精品解析：陕西省榆林市第五中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中调研 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 用镁粉做照明弹 B. 用水配制蔗糖溶液 C. 用氢气作清洁燃料 D. 用氮气作食品保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用镁粉做照明弹是利用镁粉在空气燃烧能够产生耀眼白光的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意； B、用水配制蔗糖溶液是利用水能够溶解蔗糖的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B符合题意； C、用氢气作清洁燃料是利用的是氢气具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不符合题意； D、用氮气做食品包装袋内的填充气是利用氮气化学性质不活泼，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。 故选B。 2. “让山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 加高炼铁厂烟囱，将废气排入高空 B. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌 C. 工业废水处理达标后排放 D. 使用清洁能源，积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、加高炼铁厂烟囱，将废气排入高空，仍会污染环境，该选项做法不正确； B、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，能节约水资源，该选项做法正确； C、工业废水处理达标后排放，能保护水资源，该选项做法正确； D、使用清洁能源，积极植树造林，能保护环境，该选项做法正确。 故选A。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用粉末状试剂 B. 滴加液体 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，A选项正确； B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管触碰试管内壁，B选项错误； C、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，C选项错误； D、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，D选项错误。 故选：A。 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A. 化合物：食醋 B. 单质：液氮 C. 氧化物：高锰酸钾 D. 混合物：水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋是由醋酸和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、水由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 5. 化学与人类的生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 经沉降、过滤和吸附净化处理后的水是纯水 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 C. 空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 D. 蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、经沉降、过滤和吸附净化处理后的水，还含有可溶性物质，不是纯水，故选项说法不正确； B、氧气具有助燃性，可用于炼钢、航天，没有可燃性，故选项说法不正确； C、分子在不断地运动，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确； D、蜡烛的主要成分是石蜡，参加反应的石蜡的质量和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量，而不是蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量，故选项说法不正确。 故选C。 6. 1869年，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。下列说法正确的是 H ① B C N ② ③ ④ ⑤ P S ⑥ A. ①②③的原子在化学反应中都易失去电子 B. ⑤是地壳中含量最多的元素 C. ④⑤⑥均属于金属元素 D. ④⑥元素的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.①为锂元素，②为氧元素，③为氟元素，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中,易失去电子，氧原子、氟原子最外层电子数分别为6、7，都多余4，在化学反应中易得到电子，故A错误； B.⑤是铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧，故B错误； C.④为钠元素，属于金属元素，⑤为铝元素，属于金属元素，⑥为氯元素，属于非金属元素，故C错误； D.质子数决定元素种类，④⑥元素的本质区别是质子数不同，故D正确。 故选：D。 7. 化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成 C. 能量观：物质燃烧放出热量，则放出热量的反应一定是物质的燃烧 D. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，此选项正确； B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，此选项正确； C. 能量观：物质燃烧放出热量，但放出热量的反应不一定是物质的燃烧，如：氧化钙与水反应放出大量的热，此选项错误； D. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，此选项正确。 故选C。 8. 实验小组按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 当气体浓度不再变化时，分子停止运动 B. 观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断运动 C. 相对分子质量与分子的运动速率成反比 D. 温度升高，相同时间内气体浓度变化更大 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动的，选项错误； B、观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断运动 ，选项正确； C、二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，因此分子质量与分子的运动速率成反比，选项正确； D、温度越高分子运动速度越快，所以温度升高，相同时间内气体浓度变化更大，选项正确。 故选A。 9. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是 A. 反应结束后b的质量为11g B. a、b变化的质量比一定为11：6 C. c一定是该反应的催化剂 D. a、d是生成物 【答案】D 【解析】 【分析】d的质量为2g，说明1格表示1g，刻度线Ⅰ向右移动6格，说明反应生成了6ga；刻度线Ⅰ向右移动6格，刻度Ⅱ向左移动5格，说明反应了11g，剩余6gb。