湘豫名校联考2024-2025学年高三上学期11月一轮复习诊断考试 化学试题

姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2024年11月高三一轮复习诊断考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题要求的。 1.豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐 蚀的是 选项 A B C D 文物 汝窑天蓝釉 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 武则天金简 刻花鹅颈瓶 A.A B.B C.C D.D 化学试题第1页（共12页） 2.化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A.在食品中添加柠檬黄 B.制作豆腐时添加葡萄糖酸-δ-内酯 C.腌制腊肉时添加食盐 D.在奶粉中添加硫酸锌 3.蒙脱石散（又称肯特令）是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的 主要成分为蒙脱石：(Na,Ca)o.3器(Al,Mg)2[SOo](OH)2·nHzO;辅助成分有 葡萄糖、甘露醇[HOCH2(CHOH),CH2OH]、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。 下列有关其成分的叙述错误的是 A.葡萄糖属于单糖且具有还原性 B.甘露醇属于有机物且含羟基 C.小苏打属于酸式盐且受热易分解 D.蒙脱石散只含无机物 4.常温下，选择下列试剂和干燥剂制取对应干燥的气体能达到目的的是 选项 试剂 干燥剂 气体 A 生石灰和浓氨水 碱石灰 NHs B 浓盐酸和软锰矿 浓硫酸 Cl2 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 CO D 浓硝酸和Na2SO3粉末 五氧化二磷 S02 A.A B.B C.C D.D 5.部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离 子方程式书写错误的是 含悛 郑 化物十-7----- 单质--.-b 化物十--中- 1214 15 硫的化介价 化学试题第2页（共12页） A.a和c反应：2H2S+SO23S+2H2O B.铁粉和b共热：3S十2Fe△Fe,S C.溴水吸收c:Br2+SO2+2H2O一4H++2Br+SO} D.d的浓溶液中通入少量a:3H,S0,(浓)十H2S△4SO,+4H,0 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质的密度 最小，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇 浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.最高价含氧酸的酸性：X>Y C.氢化物的沸点X可能高于Y D.工业上，电解氧化物制备Z的单质 7.西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了 一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME-CoPc/Mo2C的Li-CO2电池体系，电 池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在一30~80℃下正常工作。如 图所示。 CO. CO.+RM-CO. Li Li Li,C0、1Ccd Li.COJICIRM 常温 非常温（-3080℃) E=2.65V E=2.98V LiCO+C 太普钻IRM) 化学试题第3页（共12页） 下列叙述正确的是 A.在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B.酞菁钴与参与反应的CO2形成化合物，提高了a极电势 C.在Li-CO2电池中，3 mol CO2被还原时向a极迁移4 mol Li+ D.“非常温”电池中，a电极反应式为2CO2十4e+RM-CO2+4Li 2LizCO3+C+RM 8.某小组设计如下实验探究NO2和铜反应的氧化产物。 已知：Cu2O+2H+一Cu++Cu十H2O。当铜粉全部变为黑色时停止通入 NO2气体。 浓硝浚 五似化二 铜粉 NaOⅡ溶液 T 内 下列叙述正确的是 A.甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B.可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C.可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O D.丁装置的作用是吸收尾气中NO2、NO和N2 9.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为 =k正·c(NO)·c(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关， 与浓度、压强无关)。 Ts ① S过渡念 (. 180.5 2NO(g)+2H.(g) '12 温 N(g)+H.(g)+H.O(I) N.(g)+211.0(g) -483.6-- 及应历程 化学试题第4页（共12页） 下列叙述错误的是 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大 D.2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)△H=-664.1k·mol-I 10.锑白(Sb2O3)常用作白色颜料。以锑(Sb)为原料制备高纯Sb2O3的微流程 如下（已知：反应②为多步反应，第1步反应有SbOCI等物质生成），下列叙 述错误的是 CL 11.0 Sh A.反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 B.反应②中通入水蒸气能提高Sb2O3的产率 C.反应②中加入少量盐酸，能提高SbCL3水解率 D.反应②中第1步是SbCL3+H2O一SbOCI+2HCI 11.部分含碘的物质有如下转化关系。已知：Na为阿伏加德罗常数的值。 KI kO川溶液 ① KIO. 下列叙述正确的是 A.标准状况下，4.48II2中含原子数为0.4VA B.1L0.1mol·L1KI溶液中含I数小于0.1NA C.在反应①中生成0.3molI2时转移电子数为0.6N D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N 化学试题第5页（共12页） 12.常温下，在浓度均为0.1mol·L1的NaF、Na2CO3、Na2CrO4混合溶液中滴 加BaCl2溶液中，混合液中-lgc(X)[X=F、CO号、CrO]与-lgc(Ba+) 关系如图所示。