精品解析：天津市小站第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学学科期中监测试卷 化学物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考场号、准考证号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2. 本卷共15题， 共30分。 3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有1个最符合题意) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 汽水 3. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 地壳是由黏土、岩石等组成的，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 氢 C. 硅 D. 钙 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。如图所示实验操作符合安全要求的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 量取5.5mL液体 D. 处理废弃药品 6. 焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为 A. －2 B. +3 C. +4 D. +5 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子结构示意图中 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，外焰温度最高 C. 氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气纯净 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色的氧化镁 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 品红放入水中溶解——品红分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 10. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有1个选项符合题意的，多选不得分； 有2个选项符合题意的，只选1个且符合题意得1分，若选2个，有1个不符合题意则不得分) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 12. 我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。下列有关合成过程说法不正确的是 A. 合成过程元素种类不变 B. 合成前后分子种类不变 C. 合成前后碳、氢、氧原子不变 D. 该合成技术应用有助于实现“碳中和”和“碳达峰” 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 除去黄泥水中的不溶性杂质 沉降、过滤 B 将硬水转化为软水 蒸馏 C 除去过滤后的天然水中含有的颜色 明矾吸附沉降 D 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条，观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 14. 如下图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②等质量的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生氧气随时间的变化 C. ③镁在空气中加热一段时间后固体的质量 D. ④电解水得到氧气和氢气随时间的变化 15. 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A. 该反应为分解反应 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丁两种物质反应中质量变化之比为2∶3 D. x 的值为4 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11 题， 共 70分。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K -39 Mn- 55 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气；②活性炭；③二氧化碳；④酒精；⑤氦气；⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的是_____； （2）可用作液体燃料的是_____； （3）可用作冰箱除味剂的是_____； （4）食品包装袋中充入的防腐气体是_____； （5）可供给人呼吸的气体是_____； （6）可用于制造电光源的是_____。 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）保持氮气化学性质的最小粒子_________。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价_______。 （3）硫酸亚铁________。 （4）相对分子质量最小的氧化物________。 18. 下图中甲为某元素的原子模型，乙中A~E是某些粒子的结构示意图。回答下列问题。 （1）图甲所表示的元素的原子序数为_____，其原子结构示意图为乙中的_____（填序号）； （2）图乙中_____（填序号）是地壳中含量最多的金属元素；该元素的原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； （3）若E中X=17，则该粒子的符号_____，它和C元素组成化合物的化学式为_____。 （4）图乙中化学性质相似的两种原子是_____（填序号）。 （5）下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有_____（填字母序号，下同）； ②表示单质的有_____，可以表示氧化物的有_____。 四、简答题(本大题共3小题，共19分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）镁条在氧气中燃烧：_________； （2）磷在氧气中燃烧：_________； （3）氧化汞受热分解：_________。 20. 央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。沉香、凝脂、湘叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色、在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。常温下碳的化学性质稳定，古人多以炭黑作为黑色颜料，碳在氧气中充分燃烧的化学方程式______； （2）凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷、是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应属于基本反应类型中的______反应； （3）湘叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷（As）矿物。例如雌黄（），其中砷（As）元素为＋3价，则S元素的化合价为______； （4）群青：古代的群青颜料由青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，含Na、Al、Si、O等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是______不同； （5）桃红：用银朱调合，银朱是硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。 21. 如图所际，无色液体A和黑色粉末B混合后，生成无色液体C和能使带火星的木条复然的气体D，将烧得红热的金属E伸入集满气体D的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体F。 （1）反应③的化学方程式__________； （2）反应④的化学方程式____________； （3）B在反应①中所起的作用是_______； （4）上述反应中属分解反应的是_____（填序号）。 五、实验题(本大题共3小题，共21分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。应选用的装置是_______（填序号，从A~E中选取），该反应的化学方程式为___________________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置为_______（填序号，从A~E中选取），反应的化学方程式为________。实验开始前，要检查装置的_________。 （4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为________（填序号，从A~E中选取）。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的______端通入气体（填“x”或“y”）。 23. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒的作用是________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是_______（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的臭味，可以加入_______（填物质名称）。 （3）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为__________，正、负极产生气体的体积比为_______。 24. 2023年9月23日，杭州亚运会火炬“薪火”首次采用“零碳甲醇”作为火炬燃料最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。请按要求完成下列问题。 （1）甲醇在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，为了使火焰变为鲜艳明亮的金黄色，在火炬，上涂了具有显色功能的钠的化合物，其中钠离子符号是______； （2）此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X为______； （3）亚运会吉祥物“江南忆”毛绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，产生的烟雾很少，控制了______（填字母）的排放量，有效保护了大气； A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳气体 （4）不仅本次杭州亚运会践行了绿色低碳（降低二氧化碳排放）理念，平时我们也要提倡低碳生活，请你写一条低碳生活的建议______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 2021年9月24日中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖（C6H12O6）。请回答下列问题： （1）葡萄糖的相对分子质量为______；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为______。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （3）含36g碳元素的葡萄糖的质量为______。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科期中监测试卷 化学物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考场号、准考证号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2. 本卷共15题， 共30分。 3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有1个最符合题意) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意； B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意； C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意； D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。 故选C。 3. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数最大的是氮气，故选A。 4. 地壳是由黏土、岩石等组成的，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 氢 C. 硅 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则其中含量最多的元素为氧元素，故选A。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。如图所示实验操作符合安全要求的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 量取5.5mL液体 D. 处理废弃药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体药品时，取下的瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，正确； B、将试管和胶塞连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管中，把试管放在桌面上，将胶塞压进试管，易导致试管损坏，错误； C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒量取5.5 mL液体，错误； D、实验后的废液应导入废液缸中，处理后再排放，直接倒入下水道会污染水体，错误。 故选A。 6. 焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为 A. －2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5. 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子结构示意图中 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，根据原子序数=核电荷数=质子数则锑原子的核电荷数为51 ，故选项说法正确； D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有51=2+8+18+18+x，则x=5，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，外焰温度最高 C. 氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气纯净 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色的氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确； B、蜡烛燃烧，火焰分三层，其中外焰温度最高，该选项描述正确； C、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项描述不正确； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，且描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选B。 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 品红放入水中溶解——品红分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、品红放入水中溶解，是因为品红分子是在不断地运动，运动到水分子中间去了，故选项解释不正确； B、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确。 故选A。 10. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有1个选项符合题意的，多选不得分； 有2个选项符合题意的，只选1个且符合题意得1分，若选2个，有1个不符合题意则不得分) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，选项正确； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，故选项说法正确； C、氢气在空气中燃烧生成水，水在通电的条件下分解氢气和氧气，故选项说法正确； D、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子无中子，故选项说法错误； 故选：D。 12. 我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。下列有关合成过程说法不正确的是 A. 合成过程元素种类不变 B. 合成前后分子种类不变 C. 合成前后碳、氢、氧原子不变 D. 该合成技术应用有助于实现“碳中和”和“碳达峰” 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，合成过程元素种类不变，说法正确，不符合题意； B、合成前后有新物质生成，分子种类发生改变，说法错误，符合题意； C、反应前后原子的种类不变，合成前后碳、氢、氧原子不变，说法正确，不符合题意； D、该路径可将二氧化碳和水合成葡萄糖和油脂，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于促进“碳中和”和“碳达峰”，说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 除去黄泥水中的不溶性杂质 沉降、过滤 B 将硬水转化为软水 蒸馏 C 除去过滤后的天然水中含有的颜色 明矾吸附沉降 D 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条，观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.过滤可以除去不溶性杂质，所以除去黄泥水中的不溶性杂质可以用过滤的方法，符合题意； B.将硬水转化为软水，生活中用煮沸，实验室用蒸馏，符合题意； C.