天津市部分区2024-2025学年高三上学期化学期中练习

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 4.下列实验或操作方法正确的是《) 高三化学 本试卷分为第1卷（选释圈）和第Ⅱ卷（非选择恩）两部分，共10心分，然 无水氢化钙 习用时60分钟， 使用答题卡的地区，将客案马在答题卡上：不使用答想卡的地区，将答案 0 写在练习整上。 以下数据可供解题时参考： A.制备飘气 B.验证莱NC固休种c.千燥和收集氨气D.海#枸烧 品中混有KCI 相对原子质量，H1016S32 035.5 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(·) 第1卷 A.71g与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N 本卷共12题，每遥3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项 B,1motL一FeC溶液中含离子总数为3M 是最符合题目要求的。 C.标准状况下，224LNO2分子中含有的分子数目为0,1N 1,下列说法正确的是() D,34gHO2中幸极性键数目为2NM 0 A,碳酸钠的碱性>碳酸氢钠，不可用作食用碱 6。在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是() % B.食品添加剂应禁止使用。实现零浴加 A.K',Ba.Mn0,SO C,电影放肤机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B.Na'、C02",K'、s02 D,铅笔芯的原料是重金属铅，不可丹嘴院改铅笔。以免引起铅中喜 C.HCO、Na、AP、NO 2.下列过程中，不涉及氧化还原反应的是(】 D.Co、Ni、C,Fe A.利用加热的方法提纯Na,CO,(杂质为NaHCO) 7.有关下列三个反应的叙述正确的是（) B.黄铁矿制戚酸 ④2HS+80-351+2H.0 C.海水提澳 ②S+2HS0(漆)年黄3S0t+2H0 D.利用铝热反应治炼铁、铬、锰等金属 ③35+6成0H知造2KS+KS0,十3H0 3。下列化学用语表示正确的是（) A,反应①S0,能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质 A.中子数为32的铁原子：Fe B.反应②政用稀H804,则能放出氢气 B.HC0的结构式表示为H一C一O C,反应②和圈说明S影具有金属性艾具有非金属性 C,NH,的电子式为：：，离子星平面正方形结构 D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为I:2 D.金刚石与C互为同素异形体 部分区期中练习高三化学第1页（其8页） 部分区期中练习高三化举第2页（共8页》 8.反应NmC+NH,+H0+CONH,CI+NaHCOsl,可用于联合刺碱，下列 11.科学家发现某些生物稀体系可以促选H和。的#移（如“、b和℃），能将 说法正确的是() 海洋中NO,转化为%进入大气层，反应过程如图。下列说法不正确的是() 0 A,载离子的结构示意图： NH B.反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 C.NHC0的电离方程式：NaHCO=Na+H+C02 D.NaC和NLC均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同 70 9.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法不正确的是(） NO历 过量NCO方 NaAIOz A,过程1中NO2发生还眼反应 B.过程Ⅲ的反应为NH=十4H十4e 吸收塔 合成推 过 +冰品石(NA度) (含HF) C,过程+Ⅲ的总反应为NO2+NH,=品+2H0 滤液 D,过程Ⅱ中参与反应的n0No):nNH力=1：4 A.电解棉融氧化铝时可加入冰晶石作助培剂 12.在金化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1m0lX和3malY,发生反 B。采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 应：Xg)十2Y(2Z(),平衡时和反应10m加时X的转化率a C.可以用陶瓷作吸收塔内村材料 (X)%随温度的变化分别如曲线、Ⅱ所示。下列说法带规的是(） D,滤液可回收进入吸收塔循环利用 100 10.W、X,Y、Z是同一短周知的4种事金属元素，它们与筐组成的盐是一种 新型电花的电解质，其结构如图。下列说法正确的是() 20 200 A,该反应是吸热反应 A,非经属性：Y>X B.200oC时，前10mim的平均反应速率￥(X)=0.02molL1min7 B.X、W可以形成XW分子 C,最简单氢化物的沸点：W<Z C.反应的平衡常数K= c2(2 dx)-c() D.离子半径：W>Y D。bc段变化可能是催化剂在温度高于400C时活性降低导致 韶分区期中练习高三化学第3页（共8页） 部分区期中篇习离三化学第4页（共8页） 0 第l卷 14,(14分)枝要求完成下列问题。 注意率项： 1.某工业废水主要含有C,同时含有少量的Fe°，Fe、AP*、C和Mg等 本卷共4题。共64分。 高子，且酸性较强。为回收利用，采用如下流程处理： 13,(16分)X、Y、Z、U、W为曝子序数依次增大的短周期元素。X,Y元 B:O:NaOH测pH=8 NS:Oy溶液 素组成的气体A能使湿细的红色石卷试纸变蓝，X、Y两元素按原子数目 工业废水一就液一 帅交换 树 CH(OBX(H:0)SO4 比4：2可以构成分子B。