江苏省无锡市江阴市六校大联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 命题人：糜红叶 复核人：陈海萍 考生注意： 1． 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 3． 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意 1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．用氯气对自来水进行消毒 B．漂白粉失效 C．新切开的钠表面变暗 D．用小苏打蒸制糕点 3．下列物质中属于电解质的是 A．蔗糖 B．CO2 C．K2SO4 D．盐酸 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、Mg2+、SO、Cl- C．H+、Na+、OH-、 Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO 5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D．HClOCl2 6. 下列有关说法正确的是 A. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－ C. 标准状况下18 g水的体积约为22.4 L D. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11 ：7 7．下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药 8. 实验室利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 9．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O = Na+ + OH－＋H2↑ B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－= H2O ＋ CO2↑ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+ H++SO= BaSO4↓ + H2O D. Fe与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 10．下列说法正确的是 A．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D．可用pH试纸测氯水的酸碱性 11．对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．还原性：SO2 < ClO2 D．每有电子转移将生成1molClO2 12．下列各图与对应叙述不相符的是甲 乙 丙 丁 A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表 的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 13．下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱 14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－ C．反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D．CO2在该反应中能够循环利用 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 （1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式 ▲ 。 （2）Na2CO3在物质分类中属于 ▲ （填字母） A．钠盐 B．氧化物 C．碳酸盐 D．含氧酸 （3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在 ▲ 处（填“A”或“B”），写出受热处发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 ①写出装置I中反应的离子方程式 ▲ ②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为 ▲ ③装置Ⅲ中析出的晶体是 ▲ （填化学式） 16．（12分）某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空 （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ （2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g（保留两位小数）；若用2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取 ▲ mL溶液（保留一位小数）。 （3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线 17．（17分）某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为NaClO）并探究其性质。 I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）： 图2 （1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。该反应中盐酸表现的性质 ▲ （2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 ▲ （3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为 ▲ 。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为 ▲ 。 II.探究“84”消毒液的性质： 为探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。 实验 6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈 ▲ A．酸性        B．中性        C．碱性 （2）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性 ▲ （填“增强”或“减弱”） （3）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因 ▲ 。 18．（15分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 I.某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 （1）冰水浴的作用是 ▲ 。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl—除去。下列试剂中，可将ClO2—转化为Cl—的是 ▲ (填字母序号)。 A．     B．     C．     D． （4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 mol·L－1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 ▲ 。(写出计算过程) Ⅱ. 用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。 （1）该反应的还原剂是 ▲ 。 （2）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为 ▲ L （3）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ▲ （用化学方程式表示） 高一化学试卷 第 页 共6页1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025 学年度秋学期期中联考试卷 高一化学参考答案 一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B A D B C D C C B C B 二、非选择题（本题包含 4 大题，共 58 分） 15.（14 分） （1）NaHCO3 = Na++ HCO3－ （2分） （2）AC （2 分） （3）A （2 分） 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2 分） （4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2 分） ②饱和碳酸氢钠溶液 （2 分） ③NaHCO3（2 分） 16.（12 分） （1）100 mL 容量瓶 （2 分） 胶头滴管（2 分） （2）2.86 （2 分） 4.0 （2 分） （3）B （2 分） （4）BC （2 分） 17.（17 分） I.（1）1:5（2 分） 还原性和酸性（2 分） （2）在 A、B 之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（2 分） （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分） 向装置 A 中缓慢滴加浓盐酸或将装置 B 放入冰水浴中（2 分） II.（1）C （2 分） （2）增强（2 分） （3）Cl－+ ClO－+ 2H+= Cl2↑+ H2O（3 分） 18.（15 分） Ⅰ.（1）冷凝 ClO2，与 Cl2分离（2 分） （2） 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O       （2 分） （3）AC（2 分） （4）n（ClO2）=5.5×10-4mol （1 分） -4 -3 5.5 10 mol 5 Lnc= = = 1 10 1 L 0. mol/ V   （2 分） Ⅱ. （1）FeSO4和 Na2O2 （2 分） （2）44.8（2 分） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分） 得 2e- 失 2e- 高一化学试卷 第 页 共 6 页1 2024-2025 学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 命题人：糜红叶 复核人：陈海萍 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 3．客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个．．．．选项最符合题意 1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不．正确的是 A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧 化物 2．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不．涉及氧化还原反应的是 A．用氯气对自来水进行消毒 B．漂白粉失效 C．新切开的钠表面变暗 D．用小苏打蒸制糕点 3．下列物质中属于电解质的是 A．蔗糖 B．CO2 C．K2SO4 D．盐酸 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl-、CO2-3 B．Na+、Mg2+、SO2-4 、Cl- C．H+、Na+、OH-、 Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO2-4 5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． 2Na O NaOH B．  2Cl g 2Fe FeCl△ C． 2O 2 Na Na O点燃 D．HClO Cl2 6. 下列有关说法正确的是 A. 将 5.85 g NaCl 固体完全溶于 1 L 水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L B. 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含有 0.2 mol Cl－ C. 标准状况下 18 g 水的体积约为 22.4 L D. 同温同压下，等质量的 CO 与 CO2 的体积之比为 11 ：7 7．下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是 A．盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 高一化学试卷 第 页 共 6 页2 C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．NaHCO3 与盐酸反应，可用作抗酸药 8. 实验室利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中混有的 HCl 气体 C. 用装置丙验证潮湿的 Cl2 具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的 Cl2 9．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O =Na+ + OH－＋H2↑ B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－= H2O ＋ CO2↑ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+ H++SO2-4 = BaSO4↓+ H2O D. Fe 与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 10．下列说法正确的是 A．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D．可用 pH 试纸测氯水的酸碱性 11．对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不．正确的是 A．NaClO3是氧化剂 B．SO2 发生氧化反应 C．还原性：SO2 < ClO2 D．每有1mol电子转移将生成 1molClO2 12．下列各图与对应叙述不．相符的是 A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙表示等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3 固体溶于等量水的热量变化，曲线 1 代表 的是 NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C．图丙向 CuSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液 D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 高一化学试卷 第 页 共 6 页3 13．下列化学实验事实的结论不．正确的是 选项 实验事实 结论 A 将 CO2 通入含 Ca(ClO)2 的溶液中生成 HClO H2CO3的酸性比 HClO 强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上 灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含 Cl- D 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比 Cu2+的氧化性弱 14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列 说法错误的是 A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－ C．反应②每生成 1molN2，转移 6mol 电子 D．CO2 在该反应中能够循环利用 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15．（14 分）Na2CO3和 NaHCO3 是重要的化工原料。 （1）写出 NaHCO3 在溶液中的电离方程式 ▲ 。 （2）Na2CO3在物质分类中属于 ▲ （填字母） A．钠盐 B．氧化物 C．碳酸盐 D．含氧酸 （3）可用下图来比较 NaHCO3、Na2CO3 的稳定性，Na2CO3应放在 ▲ 处（填“A”或“B”）， 写出受热处发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 高一化学试卷 第 页 共 6 页4 ①写出装置 I 中反应的离子方程式 ▲ ②为除去 CO2中的 HCl，装置Ⅱ中的试剂为 ▲ ③装置Ⅲ中析出的晶体是 ▲ （填化学式） 16．（12 分）某同学进行实验时需要 100 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3 溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O 晶体和 2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完 成下列填空 （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至 少还需要的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ （2）若用 Na2CO3•10H2O 晶体配制 100 mL 所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g （保留两位小数）；若用 2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液配制 100 mL 所需溶液，需要用量筒量取 ▲ mL 溶液（保留一位小数）。 （3）下图是用 Na2CO3•10H2O 晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线 17．（17 分）某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为 NaClO）并探究其性质。 I.制取 NaClO 的装置如图 1 所示（夹持装置略）： （1）装置 A 制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。该反应中盐酸表现的性质 ▲ （2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 ▲ （3）装置 B 中得到“84”消毒液的化学方程式为 ▲ 。装置 B 中生成物的物质的量和溶液的 温度随时间的变化如图 2 所示，经分析发现实验过程中装置 B 中温度上升过快会导致产 物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为 ▲ 。 图 2 高一化学试卷 第 页 共 6 页5 II.探究“84”消毒液的性质： 为探究“84”消毒液（含 NaClO 和 NaCl）的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。 （1）84 消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈 ▲ A．酸性 B．中性 C．碱性 （2）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO 的氧化性 ▲ （填“增强”或“减弱”） （3）由实验③可知：产生的气体是 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 ▲ 。 18．（15 分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常 用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 I.某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红 棕色液体。以 NaClO3和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 ClO2 的反应为： 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O       。 （1）冰水浴的作用是 ▲ 。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为 Cl—除去。下 列试剂中，可将 ClO2—转化为 Cl—的是 ▲ (填字母序号)。 A． 4FeSO B． 3O C． 2 3Na SO D． 4KMnO 实验 6 mL“84”消毒液+2 滴石 蕊试液 6 mL“84”消毒液+2 滴 石蕊试液 6 mL“84”消毒液+2 滴石 蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色，一段 时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫 色迅速褪去，无气体产 生 混合后溶液呈红色，红色 迅速褪去，并产生大量气 体，该气体能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝 高一化学试卷 第 页 共 6 页6 （4）ClO2 的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中 ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 25.00mL ，再向其中加入过量KI溶液，充分 振荡，发生反应 2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用 0.10 mol·L－1Na2S2O3标准溶液与 I2反应，通 过测定消耗 Na2S2O3标准溶液的体积可计算出 ClO2与 KI 反应生成 I2的物质的量为 2.75×10-4 mol。计算该二氧化氯消毒液中 ClO2的物质的量浓度 ▲ 。(写出计算过程) Ⅱ. 用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O2===== 高温 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和 KOH 溶液反应得到 K2FeO4。 （1）该反应的还原剂是 ▲ 。 （2）当该反应转移 20mol 电子时，产生标准状况下氧气的体积为 ▲ L （3）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ▲ （用化学方程式表示） 2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高一化学参考答案 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B A D B C D C C B C B 二、非选择题（本题包含4大题，共58分） 15.（14分） （1）NaHCO3 = Na+ + HCO3－ （2分） （2）AC （2分） （3）A （2分） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） （4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2分） ②饱和碳酸氢钠溶液 （2分） ③NaHCO3（2分） 16.（12分） （1）100 mL容量瓶 （2分） 胶头滴管（2分） （2）2.86 （2分） 4.0 （2分） （3） B （2分） （4） BC （2分） 17. （17分） I.（1）1:5（2分） 还原性和酸性（2分） （2） 在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（2分） （3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） 向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B放入冰水浴中（2分） II.（1）C （2分） （2）增强（2分） （3）Cl－+ ClO－+ 2H+= Cl2 ↑+ H2O（3分） 18. （15分） Ⅰ.（1）冷凝ClO2，与Cl2分离（2分）得2e- （2） （2分）失2e- （3）AC（2分） （4）n（ClO2）=5.5×10-4mol （1分） （2分） Ⅱ. （1）FeSO4和Na2O2 （2分） （2）44.8（2分） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$