广西壮族自治区百色市凌云县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

凌云县中学2024年秋季学期期中考试高二化学科试卷 命题人： 审题人： (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注寇项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答进择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂震，如需改动，用橡皮擦擦千净 后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签宇笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.可舵用到的相对原子质量：什10-16C-12Na-23Mg24F856 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由某博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是() A. 战国甬钟 B.宋代鹭鸟纹蜡染 C.东汉抚琴陶俑 D.记录水族文化的水书 2.下列化学用语正确的是（) A,中子数为8的氮原子：N B.Na和Cl形成离子键的过程：Na+d:→NaEd C.H02的电子式：ft0:0r D.二化碳的结构式：0-C-0 3.如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是() ·电源· A.右室电极处发生还原反应 d B.出口c收集到的物质是氯气 C.电解过程中，Na由左室移向右室 D.通电一段时间后，阴极区c(OH)减小 阳离子 交换膜 第1页共8页 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为NA B.1L0.1moL的醋酸溶液中，H的数目为0.1N% C.24gMg在足量空气中点燃生成Mg0和MgN2混合物，转移的电子数目为2NA D.H(g+(g)=2HI(g),1molH(g)与1mol(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA 5.下列实验中，操作正确能达到实验目的的是( 0 取液前 取液后 A.铁制镀件电镀铜 B.取用15.00mL0.10molL氢氣化钠溶液 H2(g)+h(g)≠2H(g 和H,S0. 22中H 当□ * 一锌粒 C.探究压强对平衡的影响 D.测定一定时间内生成H的反应速率 6.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是() 用电器 A.a极为正极 B.K*从a极经溶液流向b极 C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小 CH 空气 D.a极的电极反应为CH,+60H-8e=C0+5H,O KOH溶液 7.下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g+B(g)=2C(g)△H<0的是() C%1 100℃ 10℃ B. 0 时向 0 温度 A%1 的 10℃ 10℃ 化 100℃ D 率 100℃ 压殖 压强 第2页共8页 8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2H(B）≠H2(g)+H,(g△H>0,若0-15s内cH四由0.1mo/L 降到0.07mo/L,则下列说法正确的是() A.减小反应体系的容积，化学反应速率加快 B.cD由0.07mol/L降到0.05molL所需的反应时间小于10s C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.0-15s内用k表示的平均反应速率为v(L2)=0.001molL,min 9.关于0.lmol.L氨水，下列说法正确的是( A.加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B.加水稀释，氨水的电离平衡正向移动， cOH 减小 c(NH,H,O) C,加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，N阻H,0的电离度增大 D.入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(日)c(OH)不变 10.大气中的臭氯层能有效阻挡戴外线、已知反应：0，+0=202，在有C,存在时(C1对反应有催化作 用)的反应机理为：基元反应①：0+C卧=C10+02,基元反应②：C10+0=Cl+02,反应过程的能量 变化如图所示。下列说法正确的是() 个能量 A.a表示存在C时反应过程的能量变化 B.C是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了AH C.决定0，+0=202反应速率的是基元反应① D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 反应过程 11.下列离子方程式书写正确的是（) A.用CH,C00H溶解CaC0:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个 B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HC0;+Ca2+OH=CaC0,↓+H,0 C.NE,Fe(S0,),溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(O),:Fe*+3OH-Fe(O用，↓ D.CL2通入FcBr溶液中，Cl2与FeB2以4：5反应：10Pe2*+6Br+8CL,=10Fe++3B5+16C 12.通过2N0(g+2C0(g-2C02(g)+N2(g)△H=746.5kmoH催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体 转化为无害气体，下列说法正确的是（) 人其它条件不变，增大品的值，N0的转化率下降 第3页共8页 B.