河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

六校联盟2024年11月期中联考 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚， 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非远择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1专题1、专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C.工业上电解熔融的A1C来制备铝 D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO晶体中含有0.2Na个阳离子 B.11.2L由乙烷和丙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8gCH4含有中子数为3NA D.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而 变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法错误的是 铁锈环(b】 A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3·xH2O 腐蚀区(a) B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为Fe一2e一Fe+ C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e一4OH D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 4,下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol厂1，则氢气的燃烧热为241.8k·mol B.一定条件下，将N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH(g)放热46.2kJ,其热化 学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol广 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a2C(s)+O2(g)—2CO(g)△H=b,则a>b D.已知P,(白磷，s)一4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 【高二11月期中联考·化学第1页（共6页）】 25-X-236B 5.研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氯化物，能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与羟基磷灰 石发生反应，该反应为Ca(PO),OH(s)十F(aq)一C4(PO),F(s)十OHT(aq)。下列说法正确的是 A.中子数为17的磷原子：P B.OH的电子式为：O:H C,氧是第二周期第VA族元素 D.Ca(PO,),F中既存在共价键又存在离子键 6.COCl2(g)一CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体； ③增加CO浓度：④减压：⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COC12转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 7.一定温度下，向容积恒为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，/m©↑ 1.2 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 1.0 A.该反应的化学方程式为3B十4D6A+2C 0.8 0.6 B B.反应进行到1s时，(A)=(C) 04 C.0~6s,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s1 0.2 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池，工作原理如图所示。放电时，NaCO3与C均 沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是 顶载/电源中 A充电时，阴极反应为Na十e一Na B.放电时，转移0.4mole,碳纳米管电极增重21.2g C.充电时，电源b极为正极，Na向钠箔电极移动 NaNaCO.C/NaCO 一+充电 D.放电时，电池的总反应式为4Na十3C02一2Na2C0,十C +放电 钠箱 有机电解质碳纳米管 9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向1mL0.1mol·LKI溶液中加人5mL0.1mol·L1FcCl2溶液充分反应后 A 化学反应有一定限度 用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMO,溶液，振荡，观察溶液颜色变化 S0,具有漂白性 向盛有淀粉K1溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 B的氧化性比l的强 0 分别取50mlL0.5mol·L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反 测定中和热 应前后最大温度芳 10.Ni可活化C,H制得CH,其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是 E/kJ*mol-I 过渡态2 50.00 Ni(s)+C2H(g) N 49.50 0.00 NiCH(s)+CH(g) 0.00 过渡态 中间体3.657 -50.00 中间体1-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.2 -200.00 A.Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 B.总反应的△H>0 C.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D.该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 【高二11月期中联考·化学第2页（共6页）】 25-X-236B 11.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)十B(g)一C(g)的平衡变化图像如下（图中p 表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率)，据此分析，下列说法正确的是 (C) (A) 反应时 A在图像I中，说明正反应为吸热反应 B.在图像I中，若p>p2,则此反应的△S>0 C,在图像Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D.在图像Ⅲ中，若T>T2,则该反应能自发进行 12.一定条件下存在反应：CO(g)十HO(g)一C02(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充人1molC0和1molH2O,在Ⅱ中充 入1 mol CO2和1molH2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2molH20,700℃条件下开始反应。达到平衡 时，下列说法正确的是 A.容器I、Ⅱ中正反应速率相同 B容器I、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器I中C0的转化率与容器Ⅱ中C02的转化率之和小于1 13.如图所示，装置(I)是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图，装置(I)的离子交换 膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为2NaS十 电极A 离子交换膜 电极B NaB,费器NS+3NaB,当闭合K时，X极附近溶液先变红 电解质 电解质 色。