高一化学第三次月考卷（苏教版2019，必修第一册专题1～4）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 Cu- 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 3．下列说法或者有关化学用语的描述不正确的是 A．不导电但是电解质 B．电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小 4．下列实验操作正确的是 A．制备 B．称量10.05g固体 C．分离胶体与NaCl溶液 D．检验装置的气密性 5．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 6．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 7．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 8．下列情况中离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： B．向溶液中加入氯化钡溶液： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向氨水中加入适量的氯化镁： 9．用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 10．下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B．7．8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C．0．01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 11．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是 A．金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ B．粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ C．土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D．实验室制取氯气：，所属的区域可能是Ⅲ 12．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 13．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．N可由其相应单质直接化合生成 B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 D．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 14．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是 A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 15．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A．装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D．若无装置，会导致测定结果偏大 16．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时溶液中 B．的物质的量下降的原因可能是 C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： (1)下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是 (填标号)。 ①b有多种同素异形体 ②的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④的转化中，可通过加入还原剂实现 (2)a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为 。 (3)d溶于水可得到 (填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是 (填标号)。 ①    ②    ③    ④ (4)向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会 (填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式 。 (5)D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为 。制取D的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式 。 (6)B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的 倍。 18．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： (1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为 。 (2)在同温同压下，和两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 (3)溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为 。 (5)市售浓盐酸()的质量分数约为，则该盐酸的物质的量浓度为 (结果保留一位小数)，相当于在水中溶解标准状况下 (结果保留整数)的气体。现用的稀盐酸，应量取该市售浓盐酸 进行配制。 19．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/ 沸点/ 其他性质 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)仪器B中盛放的药品是 。 (3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。 (5)实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。(产率=实际产量/理论产量) (6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)： 。 20．（12分）某热电厂用脱硫得到的石膏()生产肥料的流程如图： 已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度： 温度(℃) 0 10 25 水溶液 6.815 8.496 9.937 氨(8%)溶液 1.387 1.558 2.198 氨(35%)溶液 0.442 0.742 0.813 (1)在“脱硫”反应中，将粉碎后与水混合成悬浊液的目的是 。 (2)脱硫过程的化学方程式为： 。 (3)石膏与饱和溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为 。 (4)“操作1”的名称是 。 (5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是 。 (6)受热会逐步失去结晶水。取纯净固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 相对分子质量为172.H点的固体在范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式 。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B D A D A B B D C C D D A A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）(1)①④（1分） (2)0.5（1分） (3)H2SO4 （1分） ②③（1分） (4)增强（1分） Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+（2分） (5)ClO2 （1分） Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（2分） (6)2（2分） 18．（16分）(1)32g（2分） (2)7∶11（2分） 11∶7（2分） (3)mol/L（2分） (4)12g/mol（2分） (5)12.0（2分） 358（2分） 50（2分） 19．（12分）(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分） (2)碱石灰（2分） (3) （2分） (4)反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解（2分） (5)80%（2分） (6)取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸（2分） 20．（12分）(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2（2分） (3)复分解反应（2分） (4)过滤（2分） (5)硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体（2分） (6) （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 Cu- 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”，利用乙醇的沸点较低且具有良好的挥发性制取较纯的乙醇，操作方法为蒸馏，A正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡炬成灰为燃烧，涉及氧化还原反应，B正确；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是硫酸铜溶液，溶质属于可溶性铜盐，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，D正确；答案选C。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 【答案】A 【解析】核外含有10个电子，的结构示意图为：，A错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确；在水中电离电离产生H+、Na+和，电离方程式为：，C正确；氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，D正确；故选A。 3．下列说法或者有关化学用语的描述不正确的是 A．