上海市曹杨第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期中考试化学试卷 命题人： 校对人： 审核人： 试卷共7页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有六道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔 将答案直接写在答题卷上。 3、标注不定项选择的每题有1~2个选项，其余未标注的为单选题。 相对原子质量：H1C-120-16S-32 一、氟元素的发掘之路（共18分） 痕是特种塑科、橡胶和冷族机（氯氯烷）中的关健元素。人们对赢元素的研究始于用直赢 酸雕刘玻璃：Si02(9+4HF(aqS证4(g)+2HO)。 1.F原子的价电子排布式为 ,它的核外有 种不同能量的电子。氟是 周期表中非金属性最强的元素，从原子结构角度解释其原因是 2.玻璃的主要成分SO2的晶胞如图所示，其中与Si原子距离最近 且相等的O、Si原子分别有」 个。 A.2,4 B.4,4 C.4,12 D.12,12 esI oo 3.氢氟酸在腐蚀玻璃时会产生白雾和白色絮状沉淀。·白雾的成因是F与水形成氢键，而 溶于水蒸气形成酸雾。在白雾中存在的一系列氢键中最强的是 &FH....... B.O-H......F C0-H..0 D.F-H......F 4.白色絮状沉淀是由于S证4水解而生成的原硅酸HSiO),SF4的空间结构为 --5 B D. 写出生成絮状沉淀的反应方程式： 舍勒提出了F~与CI厂性质相似的精想。1813年，戴维开始尝试利用电解亚溶液的方法 制取单质氯。他使用金和的做容器，但它们都被腐蚀了。 5.不能用铂电极电解HF溶液，是因为生成的F2迅速与铂电极作用生成PP6,后者又迅速 水解产生一种气体。补全并配平水解反应方程式： PtFs+H2O=HF+ 1/7 6.(不定项)戴维改用莹石（主要成分为氟化钙）制成的容器进行电解，腐蚀的问题终于 得到解决。如图是他使用的电解装置，对于他的实验说法正确的是 灯盘桥 A.戴维的装置使用盐桥，有效地将阴、阳极气体产物分开收集 B.戴维的装置最终无法制得F2 笺石· C.电解时，K向阳极区移动，F向阴极区移动 电械 HF水落液 D.通电一段时间后，中间池中的pH减小 接正极9 接负权 7.(不定项)此后，许多科学家采用电解法来制取F2, 但均以失败告终，且严重中毒。 下列对于科学家们制取F2的失败的原因分析合理的是 选项 科学家 实验操作和结果 原因分析 A 弗雷米 电解无水氟化氢，但发现其不导电 氟化氢是非电解质 B 弗雷米 电解吸潮的氟化氢，仅收集到O2 生成的F2与水反应 c 哥尔 电解氟化氢时发生了爆炸 少量的H与F2作用的结果 电解As止3KF混合液，片刻后， D 莫瓦桑 导电能力减弱反应停止 阳极上附着了一层砷 二、镁元素的应用（共20分） “镁”以希腊古城Mag如esia命名，它具有的特性使它成为“21世纪绿色结构材料”。 1.某学习小组做如图实验，以检验反应中的能量变化 实验中发现反应后溶液温度升高，由此可以判断该反应是 热反应 祖度秋 若将该反应设计成原电池，其能转化为能，则负极反应 盐酸 式为 2.海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是MgCl-→Mg(OHD2→MgC26HO→MgC2→Mg。 其中没有发生的反应类型是 A.氧化还原反应 B.化合反应 C.中和反应 D.分解反应 镁具有储氢作用：523K,常压下镁和氢气作用生成MgH2, 在低压或稍高温下又能释放氢。 I.MgH2热分解放出H:MgH(s)=Mg(S)+H(g)△H=+75kJol。 Mg(s)+Hg 3.该反应的能量变化如右图，反应的活化能为 雨 4.提高H2平衡产率的措施有：（任写两条） 反$过摆 Ⅱ.MgH2水解制备H2: 5.MgH与HO反应制备的化学方程式 6.MgH2与HO反应时，最初生成H的速率很快，但随后变得很缓慢，原因可能是： 217 储直材料中，有某种金属但的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氨密度。 7.该物质的正离子为L计，每个负离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。 负离子在晶胞中位置如图所示，L·占据负离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学 式为 第7题 第8题 8.如图所示，干冰晶胞也有类似结构，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm,设 阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A,晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B.晶胞的密度表达式是wM2x0西gcm 44×4 C.一个晶胞中平均含6个C02分子 D.C02分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3 三、二氧化碳资源利用（共14分） 以CO2和H为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一。其反应原理为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0 kJ/mol 1右图中，曲线 能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。 A.I B.II c.m 2.某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molC02(g)和3.0molH(g)模拟 上述反应。反应达到平衡状态时，测得n(CHOH)=0.50mol。 该温度下，平衡常数K A.3.00 B.0.33 C.0.15 D.0.59 T/K 3. 向上述容器中再加入CHOH(g)和H2O(g)各1.0mol,此时（正）一_v逆)：反应再次达 到平衡时，CO2的体积分数比原平衡状态 A.>,小 B.>,大 C.<,小 D.>,大 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的CO2和H2的混合气 体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外， 还会生成副产物C0:C0(g)+H(g)→CO(g)+HO(g)△H=412kJ/mol。 4.图中一定不处于化学平衡状态的点是 A.A B.B 20 祖化剂活性 C.C D.D 15 5.已知催化剂对副反应没有影响。 