湖南省a佳教育2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试卷

A佳教育·2024年11月高三联考 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答 案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16V-51Cu-64Br-80 I-127Hg-201 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学影响生活、生产、科技，下列有关说法错误的是 A.“长六丙火箭”发动机使用的燃料煤油属于可再生能源 B.“海水淡化”使用的离子交换树脂属于高分子化合物 C.“052驱逐舰”钢板上固定位置镶嵌镁块以防止生锈 D.“皿方罍”是最精美的青铜方罍，青铜属于金属材料 2.下列化学用语表述正确的是 H A.甲基的电子式：：C:H H B.基态F原子的核外电子排布式：1s22s22p C.,O离子的VSEPR模型：o8o D.质子数为22和中子数为26的原子：8Sc 3.下列说法正确的是 A.1mol聚乙炔最多可与1molH2发生加成反应 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子)组成的带电荷气态物质 C.大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个基元反应才能实现 D.有机化合物的官能团及其邻近的化学键因键能小是发生化学反应的活性部位 化学试题卷第1页共8页 4.利用下列装橙能够达到相应实验目的的是 木棍 浓溴水 稀硫酸 晶体 苯酚彩 饱和明矾溶液 A.除去C2中HClB. 量取10.00mL C.制取完美明矾 D.除去苯中的苯酚 溶液 晶体 5. 某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是 反应1 反应· A. 物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有sp2、sp B.反应I和Ⅱ的反应类型均属于取代反应 C.若将 替换X发生反应I,所得产物中可能含有= D.物质Z与H20的加成产物只有1种结构（不考虑立体异构） 6. X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Z为金属元素，与M元素 可形成阴离子M、Z,M,X的其中一种单质的晶体结构如图。基态Y原子含 有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z B.氢元素与Z形成的化合物具有强还原性 C.氧化物的水化物的酸性：M<X D.Y的单质均为非极性分子 7.实验室以废钒催化剂（主要成分为Fe0、V204,杂质为Al2O3)制备NHVO3流程 如下。下列说法正确的是 Na2CO3 02 H20 H2SO4 (NH)SO4 废钒催化剂 焙烧 没取 调pH 沉钒 NHVO, Fe2O A(OHD方 念“浸取”与“调pH”可合并为一道工序进行，不影响生产 B.消耗0.05molO2时，理论上可转化33.2gV204 C.向“沉钒”后溶液中滴加少量NaOH溶液，可使c(NH)c(VO)<KpNH4VO) D.副产品Fe2O,俗称磁性氧化铁，可用于油漆 化学试题卷第2页共8页 8.我国科学研究者近日利用铁卟啉电催化还原硝酸盐，其工作原理如图。下列说法 正确的是 NH H NH 铁卟啾 H+ H20 NO A.“铁卟啉”参与电极反应，降低反应的活化能 B.“铁卟啉”中铁元素的化合价为+2 C.产生NH3的电极反应式为NO,-8e+9H*一NH↑+3H20 D.外电路转移0.8mole时，理论上可收集到1.806×1022个气体分子 9.工业上曾以FSi合金、MgO、CaO为原料，利用硅热还原法制Mg,其原理为： 2Mg0+2Ca0+FeSi50℃2Mg+CaSi04+Fe,Mg的熔点、沸点分别为651℃、 1107℃，Fe的熔点为1538℃，下列有关说法正确的是 A.Fe为还原产物 B.常温下，还原性：Si>Mg C.镁蒸气在Ar氛围中冷却，实现了与Fe的分离 D.