宁夏六盘山高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学（第 1页，共 4页） 宁夏六盘山高级中学 2024-2025 学年第一学期高三期中测试卷 学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分 命题教师：王欢 注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 P-31 一、单选题（共 25 题，每题 2 分） 1．下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A．“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是 Cu2(OH)2CO3的颜色 B．“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 2．下列各组物质的分类正确的是:①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、 五水硫酸铜 ③酸性氧化物：SO2、SO3、CO ④同素异形体：C70、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A．②④ B．③④ C．③④⑤ D．①②④ 3．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4+、SO42-、Mg 2＋、Cl- B．K＋、C1-、HCO3-、Na + C．Al 3＋ 、NO3-、Cu 2＋ 、SO42- D．Na ＋ 、Ba 2＋ 、Cl - 、NO3- 4．海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是 A．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶 液是否出现浑浊 B．试剂①选用 Ca OH 2：可能原因为降低生产成本 C．用沉淀法去除粗盐中的杂质离子可依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 D．直接加热蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2 5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．NaHCO3 s → Δ Na2CO3 s → 澄清石灰水 NaOH aq B．MgCl2 aq → 石灰乳 Mg OH 2 → 煅烧 MgO C．CO2 → NaOH aq NaHCO3 aq → NaOH aq Na2CO3 aq D．CaCl2 aq → CO2 g CaCO3 s → 煅烧 CaO s 6．如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知 B、Z 为单质，且 B 是一种金属单质，其余 均为化合物，且 A、B、C、D、E 中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是 A．X可以和氢氧化钠反应 B．反应⑥、⑦中生成 1mol 气体转移电子数均为 1 NA C．反应⑤说明 E 的稳定性弱于 D D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA B.0.2mol/L 的 NaCl 溶液中 Na + 个数为 0.2NA C.32g O2和 O3混合气体中含有的原子数无法确定 D.2 mol NO 与 1 mol 氧气在密闭容器中充分反应后分子数为 2NA 8．我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上。该生产方法 在制得纯碱的同时，还可得到副产品 NH4Cl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中先通 NH3，再通 CO2，更有利于 NaHCO3析出 B．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在 0-10℃ C．侯氏制碱使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是因为设计了循环 I D．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na + )>n(Cl - ) 9.实验室以生锈的铜屑[主要成分是 Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu OH 2]为原料制备胆矾的流 程如图。下列说法正确的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．步骤①的目的是除去油污 C．步骤②中H2O2作还原剂 D．步骤③的操作：蒸发结晶 高三化学（第 2页，共 4页） 10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可较长时间看到 Fe(OH)2的白色沉淀 11．某中枢神经兴奋剂 X 的结构如图所示，下列有关 X的说法中正确的是 A．苯环上的二氯代物有 6 种(不包括立体异构) B．X分子中只有 1个手性碳原子 C．X发生消去反应可能得到两种有机产物 D．X可以与 NaOH 溶液反应 12．某矿石的标准组成为QaXY ZW4 7，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前 20 号元素。W 原子的价 层电子排布式为�s��p2�，X 是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的1 5 ， Z 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q 的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误 的是 A．简单离子半径：W>X B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．Y 和 Q都位于 s区 D．Z 的最高价态氧化物对应水化物是强酸 13．间苯三酚通过甲基化反应可以合成重要的有机合成中间体 3，5-二甲氧基苯酚。合成路线如下： 下列说法错误的是 A．1mol 间苯三酚最多可以与 3molNaOH 发生反应 B．3，5-二甲氧基苯酚的核磁共振氢谱有 4 组峰 C．产物中过量的甲醇可以用蒸馏法除去 D．