北京市通州区2024-2025学年高一上学期化学期中考试卷

2024北京通州高一（上）期中 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分(选择题 共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最求的一项。 1.2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3 CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A. Al₂O₃、CaO和FeO都属于氧化物 B.岩屑碎片样品能与酸反应 C.岩屑碎片样品中成分为化合物 D.上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 2.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A.云 B.蔗糖溶液 C.雾 D. Fe(OH)₃胶 3.下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl B. HNO₃ C. NaOH D. Cu 4.下列物质中属于碱性氧化物的是 A. Na₂O B. Na₂O₂ C. CO₂ D. CO 5.下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.氢氧化铁胶体 C.漂白粉 D.盐酸 6.下列化学用语表达正确的是 A.2个氧原子: 2O₂ B.氟原子的结构示意图： C.镁离子: Mg⁺ D.二氧化氮分子：N₂O 7.下列物质在 O₂中燃烧，产生淡黄色固体的是 A.钠 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 8.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.漂白粉作消毒剂 B.铁粉作食品袋内脱氧剂 C.干冰用于人工降雨 D.赤铁矿冶炼金属铁 9.下列方程式书写不正确的是 A.铁片插入硫酸铜溶液中： B.硫酸钠的电离： C.锌与稀硫酸反应制备氢气： D.硫酸与氢氧化钾反应： 10.能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是 11.下列关于氯的叙述中，正确的是 A.氯水属于纯净物 B.氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D.向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 12胶体制备实验如右图所示。下列说法正确的是 A.烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B.可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C.可用滤纸分离 胶体与 溶液 D.持续加热可使 胶体稳定存在 13.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B.氧化还原反应中一定存在电子的得失 C.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D.氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 14.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 15.下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 C.熔融的KNO₃能导电，所以KNO₃是电解质 在水溶液中难导电，所以(CaCO₃是非电解质 16.用洁净的铂丝蘸取Na₂SO₄溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 17.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液显酸性，BC 段溶液显碱性 B. B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. B点导电能力约为0，说明生成的 不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电 18.下列操作不符合实验安全规范的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 19.某工业废水显碱性，且废水中含有大量的 可能大量存在于该废水离子是 20.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表，质间发生的转化关系，下列说法不正确的是 A.属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有② B.⑤不能通过反应 实现 C.氧化钙到氯化钙可实现一步转化 D.可用石灰石为原料实现金属钙的制备 21.下列实验能达到实验目的的是 A.稀释浓硫酸 B.加热液体 C.收集氯气 D.读取液体体积 22.下列反应中，水表现还原性的是 23.下列说法中，正确的是 A. H₂的摩尔质量是2g 的体积一定为22.4 L 中含有的原子数约为 D.在标准状况下,20 mL NH₃和( 所含分子个数比为1：3 24.通过( 捕获和转化技术可实现( 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ中用 CaO捕获排放的( B.过程Ⅱ中的反应为 C.过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D.上述过程中CaO和( 可以循环利用 25.小组同学设计实验鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A.由实验①②③得出结论:固体 b、d、f为 Na₂CO₃ B.分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C.试管F中开始无气泡产生的原因是( D.实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共6 小题，共50分。 26.化学与生活密切相关，请回答下列问题。 ①Na2CO₃②Ca(OH)₂③NaHCO₃ (1)①的俗称是 。 (2)②可用于处理酸性废水，写出其电离方程式 。 (3)③可用作发酵粉，写出其受热分解的化学方程式 。 27.电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其原理是发生反应： 请回答： (1)FeCl₂中 Fe元素的化合价是 ，反应中 FeCl₃的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中具有还原性的物质是 (填化学式)。 (2)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。 28.氧气是维持人类生命活动和工业生产中必不可少的物质。 Ⅰ.工业制氧：分离液态空气法 原料空气通过空气压缩机压缩成液体，液态空气经过精馏塔时减压，由于空气中各组分的沸点不同，随着温度升高，各成分汽化的顺序不同。 已知：在标准大气压下，液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃。 (1)分离液态空气制取氧气时物质发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在分离液态空气制取氧气的过程中，首先从液态空气中分离出来的是 (填“N₂”或“O₂”)。 Ⅱ.实验室制氧气 (3)实验室可用KMnO₄分解法制取氧气(如下图)， 分解的化学方程式是 。 (4)你还能想到其他含氧化合物分解法制氧气么? 请写出其化学方程式 (写一种即可)。 Ⅲ.生活制氧：过氧化物转化法 (5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，(CO₂与Na₂O₂反应制氧气的化学方程式为 。 (6)与 相比，CaO₂与水能缓慢反应，人们常用来给运输中的大量鱼苗供氧，请写出( 在水中供氧的化学方程式 。 29.金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知： 的密度大于H₂O的密度。 (1)用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 。 实验Ⅰ.将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 (2)钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的(填字母)处不断游动， (补充实验现象)。 实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如右图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) (3)先通气体一段时间后再加热的原因是 。 (4)用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 。实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加厚有釉真的蒸馏水换为(CuSO4溶液，重复实验Ⅰ。 (5)实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ，请用离子方程式解释原因 。 30.某粗盐粉末中可能含有少量(CaCl₂，MgCl₂、Na₂SO₄4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ.将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ.向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ.向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO₃溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。 步骤Ⅳ.向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤V.将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出右图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 31.某兴趣小组设计实验制备氯水，并探究次氯酸光照分解产物。 实验Ⅰ.氯水的制备 (1)装置 A中发生反应的化学方程式是 。 (2)由于氯化氢具有 性质，B装置中选择饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体。 (3)装置C中制备氯水发生反应的化学方程式是 。 (4)装置D应加入的试剂是 。 实验Ⅱ.探究次氯酸光照分解的产物 将氧气传感器和pH传感器插入氯水，用强光照射氯水后采集数据。 (5)传感器采集数据如图所示，pH传感器插入氯水检测到随着光照时间的变化氯水酸性逐渐增强，则图2中曲线 (填“a”或“b”)可表示 pH随光照时间的变化趋势。 (6)①同学甲发现还需要检验Cl⁻，于是同学甲取少量强光照射后的溶液于试管中， (填操作和现象)，证明溶液中存在Cl⁻。 ②同学乙运用氯离子传感器获得数据如下： 你认为同学 (填“甲”或“乙”)的方法能证明 HClO 分解产物中有 Cl⁻，请说明你的理由是 。 (7)经检验，次氯酸发生分解的产物有 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$