[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第三节 氧化还原反应》导学案（2份）

（第二课时导学案） 【学习目标】 学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应 【学习重点】 氧化还原反应本质和概念 【学习过程】 ［复习］请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么? A、CuO＋H2=====Cｕ＋H2O B、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 属于氧化还原 C、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？ D、2H2O2======2H2O＋O2↑ E、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 2、下列叙述正确的是 （ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应[来源:学,科,网Z,X,X,K] C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 “双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2为例) (1)标价态 　  明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。　 (2)连双线 　  连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。 【注意事项】 箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素。 (3)注得失 　  一律在线上标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"；标出化合价升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”；不可标为“升价”或“降价”；标出该元素“被氧化”或“被还原”。 (4)查守恒 还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。 ① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？ 二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法 (1) 标价态 　明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 [来源:Z_xx_k.Com] (2) 连单线 　连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 (3)注得失 　标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数 【注意事项】 不得标明"得"或"失"，否则是错的。 特点：体现了“谁给谁”。 　 例： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 练习2：① 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 思考：用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同？ [来源:Zxxk.Com] 三、氧化剂和还原剂等概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂——得电子(或电子对偏向)的物质[来源:Zxxk.Com] 还原剂——失电子(或电子对偏离)的物质 思考1：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况？ 例： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 ①氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价 本质 变化过程 发生反应 反应物 表现性质 生成物 升高 降低 失去或偏离[来源:学科网ZXXK] 得到或偏向 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 还原剂 e– 氧化剂 还原性 氧化性 氧化产物 还原产物 ②氧化还原反应有关概念的关系： 练习3：在反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中 是氧化剂，具有氧化性。 是还原剂，具有还原性。 2、常见氧化剂和常见还原剂 在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂? 整理：常见氧化剂： 等； 常见还原剂： 等。 3、氧化还原反应的存在 A．金属的冶炼电镀　B．燃料的燃烧　C．易燃物的自燃 D．食物的腐败　E．钢铁的锈蚀，其中 (1)有利于人类生活