北京市顺义区第九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

顺义区第九中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 考 2.本试卷共8页，五道大题，25小题。 生 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育D号。 须 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用 2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签宇笔做答。 知 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。 (每小题2分，共42分) 1.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A.投茶 B.冲泡 C.滤茶 D.分茶 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( A.Fe(OHM3胶体 B.KCL溶液 C.蔗糖溶液 D.NaOH溶液 3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是() A.H2S0,属于酸 B.KOH属于碱 C.C02属于酸性氧化物 D.石灰水属于纯净物 4。下列物质中，不属于电解质的是 A.Cu B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3. 5.下列关于钠的说法中，不正确的是() A.钠为银白色固体 B.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C.钠是强氧化剂 D.钠通常保存在煤油或石蜡油中 6.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A.化学式为Na202 B.是白色固体 C.能与H20反应 D.能与C0z反应 高一年级化学试卷第1页〔共8页) 7.下列各组离子在溶液中能大最共存的是() A.a2+、S0子、Cr、eH B.Cu2+、H+、Cr、S0 C.Nat、Hee5、r、ca2+ D.Ga2t、ca贴、N05、C 8.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe计 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与0结合的能力，这说明亚硝酸盐具有() A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 9.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是() A.用Ca(OH),浴液捕集吸收大气中的C02 B.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe203·xH2O) C.用Na202作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源 D.用AgNO3溶液和稀HNO,检验CI 10如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 ⑧ 5t NaCI周体NaCI溶液 图1 图2 A.图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B.图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C.NaCI要发生电离必须有水存在 D.电解质在电流的作用下才能发生电离 11.下列反应的离子方程式，书写正确的是 A.钠与水反应：2Na+H0-—2Na*+OH+H2 B.氢氧化镁与稀盐酸：OH+H+=H20 C.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++S0?=BaS04↓ D.食盐溶液中滴加硝酸银溶液：CT+Ag+=AgCLL I2.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Bα(0D2性质的描述中，不属于 碱的共同性质的是() A.能与C02反应生成水 B.能与盐酸反应生成水 C.能使酚酞溶液变红色 D.能与Na2S0,溶液反应生成BaSO4沉淀 高一年级化学试卷第2页（共8页） 13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是() A.H2S04S02 B.CuoCu2+ C.Fe→Fe2+ D.HN03→No 14.下列行为不符合实验安全要求的是() A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中 B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 ℃.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.金属钠着火时，用水浇灭 15.下列物质中的氯元素不能表现出氧化性的是(·) A.Cl2 B.HCIO C.HCI D.CIO2 16.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的S02,主要物质的转化如图，下列说法不正确的是() S0202 SO 过程 过程【 SO Fet 502 A.S02最终转化为S02 B.过程/中，O2作氧化剂 C.过程II中，Fe3+被氧化 D.在除去SO2过程中，疏酸亚铁溶液可以循环利用 17数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是 用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象不相符的是() A.溶液颜色 B.溶液中氢离子的浓度 C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力 50100 150 时间/a 18某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是() 稀盐酸 大理石 NaOH y B 0 E A.装置B中盛放的液体为浓硫酸 B.装置C发生的反应中，Na202既是氧化剂又是还原剂 C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D.将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 高一年级化学试卷第3页（共8页） 19某白色粉末可能含有Ba(W03)2、CaC2、K2C03,进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，自色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是() A.只含有K2C03 B.一定含有K2C03CaCl2和Ba(N03)2 C.一定含有K2C03和CaCl2,可能含有Ba(W03)2 D.一定含有KzC03,还含有CaCl2和Ba(N03)2中的一种 20观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是() 选项 溶液 实验现象 结论 A 观察氯水 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中有Cl2 B NaHCO3溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cr D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 CL2具有酸性和漂白性 21.