硅酸盐的阴离子的空间结构为正四面体形 10.向HgB2溶液中滴入NH3-NH4CI.混合液，得到晶体M,其晶胞结构中N-Hg-N 键角为180°，每个晶胞由两个小立方体构成，B位于小立方体的顶点，两个小立 方体共用面中心存在Hg+,NH分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体 的边长为apm。下列说法错误的是 A.得到M的反应为：HgBr2+2NH一HgNH)Br2 B.N-Hg-N中Hg-N的键长为二apm C.1个晶胞中含有Br的质量为160g 395 D.该晶胞的密度为 2aN x10-em 化学试题卷第3页共8页 11.近日，我国科学研究者利用反应2C0(g)+2N0(g一2C02(g)+N2(g,研究发现 在t℃，O2的体积分数(w)为5%时，CuCoA1Ox@C催化剂催化上述反应时，NO 的去除率最高。O,表示活性氧。下列说法错误的是 N C02 N2+C02 C02 co2O]NnN]o1 05 CO NOINO CO NO A.反应过程中存在π键的形成与断裂 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 D.在t℃下，w较高时O2与C0直接反应，致使NO转化率降低 12.下列离子方程式错误的是 A.CL2通人热的NaOH溶液：3C12+60HA5CI+C10+3H20 B.向盛有少量0.1mol.L1FeCL3溶液中滴加1滴0.1molL1KSCN溶液时主要发 生反应：Fe3++SCN一Fe(SC)2+ C.乙醛与新制银氨溶液混合后加热：CH,CHO+2[AgNH)2]+20H△) CH3COO+NH+2Ag+3NH3+H2O D.惰性电极电解新配制的FeCl3溶液，阴极电极反应仅有：Fe3++e一Fe2+ 13.将一定量BaC03固体粉末分别投入物质的量浓度均为0.1molL-1Na2$04、 Na2CrO4溶液中，得到lgcM2-)lgc(SO?)或1gc(CrO】与lgc(CO})的变化关系 如图。忽略溶液体积的变化。已知：常温下，Ksp(BaS04)=l0-993,Ksp(BaCrO.)= 10-997,Kp(BaC(0)=10-859。下列说法正确的是 Ige(co-) 134138- -134 -138 A.曲线b表示lgC(SO})与lgc(CO})的变化关系 B.当c0M之≤10-13，则BaC0,已部分转化为曲线b对应的沉淀BaM c(C03) C.BaCr04(s)+SO(aq)三BaS04(S)+Cr0?(aq)的平衡常数K=l0.4 D.m点时，溶液中存在c(CO)+c(HC0)+cH2C0)=0.1molL- 化学试题卷第4页共8页 14.向刚性容器甲、乙分别加入物质的量均为1mol的X和Y,发生反应：X(g十y1 三M(g)+N(g)△H>0,已知容器甲、乙的体积比为1：2，达到平衡时，测得M 的平衡物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知乙容器在1℃条件下 反应xmin达到平衡。下列说法正确的是 0.8 0.5 A.y>1 B.压强：2pc)<pa C.平衡常数：Kb=K。<Ka n.0-xmin内，乙容器中凶=0 -mol.L-.min-I 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分)碘化亚铜(C0是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成 催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。 回答下列问题： 溶有SO2的NaI溶液 70%硫酸 单向阀示意图 C蓝 单向阀 CuS0,溶液 NaOH溶液 【磁力搅拌器】 B 已知：常温下，pH=6.4时，Cu2+沉淀完全。Cu2+可将厂氧化为2。 (1)仪器X的名称为 (2)Nal溶液中S02的作用是 ， 也可将Cu+还原为Cl白色沉淀，则该 过程的离子方程式为 11 (3)（填“能”或“不能”)使用Na2S0 溶液代替S02还原Cr2+。0-S-0键角 10.5 大小：S0 S02(填“大于”或望 “小于”)。 (4)单向阀的作用是 (5)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范 围内的关系如右图所示，取0.1 mg Cul 粗产品，经一系列处理得到含Cu+溶液 1L,取样1mL测得荧光强度比值为10.6， 则产品中Cul的纯度为 0 85中2共 01Q&+y0mt-1o506 化学试题卷第5页共8页 16.(15分)乙酸是重要的化工原料。回答下列问题： E C2H(g)+Ox(g) Ea 摇 CH;CHO(B)+ l202(e.… CH,COOH(g) 历程1 历程 反应历程 (1)利用PCl2一CuCl催化乙烯生成醋酸，其能量与反应历程图如图所示。则 C2H4(g)+O2(g)=CHC0OH(g)的反应热△H= kJ.mol,决定了该 反应速率的基元反应为历程 _(填“I”或“Ⅱ”)，试说明理由一一。 该法合成乙酸的原子利用率为。基态C+的价电子排布式为。 (2)以(CHCOO2Co为催化剂催化丁烷与j氧气反应制得CH,COOH(g),在测定醋 酸的摩尔质量时，易发生一聚反应：(CH,COOH)z(g)一2 CH;COOH(g),在 VL的密闭容器中允人酷酸的二聚物(CH;COOH)z(g)Imol,发生反应，测得 平衡时混合气体的平均摩尔质量M与温度T、压强p的关系如图所示。平衡 时，平衡常数K=c(CH,COOH)时，M一gmol1。经研究发现，两分 子CH,COOH通过形成（填“共价键"或“氢键”缔合得到(CH;COOH)2。 M/g.mol 120 60 (3)Z一CO2电池巾，止极产生乙酸的电极反应式为 已知，常温下，K.(CH,C00H)=10-4.76,当c(CH,C00)=1000c(CHC0OHD 时，溶液呈_性（填“酸”或“碱”）。 化学试题卷第6页共8页 17.（14分)以含锰矿渣（主要成分为MnS,含有少量NiS、CoS、CaS及铁的化合 物)为原料回收金属资源(M、Co、Ni)的上艺流程如下。回答下列问题： 硫酸 硫酸、MnO: Caco MnF2 萃取剂X 一→有机相1—反茶收一→产品1 含锰 却 一酸没 调pH 一除钙 →萃取 NiSO,溶液 L一水柑一萃取 滤渣1 滤渣2 滤渣3 一多有机相2 萃取剂Y 已知：常温下，Kp(CaF)=1.5x10-i0,KpMF2)=5.3×103。 (1)“滤渣1"的主要成分为S、。写出MnO2将MnS氧化为S的化学方 程式 (2)“调pH”可除去的杂质离子为」 （3)MgF2的熔点高于CaF2的原因是 (4)采用双萃取剂法分离得到金属资源，酸性萃取剂P204和P507萃取金属离子 的萃取率与pH的关系如图。三种常见金属离子萃取剂P507、P204、Cyanex272 的结构如图所示。 AH对P204苯取金属离子的影响 100 Mn'+ 本pH对P507萃取佥属离子的影响 100- Co+ Co+ Ni+ Ni+ pH P50 Cyanex272 ①萃取剂X为 ，产品1的主要金属阳离子为 ②“有机相2”经 (填实验操作方法)得到金属离子水溶液。 ③已知相同条件下，P507的酸性强于P204,试推测Cyanex272比P507的 酸性 （填“强”或“弱”)。 化学试题卷第7页共8页 18.（15分)以甲苯为原料合成氟西汀（M: )的合成路线如下。回 答下列问题： OH CH CN 酸性KMOC,H,02→ CH,CycH,NO手性催化剂 D OH OH 一定条件 NH2 CICOOCHs, K2CO OCH LiACNO- 对氯三氟甲苯 M THF H (1)G的含氧官能团的名称为 (2)手性药物E存在对映异构体，手性催化剂提高了E的产率，体现了催化剂的 0 (3)E→℉的条件可选择 (填字母)。 A.HNi、加热 B.Cu/O2、加热 C.银氨溶液、加热 D.浓硫酸加热 (4)C→D的化学方程式为 (5)F→G、G→H的反应类型分别为 (6)芳香族化合物X为E的同分异构体，满足下列条件的有 种（不 考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子 ②遇FeCl3溶液不显色 ③含有-CN (7)参照上述合成路线，设计以cH,ooc co0C,和CH3CN为原料制备 OH ,的合成路线（其它无机试剂任选)。 化学试题卷第8页共8页