江苏省无锡市江阴市六校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高二化学答案 一、单项选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B C B A C B B A D B D C D 二、非选择题 16.【共17分】(1)（2分） (2)C（2分） (3)3:1（2分） 平面三角形（2分） (4) 3d74s2（2分） (5)O>N>C>H（2分） sp3、sp2（2分） (6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。（答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得3分）（3分） 17．【共13分】(1) N≡C-C≡N （2分） 3（2分） (2)分子晶体 （2分） (3)Mg2+ （2分） 4（2分） (4)核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，因此半径小 。（3分）（电子数相等1分，镁的核电荷数大1分，吸引力大1分。从F的角度回答一样） 18.【共17分】（1）Mg （2分） 相反（2分） （2） （2分） （3）分子晶体（2分） 苯胺分子之间存在氢键（2分） 大于（2分） （4）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。（3分） （5）HCHO + 4[Ag(NH3）2]OH 4Ag↓ + (NH4)2CO₃ + 6NH₃↑ + 2H2O（2分） 19.【共8分】(1)A（2分） (2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分） (3) Na＋ （2分） 8 （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年度秋学期期中联考试卷 高二化学 命题人：张文杰 复核人：李文萍 考生注意： 1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 75 分钟。 2．客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mo-96 一、单项选择题：共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项．．．．．．最符合题意。 1．NF3 常用于微电子工业，可由反应 4NH3+3F2 3NH4F+NF3制备。下列说法正确的是( ) A．中子数为 36 的铜原子为： 2936Cu B．NH3的电子式为： �·· � ·· � · · H C．NH4F 中含有离子键和共价键 D．NF3 是非极性分子 2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列 说法正确的是 ( ) A．电离能大小：I1(P)>I1(S) B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+) C．电负性大小：χ(Fe)>χ(O) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图 示表达不正确．．．的是 ( ) A．NaOH 的电子式： B．基态 2+Fe 的价电子排布式：3d54s1 C．H2O 的球棍模型： D．基态 S 原子的价层电子的轨道表示式： 4．第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素有 ( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 5．3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗 2 型糖尿病)，分子结构如下图。下列说法不正．． 确．的是 ( ) A．分子中 O 原子和 N 原子均为 sp3 杂化 B．分子中 C—O—H 的键角大于 C—N—H 的键角 C．分子中 O—H 的极性大于 N—H 的极性 D．分子中含有手性碳原子 2 6．下列说法正确的是 （ ） A．键角：Cl2O>OF2 B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH C．分子的极性：O2>O3 D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr 7．W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 元素的一种离子与 Li＋具有相 同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 3∶2， X 与 Z 同主族，Z 的价层电子排布式为 3s23p4。下列说法不正确．．．的是 ( ) A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．第一电离能：R>Z>Y C．原子半径：R>Z>X D．电负性：Z<R<X 8．下列关于物质结构或性质及解释存在不正确．．．的是 ( ) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 2 4CO CH CO2中 C 原子为 sp 杂化，为直线形分子；CH4 中 C 原子为 sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HF HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 C BF3与 NH3 形成[H3N→BF3] 3BF 中的B有空轨道接受 3NH 中 N的孤电子对 D 冠醚能加快 KMnO4 与环己烯 的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子， 冠醚通过与 K+结合将 4MnO带入有机相 9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 ( ) A．芳樟醇存在顺反异构体 B．芳樟醇中含有 1 个手性碳原子 C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D．芳樟醇不能发生消去反应 10．下列说法正确的是 （ ） ①Na 核外电子存在 6 种空间运动状态； ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能； ③杂化轨道用于形成 键或用来容纳孤电子对； ④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳； ⑤键角：H2O<NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 3 11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不 同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为 。合理应用和处理 含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 ( ) A. H2S 的沸点高于 H2O B. S8 是共价晶体 C. SO2和 SO3 中的键角相等 D. SO 2－4 的空间结构为正四面体形 12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 （结构如图所示）受热分解可生成 Si3N4和 NH3。 Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确．．．的是 ( ) A．电负性 N>Si B．Si3N4属于分子晶体 C．基态 Si 和 N 原子的未成对电子数之比为 2：3 D．Si(NH2)4 中的 Si、N 原子轨道的杂化类型相同 13．下列有关晶体结构说法正确的是 ( ) A．在 NaCl 晶胞中，与 Na最邻近且等距离的 Na有 6 个 B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有 6 个 2CO 分子 C． 2CaF 晶胞中 2Ca 的配位数为 4 D．该气态团簇分子的化学式为 4 4E F 14．下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl 的配合物的说法正确的是 ( ) A．配体是 NH3，配位数是 4 B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl 中 Co 元素的化合价是+2 价 C．配合物中的 NH3 的 H—N—H 键角大于游离 NH3的键角 D．在 1 mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3 mol AgCl 沉淀 4 15．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N 原子部分填 充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的 N 原子的距离 为 a nm。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．氨化钼的化学式为 7 2Mo N B．每个Mo 原子周围与其距离最近的 N 原子有 12 个 C．晶体的密度 -33 -27 A 412ρ= g m N a 10    D．若 N 换为 P，则晶胞棱长将改变 二、非选择题：本题包含 4 大题，共 55 分 16．（17 分）碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等 领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）写出基态 C 原子核外电子排布的轨道表示式 。 （2）C 原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中 s 轨道成分越多，C 元素的电负 性越强，连接在该 C 原子上的 H 原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形 成阴离子的是__________________（填编号）。 A． 4CH B． 2 2CH =CH C．CH CH D．苯 （3） 2TiO 与光气 2COCl 反应可用于制取四氯化钛。 2COCl 中σ 键和π键的数目比为 ， 其空间构型为 。 （4）基态 Co 原子的价层．．电子排布式为 。 （5）用甲醇作为溶剂， 2Co 可以与色胺酮分子配位结合形成对 DNA 具有切割作用的色胺酮钴配 合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的 顺序为 (填元素符号)，色胺酮分子中 N 原子的杂化类型有 。 （6）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因 是 。 5 17．（13 分）根据短周期元素的性质回答下列问题。 I．CN有较强的配位能力，许多金属离子都可以与CN形成稳定的配合物。下面的反应    2 2 22 2HgCl Hg CN =Hg Cl CN  用于制备  2CN 。 (1)写出（CN）2 的结构式 ，1mol（CN）2 分子中 键为 mol。 (2)固态（CN）2 的晶体类型为 。 Ⅱ．氟化镁( 2MgF )晶胞是长方体，其结构如右图所示： (3) 2MgF 晶胞示意图中“○”表示 (填离子符号)； 一个 2MgF 晶胞中有 个F 。 (4)结合离子结构示意图，解释离子半径    2F Mgr r  的原因 。 18．（17 分）根据物质的结构特点，回答以下问题。 I．