图中当温度高 10 于500K,甲醇产率逐渐下降，原因可能有 460480500520540 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂 表面的物质用*表示。 0.5 HE++HO 0.0 + 9 -0.5 -1.0 + -1.5 -2.0 -2.5 反应历程 6.上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是 A.CO2+6H*=HCOO*+5H* B.HCOO*+5H*=HCOOH*+4H* C.HCOOH*+4H*=H2COOH*+3H* D.H2COOH*+3H*=CH2O*+OH*+3H* 四、氮氧化物治理（共10分） 氨氧化物造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，采用合适的还原剂能够实现烟气 的高效脱硝。 1.活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H1=+180.5kJ/mol ②2C(s+O2(g)=2C0g,△H2=-221.0kJ/mol ③2C0(g)+02(g)=2C02(g),△H=-556.0kJ/mol 则反应④C(s)+2NO(g)=N2(g)+C02(g),△H4= kJ/mol. 2.(不定项)以下能说明反应④在恒容容器中处于平衡状态的是 A.2vNO)=N2) B.断开1 mol NEN同时形成2molC=O C.压强不再改变 D.混合气体平均分子量不再变化 3.恒容密闭容器中，对反应④进行相关实验探究。改变投料比[N2)no(CO]进行多组实 验（各次实验的温度可能相同也可能不同），测定的平衡转化率，部分实验结果如图。 100 80 -i-l.0、80)…...-- 60……-…+--.. …xX1.0,50-… 40 ………÷y1540) :“23.0,2 20 0.51.015 2.02.53.0 投料比[N)(CO】 (1)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是 (2)图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度相等的是 (填编号)。 4. (不定项)温度为T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2,发生反应：2C(s升2NOz(g)一N2(g+2C0(g).反应相同时间，测得各容器中NO2的 转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.只有b点处于平衡状态 ↑N02的转化率/% B.图中c点所示条件下，VE>v S C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2, 60 达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 40 20 D.容器内的压强：P:P。>6:7 0 容器容积元， 五、有机物的性质与合成（共22分）》 1.下列说法不正确的是 A.苯乙烯没有顺反异构体 B.1,3一丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 C,用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度 D.常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NOH溶液后浑浊消失 2.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法正确的是 A.硝基苯（苯）一蒸馏 B.乙酸乙酯（乙酸）—NaOH溶液、分液 C.丁烷（1-丁烯)—KMnO4的酸性溶液、洗气 D.甲苯（对甲基苯酚）浓溴水、分液 5/7 碳骨架的构遮是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮 H设计了如图合成路线： H,C=CH,HBr> Mg cH,CHMeBr DCH,C0CB,无水Z壁 OH CH,CH,Br 无水乙醚 2),O,H+ -CH A CH, D CH, CH. H CH, KMn0 CH, △ CH, OH NaOH溶液 HO CH, 0-5℃ 0 OH 3.由A→B的反应中，乙烯的碳碳 键断裂（填“π”或“σ”）。E→F的反应类型 是 4.D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种（不考虑对映异构），其中核磁 共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为 5.E与足量酸性KMO4溶液反应生成的有机物的名称为 6.G的结构简式为 7.下列说法正确的是 AG存在顺反异构体 B.D和F互为同系物 C.在加热和Cu催化条件下，D不能被O2氧化 D.F中有2个不对称碳 ● 8. 已知：2 NaOH溶液 十H,0,H在碱性溶液中易发生分子内 H,CCH△ CH. CH 缩合从而构建双环结构，主要产物为1( )和另一种α，B-不饱和酮J,J的结 HC- 构简式为 若经此路线由H合成1，存在的问题有（不定项） A.原子利用率低 B.产物难以分离 C.反应条件苛刻 D.严重污染环境 6/7 六、有机物的组成与结构探究(16分) 某化学兴趣小组为验证有机物M(分子式：CHS)的组成元术，并探究其分子结构进行 了下列实验： 将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O,用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产 物依次通入余下装置，（夹持仪器的装置己略去） Cuo ! 品红谓液 1.写出A中样品燃烧的化学方程式： 2.装置B的甘的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 3.D中盛放的试剂是一一· A.NaOH溶液 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和石灰水 4.能证明有机物含碳元素的现象是 5.装贸1、Π不能互换的理由是 6.燃烧管中放入Cu0的作用是 7.指出装贸F的错误 8.探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入澳 的CCl:溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 moi Br2。有机物M的结构简式为.。 B 7/7