广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

惠州一中2026届高二(上) 11月期中考试 化 学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: N-14, 0-16 一、单选题(本小题共16小题, 第1~10题, 每小题2分, 第11~16题, 每小题4分, 共44分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A. 玉器 B. 丝绸 C. 铁器 D. 纸张 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动： 粉碎煤块， 帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积， 便于煤的充分燃烧 B 农业劳动： 将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食： 使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理： 用冰箱保存疫苗 温度越低， 反应速率越慢 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B：新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 向 Fe(SCN)₃溶液中加入KSCN溶液, 溶液颜色变深 D. 将装有NO₂和N₂O₄的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量CO₂气体： B. 稀硫酸溶液中加入 Fe片： C. 侯氏制碱法制备 D. CaCO₃中加入醋酸: 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 gFe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下, 11.2 LH₂O中所含分子数为0.5NA C. 标准状况下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N₄ 溶液含有 Na⁺个数为2NA 第 1 页 共 8 页 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明 H₂O₂分解反应 Fe³⁺催化效果好于 Cu²⁺ C. 丙探究温度对平衡 的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13 的溶液中: Na⁺、[ Al(OH)₄]⁻、Al³⁺、ClO⁻ 的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl—、SO4²⁻ C. 水电离出来的的溶液中: HCO₃⁻、K⁺、NO₃—、Fe²⁺ 的溶液中： 8. 以反应 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H₂C₂O₄ 溶液和酸性 KMnO₄ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H₂C₂O₄ 溶液 酸性 KMnO₄ 溶液 温度/℃ 浓度/( mol·L⁻¹) 体积/mL 浓度/( mol·L⁻¹) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①②③所加的 溶液均过量 B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 对反应起催化作用 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①测得 溶液的褪色时间为40s，这段时间内的平均反应速率为 9. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H>0, 说明金刚石比石墨稳定 B. 将 和 置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： 第 2 页 共 8 页 C. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/ mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 已知 则含0.5m ol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ 10. 大气中的奥氧层能有效阻挡紫外线、已知反应： 在有 Cl·存在时( Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①： 基元反应②： 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在 Cl·时反应过程的能量变化 B. Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C. 决定 反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 11. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是 A. ②③⑥均为取代反应 B. 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应③的化学方程式为：CH₃CH₂OH+ CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃ D. 反应②需要 Cu或 Ag作催化剂 12. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是 A. 25℃时, 将 溶于水，为图中B点 B. 温度: C. 若P点=10-6,则A点溶液的pH=6 D. 25℃, pH=4|的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 13. 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和 1m ol Y(g)发生反应: 反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时 Y 的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z 的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点 Y 的正反应速率相等 第 3 页 共 8 页 14. 在密闭容器中进行反应： 有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应AH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 15. 某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. I为氢氧化钠稀释时的pH 值变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性: a>b=c C. a、b、c三点溶液中水的电离程度: b>c>a D. 完全中和等体积的上述氨水和氢氧化钠，消耗的盐酸体积相同 16. 甲醇—水催化重整可获得H₂，其主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 在 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和 的产率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ在任何温度下都能自发进行 B. 平衡时 的转化率大于 的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化 D. 升高温度和增大压强均能提高反应I中 的平衡转化率 第 4页共 8 页 二、非选择题(本小题共4小题，共56分) 17. 某学习小组设计了如图装置用于制取 并验证其性质。 (1)装置A中盛放 溶液的仪器名称为 ，装置F中的溶液为 。(化学式) (2)装置B 中长颈漏斗的作用是 。 (3)装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式： 。该现象能验证 具有 (填“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 和 溶液，操作装置如图所示。 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生， pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生， I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象推测 溶液中产生白色沉淀的化学式为 。 ②往G中加入下列试剂，不能使装置G中出现白色沉淀的是 (填序号)。 A. 稀硝酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 盐酸 第 5 页 共 8页 18. 翠矾 在印染工业中应用广泛。以某含镍废料(主要成分为 Ni和NiO，还含有部分FeO、 为原料制备翠矾的工艺流程如下： 已知: i. PbO为碱性氧化物; ii. 当溶液的pH为2.2时 开始沉淀; pH为7.5时 开始沉淀； iii. 胶体易吸附溶液中的金属阳离子； iv.20℃时, 的溶解度为0.0014g、MgF₂的溶解度为0.013g。 回答下列问题： (1)“碱浸”中 NaOH 溶液的作用是溶解废料中的Al₂O₃和 (填化学式)。溶解 对应的化学方程式为: 。 (2)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图1，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为 (填标号)。 A. 30℃、30min B. 70℃、120min C. 90℃、120min D. 90℃、140min (3)“滤渣①”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“氧化”中 的作用是 (用离子方程式表示)，为证明“氧化”已进行完全，可用 (填标号)溶液进行检验。 A. KSCN 溶液 和KSCN 溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 (5)“沉铁”时 溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图2所示。当 溶液的用量为 时，溶液中 (填“Fe³⁺或 开始沉淀，随着 溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是 。 (6)“沉镁”后滤液中的主要离子有 (填离子符号)。 第 6 页 共 8 页 19. 已知: 25℃时, 的电离平衡常数如表所示。 物质 H₂SO₃ HClO H₂CO₃ CH₃COOH 电离平衡常数 Kₐ₁=1.4×10⁻² Kₐ₂=6.0×10⁻³ K₃=4.0×10-8 Kₐ₁=4.5×10⁻⁷ Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹ Ka=1.8×10-5 请回答下列问题。 (1)下列四种离子结合质子 的能力由大到小的顺序是 (填编号) ① (2)将 溶液逐滴滴入 溶液中，现象是 。) (3)若将过量的 气体通入 NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (4)25℃时, 取 溶液. 的电离度约为 %(结果保留三位有效数字) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ； (5)电解质溶液的酸碱性会影响燃料电池的性能，( 燃料电池工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)， b电极发生的电极反应式为： ，反应一段时间后KOH溶液的 pH值 。(填“增大”、“减小”、或“不变”) 第 7 页 共 8 页 20. 氮是一种重要的化工原料，请回答下列各题： Ⅰ. 以NH₃与 为原料可以合成尿素 反应 i.2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) △H₁ K₁ 反应ii 回答下列问题： (1) 反应 iii. ______用含 的代数式表示)。 (2)①图中能正确反映该反应的平衡常数 随温度变化关系的曲线为 (填标号)。 某恒容密闭容器中，只发生反应 下列说法正确的是 (填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若 的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂0.3mol N-H键, 同时生成0.2mol H-O键 D. 每消耗2.24 L NH₃(g), 同时生成 Ⅱ. 在不同条件下，以 和H₂为原料合成 (3)在不同压强下，以投料比 的方式进料反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数： ①图中压强由大到小的顺序为 ，判断依据是 。 ②图3中, 当 时，氮气的转化率 (保留到小数点后一位)：该温度时，反应 的平衡常数Kp=________(MPa)-2(化为最简式， 为以平衡分压代昝平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$