江苏省南通市海安市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时问为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23S一32C1一35.5Fe一56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(O田2CO一属于盐 B.“凡造竹纸.用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO)和朴硝CN2S0)的记载：“以火烧之，紫青烟起， 乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2.用化学用语表示KC1O+6HC1(浓)=KC1+3C2↑+3H20中的相关微粒，其中不正确的是 A.KClO3中氯元素的化合价为+5 C.KCIO3的电离方程式：KCIO3=K+ClO 失6Xe B.氯离子的结构示意图： D.双线桥可表示KC0,+6HC一3C,↑+KC+3H,0 得6e 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A,NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.NazO2具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C.HCIO显酸性，可用于杀菌消毒 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×1023 B.7.8gNaz02含有的阴离子数约为6.02×102 C,0.1 mol FeCl36H20加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为6.02×102 D.100g质量分数为9.8%的H2S04溶液中，所含氧原子数约为2.408×1023 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Na CuSOa溶液Cu B.HC1O光照，O2 C.Na-02-NazO △ D.CFeCha 高一化学试卷第1页（共6页） 扫描全能王创建 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.食盐水中：Fe2+、S0}、NHt B.氯化铁溶液中：K、厂、NO C,小苏打溶液中：Ba2+、K、OH D.“洁厕灵”（含10%HCI)溶液中：CHCO0、CIO、Na 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠溶于水产生02：203+2H20一O2↑+4OH B.漂白粉溶液中通入足量CO2:Hz0+CO2+CIOˉ一HClO+HCO C.将氯气通入水中形成氯水：C2+H20一C1+C10+2Ht D.铝片与硫酸铜溶液反应：AI+Cu2+一Cu+A1+ 8.氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A浓盐酸 氯水 饱和NaOH pH试纸 溶液 MnO, A.产生C2 B.除去C2中的HCl C.收集氯气 D.测定氯水pH 9.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO,和NaCl中的一种或多种。下列根据 实验事实得出的结论中，正确的是 A.NaHCO属于酸式盐，可以发生以下电离：NaHCO,一Na*+H+CO好 B.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有NaCl C.取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量C0粉末，充分反应后观察到有白色沉淀 生成，说明原固体中一定含有Na2CO D.称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g,则原样中含有2.52gNHC03 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HCIO>H2CO3 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通 B 样品未变质 入CaC2溶液，无白色沉淀产生 将疏的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液 微蓝色透明液体为胶 体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 体 D 向某溶液中加入Ca(OH2溶液，出现白色沉淀 溶液中含CO} 高一化学试卷第2页（共6页） 扫描全能王创建 阅读下列材料，完成11~13题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(CIO2)为新时代绿色消毒剂。常温 下，CIO2气体与C2具有相似的瓶色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是C2的5~8倍。 CIO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。CIO2几乎不与冷水反应，遇热 水则会分解。经研究表明，CO2反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用SO2与氟 酸钠在酸性条件下反应制取CIO2,并生成NaHSO4。 11.下列说法不正确的是 A.CIO2具有强氧化性，可以用作漂白剂 B.常温下，C1O2是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C.C1O2气体可用冰水吸收，形成C1O2溶液 D.上述工业制取C1O2的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 12.实验室用KC103制取C102:2KC103+H2C204+H2S04一2C102↑+2C02↑+K2S04+2H20。 下列说法正确的是 A.KCIO3发生氧化反应 B.HC2O,在反应中作氧化剂 C.C02稀释了C102,使反应更安全 D.生成1molC02有2mol电子发生转移 13.自来水厂用C102处理后的水中，要求C102的浓度在0.1~0.8mgL之间。 碘量法可以检测水中CO2的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶 液，溶液变蓝。 ②加入一定量的Na2S203溶液。（已知：2S205+12=S406+2I) ③加硫酸调节水样pH至1~3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： pH 0-1 +3 4化合价 下列说法不正确的是 A.操作①中反应的化学反应方程式为2C1O2+2K1一2KCI02十I2 B,确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C.操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是C102+4厂+4H*一CI1+2十2H0 D.若水样的体积为1.0L,在操作②时消耗了1.0×103molL的Na2S20,溶液10mL,则水 中C102的浓度达不到要求。· 高一化学试卷第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： 化合物个 +7 [Cio HCIO C☐ +6 +5 Cocio] +4 A +3 +2 NaH 0 Na HCIC 0氨化物 单质氧化物酸/碱盐物质类别 (I)NaH中的氢为▲价，从H元素的价态分析，NaH常用作▲（填“氧化剂'或“还原剂）， NH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为▲。 (2)钠通常保存在▲中，其对应的碱为B,写出B的水溶液与C2反应生成D的离子方程 式▲。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为▲。 (4)CO,可与水反应生成HCl04,C12O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl205与B在水中 生成CO的离子反应方程式：▲。 15.(16分)黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸 钾(KNO)、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为S+2KNO3+3C K2S+3C02t+N2t。 ()上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是▲；反应中被还原的元素是▲（填 元素符号)。 (2)在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题： ①反应产生的C02质量为▲g,N2的体积为▲L,两种气体所含的原子数之比为 ▲。 ②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL8molL1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶 液的溶质是▲（填化学式）。 (3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO、K2S04和未燃烧的炭末， 请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO,。 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，▲。 ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，▲，则证明含K+。 ③在无色溶液中加入▲；▲，证明溶液中含有KCO。 高一化学试卷第4页（共6页） 扫描全能王创建 (实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，BC溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片) 16.(19分)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。 氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速F+氧化的细菌，培养后能提供Fe+,控制反应条 件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 H20+ Fe3t 金属矿物 02 Fe2t+ 金属离子 反应」 反应2 (I)氧化亚铁疏杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是▲：反应2中有S单质生成，离子方程式是▲。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是▲。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是▲。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO4溶液。其过程如图所示： FeS2 Fe3+ 过程I Fe *S203 」过程dSO+HT 已知总反应为：FeS2+14Fe3+8H202S0+15Fe2+16Ht ①补充完整过程I离子方程式：☐FeS2+☐Fe+☐▲一7e2+☐S0}+☐H。 ②过程Ⅱ中，若将F3换成C2,能否将S20}转化为S0?请说明理由：▲。 ③FeSO4溶液可以制备绿矾晶体FS047H2O),该晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水 完全溶解，用酸化的a mol-LK2Cr2O,溶液滴定至终点，消耗KzCr2O,溶液bmL。则绿矾晶 体纯度的计算式为▲。 17.(I2分)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4等多种氧化物，其中大颗粒MnO4是 重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MS,常温下都是难溶于水的固 体)和软锰矿（主要成分为MnO)为原料制取MuO4。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、 氧化。 已知：硫化氢HS)是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得 到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。 高一化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 H2SO4 氨水 H20 空气 锰矿→酸漫→沉锰→打求→氧化→M,O4 酸漫渣滤液 (I)将NaOH溶液滴入KHS溶液中，发生反应的离子方程式为▲。 (2)从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为▲（填序号）。 A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿 过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S,该“酸浸”过程中生成单质S的化学方程式为▲。 (3)“打浆”：将所得M(OH)2制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是▲。 (4)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 锰元 素质 2 量分 71 数/% 70 69 678 9 通空气时间/小时 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是▲。 高一化学试卷第6页（共6页） 扫描全能王创建