广东省茂名市高州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学期中考试答案 第 1 页 共 4 页 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 参考答案 一、单项选择题（本题共 16 小题，1~10题每题 2 分，11~16题每题 4分，共 44分，每题只有一个 正确的选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C B C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B B D C C C 1．【答案】C【解析】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误；故答案选 C。 2．【答案】B【解析】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选答案 B。 3.【答案】C【解析】挹其水熬之，则成胆矾：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，为化合反应；熬胆矾： CuSO4·5H2O ≜ CuSO4 + 5H2O，为分解反应；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，为置换反应，且 Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应。故答 案选 C。 4.【答案】B【解析】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而 Fe(OH)3 胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应， 故选答案 B。 5.【答案】C【解析】A．电荷不守恒，正确的是：CaCl2= 2Cl—+ Ca2+，A错误； B．OH—是原子团不能拆，正确的是：NaOH = Na++ OH—，B错误； C．硝酸是强电解质完全电离，C正确； D．电荷不守恒，物质错误，正确的是：FeCl3 = Fe3++ 3Cl—，D错误； 故答案选 C。 6.【答案】D【解析】A．Cu2+、OH－形成沉淀不能共存，且 Cu2有颜色，A错误； B．H+、CO32—反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，B错误； C．Ca2+、CO32—反应生成沉淀，不能共存，C错误； D．各离子之间互不反应，且都是无色，能大量共存，D正确； 故答案选 D。 7.【答案】C【解析】A．铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式漏写了生成水的反应，B错误； C．单质钠放入水中，产生气体，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C正确； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其离子方程式为： HCO3—+OH—=CO32—+H2O，D错误； 故答案选 C。 8.【答案】B【解析】A．CO2、HCl都能够与 NaOH溶液发生反应，因此不能用 NaOH 溶液除去 CO2 中含有的少量 HCl，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得 NaCl 晶体，B正确； C．Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C 错误； D．Na2CO3稳定受热不分解，而 NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的 Na2CO3 放在温度高的外管，再将 NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况， 比较二者的稳定性强弱，D错误； 故答案选 B。 高一化学期中考试答案 第 2 页 共 4 页 9.【答案】A【解析】A．Na2O和酸反应生成一种盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和酸反应生成盐、 水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．由方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3 和 NaHCO3与同种酸反应生成等量的 CO2时，NaHCO3消耗的酸少，B正确； C．钠的焰色试验为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确； D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，D正确； 故答案选 A。 10.【答案】B【解析】A．反应都可放出 O2，故反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，A正确； B．反应④NaHCO3加热分解生成 Na2CO3，说明 Na2CO3稳定性强于 NaHCO3，B错误； C．反应⑤中 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，-1价的 O化合价部分升高为 0价，部分降低为-2价， 故 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确； D．上述转化中发生的反应中④为分解反应、①为化合反应、②为置换反应，D正确； 故答案选 B。 11.【答案】B【解析】A．分析可知，溶液酸性表明存在 H+，则不含 OH—、HCO3—、CO32—，A正确； B．分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则原溶液中一定含有 Na+、SO42—、 H+，一定不含 Cl—，B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为 BaSO4和 AgCl，C正确； D．分析可知，肯定不含有的离子是 Cl—、HCO3—、CO32—、OH—、Ba2+，D正确； 故答案选 B。 12.【答案】B【解析】A．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中， 氧化钙可以循环使用，A正确； B．过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不 属于氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化 学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确； 故答案选 B。 13.【答案】D【解析】A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反 应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．在反应前 KClO3中 Cl元素化合价为+5价，反应后变为 Cl2中的 0价，化合价降低 5价，所以 1个 KClO3参加反应时有 5个电子转移，B正确； C．在反应前 KClO3中 Cl元素化合价为+5价，反应后变为 Cl2中的 0价，化合价降低，得到电子， 被还原，所以 KClO3是氧化剂，C正确； D．