精品解析：上海市市北中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024学年市北中学第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.务必在答题纸上答题，并填写姓名、班级和学号，在试卷上作答一律不得分。 3.选择题须用2B铅笔填涂。标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 一、物质的分类(本题共21分) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。人们在认识事物时可以采取多种分类方法，既可以对具体物质进行分类，也可以对化学概念、化学反应等进行分类。 1. 盐的组成中一定含有的元素是 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，孔雀石 B. 硝酸，烧碱，绿矾 C. 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D. 盐酸，熟石灰，苛性钠 3. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 胶体的应用对日常生活、科学研究、工农业生产等方面都有着十分重要的意义。 4. 下面是关于氯化铁溶液的三个实验，填写表中空格 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色溶液 ___________色溶液 ___________ 分散质粒子直径大小 小于 ___________ ___________ 能否透过半透膜 ___________ ___________ ___________ 上述乙组实验制得了氢氧化铁胶体，写出化学方程式___________。 鉴别胶体的常用方法是___________。 5. 生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 6. 将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是 A. 加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B. 加入氯水没有变蓝，但出现深黄色 C. 加入溶液产生黄色沉淀 D. 焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色 7. 某学生在做胶体凝聚实验时，用①加硅酸溶胶；②加溶胶；③加溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，被科学家们誉为“稻草变黄金”，同学们对此有下列一些理解，正确的是 A. 金刚石是碳的一种同位素 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物为 D. 这个反应属于氧化还原反应 二、氯及其化合物(本题共24分) 1774年，瑞典化学家舍勒制得了一种黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维用实验证明了这种黄绿色气体是一种气态单质，并将其命名为氯气。 9. 写出铁在中点燃的化学方程式___________，现象为___________，产物溶于水得到的溶液颜色为___________。氯气溶于水得到的混合物通常称为氯水，新制氯水中存在的分子有___________，离子有___________。 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均有毒 B. 和均能与钠反应 C. 和均呈黄绿色 D. 加到硝酸银溶液中都出现沉淀 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀 ⑥与稀盐酸反应 ⑦与溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 (提示：溶于水电离出和，与溶液混合无沉淀生成)。 A. ⑥⑦①⑤ B. ⑥⑧ C. ④②③①⑤ D. ②①⑤ “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是。 13. 用和制备NaClO的化学方程式为___________。 14. 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 海洋是一个宝库。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可以提取溴、碘、镁、钾等多种物质，请回答下列问题。 15. 一般粗盐的提纯有两种方法：①物理方法要经过___________、过滤、___________等步骤；②化学方法则是在溶液中加入、和以除去、和，则加入试剂的顺序正确的是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16. 氯碱工业的生产原理是___________(写化学方程式)。阴极产物是___________；检验阳极产物的方法___________。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，其方法是：将___________放在___________中燃烧。 三、原子结构和化学键(本题共22分) 氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。 17. 氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 18. 下列关于氢分子说法错误的是_________。 A．氢分子中含有共价键 B．氢分子的空间填充模型可表示为 C．氢气液化时，氢分子间平均距离变小 19. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 20. 下列化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式： B. 的结构示意图： C. 氮气分子的结构式： D. 次氯酸的结构式： 21. 已知A元素的原子序数为Z，B元素的离子与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数是 A. B. C. D. 22. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 23. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 24. 氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A. 75.77％表示的质量分数 B. 24.23％表示的原子百分率 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的相对原子质量 25. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 26. 有A、B、C、D四种短周期元素，共有32个电子，和A原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，且比A原子多1个电子层，核外电子排布与氖原子相同。