反应的平衡常数可表示为K c(C0,)cN2）】 c(No)c(Co】 C.该反应在任何条件下都能自发进行 D.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 13.氧化锌烟尘（主要含Z0,还含有Cu0、F℃0，等制各ZnS0,·7,0的工艺流程如图。下列说法正确 的是() 过量 稀硫酸 H02 2Z0 过量锌粉 氣化锌烟尘→ 酸浸一→氧化一→除快一→除杂一→选液一2Z$0,0 品体 Fc(O田3滤渣 A.“酸漫"时得到的溶液中阳离子只有Z+、Cu2*、Fe2+、H时 B.“氧化"时发生的反应为2F2+2F+H,0,=2Pc+2H0 C.由滤液获得ZS0,·7H,0的过程中稀要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D.“氧化"时，若用稀NO代普H,O2,恰好完全反应时，消耗的NO和H2O,的物质的量一样多 14.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（) A.该温度下，a点溶液c(OH>c(H te(OH /(mol-L) B.该温度下，0.01 mol-L-INaOH溶液中cH-1.0x102molL a C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 1.0×10 b D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 d 01.0×10。c(1(molL 第Ⅱ卷（非选择冠，4大题共58分.） 15.(16分，每空2分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I,某实验小组用已知浓度的NOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000moL的Na0H溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为g(精确到小数点后一位)， 2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.1000mol/LNa0H标准溶液滴定至终 点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为】 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，服睛注视 第4页共8页 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1.00 30.95 2 2.03 29,23 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液淘洗 b。取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ，某实验小组为了分析补血剂F$O,-7H,O中铁元素的质童分数，用KMnO,标准溶液在酸性条件下进 行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2·+Mn0,+8阳=5Fe+Mn2+4H,0。 (3)滴定至终点时的现象是」 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用 0.1000mol/LKM血O,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁元素 的质量分数是 (结果精确到0.1%。 16.(14分，每空两分)目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g),如图表示该反应过程中能量（单位为mor)的变化： 能量 C02+3H2 CHOH+H2O 反应过程 ()该反应的△H 0(填>一”或“<" (2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入4molC0,和12mol日2，一定条件 下发生反应：COz(g)+3H,(g)→CH,OH(g)+H2O(g),经测得C0,(g)和CH,OH(g)的浓度随时间变化 如图所示。 第5页共8页 ◆n/mol 4.01 CH,OH 3.0h 2.0 CO2 1.0 10 m访 ①计算3min内用H,表示的该反应的反应速率v(H2)= _;3min时，正反应速率 逆反 应速率（填“>-一”或<门. ②10mim反应达平衡，C02的转化率为 该反应的平衡常数K= ③下列指施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.升高温度 B.将CH,OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.保持容器的容积不变，再充入1molC02和3molH1 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是」 A容器中混合气体的密度不再改变 B.c(H2)=3c(C02) C.E(H2)=3g(H20) D.容器内的压强保持不变 17.(12分，每空2分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列 问题： 【.氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)工业生产中可利用H2还原C02制备清洁能源甲醇。 ①由如下图的能量转化关系可知生成16gCH,OH需要（填吸收”或放出”k能量。 能量J中 419 510 imol CO(g) +2mol Ha(g) Imol CHOH(1) 反应过程 ②己知：a.C0gr20gC0g）A=-283.0灯·mo b.H2(g)+Oz(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ-mol c.C0(gt2H(g)-CHOH0）△H=-91kJ·mol' 则3H2g+C02(g-CH,OH0+H2O(1)的△H=_ kmol。 