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全 性高等特点，文献报道可用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外 M 层电 子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环 结构。画出双聚 FeCl3分子的结构式 。 （3）苯胺（ ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质 量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是__________。 相同条件下，苯胺（ ）在水中的溶解能力 （填“大于”、“小于”或“等 于”）甲苯（ ）的在水中的溶解能力。 Ⅱ．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。 （4）具有α-H 的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或 β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下： 请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理 。 （5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH3CHO）发生的银镜反应： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ △ 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。请根据甲醛（HCHO） 的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式： 。 6 19．（8 分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基 础。“天宫”空间站使用的材料中含有 B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)， A． B． C． (2)镍能形成多种配合物，其中 Ni(CO)4 是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。 K2[Ni(CN)4]的熔点高于 Ni(CO)4的原因是 。 (3)Al2O3 的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为 Na3AlF6）来降低生产成 本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表 Na＋”或．“AlF6 3- ”。图中“ ” 位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心。则 大立方体的体心处△代表的微粒是 （填“Na＋”或“AlF63- ”）；与 Na＋距离相等且最近的 Na＋有 个。 2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高二化学 命题人：张文杰 复核人：李文萍 考生注意： 1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mo-96 一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F2 3NH4F+NF3制备。下列说法正确的是( 　) A．中子数为36的铜原子为： Cu　 B．NH3的电子式为： H C．NH4F中含有离子键和共价键　 D．NF3是非极性分子 2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 (　 　) A．电离能大小：I1(P)>I1(S)　 B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+) C．电负性大小：χ(Fe)>χ(O)　 D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是 ( ) A．的电子式： B．基态的价电子排布式：3d54s1 C．H2O的球棍模型： D．基态S原子的价层电子的轨道表示式： 4．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 (　 　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，分子结构如下图。下列说法不正确的是 ( 　) A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角 C．分子中O—H的极性大于N—H的极性 D．分子中含有手性碳原子 6．下列说法正确的是 （ ） A．键角：Cl2O>OF2 B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH C．分子的极性：O2>O3 D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr 7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2， X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 (　 　) A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．第一电离能：R>Z>Y C．原子半径：R>Z>X D．电负性：Z<R<X 8．下列关于物质结构或性质及解释存在不正确的是 (　 　) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 C BF3与NH3形成[H3N→BF3] 中的有空轨道接受中的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相 9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 ( ) A．芳樟醇存在顺反异构体 B．芳樟醇中含有1个手性碳原子 C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D．芳樟醇不能发生消去反应 10．下列说法正确的是 （ ） ①Na核外电子存在6种空间运动状态； ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能； ③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对； ④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳； ⑤键角：H2O<NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 (　 　) A. H2S的沸点高于H2O B. S8是共价晶体 C. SO2和SO3中的键角相等 D. SO的空间结构为正四面体形 12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 （结构如图所示）受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是 (　 　) A．电负性N>Si B．Si3N4属于分子晶体 C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 13．下列有关晶体结构说法正确的是 (　 　) A．在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个 B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子 C．晶胞中的配位数为4 D．该气态团簇分子的化学式为 14．下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是 (　 　) A．配体是NH3，配位数是4 B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价 C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 15．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 　) A．氨化钼的化学式为 B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个 C．晶体的密度 D．若N换为P，则晶胞棱长将改变 二、非选择题：本题包含4大题，共55分 16．（17分）碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式 。 （2）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是__________________（填编号）。 A． B． C． D．苯 （3）与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。 （4）基态Co原子的价层电子排布式为 。 （5）用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有 。 （6）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。 17．（13分）根据短周期元素的性质回答下列问题。 I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。 (1)写出（CN）2的结构式 ，1mol（CN）2分子中键为 mol。 (2)固态（CN）2的晶体类型为 。 Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如右图所示： (3)晶胞示意图中“○”表示 (填离子符号)； 一个晶胞中有 个。 (4)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因 。 18．（17分）根据物质的结构特点，回答以下问题。 I．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl3分子的结构式 。 （3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是__________。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。 Ⅱ．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。 （4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下： 请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理 。 （5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH3CHO）发生的银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式： 。 19．（8分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)，A． B．    C．    (2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。 (3)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na＋”或“AlF63- ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 （填“Na＋”或“AlF63- ”）；与Na＋距离相等且最近的Na＋有 个。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$