试回答： （1）A元素名称___________； （2）的符号___________； （3）C原子的结构简图___________； （4）B、D两元素所形成的化合物的电子式___________。 四、物质的量、气体摩尔体积(本题共18分) 物质的量是一个基本的物理量，表示物质中含有一定数目的集合体。化学学科看物质的体积，既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 27. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量mol C. 气体摩尔体积L D. 密度 28. 碳原子(下同)的相对原子质量是___________，1个碳原子的质量是___________，碳原子的质量是___________，碳的摩尔质量是___________。 29. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 30. 和的混合气体，测得体积为，则混合气体中的质量是___________g，混合气体中在标准状况下的体积是___________L，和同温同压下体积比是___________，标准状况下混合气体的密度为___________。 31. 足量的白磷在氯气中燃烧，生成物中和的物质的量之比刚好为，则生成的混合物中有___________mol。 32. 标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A. B. C. D. 33. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的离子中含有的电子数为 B. 在常温常压下，含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 标准状况下，以任意比混合的和混合物所含原子数为 五、元素的金属性递变规律探究(本题共15分) 某小组想通过实验探究、、三种金属元素性质的递变规律。 34. 下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。___________ Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 35. 与反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 36. 溶液中使酚酞试液变红的微粒是___________。 A． B． C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 37. 实验②的设计中未考虑到的因素是___________。 38. 通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为___________。 A． B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 39. 写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 的碱性比弱 沉淀全部溶解 ___________ ⑤ 出现白色沉淀 ___________ 沉淀不溶解 无酸性 40. 综上实验可知，、、的碱性由强到弱顺序为___________。 A． B． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年市北中学第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.务必在答题纸上答题，并填写姓名、班级和学号，在试卷上作答一律不得分。 3.选择题须用2B铅笔填涂。标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 一、物质的分类(本题共21分) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。人们在认识事物时可以采取多种分类方法，既可以对具体物质进行分类，也可以对化学概念、化学反应等进行分类。 1. 盐的组成中一定含有的元素是 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素 【答案】B 【解析】 【分析】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子或简单非金属离子结合的化合物。 【详解】A．铵根离子与酸根离子或简单非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故A错误； B．盐中酸根离子或简单非金属离子必须含有非金属元素，故B正确； C．铵根离子与简单非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误； D．盐可由金属离子和简单非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误； 故选：B。 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，孔雀石 B. 硝酸，烧碱，绿矾 C. 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D. 盐酸，熟石灰，苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物，A错误； B．硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，绿矾是，属于盐类化合物，B正确； C．乙醇属于有机物，不属于碱，C错误； D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱类化合物，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A错误； B．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B错误； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误； D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，‌‌碱性氧化物一定是‌金属氧化物，D正确； 故选D。 胶体的应用对日常生活、科学研究、工农业生产等方面都有着十分重要的意义。 4. 下面是关于氯化铁溶液的三个实验，填写表中空格 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色溶液 ___________色溶液 ___________ 分散质粒子直径大小 小于 ___________ ___________ 能否透过半透膜 ___________ ___________ ___________ 上述乙组实验制得了氢氧化铁胶体，写出化学方程式___________。 鉴别胶体的常用方法是___________。 【答案】 ①. 红褐 ②. 红褐色沉淀 ③. 1nm~100nm ④. 大于100nm ⑤. 能 ⑥. 不能 ⑦. 不能 ⑧. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ⑨. 