最好选用 FeCl3溶液鉴别间苯三酚和 3，5-二甲氧基苯酚 14．下列离子方程式正确的是 A．硫化钠和硝酸混合：S 2- +2H + = H2S↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3 ↓ + 2H2O+CO32- D．足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+= Fe3++NO ↑ +2H2O 15．碱式氯化铜 CuaClb(OH)c ⋅ xH2O 制备需要 CuCl2，其中 CuCl2的制备原理如图所示。下列有关说法正 确的是 A．图中 M、N 分别为 Fe 2+ 、Fe 3+ B．上述转化过程中 Cu 2+ 与 O2个数比 1:1 C．图中 M 为催化剂 D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c 16．价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类 二维图如下所示，下列说法正确的是 A．a 在高温下与水蒸气反应可生成 c 和H2 B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成 e和 d C．f、g只能与强碱反应制备 e、d D．h 既能杀菌消毒，还能净水 17.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主 要成分之一。下列说法错误．．的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．最简单氢化物沸点：Y Z C．键长：Y Y Y Z Y Q — —— D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离： n m n 1 mH YO H YO H     18．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和 Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 B 向 1mL1%的 NaOH 溶液中加入 2mL2%的 CuSO4溶液，振荡后 再加入 0.5mL 有机物 Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液 产生白色沉淀 AlO2 - 结合 H + 能力 强于 CO3 2- D 向某溶液中先加氯化钡，再加盐酸 产生白色沉淀，且不 溶于酸。 原溶液中一定含 有 SO4 2- 高三化学（第 3页，共 4页） 19．氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为 0,0,0 。氮化铬的晶体密度为 dg ⋅ cm−3，摩尔质量为 Mg ⋅ mol−1，晶胞参数为 anm，�A代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A．距 A 点最近的 N原子的分数坐标可能为 0, 1 2 , 1 2 B．Cr 原子位于 N 原子构成的八面体空隙中 C．距离 Cr 原子最近的 Cr 原子有 8 个 D．a=3 4M NAd × 107 20．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如 下图所示： 下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素分子式均为 C6H10O5 �，互为同分异构体 B．反应②中CH3OH与O2的物质的量之比为 2: 1 C．1mol DHA最多可与 2mol NaOH反应 D．CH3OH和 HCHO均易溶于水，都可与H2O分子形成氢键 21．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．还原性：I-<Br-<Fe2+ B．通入氯气的总量为 5mol C．若反应过程中滴入 KSCN 溶液，呈血红色，则 n Cl2 >amol D．c 点时加入过量 NaOH 溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子 22．科学家合成了由氮原子组成的N5 +、N5−等高能量微粒，它们的结构如图：已知：N5 +的 5 个 N 原子在 同一平面上，属于 V 形结构；N5−属五元环结构，结构类似于苯；下列判断合理的是 A．N5AsF6与Na3AsO4中 As 化合价不同 B．N5−中 N 原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．N5−中大π键可表示为 D．N5−比N5 +稳定 23．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙 的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 24．向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入 0.2ml/L 的盐 酸。产生 CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3 B．通入 CO2在标准状况下的体积为 448mL C．原 NaOH 溶液的浓度为 0.2mol/L D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为 1：3 25．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子：K+、Fe3+、Mg2+、H+、Cl−、CO32−、SO42−，取溶 液分别进行如下实验：①加入HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③ 加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．由①、②可知该无色溶液中一定有H+、SO42−，可能有CO32− B．该无色溶液中可能有K+ C．该无色溶液中一定有H+、SO42−、Mg2+和Cl− D．实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2+ + Na2O + H2O = Mg OH 2 ↓+ 2Na+ 二、非选择题 26．按要求完成填空(共 10 分) (1)标准状况下有下列四种物质： ①1 g H2；②2.408 × 1023个 CH4；③0.15 mol Cl2；④6.72 L CO2 其中所含原子个数最多的为 (用序号表示，下同)，质量最大的是 。密度最大的 是： 。 (2)已知：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，其对应的离子反应是： ， 当有 0.15mol Cu2O 参与反应，转移电子的数目为 。（用 NA表示阿伏伽德罗常数） (3)“银针验毒”的原理：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + H2O(已配平)。其中 X 的化学式 ，在该反 应中 H2S (填字母)，H2S 电离方程式是： （写出第一步电离方程即可）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）工业上，铝的冶炼方法是（用化学反应方程式表示）： 不用电解熔融氯化铝制铝的原因是： 高三化学（第 4页，共 4页） 27．（共 12 分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表 金属离子 Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Mn 2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 (1)为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 (任写一种)。 (2)辉铜矿中亚铜离子的价电子排布式为 。 (3)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S的离子反应方程式： 。 (4)常温下“除铁”时加入的试剂 A 可以是 ，pH 的调节范围为 。 (5)过滤 II 得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作 是 。 28．（共 14 分）磷酸亚铁［Fe3 PO4 2 ⋅ 8H2O］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室 以FeSO4 ⋅ 7H2O、Na2HPO4 ⋅ 12H2O及CH3COONa ⋅ 3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为： 3FeSO4 + 2Na2HPO4 + 2CH3COONa + 8H2O = Fe3 PO4 2 ⋅ 8H2O ↓+ 3Na2SO4 + 2CH3COOH。合成磷酸亚 铁的装置如图。回答下列问题： (1)仪器 A 的名称为 。 (2)实验中需要 210mL0.1mol ⋅ L−1 FeSO4溶液，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、 玻璃棒、量筒外，还有 ，需要称量的绿矾(FeSO4 ⋅ 7H2O)的质量为 g。 (3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反 应的离子方程式为 。 (4)实验时，在仪器 A 中先加入抗坏血酸(维生素 C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入Na2HPO4与 CH3COONa混合溶液至 pH = 4，再滴入FeSO4溶液，最终维持 pH = 6。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用 是 。 (5)检验产品中是否混有 FePO4、Fe(OH)3的方法是： 。 (6)纯度的计算：称取 18g 产品，溶解，立即用酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性 KMnO4 0.02mol,则 本实验所得产品的纯度为 （保留 2 位小数）。 29．（共 14 分）某药物中间体 H 的一种合成路线如下：已知：AcOH 为乙酸，EtONa 为乙醇钠。 回答下列问题： (1) A 分子中最多有 个原子共平面，其中碳原子的杂化方式有 。 (2)G 中的官能团名称为 。 (3)D+F→G 的反应类型是 。 (4)由 E 生成 F 的化学方程式为 。 (5)下列有关叙述不正确的是 (填标号)。 a．1mol G 最多能与 2molH2发生加成反应 b．常温下，B 在水中的溶解度大于 F c．C 的同分异构体中，能发生银镜反应的有 8 种(不考虑立体异构) d．H 有芳香族同分异构体 (6)M 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 M的结构简式为 。 ⅰ．能与新制的 Cu OH 2反应，产生砖红色沉淀 ⅱ．两种官能团连在同一个碳原子上 ⅲ．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为 9∶1∶1 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C D B A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D C C D A C C D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D B C C 26．（共10分，每空1分） (1)② ④ 3 (2) 0.3NA (3) Ag2S D H2S⇌H++HS-电解 (4)2Al2O3熔融===4Al+3O2 氯化铝是共价化合物，熔融态不导电 27.（共12分，每空2分） (1) 充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等 (2)3d10 (3)2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O （4） CuO（氢氧化铜，碱式碳酸铜合理即可） 3.7～5.6(或3.7≤pH<5.6) （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 28．((共14分，每空2分) (1)三颈烧瓶 (2) 250容量瓶 6.95或7.0 (3) (4)防止亚铁离子被氧化 (5)取少量样品于试管中，加入适量盐酸溶解，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明混有FePO4、Fe(OH)3。 (6)92.96％ 29．（共14分，每空2分） (1) 6 sp2 和sp3 (2)羰基、酯基 (3)取代反应 (4) (5)d (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$