下列说法正确的是 (I) A装置(I)中Na从右到左通过离子交换膜 NaC1和酚酞 电极X 混合溶液 电极Y B.电极A的电极反应式为NaBr,十2Na++2e—3NaBr () C.电极X的电极反应式为2C一2e一Cl2个 D.每有0.1 mol Na*通过离子交换膜，电极X上就生成标准状况下1.12L气体 14.向一恒容密闭容器中充人1 mol CH,和一定量的H2O,发生反应：CH,(g)十H2O(g)一CO(g)+ 3H®.CH,的平衡转化率按不同投料比[一器]随温度的变化商线 如图所示。下列说法错误的是 A.反应速率：九通<"速 B.I<z TO C.点a,b,c对应的平衡常数：K,<K=K。 T/K D.反应温度为TK,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)I.实验室用100mL0.500mol·LCH,C00H溶液与100mL0.55mol·L1Na0H 溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CH,C0ONa溶液比热容c=4.2J·g·K,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应放出的热 量Q=cm△1) 实验 起始温度1/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 2/℃ (6-4)/℃ 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 【高二11月期中联考·化学 第3页（共6页）】 25-X-236B (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH,COOH和NaOH反应的热化学方程式： (3)CH,COOH反应热的文献值为-56.1kJ·mol,你认为测得的热量数值偏小的可能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C,实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CH,COOH与NaOH中和反应的△H,和HCl与NaOH中和反应的 △H2相比， (填“△H,”“△H2”或“一样”)大，原因是 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： X(C (Fe) NaOH溶液 (6 molL-) 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍 然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FCO)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息， 回答下列问题： (5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：一 (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH一4e一2H20十O2个和 16.(14分)某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca+、Mg+、SO等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制 碱法和氣碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，ABC,D、E、F为中学化学常见物质。 沉淀 过调一藤发浓沉淀过速→格分解→纯碱 气体1电解气体2 烧碱语液 回答下列问题： (1)环节I中A,C依次应加人的物质为NaOH、 ,加入D发生反应的离子方程式为 (2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为 (填化学式)，再通入 (填“少量”或“过量”)的F,这时发生反应的化学方程式为 热分解时需用到的仪器为」 (填字母)。 A.表面皿 B.蒸发 C,培养皿 D.坩埚 【高二11月期中联考·化学第4页（共6页）】 25-X-236B (3)环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为 ,电解一段时间后加适量 以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧诚溶液发生反应制取消毒液，化学 方程式为 17.(15分)回答下列问题： (1)电解NO制备NH,NO的工作原理如图1所示，其中阳极的电极反应式为 ,为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A,则A可以是 物质A之 +NHNO,浓游液 阴极 阳极 NO NH NO NO NO NO NHNO,稀溶液 AgNO-HNO,落液 图1 图2 (2)图2为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色 气体产生，则生成该气体的电极反应式为 (3)1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu+ Al+ NO 物质的量浓度/(mol·L1) 2 a 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3m©l。通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能 存在的溶解现象)，下列说法正确的是 (填字母)。 A.电解后溶液呈酸性 B.a=3 C.阳极生成1.5molC2 D.阴极析出的金属是铜和铝 (4)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，乙烯再与 另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷(HC CH)的工作原理如图3所示。 Cu箔 rO/Ti网 阴离 交换 二氧化碳 0.ImoL-的KHCO,溶液 阳极【)☐ 乙烯 阴离子交换婴 环氣乙烷 明极☐ 图3 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为 ②电极H上生成16.8L(标准状况)O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为 【高二11月期中联考·化学第5页（共6页）】 25-X-236B 18.(14分)减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的 热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)十H,O(g)△H. 回答下列问题： (1)已知：①HCHO(g)+O(g)C02(g)+IH2O(g)△1I,--480kJ·mol。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 0=0 H-H O-H 键能/(k·mo') 498 436 464 则C02(g)+2H2(g)一HCHO(g)+HO(g) △H= (2)一定条件下，将n(C02)·n(H2)=】·2的混合气休充人恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)+HO(g)。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 a.容器内气体密度保持不变 b.HO的体积分数保持不变 c该反应的平衡常数保持不变 d,混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 a升高温度 b.使用高效催化剂 c缩小容器体积 d扩大容器体积 e及时将产物H2O(g)分离出体系 (3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。 I.T1℃时，将1 mol CO2和2molH2混合气体充入容器中，10min后达到平衡，C02的转化率 为50%。 ①用H2表示该反应的平均反应速率为 ②T1℃时，反应的平衡常数K Ⅱ.T2℃时，向容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa,反应达 到平衡时，HCH0的分压与起始的，品关系如图所示。 