丁达尔效应 【解析】 【详解】实验甲中氯化铁溶液能透过半透膜，实验乙中饱和氯化铁溶液和沸水反应生成氢氧化铁胶体，可观察到有红褐色溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间，胶粒不能透过半透膜，实验丙中氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，实验现象是有红褐色沉淀产生，分散质粒子直径大于100nm，不能透过半透膜；乙组实验制得了氢氧化铁胶体，反应化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，用一束激光照射，若能观察到一条光亮的通路的是胶体，鉴别胶体的常用方法是丁达尔效应。 5. 生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①江河入海口三角洲的形成，是泥沙胶体遇到海水中的电解质发生的凝聚，正确； ②粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于纯净物，不属于分散系，所以不是胶体，错误； ③胶体中的胶粒带电，但胶体属于分散系，整体不带电，正确； ④雾是气溶胶，在阳光照射下，可形成一条光亮的“通路”，从而观察到丁达尔效应，正确； 故选B。 6. 将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是 A. 加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B. 加入氯水没有变蓝，但出现深黄色 C. 加入溶液产生黄色沉淀 D. 焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．取出烧杯中液体加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故A正确； B．取出烧杯中液体加入氯水没有变蓝，说明淀粉没有到烧杯中，则半透膜没有破损，故B错误； C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误； D．K+能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，都呈紫色，故D错误； 答案选A。 7. 某学生在做胶体凝聚实验时，用①加硅酸溶胶；②加溶胶；③加溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】胶体凝聚即胶体聚沉，硅酸胶体和As2S3胶体的胶粒带负电荷，胶粒带正电荷，则①和④可使胶体聚沉，是电解质，也能使胶体聚沉，答案选B。 8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，被科学家们誉为“稻草变黄金”，同学们对此有下列一些理解，正确的是 A. 金刚石是碳的一种同位素 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物为 D. 这个反应属于氧化还原反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．金刚石是单质，是碳的一种同素异形体，故A错误； B．金刚石是只由碳元素所形成的纯净物，属于非金属单质，胶体是一种分散系，属于混合物，故金刚石粉末不属于胶体，故B错误； C．CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故C正确； D．反应中Na、C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D正确； 答案选CD。 二、氯及其化合物(本题共24分) 1774年，瑞典化学家舍勒制得了一种黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维用实验证明了这种黄绿色气体是一种气态单质，并将其命名为氯气。 9. 写出铁在中点燃的化学方程式___________，现象为___________，产物溶于水得到的溶液颜色为___________。氯气溶于水得到的混合物通常称为氯水，新制氯水中存在的分子有___________，离子有___________。 【答案】 ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 生成棕褐色的烟 ③. 黄色 ④. Cl2、H2O、HClO ⑤. H+、Cl-、ClO- 【解析】 【详解】铁在中点燃生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，现象为生成棕褐色的烟，产物溶于水得到FeCl3溶液，颜色为黄色。氯气溶于水发生反应：，新制氯水中存在的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-。 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均有毒 B. 和均能与钠反应 C. 和均呈黄绿色 D. 加到硝酸银溶液中都出现沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有毒气体，Cl-没有毒，A错误； B．氯气能与金属钠反应生成氯化钠，氯离子不能和金属钠反应，B错误； C．氯气是黄绿色有毒气体，氯离子是无色离子，C错误； D．，HCl在水中电离出Cl-，，和加到硝酸银溶液中都出现沉淀，D正确； 故选D。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 12. 为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀 ⑥与稀盐酸反应 ⑦与溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 (提示：溶于水电离出和，与溶液混合无沉淀生成)。 A. ⑥⑦①⑤ B. ⑥⑧ C. ④②③①⑤ D. ②①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】要证明氯酸钾中含氯元素，且溶于水电离出和，与溶液混合无沉淀生成，则应将氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，反应后的固体物质有KCl和二氧化锰，加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，其中“加稀 ”在滴加硝酸银溶液之前、之后都可以，则操作顺序正确的是④②③①⑤，故选C。 “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是。 13. 用和制备NaClO的化学方程式为___________。 【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【详解】氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 14. 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 【答案】B 【解析】 【详解】“84消毒液”使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，故选B。 海洋是一个宝库。