在反应前 KClO3中 Cl元素化合价为+5价，反应后变为 Cl2中的 0价，化合价降低 5价，得到 电子被还原；KCl中 Cl元素化合价为-1价，反应后变为 Cl2中的 0价，化合价升高 1价，失去电 子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知 KClO3、KCl反应的个数比为 1： 5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5：1，D错误； 故答案选 D。 14.【答案】C【解析】A．“侯氏制碱法”最终所得物质为纯碱，即 Na2CO3，A正确； B．由 Na2CO3  盐酸  NaHCO3  盐酸  CO2可知，向等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液滴加少量盐 酸，产生 CO2气体较快的为 NaHCO3，B正确； C．Na2CO3和 NaHCO3均能与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀 CaCO3，现象相同无法达到区分二者的 目的，C错误； D．相同温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水，D正确； 故答案选 C。 15.【答案】C【分析】往 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液时，先发生的反应为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【解析】A．由于先发生的反应为Na2CO3与HCl的反应，所以一开始滴加碳酸钠溶液时不产生沉淀， 高一化学期中考试答案 第 3 页 共 4 页 待混合溶液中HCl消耗完后，再开始产生沉淀；待CaCl2反应结束后，沉淀质量不变，A正确； B．由于先发生的反应为 Na2CO3与 HCl的反应，所以一开始滴加碳酸钠溶液时就开始产生气体， 待溶液中 HCl消耗完之后，不再产生气体，B正确； C．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的 Na2CO3的质量大于反 应生成的 CO2 的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加；后发生的反应为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，参与反应的 Na2CO3的质量大于生成的 CaCO3的质量，且碳酸钠 溶液中含有水，此时溶液质量继续增加；反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加， C错误； D．由于溶液中含有 HCl，溶液一开始 pH值小于 7，随着碳酸钠溶液的加入，由于 Na2CO3和 HCl 反应，酸性减弱，溶液的 pH 值升高；当把 HCl 反应完后，Na2CO3再和 CaCl2反应生成 CaCO3 和 NaCl，此时溶液的 pH值等于 7；当把 CaCl2反应完后，再加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液 显碱性，所以溶液的 pH值又从 7开始升高，D正确； 故答案选 C。 16.【答案】C【解析】A．根据“沉淀”温度控制在 0℃，应选择冰水浴，A错误； B．氯化铵易分解，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤等提取氯化铵，B错误； C．产品在 75%酒精中溶解度小于在水中的，C正确； D．350℃时过氧化钙晶体易失去结晶水，“干燥”温度应低于 350℃，D错误； 故答案选 C。 二、非选择题：本大题包括 4小题，共 56分。 17．（每空 2分，共 14分） (1) 电解质 非电解质 (2) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O (3)①BC ②CaO + SO2 ≜ CaSO3 ③浊液 大于 100nm 【解析】(1)氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫溶于水和熔融状态 都不能电离，属于非电解质。 (2)二氧化硫可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水。 (3)①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故答案选 BC。 ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫。 ③氢氧化钙微溶于水，则将足量 CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液；其分散质粒子的直径范 围主要为大于 100nm。 18．（每空 2分，共 12分） (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2 (2)①AgCl ②Ba2++ SO42—= BaSO4↓ ③CuS 【解析】(1)Ag+和 SO42—、Cl—都不能大量共存，故可推断物质中含有 AgNO3；Ba2+和 SO42—不能 大量共存，故其中一种物质为 BaCl2，则另一种物质为 CuSO4。X盐溶液呈蓝色，说明 X为 CuSO4； 加入盐酸，只有 Y中出现白色沉淀，说明 Y为 AgNO3，则 Z为 BaCl2。 (2)因为是依次将三种离子沉淀出来，通过表格信息比较溶解性，应先用 Cl—将 Ag+沉淀出来，然 后用 SO42—将 Ba2+沉淀出来，最后用 S2—将 Cu2+沉淀出来。 因此，①沉淀 1为 AgCl； ②加入含 SO42—的溶液，将 Ba2+沉淀出来，离子方程式为：Ba2++ SO42—= BaSO4↓； ③沉淀 3为 CuS。 19．（除标记外，每空 2分，共 14分） (1)＋6价 高一化学期中考试答案 第 4 页 共 4 页 (2)继续煮沸至液体呈红褐色 (3) 2Fe3++ 3ClO—+ 10OH—= 2FeO42—+ 3Cl— + 5H2O Fe、Cl (4)BD (5) KNO3 【解析】(1) K2FeO4中 K为+1价，O为-2价，则计算得到铁元素的化合价为+6价。 (2)将得到的 FeCl3溶于水配制成饱和溶液，并利用该溶液制备 Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加 5～6 滴 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (3)②2FeCl3+ 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O中，将易溶于水的强电解质写成离子 式，对应离子方程式为：2Fe3++ 3ClO—+ 10OH— = 2FeO42— + 3Cl— + 5H2O；该反应中铁元素化合 价升高，氯元素化合价降低，发生化合价变化的元素为：Fe、Cl。 (4)A．比较氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化产物＞还原剂。可知反应①中：氧化性 Cl2＞FeCl3； 反应②中：氧化性 Na2FeO4＞FeCl3，A错误； B．比较还原性：还原剂>还原产物，反应②中：还原性 FeCl3＞NaCl，B正确； C．反应①中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．根据反应③溶解度大的物质制备溶解度小的物质可知，室温下在水中的溶解度：Na2FeO4＞ K2FeO4，D正确； 故答案选 BD。 (5)反应中氮元素化合价降低，KNO3为氧化剂；铁元素化合价升高，Fe2O3为还原剂，根据电子守 恒和原子守恒将其配平为 1Fe2O3+ 3KNO3+ 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2+ 2H2O，用双线桥法表示 电子的转移方向和数目为 20.（每空 2分，共 16分） (1)分液漏斗 (2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (3)装置 B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (4)吸收未反应完的 CO2 偏低 (5) 2Na2O2 + 2CO2= Na2CO3 + O2 1 (6) 52% 【分析】稀盐酸和碳酸钙在 A中反应生成 CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去 HCl 气体；C中 CO2和 Na2O2、Na2O发生反应，原理为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3； D中的碱石灰吸收多余的 CO2；生成的 O2通过 E、F测量体积。 【详解】(1)根据仪器的构造可知，盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)稀盐酸和碳酸钙在 A中反应生成 CO2气体，装置 A中反应的离子方程式为 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑。 (3)图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可。 (4)装置 D的作用是吸收未反应的 CO2；若无装置 D，样品中杂质的质量分数偏低。 (5)装置 C中 CO2和 Na2O2发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每反应一个 CO2 的转移电子数为 1e—。 (6)经过转换计算得 E收集到的气体质量为 0.16g，Na2O2的相对分子质量为 78，O2的相对分子质 量为 32，通过方程式的系数关系计算，Na2O2的质量为(2×78×0.16)/44=0.78g，故样品中 Na2O2的 质量分数为(0.78/1.5)×100%=52%。 高一化学期中考试试题 第 1 页 共 6 页 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 命题人、审题人：刘朝晖 黄诗琦 本试卷共 20题，满分 100分。考试用时 75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 一、单项选择题（本题共 16小题，1~10题每题 2分，11~16题每题 4分，共 44分，每题只 有一个正确的选项） 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．光合作用 B．可燃冰燃烧 C．冰块融化 D．瓷器烧制 2．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料。 N60属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 3．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……， 挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应 类型是（ ） A．离子反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液 5．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．CaCl2= Ca2++ Cl— B．NaOH = Na++ O2－+ H+ C．HNO3 = H++ NO3— D．FeCl3= Fe2+ + 3Cl－ 6．在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．H+、Cl－、Na+、CO32— C．Na+、Ca2+、Cl－、CO32— D．H+、K+、SO42—、Cl－ 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓ C．单质钠放入水中，产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑ D．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3—+ OH—= CO2↑ + H2O 高一化学期中考试试题 第 2 页 共 6 页 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图 1所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl B．用图 2所示装置利用 NaCl溶液制备 NaCl晶体 C．用图 3所示装置除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3 D．用图 4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ） A．Na2O与 Na2O2都能和水反应生成 NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3和 NaHCO3与同种酸反应生成等量的 CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（ ） A．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B．反应④说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3 C．反应⑤中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 11．某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO42— ③Cl—④HCO3—⑤CO32— ⑥H+⑦OH—⑧Ba2+ 中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到 的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加 2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是（ ） 高一化学期中考试试题 第 3 页 共 6 页 A．由操作(1)可知溶液中一定不含 OH—、HCO3—、CO32— B．原溶液中肯定含有的离子是 Na+、SO42—、Cl—、H+ C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为 BaSO4和 AgCl D．肯定不含有的离子是 Cl—、HCO3—、CO32—、OH—、Ba2+ 12．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用， 其物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ） A．捕获和转化 CO2的过程中，CaO可以循环利用 B．过程Ⅰ属于氧化还原反应 C．过程Ⅱ中的反应为 CaCO3+ CH4= CaO + 2CO + 2H2 D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 13．已知 5KCl + KClO3+ 3H2SO4= 3Cl2↑ + 3K2SO4+ 3H2O，下列说法不正确的是（ ） A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B．1个 KClO3参加反应时有 5个电子转移 C．KClO3是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 1 : 5 14．关于 Na2CO3和 NaHCO3下列说法不正确的是（ ） A．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是 Na2CO3 B．分别向等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生 CO2气体较快的为 NaHCO3 C．我们可以用加热的方法除去 Na2CO3中的 NaHCO3，也可以用 Ca(OH)2溶液区分 Na2CO3和 NaHCO3溶液 D．相同条件下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 15．某兴趣小组实验室制取 CO2后的废液中溶质是 CaCl2和 HCl。某同学取一定质量的该废 液于烧杯中，并向其中逐滴加入 Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中 物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性，溶液中不考虑 CO2的溶解)，其中错误的是（ ） A． B． C． D． 高一化学期中考试试题 第 4 页 共 6 页 16．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常用于水产生物长途运输中供氧。以某废 CaCl2干燥剂为原 料制备过氧化钙晶体的微流程如下： 已知：①“沉淀”时温度控制在 0℃，H2O2在 35℃以上分解速率加快；②CaO2·8H2O微溶于 水，在 350℃时开始分解产生 O2；③氯化铵易分解。下列叙述正确的是（ ） A．“沉淀”中用热水浴控制温度 B．将滤液蒸干、灼烧得到 NH4Cl C．酒精洗涤产品可以减少损失 D．“干燥”时温度应高于 350℃ 二、非选择题：本大题包括 4小题，共 56分。 17．（每空 2分，共 14分） CaO和 SO2是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1) CaO属于 (填“电解质”或“非电解质”，下同)，SO2属于 。 (2) SO2与 CO2化学性质相似，将少量 SO2通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发 生反应的化学方程式为 。 (3) CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于 CaO的说法正确的是 (填标号)。 A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将 CaO加入燃煤中，可减少 SO2的排放量，原理为 (写化学方程式)、2CaSO3+ O2= 2CaSO4。 ③制备石灰乳：将足量 CaO溶于水中，得到的石灰乳属于 (填“溶液”“胶 体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为 。 18．（每空 2分，共 12分） X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是 Cu2+、Ba2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是 Cl—、SO42—、NO3—中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有 5mL蒸馏水的三支试管中，只有 X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入 2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显 现象。 高一化学期中考试试题 第 5 页 共 6 页 回答下列问题： (1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ，Y ，Z 。 (2)若上述三种阳离子 Cu2+、Ba2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据 下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图及部分物 质的溶解性表如下图所示： ①沉淀 1的化学式为 。 ②写出混合溶液与试剂 B反应的离子方程式： 。 ③若 C为 Na2S，沉淀 3的化学式为 。 19．（除标记外，每空 2分，共 14分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ①2Fe + 3Cl2 ≜ 2FeCl3 ②2FeCl3+ 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ③Na2FeO4+ 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH 已知：ClO—、FeO42—为原子团。 回答下列问题： (1) K2FeO4中铁元素的化合价为 。（1分） (2)将得到的 FeCl3溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备 Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加 5～6滴 FeCl3的饱和溶液， ，停止加热。 (3)反应②的离子方程式为 ， 化合价发生变化的元素为 (写元素符号)。 阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl— 溶 溶 不 CO32— 不 不 不 SO42— 不 溶 微 S2— 溶 不 不 高一化学期中考试试题 第 6 页 共 6 页 (4)根据上述反应，下列判断正确的是 (填标号)。 A．氧化性：Cl2＞FeCl3＞Na2FeO4 B．还原性：FeCl3＞NaCl C．反应①中，FeCl3只是氧化产物 D．室温下，在水中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4 (5)通过 Fe2O3也可以制备高铁酸钾：Fe2O3+ KNO3+ KOH → K2FeO4+ KNO2+ H2O(未配 平)，该反应中，氧化剂是 (填化学式)（1分），请配平该化学方程式， 并用双线桥法表示电子的转移方向和数目： 。（4分） 20.（每空 2分，共 16分） 现有 1.5g含有 Na2O杂质的 Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省 略）测定其杂质含量： 回答下列问题： (1)盛放稀盐酸的仪器名称为： 。 (2)装置 A中反应的离子方程式为 。 (3)B中有一处明显错误，请指出并改正： 。 (4)装置 D的作用是 ；若无装置 D， 样品中杂质的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)写出装置 C中 Na2O2和 CO2反应的化学方程式： ， 每反应一个 CO2的转移电子数为 e—。 (6)实验结束后，通过读出装置 F中水的体积，可近似的得到 E中收集到的气体的体积， 经过转换计算得 E收集到的气体质量为 0.16g，则样品中 Na2O2的质量分数为 (以百分数形式表示)。