精品解析：江苏省苏州市工业园区五校联考2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科2024年11月 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 Zn-65 N-14 1. 下列做法不利于保护环境的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接灌溉农田 C. 化肥合理施用 D. 使用清洁能源 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 4. 下列物质由分子构成是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 6. 下列变化中，属于缓慢氧化的是 A. 木炭燃烧 B. 粮食腐烂 C. 光合作用 D. 燃放烟花 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. 镁带具有银白色金属光泽，可用作烟花 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，回答下面小题：通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学表达式为NaCl（熔融）。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 8. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11 C. 相对原子质量为22.99g D. 中有11个电子 9. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 以上都不是 10. 下列有关催化剂的叙述正确的是 A. 二氧化锰是所有反应的催化剂 B. 加入二氧化锰不能使双氧水分解出来的氧气总量增加 C. 催化剂能改变化学反应速率，所有反应都需要催化剂 D. 要使双氧水分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生 11. 在给定条件下、下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 13. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 14. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为 C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 15. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法不正确的是： A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动 16. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 鉴别食盐水和蒸馏水 玻璃棒蘸取水样，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x的值为8 B 锶原子核外有5个电子层 C. 锶原子的核电荷数为38 D. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2- 19. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C. p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低 D. 由图3可推出空气中氧气的含量 20. 工业上常用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的表达式是 C. 该流程需要不断补充氧气和水 D. NO是总反应的催化剂 二、非选择题（共60分） 21. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______（填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为______，中电子数为______。 （3）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比），该物质燃烧时，能量转化形式______。 （4）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为氦-3的有关信息。已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是______（填序号）。 22. 如图是实验室常用气体制备或收集装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为______用该原理制取并收集较纯净的氧气，装置可选用______（填字母），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需要做出的改进是______。 （3）某学习小组利用图1所示装置对氩酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2。 ①氯酸钾与二氧化锰混合制氧气的符号表达式为______ ②由图2可知：的作用有______．（选填序号）。 a．加快反应速率 b降低分解温度 c．增加氧气产量 （4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰（生石灰和氢氧化钠的固体混合物）与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用______（填字母）；若选用G装置收集，气体应该从______（填“m”或“n”）通入，还需要装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是____________。 23. 近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。 Ⅰ．电解分解水： （1）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，现有某同学在水电解器中加入蒸馏水，并加入少量稀硫酸溶液，通直流电一段时间后现象如图1所示。 ①图1中左侧为______（填“正”或“负”）极。 ②电解器中加入稀硫酸的目的是____________。 （2）二氧化氯（）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图2是用二氧化氢净水过程中发生反应的微观示意图，其中丙为氯酸（），请回答下列问题。 ①写出图2中反应的符号表达式______ ②20.25g二氧化氯中氯元素的质量为______g。 Ⅱ．光催化分解水： （3）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图3所示，回答下列问题： ①X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6∶1，则X的化学式为______． ②图3反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是____________。 24. 某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 （1）吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是______。 【项目二：氢气点燃需验纯】 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 40%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% （2）根据上表可以得出，______使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。 （3）结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是____________。 【项目三：氢能源开发】 （4）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是____________。 ②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的符号表达式______。 （5）如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是______。 ②若中，则中与的个数比为______。 （6）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是______（填字母）。 A．可用作导线 B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧 D．具有一些金属的物理性质 25. 某小组同学对氧气制取展开项目式研究。 Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 （1）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式______． （2）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是________，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。 （3）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有________。 （4）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。（选填“A”或“B”）。 Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度1% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （5）进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明_________。 （6）③④⑤的目的是_________。 （7）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间_________（“>”、“<”或“=”）286s。 【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。 （8）实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，_________。 26. 氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）生产过程中氮气来自于空气，其体积分数约为______． （2）根据下表中的数据，回答问题。 物质 流点/℃（Pa） -252 -195.8 -33.35 在Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是______（填序号）。 A. -260℃ B. -179℃ C. -55℃ D. 33℃ （3）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________。 ②纯净的中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。 ①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式______。此反应中化合价升高的元素是______（写名称）。 ②能使铂丝保持红热的原因是____________。 （5）氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示： ①写出图4反应符号表达式______ ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有____________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科2024年11月 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 Zn-65 N-14 1. 下列做法不利于保护环境的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接灌溉农田 C. 化肥合理施用 D. 使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够避免污染环境，有利于保护环境，不符合题意； B、工业废水直接排灌溉农田，会导致废水中的污染物污染土壤和水体，不利于保护环境，符合题意； C、合理施用化肥能够防治污染水体，有利于保护环境，不符合题意； D、使用清洁能源，能够减少化石燃料燃烧产生的有害气体与烟尘，减缓空气的污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选B。 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气的组成成分中，体积分数最大的是氮气。 故选C。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 5. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 6. 下列变化中，属于缓慢氧化的是 A. 木炭燃烧 B. 粮食腐烂 C. 光合作用 D. 燃放烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭的燃烧，属于剧烈的氧化反应，故A不符合题意； B、粮食腐烂，属于缓慢氧化反应，不易被察觉，故B符合题意； C、光合作用是绿色植物吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气的过程，而缓慢氧化是指进行得很慢的氧化反应，故该反应不属于缓慢氧化，故C不符合题意； D、燃放烟花是剧烈的氧化反应，故D不符合题意。 故选B。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. 镁带具有银白色金属光泽，可用作烟花 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨可用于制作铅笔芯，是因为石墨为深灰色固体，且质地较软，该选项不正确； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，该选项正确； C、镁带燃烧发出耀眼的白光，可用作烟花，该选项不正确； D、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能破坏病毒的蛋白质结构，该选项不正确。 故选B。 阅读下列材料，回答下面小题：通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学表达式为NaCl（熔融）。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 8. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11 C. 相对原子质量为22.99g D. 中有11个电子 9. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 以上都不是 【答案】8. B 9. B 【解析】 【8题详解】 A、钠为“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，故B正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，故C错误； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11-1=10个电子，故D错误。 故选B； 【9题详解】 由反应的符号表达式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B。 10. 下列有关催化剂的叙述正确的是 A. 二氧化锰是所有反应的催化剂 B. 加入二氧化锰不能使双氧水分解出来的氧气总量增加 C. 催化剂能改变化学反应速率，所有反应都需要催化剂 D. 要使双氧水分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，该选项叙述不正确； B、双氧水制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成的氧气的质量，该选项叙述正确； C、催化剂能改变反应速率，但并不是所有反应的催化剂，该选项叙述不正确； D、二氧化锰能较快双氧水制取氧气，若不加入二氧化锰，双氧水也能分解放出氧气，该选项叙述不正确。 故选B。 11. 在给定条件下、下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和硫点燃生成二氧化硫，故错误； B、碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，故正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，故正确； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故正确； 故选：A。 12. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确； B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该选项说法不正确； C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，该选项说法正确； D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确； 故选C。 13. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石物理性质不同的原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项正确，不符合题意； B、氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质存在差异，选项正确，不符合题意； C、夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高，铁原子之间的间隔变大了，而铁原子本身并没有变化，选项错误，符合题意； D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子，所以过氧化氢溶液属于混合物，选项正确，不符合题意； 故选C。 14. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为 C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意； B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。 故选A 15. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法不正确的是： A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确； B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，说法错误； C、植物的光合作用的产物之一是氧气，是空气中氧气的主要来源，说法正确； D、氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动，说法正确。 故选B。 16. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 鉴别食盐水和蒸馏水 玻璃棒蘸取水样，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，又增加了新杂质，故A错误； B、将纸张燃烧产生气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可证明纸张中含有碳元素，故B正确； C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳、水，氨气有刺激性气味；食盐加热无明显现象，故C正确； D、玻璃棒蘸取食盐水，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现；玻璃棒蘸取蒸馏水，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上无残留，故D正确。 