刻度线Ⅱ向左移动5格，刻度Ⅲ向左移动5格，说明c反应前后质量不变；刻度线Ⅲ向左移动5格，说明生成了5g的d。 【详解】A.反应结束后b的质量为17g-11g=6g，选项错误； B.a变化了6g，b变化了11g，a、b变化的质量比一定为6：11，选项错误； C.c反应前后的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物、生成物，选项错误； D.刻度线Ⅰ向右移动6格，说明反应生成了6ga，刻度线Ⅲ向左移动5格，说明生成了5g的d，两者质量增加，为生成物，选项正确； 故选D。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2024年10月30日，神舟十九号发射成功，再次展示出我国航天科技的实力。 （1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）天舟七号货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，苹果中含有丰富的维生素、糖类、钙、磷等多种营养成分。这里的“钙、磷”指的是__________（填“原子”或“元素”）。 （3）实验舱使用的是柔性三结砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为_________。 【答案】（1）N2 （2）元素 （3）18 【解析】 【小问1详解】 空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，故空间站核心舱内的气体含量最多的气体是氮气，化学式为N2； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，这里的“钙、磷”不是以分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 【小问3详解】 在原子中，质子数==核外电子数，则x=33-2-8-5=18。 11. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），反应微观示意图如下： （1）物质丁的化学式为_________。 （2）保持物质甲化学性质的最小微观粒子是__________。 （3）此反应不是化合反应的原因是_________。 【答案】（1）H2O （2）氢分子##H2 （3）反应物和生成物均有两种 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，还少2个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O。 【小问2详解】 由图可知，甲为H2，氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小微观粒子为氢分子。 【小问3详解】 该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应。 12. 水是人们赖以生存的重要物质之一，请回答下列问题。 （1）利用膜技术净化水的部分过程如图1所示。图中净化水的原理与__________操作类似。实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 （2）为了达到净水的目的，化学小组的同学制作了如图2所示的简易净水器，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是__________（填“明矾”或“活性炭”）。 （3）海水淡化常用方法如图3所示。水蒸气冷凝为淡水的过程中，发生改变的是________（填字母）。 A. 分子质量 B. 分子大小 C. 分子间隔 D. 分子种类 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）活性炭 （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据图1，该装置能除去悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等，而离子和水分子可以通过，其原理与过滤操作类似； 实验室进行过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 明矾能加速悬浮杂质沉降，活性炭可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，图2所示的简易净水器，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是活性炭。 【小问3详解】 水蒸气冷凝为淡水的过程中，是水由气态变为液态，发生改变的是水分子之间的间隔，而分子的质量、大小、种类均不变，故选：C。 13. 我国古代制黄铜的原理如下图所示，请用化学用语回答： （1）两个锌离子__________。 （2）中铜元素的化合价为__________。 （3）“C”既能表示木炭这种物质，又能表示碳元素，还能表示__________。 （4）中数字“2”的含义是__________。 【答案】（1）2Zn2+ （2）+1 （3）1个碳原子 （4）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个锌离子表示为：2Zn2+； 【小问2详解】 赤铜的化学式为Cu2O，其中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可设铜元素化合价为x，则2x+(-2)=0，x=+1，铜元素的化合价为+1价； 【小问3详解】 “C”既能表示木炭这种物质，又能表示碳元素，微观上还能表示1个碳原子； 【小问4详解】 中数字“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 14. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）用图1所示装置探究木炭在空气中的燃烧，得到的数据如图2所示。 ①结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是__________。 ②为检验燃烧产物，可向集气瓶中倒入________________。 （2）图3是铁丝燃烧的改进实验。实验步骤及现象如下： I．将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。 Ⅱ：向集气瓶中加入少量二氧化锰，瓶中产生大量气泡，将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。铁丝燃烧的化学方程式为_________。对比I、Ⅱ，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_________。 【答案】（1） ①. 一定时间内，氧气的体积分数急剧下降 ②. 澄清石灰水 （2） ①. ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 ①由图2可知，0-80s之间，随着时间的增加，氧气的体积分数在急剧下降，说明反应消耗了氧气，故填写：一定时间内，氧气的体积分数急剧下降。 ②木炭与氧气在点燃条件下反应，生成物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此，检验燃烧产物，可向集气瓶中倒入澄清石灰水，故填写：澄清石灰水。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧，产生四氧化三铁，化学方程式为：，故填写：； 由图3可知，过氧化氢溶液产生氧气速率慢，集气瓶中氧气浓度小，所以，红热的铁丝不燃烧，向集气瓶中加入少量二氧化锰，瓶中产生大量气泡，集气瓶中氧气浓度大，所以，红热的铁丝燃烧，因此，对比I、Ⅱ，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，故填写：氧气的浓度。 