明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮物，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，不符合题意； D.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象相同无法鉴别，不符合题意。 故选：CD。 14. 如下图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②等质量的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生氧气随时间的变化 C. ③镁在空气中加热一段时间后固体的质量 D. ④电解水得到氧气和氢气随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应中，原子是最小的粒子，原子总数随时间不变，正确； B、二氧化锰作为催化剂，改变反应速率但是不改变生成物质量；等质量的过氧化氢溶液在有MnO2的情况下加热生成氧气速率较快，正确； C、镁在空气中加热产生氧化镁，随着反应进行生成固体质量增加，反应结束后固体质量不再改变，正确； D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；不是质量比，错误。 故选D。 15. 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A. 该反应为分解反应 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丁两种物质反应中质量变化之比为2∶3 D. x 的值为4 【答案】BC 【解析】 【分析】由表格信息可知，反应后甲质量增加了16g-8g=8g，是生成物；丙质量仍为5g，质量不变；丁质量增加了24g-4g=20g，是生成物；则乙是质量减少8g+20g=28g，是反应物。 【详解】A、由分析可知，乙是反应物，甲、丁是生成物，具有“一变多”的特点，是分解反应，故A正确； B、由分析可知，丙的质量不变，可能为作催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，甲、丁两种物质反应中质量变化之比为8g：20g=2∶5，故C错误； D、由分析可知，乙质量减少28g，则x=32-28=4，故D正确。 故选BC。 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11 题， 共 70分。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K -39 Mn- 55 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气；②活性炭；③二氧化碳；④酒精；⑤氦气；⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的是_____； （2）可用作液体燃料的是_____； （3）可用作冰箱除味剂的是_____； （4）食品包装袋中充入的防腐气体是_____； （5）可供给人呼吸的气体是_____； （6）可用于制造电光源的是_____。 【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，故填③。 【小问2详解】 酒精是一种具有可燃性的液体，可用作液体燃料，故填④。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附异味，可用作冰箱除味剂，故填②。 【小问4详解】 氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作食品包装袋中的防腐气体，故填①。 【小问5详解】 氧气能够支持呼吸，可供给人呼吸，故填⑥。 【小问6详解】 氦气是一种稀有气体，稀有气体再通电时能够发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填⑤。 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）保持氮气化学性质的最小粒子_________。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价_______。 （3）硫酸亚铁________。 （4）相对分子质量最小的氧化物________。 【答案】（1）N2 （2） （3）FeSO4 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子氮气分子，其符号为：N2； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价显+2价，可表示为：； 【小问3详解】 硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：FeSO4； 【小问4详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。 18. 下图中甲为某元素的原子模型，乙中A~E是某些粒子的结构示意图。回答下列问题。 （1）图甲所表示的元素的原子序数为_____，其原子结构示意图为乙中的_____（填序号）； （2）图乙中_____（填序号）是地壳中含量最多的金属元素；该元素的原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； （3）若E中X=17，则该粒子的符号_____，它和C元素组成化合物的化学式为_____。 （4）图乙中化学性质相似的两种原子是_____（填序号）。 （5）下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有_____（填字母序号，下同）； ②表示单质的有_____，可以表示氧化物的有_____。 【答案】（1） ①. 6 ②. A （2） ①. C ②. 失 （3） ①. Cl- ②. AlCl3 （4）AD （5） ①. B ②. AD ③. C 【解析】 【小问1详解】 元素的原子序数等于其原子核外的电子数，由图可知，甲原子的核外电子数为6，则该元素的原子序数为6，故填6； 原子序数等于原子的质子数，则甲原子的质子数为6，核外电子数为6，其原子结构示意图为乙中的A，故填A。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子核内的质子数为13，核外电子数为13，其核外电子层中的电子数由内向外依次为2、8、3，如乙中的C图，故填C； 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失电子，故填失。 【小问3详解】 E中X=17，即该微粒的质子数为17，属于氯元素，其核外电子数为18，则该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，其符号为Cl-，故填Cl-； 铝元素在化合物中的化合价为+3价，质子数为17的元素为氯元素，在化合物中的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为AlCl3，故填AlCl3。 【小问4详解】 最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，微粒AD的最外层电子数都为4，则两个微粒的化学性质相似，故填AD。 【小问5详解】 ①由图可知，B中含有一种由分子构成的物质和一种由原子直接构成的物质，表示混合物，故填B。 ②由图可知，A中只含有一种由原子直接构成的物质，属于单质，D中含有一种只有一种原子构成的分子构成的物质，属于单质，即表示单质的有AD，故填AD； 由图可知，C中只含有一种分子，且该分子由两种不同的原子构成，则C图中的物质可能属于氧化物，故填C。 四、简答题(本大题共3小题，共19分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）镁条在氧气中燃烧：_________； （2）磷在氧气中燃烧：_________； （3）氧化汞受热分解：_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：。 20. 央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。沉香、凝脂、湘叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色、在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。常温下碳的化学性质稳定，古人多以炭黑作为黑色颜料，碳在氧气中充分燃烧的化学方程式______； （2）凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷、是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应属于基本反应类型中的______反应； （3）湘叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷（As）矿物。例如雌黄（），其中砷（As）元素为＋3价，则S元素的化合价为______； （4）群青：古代的群青颜料由青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，含Na、Al、Si、O等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是______不同； （5）桃红：用银朱调合，银朱是硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）分解 （3）-2 （4）质子数 （5） 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据方程式可知，该反应由一种物质发生化学反应生成两种物质的反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 As2S3中砷元素为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+3）×2+x×3=0，x=-2，硫元素化合价为-2价； 【小问4详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同； 【小问5详解】 硫与汞加热反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：。 21. 如图所际，无色液体A和黑色粉末B混合后，生成无色液体C和能使带火星的木条复然的气体D，将烧得红热的金属E伸入集满气体D的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体F。 （1）反应③的化学方程式__________； （2）反应④的化学方程式____________； （3）B在反应①中所起的作用是_______； （4）上述反应中属分解反应的是_____（填序号）。 【答案】（1） （2） （3）催化作用 （4）①② 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，则D是氧气。无色液体 A和黑色粉末B混合后，生成无色液体 C和D，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水。烧得红热的金属E伸入集满气体D的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体F，则E是铁，F是四氧化三铁。带入验证无误。 【小问1详解】 由分析可知，反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 【小问2详解】 反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问3详解】 B是二氧化锰，是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 【小问4详解】 分解反应是由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应产生水和氧气，反应②为水通电生成氢气和氧气，都符合一变多，属于分解反应。故填：①②。 五、实验题(本大题共3小题，共21分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。应选用的装置是_______（填序号，从A~E中选取），该反应的化学方程式为___________________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置为_______（填序号，从A~E中选取），反应的化学方程式为________。实验开始前，要检查装置的_________。 （4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为________（填序号，从A~E中选取）。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的______端通入气体（填“x”或“y”）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. BC##BE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 气密性 （4）BC （5）x 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置E，故填AC或AE； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置E，故填BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； 制取气体实验开始前，要检查装置的气密性，避免生成的气体逸散到空气中，故填气密性。 【小问4详解】 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则收集二氧化碳只能够选择向上排空气法，即装置C，故填BC。 【小问5详解】 氧气不易溶于水，且密度比水小，在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的短管，即x端进入瓶中，故填x。 23. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒的作用是________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是_______（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的臭味，可以加入_______（填物质名称）。 （3）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为__________，正、负极产生气体的体积比为_______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. AC （2）活性炭 （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 操作③为过滤，其中玻璃棒的作用为引流； A、滤纸破损，会使液体直接流出，则滤液仍浑浊，符合题意； B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，操作正确，不符合题意； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸和漏斗之间流出，则滤液仍浑浊，符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能除去臭味； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 电解水正氧负氢，氢二氧一，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比为1:2。 24. 2023年9月23日，杭州亚运会火炬“薪火”首次采用“零碳甲醇”作为火炬燃料最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。请按要求完成下列问题。 （1）甲醇在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，为了使火焰变为鲜艳明亮的金黄色，在火炬，上涂了具有显色功能的钠的化合物，其中钠离子符号是______； （2）此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X为______； （3）亚运会吉祥物“江南忆”毛绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，产生的烟雾很少，控制了______（填字母）的排放量，有效保护了大气； A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳气体 （4）不仅本次杭州亚运会践行了绿色低碳（降低二氧化碳排放）理念，平时我们也要提倡低碳生活，请你写一条低碳生活的建议______。 【答案】（1） （2） （3）AB （4）少开私家车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钠离子带1个单位的正电荷，钠离子表示为：Na+； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为H2O； 【小问3详解】 绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，产生的烟雾很少，控制了可吸入颗粒物及细颗粒物和二氧化碳气体的排放量，有效保护了大气。故选AB； 【小问4详解】 低碳生活的建议：少开私家车，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳排出（合理即可）。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 2021年9月24日中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖（C6H12O6）。请回答下列问题： （1）葡萄糖的相对分子质量为______；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为______。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （3）含36g碳元素的葡萄糖的质量为______。 【答案】（1） ①. 180 ②. 6：1：8 （2）40% （3）90g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6＝180；葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：（6×12）：（12×1）：（6×16）＝6：1：8，故填：180；6：1：8。 【小问2详解】 葡萄糖中碳元素的质量分数为：，故填：40%。 【小问3详解】 含36g碳元素的葡萄糖的质量为：，故填：90g。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $