH可能为___________(填字母)。 A. pH=1 B. pH=2 C. pH=6 D. pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。铁与NiSO4发生反应的化学方程式为___________。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 21. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸36.5g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为132.1g。请计算： （1）生成CO2的质量为___________g。 （2）实验中将胃药研碎的目的是___________。 （3）该胃药中NaHCO3的质量分数。 （4）反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省2022~2023学年九年级联盟考 化学模拟卷 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是 A. 塑形 B. 晾胚 C. 刻花 D. 烧胚 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、晾胚是物质中的水分蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、刻花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、烧胚时有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选D。 2. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。 B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。 C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。 D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。 综上所述：选择C。 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，稀有气体体积分数为0.94%，二氧化碳体积分数为0.03%，其他气体和杂质0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气。 故选A。 4. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大 C. 由4种元素组成 D. 含有1个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、含碳的化合物是有机物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，属于有机物，选项正确； B、根据硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比是，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确； C、根据硫辛酸化学式是C8H14O2S2，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，选项正确； D、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，不含氧分子，选项错误； 答案为：D。 5. “共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是 A. 拒绝使用一次性餐具 B. 超市购物自备购物袋 C. 生活污水处理后排放 D. 大量施用农药和化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、一次性餐具包括木制品和塑料制品，拒绝使用一次性餐具，可减少资源的浪费和减少白色污染，故选项正确； B、超市购物自备购物袋，可减少塑料制品的使用，减少白色污染的形成，故选项正确； C、生活污水处理后排放，可防止水体及土壤的污染，故选项正确； D、大量施用农药和化肥，会造成土壤的板结、污染、水体污染等，不利于土壤及水资源的保护，故选项错误。 故选D 6. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A. 石墨不具有导电性 B. C60单质是由碳原子直接构成的 C. 活性炭具有吸附性 D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，不符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，符合题意； D、金刚石和石墨均是碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意。 故选C。 7. 如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法正确的是 A. 鼓入空气仅是为了增大氧气的含量 B. 燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 C. 燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、做粉尘爆炸实验鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积，说法错误，不符合题意； B、燃着的蜡烛只是给面粉燃烧提供热量，并不能提高面粉的着火点，说法错误，不符合题意； C、爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，故与空间大小有关，说法错误，不符合题意； D、为了防止面粉爆炸发生意外事故，所以面粉加工厂必须严禁烟火，说法正确，符合题意。 故选D。 8. 我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误； B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确； C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铅元素化合价为，，选项正确； D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确； 答案为：A。 9. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。 B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。 C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。 D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。 故选：A。 10. 成人每天正常需摄入25~30 g油脂。下列食物富含油脂的是 A. 米饭 B. 蔬菜 C. 红烧肉 D. 水果 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项错误； B、蔬菜中富含维生素，选项错误； C、红烧肉中富含油脂和蛋白质，选项正确； D、水果中富含维生素，选项错误； 故选C。 11. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物 C. CuO、KClO3属于氧化物 D. Na2SO4、KOH属于碱 【答案】A 【解析】 【分析】单质是指由一种元素组成；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指在电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物是指含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳以及碳酸盐除外）。 【详解】A、H2、O2均由一种元素组成，属于单质，故正确； B、CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CaCO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C、CuO由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，KClO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； D、Na2SO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故错误； 故选A。 12. 神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 聚氯乙烯 C. 棉花 D. 尼龙 【答案】C 【解析】 【分析】天然有机高分子材料，首先天然，其次要求是高分子,塑料、合成纤维及合成橡胶均属人工合成物质，不在天然材料之列。 【详解】A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误； B、聚氯乙烯是塑料，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误； C、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确； D、尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故选项错误。 故选C。 13. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 14. 部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是 A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 【答案】D 【解析】 【详解】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误； B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误； C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误； D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。 故选D。 15. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 食盐 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CO2 O2 在混合气体中点燃木炭 C NaCl溶液 稀盐酸 加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性 D Cu粉 Fe2O3粉末 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、除去二氧化碳中的氧气不能够在混合气体中点燃木炭，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氧气与木炭是不会燃烧的，而且当氧气不充足时，木炭与氧气会生成一氧化碳，引入了新的杂质；故选项所采取的方法错误； C、稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化钠不反应，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、铜与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤洗涤干燥即可得到铜粉，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2022年12月4日，在太空遨游六个月的“神舟十四号”载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请根据信息，解答相关问题。 （1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的(CO2、H2O和___________，推进剂在使用时应注意___________。 （2）为保护航天员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是___________，另一方面，飞船往返过程中，航天员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服具有良好的___________性。 （3）舱外航天服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于___________材料。 （4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生的反应的化学方程式为___。 【答案】（1） ①. 氮气##或N2 ②. 反应物需二者恰好反应##防止反应物泄漏 （2） ①. 氧气##O2 ②. 气密性和耐压 （3）金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素种类不变，则另一种生成物中含有氮元素，且生成物对环境无污染，则为氮气； 反应物有毒，则推进剂在使用时要防止反应物泄漏，且最好让两种反应物恰好反应。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸； 当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，则压力服需要具有良好的气密性和耐压。 【小问3详解】 铝为金属材料。 【小问4详解】 氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：。 17. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程，如图就是其中的一种。 （1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应Ⅰ的化学方程式为___________，属于___________反应。 ②将氢能储存在___________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 （2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。 A. 减少车辆接送，步行上学 B. 正反两面书写，节约用纸 C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生 D. 垃圾分类投放，回收利用 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解 ③. CH3OH （2） （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，反应Ⅰ是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应反应物有一种，生成物有两种，符合“一变多”特征，属于分解反应；CH3OH 是一种液体燃料，将氢能储存在CH3OH 中，解决了氢能源不便储存和运输的问题； 【小问2详解】 由图示可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、减少车辆接送，步行上学，可以减少化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”； B、正反两面书写，节约用纸，可以减少树木的砍伐，有利于实现“碳中和”； C、勤洗手勤换衣，讲究卫生与实现“碳中和”无关； D、垃圾分类投放，回收利用，既能节约资源，又能减少污染物和二氧化碳产生，有利于实现“碳中和”。 故选：ABD。 18. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号） ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 （4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。 【答案】（1）试管 （2）① （3） ①. ②. 可以控制反应的开始和停止 ③. 将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满 （4） ①. C ②. 密度比空气小（或难溶于水） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管 【小问2详解】 A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 【小问3详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止； H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。 【小问4详解】 氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。 19. 某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物已略去)。 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，对应的溶液pH如图所示。 （1）步骤Ⅰ的操作为_________，实验室进行此操作时用到的一种玻璃仪器是________。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）生成气体的反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②的pH可能为___________(填字母)。 A. pH=1 B. pH=2 C. pH=6 D. pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。铁与NiSO4发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯(或漏斗，或玻璃棒) （2）Ag##银 （3）(或) （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 向废镍材料中加入过量稀硫酸，废镍中含有金属Ni及少量Fe、Ag，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中含镍离子，说明镍和稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，银和稀硫酸不反应，故滤渣①的成分为：银； 【小问3详解】 生成气体的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 滤液②中有镍离子、无铁离子，则铁离子转化成了氢氧化铁沉淀，而镍离子没有转化为沉淀，则滤液②的pH在3.2-7.2，则pH可能为6。 故选C； 【小问5详解】 铁、镍均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，银和稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁、镍比银活泼，向滤液②中加入适量铁粉，得到镍，说明铁能将硫酸镍中的镍置换出来，说明铁比镍活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Ni>Ag； 铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 【答案】 ①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余) 【解析】 【详解】实验探究： （1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a； （2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 进行实验： 方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色； 评价与反思： （4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在； （5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量； C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量； D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； 故选ABD； （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。 21. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸36.5g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为132.1g。请计算： （1）生成CO2的质量为___________g。 （2）实验中将胃药研碎的目的是___________。 （3）该胃药中NaHCO3的质量分数。 （4）反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 【答案】（1）4.4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）解：设该10g胃药中NaHCO3的的质量为x， 该胃药中NaHCO3的质量分数为 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 （4）10% 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。反应前后只有二氧化碳能离开烧杯，则生成CO2的质量为。 【小问2详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。实验中将胃药研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 NaHCO3刚好完全反应生成的CO2质量为4.4g，据此可通过化学方程式计算出10g胃药中NaHCO3的质量，进而计算出该胃药中NaHCO3的质量分数，详见答案。 【小问4详解】 解：设反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为y， y=10% 故填：10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$