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可以提取溴、碘、镁、钾等多种物质，请回答下列问题。 15. 一般粗盐的提纯有两种方法：①物理方法要经过___________、过滤、___________等步骤；②化学方法则是在溶液中加入、和以除去、和，则加入试剂的顺序正确的是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】 ①. 溶解 ②. 蒸发结晶 ③. BD 【解析】 【详解】粗盐提纯的物理方法是先将粗盐溶解，过滤除去不溶性杂质后再蒸发结晶；若除去粗盐中可溶性的杂质离子，可通过加入、和等试剂，试剂加入顺序要求是：必须在前加入，以确保过量的可用后加入的将其形成沉淀以除去，HCl最后加入，以除去过量的和，答案选BD。 16. 氯碱工业的生产原理是___________(写化学方程式)。阴极产物是___________；检验阳极产物的方法___________。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，其方法是：将___________放在___________中燃烧。 【答案】 ①. ②. 和 ③. 将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是 ④. ⑤. 【解析】 【详解】电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，化学方程式：；其中阴极产物是和；阳极产物是，检验方法：将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是；氢气在氯气中燃烧，反应生成氯化氢。 三、原子结构和化学键(本题共22分) 氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。 17. 氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 【答案】C 【解析】 【详解】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 18. 下列关于氢分子说法错误的是_________。 A．氢分子中含有共价键 B．氢分子的空间填充模型可表示为 C．氢气液化时，氢分子间平均距离变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢分子中存在由氢原子与氢原子形成的共价键，故A说法正确； B． 为球棍模型，故B说法错误； C．氢气液化时，由气体变为液体，氢分子间平均距离变小，故B说法正确； 答案选B。 19. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 【答案】C 【解析】 【详解】H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。 答案选C。 20. 下列化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式： B. 的结构示意图： C. 氮气分子的结构式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁原子最外层有个电子，当它失去最外层的两个电子以后，其离子的电子式为，A正确； B．是原子得到两个电子以后的结构，所以其结构示意图为：，B错误； C．氮气分子的结构式为：，C错误； D．次氯酸的结构式为：，D错误； 故选A。 21. 已知A元素的原子序数为Z，B元素的离子与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】B元素原子得到2个电子后的电子数与A元素原子失去3个电子后的电子数一样多，A元素原子电子数等于原子序数为Z，则B元素原子的原子序数等于电子数为：，答案选A。 22. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误； B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误； C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确； D、中子数=质量数－质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。 答案选C。 23. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意；     B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意； D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意； 故选D。 24. 氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A. 75.77％表示的质量分数 B. 24.23％表示的原子百分率 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【分析】元素相对原子质量等于元素的同位素原子的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度后求和，计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中35.453为氯元素的相对原子质量，34.969为35Cl的相对原子质量，75.77%为35Cl在自然界中的丰度，36.966为37Cl的相对原子质量，24.23%为37Cl在自然界中的丰度； 【详解】A．75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B．24.23%表示37Cl的丰度，24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误； C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故C错误； D．氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，35.453为氯元素的相对原子质量，故D正确； 故选：D。 25. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选； B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选； C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选； D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选； 答案选C。 26. 有A、B、C、D四种短周期元素，共有32个电子，和A原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，且比A原子多1个电子层，核外电子排布与氖原子相同。试回答： （1）A元素名称___________； （2）的符号___________； （3）C原子的结构简图___________； （4）B、D两元素所形成的化合物的电子式___________。 