0.24 ·E D iF A 1522.5 ) CO】 ,-2时，反应达到平衡后，若再向容得中充人C0,(g)和，0(g),使二者分压均 大0.05kPa,则达到新平衡时，H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)」 ④当三2.5时，达到平衡状态后，HCH0的分压可能是图像中的点 (填“D” “E”或“F”)。 【高二11月期巾联考·化学第6页（共6页）】 25-X-236B六校联盟2024年11月期中联考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.B9.C10.C11.D12.D13.D14.A 15.(15分.除特殊说明外，每空2分) (1)环形玻璃搅拌棒(1分) (2)CH COOH(aq)+NaOH(aq)-CH,COONa(aq)+H2O(I)AH=-50.4 kJ.mol (3)ABC (4)△H:CHC)H是弱酸，电离要吸热 (5)CH,-8e+100HCO+7H0 (6)增强 (7)Fe-6e +80H-FeO+4H,O 解析：(2)由分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0.05 mol H2O放出的热量为2.52kJ,则生成1 mol H2O放出的热量 为5×2.52W=50,4W即写出CH,C0OH和Na0H反应的热化学方程式为CH,C0OH(aq)+NaOH(aq)一 CH,COONa(aq)+HO(1)△H=-50.4kJ·mol': (4)由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程，导致CH COOH与NaOH中和反应的△H,大于HCI与NaOH 中和反应的△H2: (6)电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2HO十2一一H↑十2OH,则阴极附近氢氧根离子 浓度增大，X极附近溶液的碱性增强： (7)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反 应式为Fe-6e十8OHFe(+4HO和4OH-4e一2H,O十O.↑. 16.(14分，除特殊说明外，每空2分) (1)NaCO(1分)：H+OH一HO,CO+2H—CO,↑+H,O (2)NH,(1分)：过量(1分)：NH·HO+CO,+NaCI一NaHCO3￥+NHCI(或NH+HO+CO+NaC1 NaHCO￥+NHCI):D(1分) (3)2H+2eH2↑或2HO+2eH2↑+2OH:HCl:CL2+2NaOH-NaC+NaCIO+H2O 解析：(1)由分析可知，环节I中A,B,C依次应加入的物质为NaOH、BaCL2,NaCO,试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢 氧化钠、过量的碳酸钠反应，离子方程式为H十OH一一HO,CO十2H一CO)2◆+HO: (2)氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为NH:再通入过量二氧化碳：对应的反应为NH·HO十CO,十 NaCI一NaHCO,￥十NHCl:加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用坩埚，故选D: (3)电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为2H+2e一H↑或2HO+2e一H↑+2OH:在阳极氯离 子失去电子生成气体2为氯气，氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为CL十2N(OH一一NC十 NaClO+H.O. 17.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)NO+2HO-3e一NO与+4H:NH或氨水 (2)a;NO +2H+e=NO+H2O (3)A (4)0C,H-2e+20H一H.CCH+H.0②11g3分) 解析：(1)根据电子守恒可知，总反应为8NO+7HO一3NH,NO十2HNO,要使电解产物全部转化为NH,NO,需 补充NH或氨水： (2)电解精炼银时，粗银做阳极，所以粗银与电源正极相连，即与电源正极相连的a极为粗银：与电源负极相连的b极是 阴极，发生还原反应，生成的红棕色气体是N)2,电极反应式为N)方十e十2HNO2↑十HO: 【高二11月期中联考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-X-236B (3)1molC+在阴极上放电时转移2mole,C放电完毕后，1molH放电转移1mole,阳极首先由1molC1放 电转移1mole生成氯气，C放电完毕后，水电离的氢氧根继续放电：2HO一4e一一(O2↑+4H,由电极反应式可 知，又转移的2mole生成2olH,即生成的氢离子比消耗的氢离子多，则电解后溶液呈酸性，故A正确：溶液中电 荷守恒，即2c(Cu+)+3(A1+)=(NO)+c(CI),由表格可知，各离子浓度均为1mol·L1,代人可得a=4,故B 错误：电解时阳极首先发生2CI一2一一CL2个，但是溶液中氯离子的物质的量为1mol,所以生成的氯气不可能是 1.5mol,故C错误：离子放电顺序：Cu>H>A+,则阴极析出的金属没有铝，故D错误； (4)①分析题给装置，可知制备环氧乙烷电化学体系为电解池，在电解池中阳极发生氧化反应，乙烯失去电子，与电解 质中的阴离子OH结合生成环氧乙烷和水，电极反应式为C2H,一2e十2OH一HC一CH,十H,O: 0 ②CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。G极的电极反应式为2CO2+12H+ 12e一CH,十4HO:H极的电极反应式为2HO一4e(O2↑+4H。电极H上生成16.8L(标准状况)O,时， 16.8L 即生成0，的物质的量为2.4，：mo=0.75mol.转移电子物质的量为3mol,则生成乙烯的物质的量为0.75mol, 生成环氧乙烷的物质的量为0.75mol,理论上可得到环氧乙烷的质量为0.75mol×44g·mol1=11g。 18.(14分，每空2分) (1)-6kJ·mol厂1 (2)①ac②c (3)①0.05mol·L1·min1②@1③增大④F 解析：(1)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，反应2H(g)十O,(g)一2HO(g)的△H2=(498十2×436) (4×464)=一486kJ·mol',而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O,(g)一CO,(g)+HO(g)△H,= 一480kJ·mo1与反应2H2(g)+O2(g)一一2HO(g)相减即可得到目标反应，故△H=△H2-△H1=一486一 (-480)=-6kJ·mol厂1： (3)①根据题意列三段式如下： CO.(g)+2H2 (g)=HCHO(g)+H O(g) 起始n/mol 1 2 0 0 转化n/mol 2.x 平衡n/mol 1-x 2-2x C0转化率=芹×10%=50%，解得x=0.5mol,(H)= 1 mol V△t2L×10min =0.05mol·L1·min: ②K= c(HCHO)·c(HO) 0.5×0.5 21 2 1 c(CO)·c(H,) ×() 2 ③TC时，容器内气体起始压强为1.2k,当品=2时，=2则以H)=a8,p(0,)=04,由 图像可知，平衡时p(HCHO)=0.24kPa,列三段式如下： CO(g)+2H2 (g)HCHO(g)+H2O(g) 起始p/kPa 0.4 0.8 0 0 转化p/kPa0.24 0.48 0.24 0.24 平衡p/kPa0.16 0.32 0.24 0.24 K,=CHCH0)·pH,0=0.24X0.24 (C02）·p(H2)0.16×(0.32)2 =3.52,反应达到平衡后，若再向容器中充人CO(g)和HO(g),使二者 分压的增大Q05Q-9-得-C岛<a2平街正向移动，则H的转化幸物大 p(CO)·p(H) @结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当，=2.5时，达到平衡 状态后，HCHO的体积分数应小于C点，故可能是图像中的点F 【高二11月期中联考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-X-236B