不导电但是电解质 B．电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小 【答案】B 【解析】电解质的定义为凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中所含的离子不能自由移动，所以不导电，但溶于水之后溶液能导电，所以NaCl是电解质，A正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，电离时产生了和，所以符合盐的定义，属于盐类，B错误；非金属化合物如CO、NO等为不成盐氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，C正确；溶液和‌胶体的本质区别在于‌分散质微粒的直径大小不同，不是丁达尔效应，D正确；故选B。 4．下列实验操作正确的是 A．制备 B．称量10.05g固体 C．分离胶体与NaCl溶液 D．检验装置的气密性 【答案】D 【解析】氨气溶于水易发生倒吸，制备，应该由短导管通入氨气，A错误；托盘天平的精度为0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，B错误；分离胶体与NaCl溶液应该用渗析法，C错误；夹紧止水夹，向外拉活塞，松手后活塞回到初始位置，说明装置的气密性良好，D正确；选D。 5．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 【答案】A 【解析】钠着火时，不可用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃易爆的氢气，而且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应后生成氧气使火热更旺，A错误；氯气有毒且密度比空气大，因此氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，B正确；皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗，中和残留的已经被稀释的硫酸，C正确；做蒸馏实验时，若在液体沸腾前发现忘记加沸石，则应立即停止加热，冷却后再补加，补加后再加热，D正确；故选A。 6．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 【答案】D 【解析】明矾无强氧化性，不具有消毒能力，A项错误；纯碱碱性太强，会灼伤胃内壁，不可作胃药，B项错误；游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金属离子，使细菌的蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，C项错误；高压钠灯中，钠发出透雾能力强的黄光，D项正确。故选D。 7．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】氯化镁与硫酸钠不生成沉淀、气体、弱电解质，故不反应，A符合题意；钠和氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，B不符合题意；C和氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3和Na2O生成Na2CO3，C不符合题意；S和氧气生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3和氢氧化钙生成CaSO3，D不符合题意；故选A。 8．下列情况中离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： B．向溶液中加入氯化钡溶液： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向氨水中加入适量的氯化镁： 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；向溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，B正确；氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式：，C错误；向氨水中加入适量的氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱，需保留化学式，离子方程式为：，D错误；故选B。 9．用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 【答案】B 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确；步骤④中加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和步骤②中加入的过量钡离子，步骤②、④不可以互换，B错误；④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，生成的沉淀有CaCO3和BaCO3，C正确；由分析可知，步骤⑤后的滤液中含有过量的碳酸根和氢氧根，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D正确；故选B。 10．下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B．7．8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C．0．01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 【答案】D 【解析】标准状况下CCl4是液体，22.4L CCl4的物质的量不是1mol，A错误；7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量水反应，转移电子数目为，B错误；没有明确溶液体积，不能计算0.01mol/L的NaCl溶液中阴阳离子的数目，C错误；常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有原子数为，故D正确；故选D。 11．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是 A．金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ B．粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ C．土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D．实验室制取氯气：，所属的区域可能是Ⅲ 【答案】C 【解析】反应属于化合反应，且属于氧化还原反应，所属的区域应该属于Ⅰ或Ⅱ，A错误；该反应特征是单质和化合物生成另一个单质和另一种化合物，反应属于置换反应，硅元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，应该属于区域Ⅲ，B错误；反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，C正确；反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，D错误；答案选C。 12．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误；因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确；分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误；故选C。 13．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．N可由其相应单质直接化合生成 B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 D．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 【答案】D 【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS； 【解析】Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，A错误；SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，B错误；浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，C错误；在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，D正确；故选D。 14．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是 A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 【答案】D 【解析】,A正确；浓缩前后溶质KOH的质量不变，，解得，溶质KOH的质量=200×28%=56g，其物质的量是，，B正确；根据电荷守恒可知，可求得，C正确； ，设Fe有a mol参与反应，则Cu有a mol生成，所以增加的0.2g是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a，8a=0.2，解得a=0.025，因为也是a mol，所以的物质的量是0.025mol，物质的量的浓度为：，D错误。综上所述，答案为D。 15．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A．装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D．若无装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【解析】由分析可知装置的试剂为NaOH溶液；装置中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误；B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确；若装置增重，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量， ，则膨松剂中含有质量为，C正确；由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确；故选A。 16．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时溶液中 B．的物质的量下降的原因可能是 C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 【答案】A 【解析】把通入冷溶液中制得漂白液，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含有与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A错误；由图可知，浓度增大，浓度减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确；溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，C正确；当向漂白液中加入食醋（主要成分是CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D正确；故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： (1)下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是 (填标号)。 ①b有多种同素异形体 ②的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④的转化中，可通过加入还原剂实现 (2)a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为 。 (3)d溶于水可得到 (填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是 (填标号)。 ①    ②    ③    ④ (4)向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会 (填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式 。 (5)D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为 。制取D的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式 。 (6)B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的 倍。 【答案】(1)①④（1分） (2)0.5（1分） (3)H2SO4 （1分） ②③（1分） (4)增强（1分） Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+（2分） (5)ClO2 （1分） Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（2分） (6)2（2分） 【分析】根据“价—类二维图”知，a、b、c、d、e 分别是H2S、S、SO2、SO3、硫酸盐；A、B、C、D、E、F分别是HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、亚氯酸盐、高氯酸盐。 【解析】（1）①硫有正交硫、单斜硫多种同素异形体，正确； ②SO3生成硫酸盐的转化不是氧化还原反应，错误； ③将HCl持续通入石蕊溶液，溶液只变红不褪色，错误； ④由次氯酸盐生成Cl2的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，正确； 故选①④； （2）的H2S气体(标准状况)，是0.25，根据知，所消耗物质的量为0.5； （3）SO3溶于水可得到H2SO4；、与冷的浓硫酸发生钝化，故可用、金属容器储存； （4）向SO2的水溶液中通入Cl2，反应的离子方程式：Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+，自由移动的离子浓度增大，则溶液的导电性会增强； （5）D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为ClO2；根据制取D的微观过程，该反应的化学方程式：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2； （6）1Cl2反应时转移2e-，1亚氯酸钠反应时转移4e-，根据得失电子守恒，处理相同量的氰化钠，所需Cl2的物质的量是亚氯酸钠的2倍。 18．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： (1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为 。 (2)在同温同压下，和两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 (3)溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为 。 (5)市售浓盐酸()的质量分数约为，则该盐酸的物质的量浓度为 (结果保留一位小数)，相当于在水中溶解标准状况下 (结果保留整数)的气体。现用的稀盐酸，应量取该市售浓盐酸 进行配制。 【答案】(1)32g（2分） (2)7∶11（2分） 11∶7（2分） (3)mol/L（2分） (4)12g/mol（2分） (5)12.0（2分） 358（2分） 50（2分） 【解析】（1）N(B5H9)==3.01×1023，所以n(B5H9)= 0.5mol，可知m=nM=0.5mol×64g/mol=32g； （2）根据阿伏加德罗定律推论可知，在同温同压下，CO和CO2两种气体的密度比等于二者的相对分子质量的比，ρ(CO)∶ρ(CO2)=28∶44=7∶11；根据n=可知：若两种气体的质量相等，则二者的物质的量与摩尔质量成反比，所以n(CO)∶n(CO2)=M(CO2)∶M(CO)=44∶28=11∶7，根据n=可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，V(CO)∶V(CO2)= 11∶7； （3）V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则其中含有的Al3+的质量是g，其物质的量n(Al3+)==mol，溶液的体积是2VL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3可知二者的物质的量的个数比是2∶3，溶液的体积相同，所以二者的浓度比等于二者的物质的量的比，所以稀释后溶液中的物质的量浓度c()=c(Al3+)=×mol/L=mol/L； （4）1个中核外电子总数比质子总数多2个，核外电子总数比质子总数多个，则n()=0.5mol，由n=可知，M=60，R+16×3=60，R=12，即R的摩尔质量为12g/mol； （5）c=mol/L=12.0mol/L；假设HCl的体积为V，标况下的质量为，溶液总质量为，则，解得V≈358L；设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，12.0mol/L×V=×0.5L，解得V=0.05L=50mL。 19．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/ 沸点/ 其他性质 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)仪器B中盛放的药品是 。 (3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。 (5)实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。(产率=实际产量/理论产量) (6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)： 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分） (2)碱石灰（2分） (3) （2分） (4)反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解（2分） (5)80%（2分） (6)取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸（2分） 【分析】本题是用二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置用于制备二氧化硫，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，经乙干燥，则乙装置中装有浓硫酸，在丙中发生：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，反应原理为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，丁装置除去Cl2中水，干燥氯气，丁装置中也是装有浓硫酸。 【解析】（1）甲装置中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）由分析可知，仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，则仪器B中盛放的药品是碱石灰； （3）由分析可知，实验时，装置戊中发生反应的反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故其离子方程式为+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O； （4）反应一段时间后，由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发，则需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，故答案为：反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解； （5）12.25gKClO3的物质的量为=0.1mol，涉及反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)，可得关系式为KClO3～3SO2Cl2，理论生成0.3molSO2Cl2，质量为0.3mol×135g/mol=40.5g，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为×100%=80%； （6）根据表格可知，硫酰氯在加热下易挥发或分解为二氧化硫和氯气，则检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸的实验为：取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4)，故答案为：取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸。 20．