故选A。 18. 锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x的值为8 B. 锶原子核外有5个电子层 C. 锶原子的核电荷数为38 D. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+x+2，x=8，故A说法正确； B、由原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，故B说法正确； C、根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则锶原子核电荷数为38。故C说法正确； D、由原子结构示意图可知，锶原子核外最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电荷的锶离子，离子符号表示为：Sr2+，故D说法错误； 故选：D。 19. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C. p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低 D. 由图3可推出空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，错误；B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，正确；C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，错误；D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，错误。 考点：考查空气组成的测定的知识。 20. 工业上常用NO生产过程中物质转化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的表达式是 C. 该流程需要不断补充氧气和水 D. NO是总反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确，不符合题意； B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，符号表达式为H2O+NO2→NO+HNO3，故B说法正确，不符合题意； C、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该流程需要不断补充氧气和水，故C说法正确，不符合题意； D、根据图示，NO可循环利用，不是总反应的催化剂，故D说法错误，符合题意； 故选：D。 二、非选择题（共60分） 21. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______（填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为______，中电子数为______。 （3）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比），该物质燃烧时，能量转化形式______。 （4）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为氦-3的有关信息。已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是______（填序号）。 【答案】（1）好 （2） ①. +2 ②. 50 （3） ①. 4:9 ②. 化学能转化为热能 （4）C 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好； 【小问2详解】 LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2； 中电子数为15+（8×4）+3=50； 【小问3详解】 分子中碳、氢原子个数比为8:18=4：9； 该物质燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能； 【小问4详解】 已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=电子数，则氦-3原子中有2个质子、1个中子，核外有2个电子，即图示C。 22. 如图是实验室常用气体制备或收集装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为______用该原理制取并收集较纯净的氧气，装置可选用______（填字母），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需要做出的改进是______。 （3）某学习小组利用图1所示装置对氩酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2。 ①氯酸钾与二氧化锰混合制氧气的符号表达式为______ ②由图2可知：的作用有______．（选填序号）。 a．加快反应速率 b降低分解温度 c．增加氧气产量 （4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰（生石灰和氢氧化钠的固体混合物）与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用______（填字母）；若选用G装置收集，气体应该从______（填“m”或“n”）通入，还需要装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是____________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. AF ③. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. ②. ab （4） ①. A ②. n ③. 防倒吸 【解析】 【小问1详解】 仪器a是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即选择A，要收集纯净的氧气用排水法，氧气不易溶于水，选择装置F，则用该原理制取并收集较纯净的氧气，装置可选用AF；为防止粉末状物质进入导管，该装置需要做出的改进是在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 ①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为； ②由图2可知，MnO2可以加快反应速率，降低分解温度，但不能增加氧气产量，故选：ab； 【小问4详解】 用加热碱石灰(生石灰和氢氧化钠的固体混合物)与氯化铵混合物的方法制取氨气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固体加热型，则发生装置可以选用A；氨气密度比空气小，若选用G装置收集，气体应该从n通入，还需要装置G后接装置H，氨气极易溶于水，则H装置中倒置漏斗作用是防倒吸。 23. 近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。 Ⅰ．电解分解水： （1）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，现有某同学在水电解器中加入蒸馏水，并加入少量稀硫酸溶液，通直流电一段时间后现象如图1所示。 ①图1中左侧为______（填“正”或“负”）极。 ②电解器中加入稀硫酸的目的是____________。 （2）二氧化氯（）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图2是用二氧化氢净水过程中发生反应的微观示意图，其中丙为氯酸（），请回答下列问题。 ①写出图2中反应的符号表达式______ ②20.25g二氧化氯中氯元素的质量为______g。 Ⅱ．光催化分解水： （3）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图3所示，回答下列问题： ①X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6∶1，则X的化学式为______． ②图3反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是____________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 增强水的导电性 （2） ①. ②. 10.65 （3） ①. C2H4 ②. 由化学反应方程式可知，反应①消耗水的量大于反应②生成水的量 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，a试管中生成的气体较多，则生成的是氢气，与电源的负极相连，故填：负； ②水的导电性差，则电解器中加入稀硫酸的目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性； 【小问2详解】 ①由图2可知，二氧化氯与水反应生成HClO3和HCl，则反应的符号表达式为，故填：； ②20.25g二氧化氯中氯元素的质量为，故填：10.65； 【小问3详解】 ①设该化学式为CnHm，有，则X的化学式为C2H4； ②由图可知，反应①为、反应②为，由化学反应方程式可知，反应①消耗水的量大于反应②生成水的量，所以反应①需要不断补充水，故填：由化学反应方程式可知，反应①消耗水的量大于反应②生成水的量。 24. 某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 （1）吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是______。 【项目二：氢气点燃需验纯】 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% （2）根据上表可以得出，______使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。 （3）结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是____________。 【项目三：氢能源开发】 （4）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是____________。 ②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的符号表达式______。 （5）如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是______。 ②若中，则中与的个数比为______。 （6）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是______（填字母）。 A．可用作导线 B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧 D．具有一些金属的物理性质 【答案】（1）刚开始排出的气体是装置内的空气（合理即可） （2）甲烷 （3）氢气的热值高，温度升高快 （4） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （5） ①. 节约能源（合理即可） ②. 1：1 （6） ①. 原子 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 氢气的密度比空气小，理论上充入泡泡的气体为氢气，泡泡应上升，吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是刚开始排出的气体是装置内的空气。 【小问2详解】 由表中数据知，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小。 【小问3详解】 结合甲图信息可知，氢气达到最高温度的时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高快。 【小问4详解】 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合可以增大接触面积，加快反应速率。 ②天然气主要成分甲烷，由题意知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 ①该反应在太阳能产生高温下进行，能节约能源。 ②若 MnFe2O(4−y) 中 y=0.5 ，设其中铁元素化合价为x，则，MnFe2O(4−y) 中，铁元素平均化合价为+2.5，则其中Fe3+ 与 Fe2+ 的个数比为1：1。 【小问6详解】 ①由题意知，固体中的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，则金属氢是由原子构成的。 ②A、金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上，可用作导线，故A不符合题意； B、氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，生成新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、金属氢可作高能燃料，是理想的火箭推进剂，故C符合题意； D、金属氢具有许多优良性能，超导性，高导热性，故D不符合题意。 故填：BC。 25. 某小组同学对氧气制取展开项目式研究。 Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 （1）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式______． （2）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是________，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。 （3）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有________。 （4）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。（选填“A”或“B”）。 Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度1% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （5）进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明_________。 （6）③④⑤的目的是_________。 （7）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间_________（“>”、“<”或“=”）286s。 【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。 （8）实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，_________。 【答案】（1） （2）持续放热，维持反应温度 （3）产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 （4）B （5）装置气密性良好 （6）比较不同果肉的催化效果 （7）>      （8）加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间(合理即可)  【解析】 【小问1详解】 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钠与氯酸钾的分解相似，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，符号表达式为； 【小问2详解】 产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽； 【小问3详解】 由于镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯，所以产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多； 【小问4详解】 根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B； 【小问5详解】 进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好； 【小问6详解】 根据表格数据可知，③④⑤中过氧化氢溶液的浓度、体积以及催化剂的质量相同，催化剂的种类不同，故③④⑤的目的是比较不同果肉的催化效果； 【小问7详解】 ①②③可以得到的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，液柱从0移动至5的时间越短，即反应速率越快；①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，过氧化氢溶液浓度减小，则液柱从0移动至5的时间＞286s； 【小问8详解】 根据对比实验中控制变量唯一的原则，若要证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响，则设计实验中除催化剂的质量不同外，其它条件相同，则实验方案为：室温下，向烧瓶中加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间（合理即可）。 26. 氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）生产过程中氮气来自于空气，其体积分数约为______． （2）根据下表中的数据，回答问题。 物质 流点/℃（Pa） -252 -195.8 -33.35 在Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是______（填序号）。 A. -260℃ B. -179℃ C. -55℃ D. 33℃ （3）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________。 ②纯净的中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。 ①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式______。此反应中化合价升高的元素是______（写名称）。 ②能使铂丝保持红热的原因是____________。 （5）氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示： ①写出图4反应的符号表达式______ ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有____________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有____________。 【答案】（1）78% （2）AD （3） ①. 受热易分解 ②. 46.7% ③. 混合物 （4） ①. ②. 氮元素 ③. 氨催化氧化反应是一个放热反应 （5） ①. ②. 反应速率加快 ③. 反应物浓度下降 【解析】 【小问1详解】 生产过程中氮气来自于空气，其体积分数约为78%； 【小问2详解】 分析数据表格可知，在1.01×105Pa时，氢气的沸点是-252℃，氮气的沸点是-195.8℃，氨气的沸点是-33.35℃，欲将NH3与N2、H2分离，温度应控制在氮气的沸点之上，氨气的沸点之下，即-195.8℃到-33.35℃之间，故不合理的是AD； 【小问3详解】 ①从标签上看，尿素保存要防潮、施用要避免雨天使用，碳酸氢铵保存要密封、防潮，施用要避免雨天、高温天气施用，则碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解； ②纯净的CO（NH）2中氮元素的质量分数为； 经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，可知含有其他物质，则该尿素肥料属于混合物； 【小问4详解】 ①装置中氨气可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO和水，符号表达式； 此反应中氮元素由-3价变为+2价，氧元素由0价变为-2价，反应前后氢元素均为+1价，则此反应中化合价升高的元素是氮元素； ②氨的氧化反应是一个放热反应，所以能使铂丝保持红热； 【小问5详解】 ①图4氨气、NO与氧气在SCR催化剂催化下反应生成氮气和水，则反应的符号表达式为； ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有反应速率加快； ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有反应物浓度下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$