【答案】（1）碳 （2）Mg2+ （3） （4） 【解析】 【分析】共有32个电子，则A中含有的电子数为32-26=6，故A为C元素；和C原子具有相同的电子层数，即为 Mg2+，即B为Mg元素，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，C原子最外层为3个电子，且比碳元素多一个电子层，故C元素为Al元素；核外电子排布与氖原子相同，故D为F元素； 【小问1详解】 由上述推断可知，A元素为碳元素； 【小问2详解】 为 Mg2+； 【小问3详解】 C元素为Al元素，原子的结构简图为； 【小问4详解】 B和D所形成的化合物为MgF2，电子式为：。 四、物质的量、气体摩尔体积(本题共18分) 物质的量是一个基本的物理量，表示物质中含有一定数目的集合体。化学学科看物质的体积，既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 27. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量mol C. 气体摩尔体积L D. 密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是，A正确； B．物质的量的单位是mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位是，C错误； D．密度的单位是，D正确； 答案选C。 28. 碳原子(下同)的相对原子质量是___________，1个碳原子的质量是___________，碳原子的质量是___________，碳的摩尔质量是___________。 【答案】 ①. 12 ②. g ③. 12g ④. 12g/mol 【解析】 【详解】碳原子的相对原子质量是12； 1mol的质量为，1mol中含有NA个碳原子，由此可知1个碳原子的质量是g； 的摩尔质量数值上等于其相对原子质量，因此的摩尔质量是12g/mol。 29. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 【答案】B 【解析】 【详解】影响物质体积的因素主要有：微粒个数、微粒间距、微粒大小；对于气体来说，影响体积的因素主要为微粒个数、微粒间距，忽略大小；当温度和压强一定时，微粒间距为一定值，气体体积大小主要取决于气体的物质的量；答案选B。 30. 和的混合气体，测得体积为，则混合气体中的质量是___________g，混合气体中在标准状况下的体积是___________L，和同温同压下体积比是___________，标准状况下混合气体的密度为___________。 【答案】 ①. 32 ②. 11.2 ③. 1：1 ④. 2.41 【解析】 【详解】体积为，即n(CO2)==0.5mol，m(CO2)= 0.5mol=22g，m(SO2)=54g-22g=32g；在标准状况下的体积是=11.2L，和同温同压下体积比等于其物质的量之比，即为0.5mol：0.5mol=1：1；标准状况下混合气体的密度为=2.41。 31. 足量的白磷在氯气中燃烧，生成物中和的物质的量之比刚好为，则生成的混合物中有___________mol。 【答案】0.1 【解析】 【详解】设生成的混合物中有xmol，则生成有2x mol，根据氯原子守恒，3x+5×2x=0.65×2，解得x=0.1，则生成的混合物中有0.1mol。 32. 标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体平均相对分子质量为16.8×2=33.6，设A、B物质的量分别为a mol、b mol，则：，解得a：b=3：2，则混合气体中A和B的体积比为3：2。 答案选D。 33. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的离子中含有的电子数为 B. 在常温常压下，含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 标准状况下，以任意比混合的和混合物所含原子数为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，的物质的量为=1mol，含有的电子数为，A正确； B．在常温常压下，的物质的量不是0.5mol，B错误； C．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.1mol，C错误； D．标准状况下，以任意比混合的和混合物的物质的量为1mol，和均含有2个原子，则混合气体所含原子数为，D正确； 故选AD。 五、元素的金属性递变规律探究(本题共15分) 某小组想通过实验探究、、三种金属元素性质的递变规律。 34. 下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。___________ Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 35. 与反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 36. 溶液中使酚酞试液变红的微粒是___________。 A． B． C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 37. 实验②的设计中未考虑到的因素是___________。 38. 通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为___________。 A． B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 39. 写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 的碱性比弱 沉淀全部溶解 ___________ ⑤ 出现白色沉淀 ___________ 沉淀不溶解 无酸性 40. 综上实验可知，、、的碱性由强到弱顺序为___________。 A． B． 【答案】34. 35. 2+2=2+ 36. B 37. Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生 38. A 39. ①. 有一定的酸性 ②. 碱性比NaOH弱 40. A 【解析】 【分析】实验探究的是、、三种金属元素性质的递变规律，根据金属性的判断依据，用三种金属单质分别于水反应，根据反应的难易程度可以比较金属性的强弱；可以比较、、的碱性强弱得出金属性的强弱； 【34题详解】 、、三种元素分别位于第三周期第IA族、第三周期第IIA族、第三周期第IIIA族，填入图中位置为：； 【35题详解】 与反应生成和，该反应的化学方程式2+2=2+； 【36题详解】 溶液中使酚酞试液变红的微粒是OH-，选B； 【37题详解】 根据实验②的操作，未考虑到的因素是Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生； 【38题详解】 根据实验①和③实验现象，可见、、与水反应越来越困难，故金属性逐渐减弱，答案选A； 【39题详解】 根据实验④的现象，可溶于NaOH溶液，说明有一定的酸性；根据实验⑤的现象，NaOH可以与Mg2+反应生成，说明碱性比NaOH弱，不可溶于NaOH溶液，则无酸性，故碱性比强； 【40题详解】 根据上一小问的分析可知，、、的碱性逐渐减弱，答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $