2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算： (1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 （填最简整数比）； (2)甲醇中氧元素的质量分数为 。 (3)6.4g甲醇中含有 g氢元素； (4)若甲醇和乙醇（化学式为C2H5OH）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为 （填最简整数比）。 2．异丙基乙醇（C10H17NO8）是全球最新研发的用于精密电子清洗、精密零件清洗的高效环保溶剂。请计算： (1)异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。 (2)异丙基乙醇中质量分数最大的元素是 。 3．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体。（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O) 请计算： （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。 （2）所得滤液中溶质的质量分数。_____ 4．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算 （1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____ （2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____    （3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式） 5．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算反应后生成的二氧化锰的质量。    (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 。 (2)展示交流：结合题目要求，写出解题过程。 6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： (1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 （1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为　 　。 （2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO2+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 8．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度稀盐酸，充分反应，测得数据如下表。 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 7.7 (1)m的值为 。 (2)请计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数。 9．为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)该黄铜中铜的质量分数为 。 (4)所加氧化锌的质量为 。 (5)溶液b中溶质的质量分数为 。 10．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题： (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。 (2)反应生成的气体质量为________g。 (3)稀盐酸中溶质质量分数是______？ 11．环境保护是我国的重点工作任务之一，目前最为严重的问题就是重金属污染问题。我国已成为全球最大的精炼铜生产国，防治重金属污染是我们环境保护工作的重中之重。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取400gCuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： (1)当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 (2)求此硫酸铜溶液中溶质质量分数 。 12．某锥形瓶中盛有一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.0% 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算： （1）a点的坐标为_________。 （2）计算原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数______。 13．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，请回答以下问题： （1）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为多少。 （2）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为多少。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1:4:1 (2)甲醇中氧元素的质量分数等于（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）/甲醇的相对分子质量，可列式为：故填50% (3)计算6.4g甲醇中含有氢元素的质量可列式为：故填0.8 (4)根据题意可设甲醇质量为xg，乙醇质量为yg，由题意可知两种物质中含有等质量的碳元素故可列方程式为： 解得：x：y=32:23故填32:23 2．(1)10:17:1:8 (2)氧元素/O/O元素 3．（1）Cu2O中氧元素的化合价为-2价，设：氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：2x+（-2）=0；x=+1； （2）设：反应生成CuSO4的质量为x。 x=4g； 所得滤液的质量=6.8g+23g+15g-4.8g=40g； 所得滤液中溶质的质量分数= 。 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.0%。 4．（1）80%（2）  （3）18.4；CaCO3和CaO 5．(1)反应已结束（或高锰酸钾已完全分解） (2)解：完全反应后生成的O2质量是 。 设：生成二氧化锰的质量为x。 答：生成二氧化锰的质量为4.35g。 6．(1)80% (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 7．（1）NO2 （2）52.5% 8．(1)7. 7 (2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量为x。 样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为 答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为70%。 9．(1) (2) (3)解：生成氢气质量20g+100g-119.8g=0.2g 设锌的质量为X，和锌反应H2SO4的质量为y X=6.5g 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%； (4) 则和氧化锌反应的H2SO4的质量也为9.8g 设反应氧化锌的质量为z 答：反应氧化锌的质量为8.1g； (5)根据质量守恒定律，生成硫酸锌中硫酸根的质量等于反应硫酸中硫酸根的质量，则生成硫酸锌的质量为，则溶液b中溶质的质量分数为； 答：溶液b中溶质的质量分数为20%。 10．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6% 11．(1)Na2SO4、CuSO4 (2)解：设参加反应硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得x=16g 则此硫酸铜溶液中溶质质量分数 答：此硫酸铜溶液中溶质质量分数4%。 12．（1）（40 , 140）（2）解：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（200g−40g）×10.0%=16g 设参加反应的氯化铜的质量为x = x=27g 原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%=27% 答：原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。 13．（1）维生素B6中磷、氢元素的质量比为31：（1×10）=31：10。 答：维生素B6中磷、氢元素的质量比为31：10。 （2）100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，则每天吃一只香蕉（约180g），则能摄入维生素B6的质量为0.22mg× =0.396mg。 答：每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为0.396mg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$