X、Z处于阿一主族，W最外层电子数等于其电 子层数， 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的出值。 (1)Y在元素周期表的位置是 :B的结构式为 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH Mg(OH) AOH方 CrOH) Z在氧气中燃烧产物的电子式 pH 3.7 96 11.1 8 9(>9睿解) (2)Z,U、W元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (1)工业废水中加入HzO,C被氧化成C0,P被氧化成 (化学式)。 (离子符号)： Z和W元素最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生戒盐甲，在甲的 此过程中可代替HO2而加入的试剂是 (填序号》， 溶液中滴加NHCO,溶液，有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式： a.Na:0 b.HNOy c.KMnOa (2)①加入NO州落液调整落液pH=8,除去的金属离子是 (填序号)。 (3)理论上可以电解培融的K口来制备金属钾，而实际工业生产中并不采用 ②已知钠离子交巍树附的廪理：M十NaR→MRr十Na,此步操作被 此法，面是用熔慰状态下的KC和Z单质反应并及时抽走钾蒸气的方法 交换除去的杂质离子是 〔填序号)。 制备钾。可能的源因是 (填序号》， ,Fe3+ b.Ap e.Ca d.Mg 。.钾易溶于溶化的钾盐中 L.KCO,和HO方在HSO4溶液中混合时，可看到下面两个现象： b.钾比Z单质沸点低易形成蒸气 ①混合后5一10s内，溶液由：色变为暗整色(COs),离子反应方程式为： c.推走钾的蒸气有利于Z单质与熔化的KC反应 C02+H02十H→C0+H0(未配平)。 (4)Y的最高价氧化物对应的水化物为乙。实验室用铜制取盛酸铜，将适量乙 ②在80一160；内由留蓝色变为绿色(C*),与此同时放出气泡。 分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、 (3)配平①中的离子方程式： 结品得到硫酸酮品体，理论上消耗流酸和乙的物质的量比为 (5)选并合适的催化剂和电极材料，以X、Yz为电极反应物，以XC-YX,C _C0+_H0+H+_C0+H0 反应②中产生的气体为 为电解质溶液制得新型燃料电池。该电池正极的电极反应为 (化学式)。 (4)判断反应速率：① ②（填“>”“<”或“=”）， 部分区期中练习高三化学第5页（共8页） 都分区期中练习高三化举第6页（共8页》 15.(18分)某无色溶液中可能含有“H、OH、Na、NO,”,加入铝粉后， 16.(16分)按要求完成下列问题。 只产生出，探究该无色溶液中高子大量共存情况。 (1)将足录的溴单质与NOH溶液反应，发现低温时只有12的溴分子转化为 (1)加入韶粉产生H出，说明胡具有 (填“氧化性”或“还限性)。 NaBr,而在较高温度时，56的溴分子转化为NaBe,写出较高温度时反应 (2》某同学分析：若H大量存在，则NO,就不能大量存在。设计实验如下： 的化学方程式： 1实验初始，未见明显现象 向Na和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干， ⅱ过一会儿，出现气池，液面上方呈浅棕色 IC溶液 灼烧，得到的残留物是 (化学式)。 NNO溶液出.试管变格，溶液沸稀 (2)纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 ①一定条件下，向FeSO,溶液中加入碱性NaBH溶液，溶液中的BH4 ①盐酸溶解A10薄膜的离子方程式是： 与F反应生成纳米铁粉、h和B(OH4。 ②根烟现象证，推测溶液中产生了NO,为进一步确认，进行实散： NaBL中H元素的化合价为价。 实验1 特湿润K江一淀粉试纸置于空气中 未变蓝 用湿洞一淀粉试纸检验浅棕色气体 离子方程式为 实验2 试纸变踅 ②钠米铁松与水中的NO,反应的离子方程式为： 。,浅棕色气休是 (化学式) 4Fe+NOs"+10H*4Fe2*+NH4*+3H2O. 0 写出生成浅棕色气体的化学方程式 研究发现，若pH值偏低会导数NO,的去除率下降，其原因是： b.实验1的目的是 (3)再假设：若O大量存在，NO也可能不能大量存在。重新设计实验： (3)镁铝合金0MgA山是一种贮氢材料，在氢气保护下，将一定化学计量比 L实验初始，米见明显现象 的Mg、A1单质在一定温度下溶炼获得，该合会在一定条件下完全吸氢的 反应方程式为：MgAl:+17H=17MgH+12A1,得到混合物Y。 NaOH溶液 五过一会儿，出现气泡，有刺激性气球 帽松 NaNO防溶液 (Y:17Mgh+12A). ⊙熔炼制备镁铝合金MgA)时通入氢气的目的是： 对“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润一淀粉试纸检验， 米变蓝：用睡有浓盐酸的表璃棒接近该气体出现白怎。该气体是 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出出， (化学式)：产生该气体的离子方程式 1m0Mg:A山红完全吸氢后得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放 (4)实验结果证实1 出出的物质的量为 mol. NO有一定的氧化性，能氧化韬单质，产生含氮化合物（填序号）， ③利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化 7110/7 ,只在酸性环境中b.只在鳅性环境中c.在破性或碱性环境中均 形式为 结论：该无色溶液一定能大量存在的是 (离子符号)， 都分区期中练习高三化半第7页（共8页） 部分区期中炼习高三化学第日页（其8页）