已知：常温下，BaCO的溶解度大于BaCrO4。 11 104 9 8- (3.6.94) ) b2,6.59) c1,2.87) ② 3 2 3 0+ 2 3 -lgc(Ba) 下列叙述错误的是 A.曲线①代表-lgc(CO号)与-lgc(Ba2+)的关系 B.常温下，Kp(BaF2)=106.4 C.常温下，饱和BaCrO,溶液中c(CrO)=10-4.97mol·L1 D.上述反应过程中最先生成BaCrO,最后生成BaF2 13.980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)十C(s)==Fe(s)+CO(g) △H>0。下列叙述正确的是 A.正反应是嫡减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C.当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D.达到平衡时再充入CO,重新达到平衡时CO浓度增大 14.已知1,3-丙二酸是二元弱酸（简记为H2R),在20.00mL0.1000mol·L1 H2R溶液中滴加VmL0.l000mol·L1NaOH,混合溶液中含碳微粒的物 c(HR) 质的量分数（分布系数）L6(HR)= c (H.R)+c(HR )+c(R)X 100%] 化学试题第6页（共12页） 与pH关系如图所示。 1.0 0.9 ② 0.8 0.7 0.6 e0.5- (2.85,0.5)15.66,0.5) 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0H 下列叙述错误的是 A.当V=20时，溶液呈酸性 B.Na2R的水解常数Kh=10-1山.5 C.pH=4时，c(HR)>c(H2R)>c(R)>c(H+)>c(OH) D.T点对应溶液pH约为4.26 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组制备Fe2S3并探究其性质。 实验（一）制备FezS。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL0.1mol·L1FeCl溶液和30mL0.1mol·L-1Na2S溶液 反应。 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L1(NH)2S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案4：加热条件下，HS和Fe(OH)3反应。 方案5：常温下，向0.1mol·L1FeCl溶液中通入H2S。 实验结果：方案1、4、5不能生成FezS,但实验1和4的产物有FeS和S,实 化学试题第7页（共12页） 验5的产物有S。方案2和3能制备难溶的黑色Fe2S。 请回答下列问题： (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结 果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式： (2)比较方案2和5可知，方案2能制备F2S3的原因可能是 (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 稀硫悛 无水氯化钙 Fe(OH), B 粤Cus0,溶液 D 甲 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)；D装置中现象是 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 实验（二）探究Fe2S3的性质。 探究1：常温下，Fe2S3与O2反应装置，如图乙，部分装置已省略。 稀硫俊+HO 碱灰 品红溶液 H 乙 实验现象：G中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 化学试题第8页（共12页） (4)E中H2O2表现 (填标号)。 a.氧化性 b.酸性 c.不稳定性 d.还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入O2,取少量G中固体溶于 较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一 份溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化 学方程式： 探究2：Fe2S和稀硫酸反应。 湿润醋酸 锆试纸 气体 试纸变黑 淡黄色 固体 稀硫酸 混合物 过滤 饮鼠化钾 浅绿色 溶液 监色 溶液 体 丙 (6)根据图丙实验结果，Fe2S3和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 16.(14分)三氧化二钪(Sc2O3)常用于制造太阳能电池。以赤泥（主要成分是 Sc2O3和Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2、TiO2等)为原料制备Sc2O3的流程 如下： 盐酸 溶剂Y YaDl山 草酸 赤泥 浸操作x有机相 沉钪 S(0) 转化 浸渣 水相 iS0 空气 灼烧 S00) 已知：TiO2难溶于盐酸。 请回答下列问题： (1)溶剂Y的作用是 (2)“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 化学试题第9页（共12页） 温度 盐酸浓度：c c2(填“>”“<”或“=”)。 温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是 (3)操作X是 (填名称)，过滤分离Sc(OH)3需要玻璃 仪器有 (填名称)。 (4)实验室可用KSCN检验水相含有Fe3+,现象是溶液变红，写出该检验的 相关反应的离子方程式 (5)“转化”中发生反应的化学方程式为 (6)已知：赤泥中含钪元素质量分数为ω，利用akg这种赤泥经上述转化， 最终制备b kg Sc2O3,则产率为 %(用所给字母表示，数字保留 1位小数)。 17.(15分)乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中 有广泛应用。回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C=C H C H H 键能/(kJ·mol-1) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH=CH(g)十2H2(g)CHCH(g) △H1= kJ·mol-1 (2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔 分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标 注，TS代表过渡态。已知：1eV=1.6×10-19J。 化学试题第10页（共12页）