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是() 选项 实验操作及现象 推理或结论 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 该盐一定是碳酸盐 浑浊的气体 B 铁粉加入CS0,溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+ 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 钠与水反应放热，钠的熔点低 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶 物质燃烧不一定需要氧气 中，产生苍白色火焰 高一年级化学试卷第4页（共8页） 第二部分非选择题（共58分） 22.(12分)化学是人类生存和发展的基础。承担着衣食住行，保证健康，提供能源以及保护环境等使命。 I将下列物质用途填在相应的位置上。①NaO,②NaClo③NaCO,④C2 (1)84消毒液的有效成分 (填序号，下同)(2)作供氧剂 (3)与消石灰反应制取漂白粉 (4)厨房中的食用碱 Ⅱ以石英砂（住要成分为：S02)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下： Si02+2C-℃ Si+2COT. (1)作还原剂的物质是 ；碳元素的化合价 (填“升高”或“降低)。 (②)发生还原反应的物质是 :若生成n个S1,转移 n个电子。 Ⅲ阅读短文，回答问题。 世界卫生组织WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(C02)为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致致癌、 致畸、致突变)，有三效（广谱、高效、快速）。常温下，C02气体与C2具有相似的颜色与气味，在水中的 溶解度是Cl2的5~8倍。Cl02是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。C102不与冷水反应，遇热水则分解成 HCl0、Cl2和02· 下表列出了C02与传统消毒剂（氯制剂的部分性能比较： 性能 C102 氯制剂(84消毒液、漂白粉等 杀菌力 可杀灭所有的徽生物包括细菌芽孢可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 我国卫健委提出，逐步用C02替代C2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，C102将广泛应用到杀菌消毒领 域。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错）。 (1)可以用C102溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。 (2)C102是无色有刺激性气味的气体。 (3)C102杀菌力强，无残留、无抗药性。 (4)未来Cl02在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。 高一年级化学试卷第5页（共8页） 23.(16分)实验小组利用如图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：单质碘(12)遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的12· 应 Mno (1)I中制备氯气时，发生反应的化学方程式是 (2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是 (3)利用Ⅲ、V装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、V中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向一 中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及 。一现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有 酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是一 (4)V中盛有KI淀粉溶液，随C2通入，可获得CL2具有氧化性的实验证据是 (5)M中盛放的试剂是NaOH溶液，其作用是 发生反应的离子方程式是 高一年级化学试卷第6页（共8页） 24.(16分)某班化学实验小组探究NaCO和NaHCO的性质。 A小组同学验证NHCO,受热分解的产物，设计如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。 NaHCO X 格含出# 实验I 实验口 (I)实验I中，澄清石灰水变浑浊，说明NHCO,受热分解的产物中含有 (②)实验I中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白 色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为NCO。 试剂X是 (3)NaHCO,受热分解的化学方程式为 (④)依据上述实验，除去NaCO,固体中的少量NaHCO:,可采用的方法是 B小组利用传感器探究NaCO,和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，cOH门越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实险操作 实验数据 测量下述实验过程的温度变化 实 NagCO 1.00gNaC03国体1.00 g NaHC0,图体 I NaBCO, 10mL蕉棉水s 时简 40 测量下迷实验过程的pH变化 NaCO 实 燕偏水 o05al-L月a05mol-L 蒸棉水 NaC0,客液 NaHCO,溶流 豆 NaHCO, 10 10mL澄清石灰水 加入被湘的体积mL (5)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 (填NaO,或NaHCO) (6)实验Ⅱ中，NCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ,OH「未参与该反 应的实验证据是 (7)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加NazCO2溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO 溶液的烧杯中，参与反应的离子有 高一年级化学试卷第7页（共8页） 25.(14分)某小组同学为了获取在F(OD2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所 示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验） 己知：Fe(OH2为白色絮状沉淀，FC(OH为红褐色沉淀 NaOH溶液， 实验步骤： 【.向三颈瓶中加入饱和FeSO,溶液，按如图1所示装置连接： 数据采集 数据采巢 氧气传感器 溶解氧传感器 Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液： 搅排磁子 FeSO,溶液 。。了一磁力搅拌器 Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 图1实验装置 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 02含量/% DO/(mg.L) 19.45月 19.40 19.35 19.30 100 200300400 100200300400 t/s t/s 图2瓶内空气中02含量 图3溶液中O2含量（①O) 的变化 的变化 问题与解释： (1)三颈瓶中FeS04在分类上属于 (填“酸”或“碱”或“盐“)电离方程式 FeSO4中铁元素的化合价为 价，从铁元素化合价的角度预测， FeSO4具有的性质是」 (填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。 (2)盛放NaOH溶液的仪器名称为 生成白色沉淀的离子方程式是 (3)配平沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式 _Fe(OH+O+一H0=Fe(OHs (4)通过上述实验，可得到F(OH2在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据 是 高一年级化学试卷第8页（共8页）