15. 化学小组进行了下图实验探究水的组成。 （1）进行图1实验时，应先检验_____________。 （2）图2是电解水的装置，小组同学绘制的甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系如图3。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N。 ①a应接电源__________（填“正”或“负”）极。 ②若用燃着的木条分别检验两种气体，气体__________（填“M”或“N”）能使木条燃烧的更旺。 （3）由上述两个实验都能得到的结论是水由__________组成。 （4）探究物质组成一般有下面两种思路： 图1实验是通过__________（填“A”或“B”）思路推测水的组成。 【答案】（1）氢气的纯度 （2） ①. 负 ②. N （3）氢元素和氧元素 （4）A 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故进行图1实验时，应先检验氢气的纯度，防止发生爆炸； 【小问2详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则气体M是氢气，气体N是氧气，。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N，则a应接电源负极； ②气体N是氧气，氧气具有助燃性，故气体N能使木条燃烧的更旺； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 图1实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气和氧气是已知组成的物质，水是未知组成的物质，该实验是通过已知组成的物质化合生成未知组成的物质，从而推测生成物的组成，故填：A。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置图回答问题： （1）用装置A制取氧气，缺少的实验仪器是__________。改正后，装置A试管内发生反应的化学方程式为____________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，要控制反应的速率，应选择的发生装置为__________（填字母）。 （3）用装置D收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）图E为工业制氧气的方法，利用的是液氧、液氮的__________不同。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2）B （3）a （4）沸点 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，缺少的实验仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：酒精灯；； 【小问2详解】 过氧化氢制氧气适用于固-液常温型的发生装置，可选B和C，其中B装置可以通过注射器控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率，故发生装置选B，故填：B； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若用装置D收集氧气，气体应从a端通入，故填：a； 【小问4详解】 图E为工业制氧气的方法，利用的是液氧、液氮的沸点不同，将氧气分离出来，故填：沸点。 17. 化学小组的同学为验证质量守恒定律，分别设计了下列实验，请你参与探究。 【实验装置】 【实验分析】 （1）甲组实验加入盐酸后，观察到有大量气泡产生，当不再冒气泡后，天平读数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________。 ②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略_________的影响。 （3）丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，_______。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。 【实验总结】化学反应都遵循质量守恒定律，但要验证该定律，需选择合适的装置。 【实验改进】丁组的同学设计了下图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。 ②为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、_________。 【答案】（1）变小 （2） ①. ②. 浮力 （3） ①. a端下降 ②. 无 ③. 进入瓶中水的体积（量筒中剩余水的体积） 【解析】 【小问1详解】 甲实验中有气体逸出，锥形瓶内物质总质量减轻，天平读数变小； 【小问2详解】 ①锥形瓶内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为； ②过氧化氢分解生成氧气，气球膨胀，造成总体积变大，向上的浮力变大，因此不可忽略浮力的影响； 【小问3详解】 铜加热生成氧化铜，质量增重，所以观察到固体由红变黑，a端下降； ①白磷的量不影响锥形瓶内的物质是总质量，所以对实验没有影响； ②白磷燃烧消耗氧气，锥形瓶冷却后，打开弹簧夹，水会流入锥形瓶内，流入水的体积，就是瓶内空气中氧气的体积，所以还需测定流入水的体积（或量筒剩余水的体积）。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量为__________g。 （2）生成氧气的质量为__________g。 （3）计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 【答案】（1）2 （2）4.8 （3）87.5% 解：设样品中氯酸钾（）的质量为x， 样品中氯酸钾（）的质量分数为=87.5%； 答：样品中氯酸钾（）的质量分数为87.5%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，则反应结束后，二氧化锰的质量为2g，故填：2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g，故填：4.8； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中调研 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 用镁粉做照明弹 B. 用水配制蔗糖溶液 C. 用氢气作清洁燃料 D. 用氮气作食品保护气 2. “让山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 加高炼铁厂烟囱，将废气排入高空 B. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌 C. 工业废水处理达标后排放 D. 使用清洁能源，积极植树造林 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用粉末状试剂 B. 滴加液体 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A. 化合物：食醋 B. 单质：液氮 C. 氧化物：高锰酸钾 D. 混合物：水 5. 化学与人类的生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 经沉降、过滤和吸附净化处理后的水是纯水 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 C. 