Ⅱ.某化学小组用50mL0.50molL盐酸、50ml0.55mol,LNa0H溶液和如下图装置进行中和反应反应热 第6页共8页 的测定实验。 (②)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ;NaOH溶液稍过量的原因是 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (3)某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mo(理论值)，产生误差的原因可能是 (填标号)。 A,实验装置保温、隔热效果差 B.用量简量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D,一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 18.(16分，除特殊说明外，每空2分)【.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还 包括SiO2、F03和铝硅酸盐(A2OSiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V205、F©20，和硫酸铝铵。 ① 20%H,S04 有机层 溶液 溶液 1①铁粉 ②KC1O 氨水NHvO高温V,0 ②HR 氨水 培烧 浸出液 氢水 无机层 空气Ee(oH Fe2O3 空气 调pH5 黏土浓硫酸水浸 硫酸铝 铵固体 钒矿 250℃ 滤渣 已知：i,有机酸性萃取剂R的萃取原理为：M(aq)tnHR(org)户MR(org)+nH(aq(org表示有机溶液) ⅱ酸性溶液中，瓜对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 i.HR能萃取Fc+而不能萃取Fc2+。 (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 (2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (3)从平衡移动原理解释加入20%H2S04溶液的作用： (4)KC0,和Vo2+(反应生成V0和C的离子方程式是 Ⅱ电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： 第7页共8页 H20(含少 离子 糟制饱和 量NaOH) 交换膜NaCl溶被 氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 (5)该电解池的总方程式： (6)若有产生0.4mol电子，产生气体的总体积是 (标准状况下) Ⅱ.二氧化氯(CO)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱 和食盐水制取C1O2工艺， ()a电极附近pH (1分)（填“增大减小”或“不变”。b电极作电解池的 (1分)极， 电极反应式为」 第8页共8页凌云县中学2024秋季学期期中考试高二化学答题卡 班别: 姓名: 准考证号。 座位号 准 考 证 号 [0] [0] [0] [0 过8883838E 贴条形码处 [05 1] 君838888E CEEEC [1] 选择题填涂说明: 正确填涂:■ 错误填涂:△[] [9] 一、选择题(用2B铅笔填涂) 一、选择题:(每题3分,共计42分) [A] CB] [C] [0] CA] [B7 1 [c] [0] 5 9 [A [8 C0 [D] 13 CA [8 CC CD] [A] [B] [C] [0] [A] [B7 [A] [] [C [D [A] [87 [6] 10 [7 CD7 [A] CA [r] □0] [B] c0 CD] [07 11 [C 7 Cn] [A][8] ,。* [A] CB] CC CD] [C CD7 B 12 [A [8 [c] n] 第I卷 非选择题(共58分)(用黑色墨水签字填写) 15.(16分,每空2分) (1) (2) ③ # 16.(14分,每空2分) (1) (2)① ② ③ 化学答题卡 第1页共2页 请不要在比区域答题或书写 17.(12分,每空2分 (1) (2 (3) 18.(16分,除特殊说明外,每空2分) (1) 2 (2 ) (5) 6) (7) (1分) 化学答题卡 第2页共2页答案第 1页，共 1页 2024 年秋季学期期中考试高二 化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C D B C A D C 题号 11 12 13 14 答案 D A B A 15．（16分，除特殊说明外，每空 2分） (1) 250mL容量瓶 1.0 (2) 酚酞 锥形瓶内溶液颜色变化 0.1200 mol∙L-1 a (3)当滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)18.7% 16．（14分，除特殊说明外，每空 2分分） (1)< (2)  1mol / L min > 75% 4 3 BD CD 17．（12分，除特殊说明外，每空 2分） (1) 放出 45.5 -93.8 (2) 环形玻璃搅拌器 为了保证盐酸完全中和 (3)ACE 18．（ 16分，除特殊说明外，每空 2分） (1)使用浓硫酸、升温至 250℃ (2)将溶液中的+5 价钒、Fe3+分 别转化为+4 价钒、Fe2+，利于+4 价钒的萃取，实现钒元素和 铁元素的分离 (3)加入 20%H2SO4，增大 c(H+)，平衡 Mn+(aq)+nHR(org)⇌MR(org)+nH+(aq)逆向移动，使萃取 的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 (4)ClO 3  +6VO2++3H2O=Cl-+6VO 2  +6H+ (5) 2222H O+2NaCl 2N HClaOH+ +  电解 (6)8.96L (7) 增大 （1分） 阳 （1分） 2 2Cl 5e +2H O ClO 4H      