（12分）某热电厂用脱硫得到的石膏()生产肥料的流程如图： 已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度： 温度(℃) 0 10 25 水溶液 6.815 8.496 9.937 氨(8%)溶液 1.387 1.558 2.198 氨(35%)溶液 0.442 0.742 0.813 (1)在“脱硫”反应中，将粉碎后与水混合成悬浊液的目的是 。 (2)脱硫过程的化学方程式为： 。 (3)石膏与饱和溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为 。 (4)“操作1”的名称是 。 (5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是 。 (6)受热会逐步失去结晶水。取纯净固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 相对分子质量为172.H点的固体在范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2（2分） (3)复分解反应（2分） (4)过滤（2分） (5)硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体（2分） (6) （2分） 【分析】由流程可知，含二氧化硫的烟气加入空气和碳酸钙脱硫后得到石膏，加入碳酸铵溶液得到碳酸钙沉淀和硫酸铵，过滤除去沉淀，得到滤液加入氯化钾和浓氨水得到氯化铵和硫酸钾。 【解析】（1）将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目种类不变，反应前钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、2、16、2、8，反应后钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、0、12、2、8，故空格处填：CO2； （3）已知，石膏为CaSO4·2H2O，石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）“操作I”是分离固液的操作，名称是过滤； （5）由溶解度图表可知，反应Ⅱ在常温下能实现的原因是硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体； （6）已知，CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。如果纯净CaSO4·2H2O固体3.44g全部失去结晶水后得到固体质量为，故H为CaSO4固体；H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，刺激性气味气体为二氧化硫，硫元素化合价在反应后降低，那么应该有元素化合价升高，则另一种气体为氧气，故反应分解生成氧化钙、氧气、二氧化硫，化学方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 ( 17．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（12 分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册专题1~2占40%，专题3~4占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 Cu- 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 3．下列说法或者有关化学用语的描述不正确的是 A．不导电但是电解质 B．电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小 4．下列实验操作正确的是 A．制备 B．称量10.05g固体 C．分离胶体与NaCl溶液 D．检验装置的气密性 5．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 6．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 7．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 8．下列情况中离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： B．向溶液中加入氯化钡溶液： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向氨水中加入适量的氯化镁： 9．用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 10．下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B．7．8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C．0．01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 11．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是 A．金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ B．粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ C．土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D．实验室制取氯气：，所属的区域可能是Ⅲ 12．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 13．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．N可由其相应单质直接化合生成 B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 D．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 14．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是 A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 15．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A．装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D．若无装置，会导致测定结果偏大 16．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时溶液中 B．的物质的量下降的原因可能是 C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： (1)下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是 (填标号)。 ①b有多种同素异形体 ②的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④的转化中，可通过加入还原剂实现 (2)a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为 。 (3)d溶于水可得到 (填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是 (填标号)。 ①    ②    ③    ④ (4)向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会 (填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式 。 (5)D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为 。制取D的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式 。 (6)B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的 倍。 18．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： (1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为 。 (2)在同温同压下，和两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 (3)溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为 。 (5)市售浓盐酸()的质量分数约为，则该盐酸的物质的量浓度为 (结果保留一位小数)，相当于在水中溶解标准状况下 (结果保留整数)的气体。现用的稀盐酸，应量取该市售浓盐酸 进行配制。 19．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/ 沸点/ 其他性质 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)仪器B中盛放的药品是 。 (3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。 (5)实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。(产率=实际产量/理论产量) (6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)： 。 20．（12分）某热电厂用脱硫得到的石膏()生产肥料的流程如图： 已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度： 温度(℃) 0 10 25 水溶液 6.815 8.496 9.937 氨(8%)溶液 1.387 1.558 2.198 氨(35%)溶液 0.442 0.742 0.813 (1)在“脱硫”反应中，将粉碎后与水混合成悬浊液的目的是 。 (2)脱硫过程的化学方程式为： 。 (3)石膏与饱和溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为 。 (4)“操作1”的名称是 。 (5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是 。 (6)受热会逐步失去结晶水。取纯净固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 相对分子质量为172.H点的固体在范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$