高一化学第三次月考卷（江苏专用，苏教版2019必修第一册专题1～4）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

( 11 ) 2024-2025学年高一上学期第三月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14．（12分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（16分） （1） （2） ① ② ③ ④ ⑤ 16．（15分） （1） （2） ① ② ③ （3） ① ② ③ 17．（18分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一上学期第三月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（12 分） （1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（16分） （1） （2）① ② ③ ④ ⑤ 16．（15分） （1） （2）① ② ③ （3）① ② ③ 17．（18分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-233 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．的离子结构示意图为： D．还原反应中电子的转移： 3．实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 4．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②利用了H2O2的还原性 D．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 阅读下列材料，完成下面5～7题： 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 6．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 7．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 9．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④可除去固体中混有的少量 D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 10．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A．化合物、、中氯元素的化合价相同 B．反应①的离子方程式为 C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1 D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的 11．锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 12．小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下： 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂的体积/mL 已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响 B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应 D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。 (2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 gNaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 15．（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。 (1)取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。 (2)用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。 ①试剂依次为 和 。 ②装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。 ③当观察到 (填实验现象)时，表明样品已经反应完全。 ④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是 (填字母)。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得中液面高度相同 c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积 ⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16．（15分）工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 (1)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： 。 (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 (3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”) 。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。 ③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。 17．（18分）Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 (1)操作A的名称 。 (2)试剂X是 (填化学式)。 (3)及试剂X均需过量的原因是 。 (4)反应Ⅱ的电解方程式是 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 (5)“合成”中发生：中元素的化合价为 ，该反应是 反应。(填反应类型) (6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， 洗涤，得到。 (7)为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度 (写出计算过程)。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-233 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 【答案】B 【解析】水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，A正确；漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，次氯酸分解反应为氧化还原反应，B错误； 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，C正确；钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，D正确；选B。 2．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．的离子结构示意图为： D．还原反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】硫酸是强酸，水溶液中的电离方程式为，故A错误；水溶液中的电离方程式为，故B错误；核外有10个电子，离子结构示意图为，故C正确；还原，铜元素化合价由+2降低为0，氢元素化合价由0升高为+1，反应中电子的转移为，故D错误；选C。 3．实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 【答案】D 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；净化应该先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，故B错误；用向上排空气法收集，集气瓶口不能密封，C错误；氢氧化钠溶液可与氯气反应，所以实验室用氢氧化钠溶液吸收，D正确；选D。 4．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②利用了H2O2的还原性 D．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【分析】根据转化关系可知，反应①为，反应②的离子方程式为，反应③的离子方程式为：，据此作答。 【解析】反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A正确；反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B正确；反应②的离子方程式为，H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，作为氧化剂，体现的是氧化性，C错误；根据分析可知，反应①中，反应前后铬元素的化合价均为+3价，铬元素化合价均未发生变化，反应③中，反应前后铬元素的化合价均为+6价，铬元素化合价均未发生变化，D正确；故答案选C。 阅读下列材料，完成下面5～7题： 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 【答案】B 【解析】与反应生成S单质和水，中化合价降低，得电子，体现氧化性，A错误；具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；酸性弱于碳酸，与溶液反应的化学方程式：，C错误；用过量溶液吸收生成硫化钠和水，离子方程式为，D错误；故选B。 6．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 【答案】A 【解析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确；有毒和具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，D正确；故选A。 7．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 【答案】A 【解析】发生反应1时，转化成Mn2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；反应2的离子方程式为，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误；从反应1、反应2综合来看，作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误； D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误；故选A。 8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 【答案】A 【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠溶液； 【解析】操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，A错误；加硝酸钡溶液，会引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，B正确；硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，若加入氯化钡后无沉淀，说明硫酸根已除尽，C正确；操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，D正确；故选A。 9．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④可除去固体中混有的少量 D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【解析】上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应、反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供应，D正确；故选C。 10．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A．化合物、、中氯元素的化合价相同 B．反应①的离子方程式为 C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1 D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的 【答案】C 【解析】化合物、、中氯元素的化合价分别为+3、+4、+5，A错误； 反应①中转化为，Cl元素化合价降低1价，SO2转化为NaHSO4，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒可知，反应为，B错误；反应②中氯元素化合价降低1价，过氧化氢中氧化合价升高1×2=2价，结合电子守恒，参加反应的和的物质的量之比为2：1，C正确；反应②中的做还原剂，而氧气具有氧化性，故不可以用代替，D错误；故选C。 11．锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确；反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确；由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确；反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误；故选D。 12． 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下： 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂的体积/mL 已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响 B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应 D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给信息可知，①是空白实验，②和①的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；③比②的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【解析】由题给信息可知：澄清石灰水中滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，①是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对③、②溶液pH的影响，A正确；由于石灰水足量，因此向其中分别滴加少量Na2CO3、NaHCO3溶液时，发生反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，反应产生沉淀的物质的量由不足量的Na2CO3、NaHCO3溶液决定，等浓度等体积的两种溶液中含有溶质的物质的量相等，因此反应产生的CaCO3沉淀的物质的量及质量也相等，B错误；由分析可知：②和①的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子发生反应：Ca2++=CaCO3↓，Ca2+不与OH-反应，C正确；在10 mL0.02 mol/LCa(OH)2溶液中含有溶质的物质的量n[Ca(OH)2]=0.02 mol/L×0.01 L=2.0×10-4 mol/L，当加入0.05 mol/LNaHCO3溶液4 mL时，其物质的量n(NaHCO3)=0.05 mol/L×0.004 L=2.0×10-4 mol/L，二者的物质的量相等，恰好发生反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，此时溶液为NaOH溶液，后再滴加NaHCO3溶液，会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，该反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是B。 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【解析】“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，A正确；“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，B正确；“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，C正确；“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，D错误；故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。 (2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 gNaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） (2)27.4 （2分） 10.0（2分） (3)检查容量瓶是否漏水（2分） (4)B（2分） 【解析】（1）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，实际上配制的为250mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：250 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管； （2）结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数”可知，烧杯的实际质量为：30g-2.6g=27.4g,配制250mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g,故答案为：27.4；10.0； （3）容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要振荡，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水； （4）所用NaOH已经潮解，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，A错误；向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，B正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液的浓度偏低，C错误；用带游码的托盘天平称5.4g NaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；故答案为：B。 15．（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。 (1)取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。 (2)用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。 ①试剂依次为 和 。 ②装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。 ③当观察到 (填实验现象)时，表明样品已经反应完全。 ④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是 (填字母)。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得中液面高度相同 c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积 ⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)CaCl2或BaCl2（2分） (2) ①饱和NaHCO3溶液（2分） NaOH溶液 （2分） ②吸收未反应的CO2（2分） CO2+2OH- = + H2O （2分） ③量筒内液面不再发生变化 （2分） ④bc （2分） ⑤偏小（2分） 【分析】过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质生成碳酸钠，装置A中是大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳气体，经B中的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，在装置C中二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，经D装置的氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，产生的氧气经过E装置，氧气不易溶于水，将水排入F中的量筒里，根据量筒中水的体积折算为标况下氧气的体积，计算氧气的质量，从而间接计算出过氧化钠的质量，利用过氧化钠的质量与样品的质量比得到过氧化钠的质量分数，由此分析。 【解析】（1）过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或钙离子结合生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质； （2）①通过上述分析可知，试剂X、Y依次为饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液；②装置D为吸收过量的二氧化碳的装置，发生反应的离子方程式为：CO2+2OH- = + H2O；③当观察到量筒内液面不再发生变化时，表明不再产生氧气，过氧化钠样品已经完全反应；④a．不冷却到室温，直接读取气体体积，会使量筒中液体体积偏大，导致读数结果偏大，不合理；b．调整量筒使、中液面高度相同，装置内压强和外界压强才能相同，避免产生误差，合理；c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，合理；故本题答案为：bc；⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测定的氧气体积偏小，导致过氧化钠质量分数测量结果偏小。 16．（15分）工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 (1)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： 。 (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 (3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”) 。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。 ③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) （2分） (2) ①喷雾和逆流等（2分） ②温度越高，在溶液中的溶解度越小 （2分） ③（2分） (3) ①氧化剂（2分） ②(酸性溶液褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） ③（3分） 【分析】钠钙双碱脱硫法原理，向吸收塔中喷洒氢氧化钠溶液，使二氧化硫转化为亚硫酸氢钠，再将其引入到沉淀池中与石灰乳反应得到亚硫酸钙，最终即实现了脱硫又获得了硫酸钙固体。 【解析】（1）将含有SO2的烟气通入过量氨水中反应生成亚硫酸铵，其反应的化学方程式为。 （2）①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有喷雾和逆流等；②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是温度过高，二氧化硫的溶解度降低，不利于二氧化硫的吸收；③沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，其反应的化学方程式为。 （3）①装置中的反应分为两步，第一步反应方程式为生成硫单质，则反应中SO2作氧化剂；②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫除干净，澄清石灰水检验二氧化碳，则能够说明有CO2生成的实验现象是品红不褪色，澄清石灰水变浑浊；③可与水中的发生氧化还原反应，被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，该反应的离子方程式为。 17．（18分）Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 (1)操作A的名称 。 (2)试剂X是 (填化学式)。 (3)及试剂X均需过量的原因是 。 (4)反应Ⅱ的电解方程式是 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 (5)“合成”中发生：中元素的化合价为 ，该反应是 反应。(填反应类型) (6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， 洗涤，得到。 (7)为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度 (写出计算过程)。 【答案】(1)过滤（2分） (2)Na2CO3（2分） (3)保证Ca2+、Mg2+完全除掉（2分） (4) （2分） (5)+5 （2分） 氧化还原（2分） (6)降温到38℃以下结晶、过滤（2分） (7)99.55%（4分） 【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性溶液制得，通入HCl发生反应Ⅲ制取； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。 【解析】（1）操作A是分离固体和液体的操作，是过滤； （2）由分析可知试剂X是Na2CO3溶液； （3）和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量的原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉； （4）反应Ⅱ为电解微酸性溶液制得同时生成氢气，方程式是； （5）中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应； （6）饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； （7）根据题意可得关系式：，n()==，产品的纯度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D C B A A A C C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（12分）(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） (2)27.4 （2分） 10.0（2分） (3)检查容量瓶是否漏水（2分） (4)B（2分） 15．（16分）(1)CaCl2或BaCl2（2分） (2)①饱和NaHCO3溶液（2分） NaOH溶液（2分） ②吸收未反应的CO2（2分） CO2+2OH- = + H2O（2分） ③量筒内液面不再发生变化（2分） ④bc（2分） ⑤偏小（2分） 16．（15分）(1) （2分） (2)①喷雾和逆流等（2分） ②温度越高，在溶液中的溶解度越小（2分） ③（2分） (3) ①氧化剂（2分） ②(酸性溶液褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分） ③（3分） 17．（18分）(1)过滤（2分） (2)Na2CO3（2分） (3)保证Ca2+、Mg2+完全除掉（2分） (4) （2分） (5)+5 （2分） 氧化还原（2分） (6)降温到38℃以下结晶、过滤（2分） (7)99.55%（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-233 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．的离子结构示意图为： D．还原反应中电子的转移： 3．实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 4．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②利用了H2O2的还原性 D．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 阅读下列材料，完成下面5～7题： 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 6．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 7．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 9．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④可除去固体中混有的少量 D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 10．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A．化合物、、中氯元素的化合价相同 B．反应①的离子方程式为 C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1 D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的 11．锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 12．小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下： 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂的体积/mL 已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响 B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应 D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。 (2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 gNaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 15．（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。 (1)取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。 (2)用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。 ①试剂依次为 和 。 ②装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。 ③当观察到 (填实验现象)时，表明样品已经反应完全。 ④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是 (填字母)。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得中液面高度相同 c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积 ⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16．（15分）工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 (1)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： 。 (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 (3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”) 。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。 ③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。 17．（18分）Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 (1)操作A的名称 。 (2)试剂X是 (填化学式)。 (3)及试剂X均需过量的原因是 。 (4)反应Ⅱ的电解方程式是 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 (5)“合成”中发生：中元素的化合价为 ，该反应是 反应。(填反应类型) (6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， 洗涤，得到。 (7)为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度 (写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$