空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 D. 蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 6. 1869年，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。下列说法正确的是 H ① B C N ② ③ ④ ⑤ P S ⑥ A. ①②③的原子在化学反应中都易失去电子 B. ⑤是地壳中含量最多的元素 C. ④⑤⑥均属于金属元素 D. ④⑥元素的本质区别是质子数不同 7. 化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成 C. 能量观：物质燃烧放出热量，则放出热量的反应一定是物质的燃烧 D. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 8. 实验小组按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 当气体浓度不再变化时，分子停止运动 B. 观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断运动 C. 相对分子质量与分子的运动速率成反比 D. 温度升高，相同时间内气体浓度变化更大 9. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是 A. 反应结束后b的质量为11g B. a、b变化的质量比一定为11：6 C. c一定是该反应的催化剂 D. a、d是生成物 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2024年10月30日，神舟十九号发射成功，再次展示出我国航天科技的实力。 （1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）天舟七号货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，苹果中含有丰富的维生素、糖类、钙、磷等多种营养成分。这里的“钙、磷”指的是__________（填“原子”或“元素”）。 （3）实验舱使用的是柔性三结砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为_________。 11. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），反应微观示意图如下： （1）物质丁的化学式为_________。 （2）保持物质甲化学性质的最小微观粒子是__________。 （3）此反应不是化合反应的原因是_________。 12. 水是人们赖以生存的重要物质之一，请回答下列问题。 （1）利用膜技术净化水的部分过程如图1所示。图中净化水的原理与__________操作类似。实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 （2）为了达到净水的目的，化学小组的同学制作了如图2所示的简易净水器，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是__________（填“明矾”或“活性炭”）。 （3）海水淡化常用方法如图3所示。水蒸气冷凝为淡水的过程中，发生改变的是________（填字母）。 A. 分子质量 B. 分子大小 C. 分子间隔 D. 分子种类 13. 我国古代制黄铜的原理如下图所示，请用化学用语回答： （1）两个锌离子__________。 （2）中铜元素的化合价为__________。 （3）“C”既能表示木炭这种物质，又能表示碳元素，还能表示__________。 （4）中数字“2”的含义是__________。 14. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）用图1所示装置探究木炭在空气中的燃烧，得到的数据如图2所示。 ①结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是__________。 ②为检验燃烧产物，可向集气瓶中倒入________________。 （2）图3是铁丝燃烧的改进实验。实验步骤及现象如下： I．将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。 Ⅱ：向集气瓶中加入少量二氧化锰，瓶中产生大量气泡，将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。铁丝燃烧的化学方程式为_________。对比I、Ⅱ，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_________。 15. 化学小组进行了下图实验探究水的组成。 （1）进行图1实验时，应先检验_____________。 （2）图2是电解水的装置，小组同学绘制的甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系如图3。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N。 ①a应接电源__________（填“正”或“负”）极。 ②若用燃着的木条分别检验两种气体，气体__________（填“M”或“N”）能使木条燃烧的更旺。 （3）由上述两个实验都能得到的结论是水由__________组成。 （4）探究物质组成一般有下面两种思路： 图1实验是通过__________（填“A”或“B”）思路推测水的组成。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置图回答问题： （1）用装置A制取氧气，缺少的实验仪器是__________。改正后，装置A试管内发生反应的化学方程式为____________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，要控制反应的速率，应选择的发生装置为__________（填字母）。 （3）用装置D收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）图E为工业制氧气的方法，利用的是液氧、液氮的__________不同。 17. 化学小组的同学为验证质量守恒定律，分别设计了下列实验，请你参与探究。 【实验装置】 【实验分析】 （1）甲组实验加入盐酸后，观察到有大量气泡产生，当不再冒气泡后，天平读数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________。 ②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略_________的影响。 （3）丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，_______。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。 【实验总结】化学反应都遵循质量守恒定律，但要验证该定律，需选择合适的装置。 【实验改进】丁组的同学设计了下图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。 ②为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、_________。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量为__________g。 （2）生成氧气的质量为__________g。 （3）计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $