河南省部分重点高中2024-2025学年高三上学期11月大联考 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.DCo和C,是累积烯烃环型碳，性质不稳定，自然界中不能广泛存在，D项错误。 2.A二氧化锰与浓盐酸的反应中，盐酸作为还原剂产生氯气，体现了还原性：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸与铜反应体现氧化 性，A项符合题意。 3.C氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，A项错误：氢氟酸是弱酸，B项错误：液氨类似水可发生自耦电 离，C项正确；IC1+3HO一HIO+3HC1,D项错误。 4.C魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，可以认为是一元酸，A项正确：SbF:·HF称为氟锑酸，能提供质子，B项正确： HCIO,质子化是非氧化还原反应，C项错误：HCO,]是强酸，D项正确。 5.CMgO、AlO,都与稀硫酸反应，A项不合理；浓HSO,能与NH发生反应，B项不合理；S)z能与酸性高锰酸钾反应 产生SO,而CO2不反应，C项合理：SiO2、AlO均能NaOH溶液反应而无法分离，D项不合理。 6.C没有溶液体积且CHC(OO水解，不能求算CHCO)个数，C项错误。 7.A根据氧化性：HNO>Fe3+>Cu+,开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe十4HNO,一一Fe(NO,)a+NO↑+ 2HO,加入1 mol Fe生成1 mol Fe+,A项错误：金属铁和硝酸反应结束后，发生反应Fe+2Fe3+一3Fe+,生成 3 mol Fe+,B项正确：最后阶段为Fe十Cu2+一一Fe+十Cu,C项正确：根据以上分析，整个过程的反应为4H+NO方十 3Fe+Fe+十Cu+一4Fe++Cu+NO↑+2HO,溶液中Fe3+,Cu2+物质的量浓度相等，D项正确。 8.A灼烧和转化均涉及了氧化还原反应，A项错误；减慢“结品”速率可获得较大的品体颗粒，B项正确：抽滤可以加快过 滤速度，C项正确：“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为3KMO,十 4CO+2HO一MnO2↓+2KMnO+4KHCO方，D项正确。 9.B侯氏制碱法先向饱和食盐水中通人氨气后再通入C)2,A气体是NH,B气体是CO,,A项错误：第Ⅱ步NH,CO 与饱和食盐水反应生成NaHCO:沉淀和氯化铵，B项正确：第Ⅲ步得到NaHCO方品体，C项错误；第V步的主要操作为加 热NaHCO固体生成NCO)方，D项错误。 10.B先溶解Cu(NO方)：·3HO和NaCO得到饱和溶液，A项正确：一次性加人NaCO3粉末会使产品含有更多杂质， B项情误：CuCO3·C(OH),难溶于水，过滤并将所得沉淀洗涤、干燥可得产品，C项正确：由上述分析可知，制备过程 涉及过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒，D项正确 11.B由图可知发生：S号+NO2—NO五+SO万，SO方+HO+NO—HNO2+HSO,,总反应为S)+2NO,十HO 一HNO2+HSO,+NO方，A项正确：NO2作为反应物，不是催化剂，B项错误：1 mol SO失去1mole变为HSO,, C项正确：依据总反应方程式分析可知：NO2可以氧化S号而HN):不可以，因此氧化性：NO>HNO,,D项正确。 12.D依题意推得X,Y、Z、W依次为ONa,Si,S。简单离子半径：Na<O<S-(Y<X<W),A项错误：SiOz能与氢 氟酸反应，B项错误：最高价氧化物对应水化物的酸性：HSiO<HSO,即W>Z,C项错误：X与W形成的化合物 S),SO,都是共价化合物，分子中只含共价键，D项正确。 13.B由图可知，P1电极发生还原反应，则Pt电极为正极，A项错误：Ag电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为Ag e十C一AgC↓，B项正确：原电池工作时，电子在导线中发生定向移动，溶液中不存在电子的移动，C项错误：该 装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D项错误。 【高三10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W-G 14.D根据2氢异T<2澳导工棕可知，C与异丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图象可知，2号 (1-氯异丁烷)(1-溴异丁烷) 位置的产物少，则更多生成的1号位置的产物，说明图中的△E要更小才可以得到更多的1号位置的产物，因此 △E(Cl·)<△E(Br·),D项错误。 15.C第五次实验中未收集到氨气，说明铵盐溶液中有其他离子先于NH与OH反应，即含有H,所以样品中一定含 有NH:HSO)4,A项正确：第四次实验中浓硫酸增加的质量即为氨气的质量，B项正确；第二次铵盐的质量为第一次铵 盐质量的2倍，同时产生的氨气也加倍，说明第一次和第二次铵盐完全反应。第三次铵盐的质量为第二次铵盐质量的 2倍，但生成的氨气量不变，说明第三次实验中氢氧化钠完全反应，铵盐有剩余，则第四次和第五次实验中氢氧化钠均 完全反应，所以第三次和第四次参加反应的NaOH质量相等，C项错误：设10g该铵盐中NH,HSO,的物质的量为 x,(NH,)2SO,的物质的量为y第二次反应中产生的氨气应为x十2y=罗mol;第三次实验中用去的NaOH为2.x+ (x+2y)(第三次产生的氨气与第二次相同)：第四次实验中用去的NaOH为(3x十0.08)，则有：2x+(x+2y)=3.x十 0.08,解得y=0.04mol:因为115g·mol×x+132g·mo广1×y=10.00g,解得x=0.041mol,所以该铵盐中氮元 素的质量分数为0.041mol+2X004moX14g:mo上×100%≈17%，D项正确。 10.00g 16.(1)①MO,+4H+2C1≌Mn2++C◆+2HO:增加H或C1浓度，使C1还原性增强，又产生了C(其他合理 表达也可得分) ②4KCl0,0CKC1+3KCIO, (2):O::C::O::酸性高锰酸钾；澄清石灰水（其他合理答案也给分） (3)CIO+CaS0O3C+CaSO(每空2分) 17.(1)加快溶解速率：加热浓缩，冷却结品（各2分） (2)Cu+HO2+HSO,一CuS)+2HO(2分)：加热(1分) (3)4(1分)：2MnO(OH)+6HCl(浓)△2MnC+CL↑+4HO(2分) (4)C++Cu+2C1一2CuC1￥(2分) (5)Zn+2HC0方一ZnC0为￥+H2O+CO↑(2分) 18.()CH,(g)+20.(g)—C0g)+2H0D△H=-607k·mol (2)427.4:126 (3)①分子内碳碳双键的数目和位置②小于 (4)①4.18×103②-209（每空2分） 19.(1)恒压滴液（分液）漏斗：反应放热（各2分） (2)减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率(2分)：a(1分) (3)3S+6KOH5C2KS+KS0+3H,0(2分) (4)选用BaC溶液会引人CI杂质(2分) (5)97.0%(2分) 【高三10月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W-G高三化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版必修第一册,第二册第五、六章,选择性必修1第一章。 5. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 $32 K39 Fe56 Cu 64 Zn65 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.2023年11月Nature杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型C。 和C,它们是累积经环型碳(CC一C.二C),下列说法错误的是 A.C。和C都是由碳原子构成的分子 B.C。和C属于碳的同素异形体 C.C。和C.导电机理与NaC溶液导电机理不同 D.C。和C,性质稳定,在自然界中广泛存在 2.下列反应中酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A.MnO+4HC(浓)-MnCl+Cle+2H:O B.Cu+2HsO(浓)-CuSO+SO+2HO C.Cu+4HNO(浓)Cu(NO)。+2NO+2H0 D.3Cu+8HNO.(稀)-3Cu(NO)。+2NOA+4HC 3.类比是学习化学的重要方法,下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融NaC1冶炼Na,则电解熔融AICL治炼钯 B.氢澳酸是强酸,则氢氛酸也是强酸 C.2HO-HO+OH,则2NH--NH+NH D. IC1+HO--HIO+HCI,则ICl+3HO-HIO+3HC 【高三10月质量检测·化学 第1页(共6页)】 W-G 4.魔酸是五氧化梯和氛酸的混合物,化学式为SbF。·HSO.F,是一种酸性比普通无机酸强10~10* 倍的超强酸,能将HCIO质子化:SbF·HSOF+HCIO [SbF ·SOF]+[HCIO ]。下列推 测错误的是 A.魔酸可以认为是一元酸 B.SbF。·HF也能提供质子 C. 反应中HClO.作还原剂 D. [HClO]是强酸 5.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),听用除杂试剂合理的是 A.MgO(A1.O):稀 醉 B.NH[HO(g):浓疏酸 C.CO.(SO。):酸性高酸钾溶液 D. SiO.(Al.O):NaOH溶液 6.N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.标准状况下,2.24L1O和3.6g1*O含有氧原子数均为0.2N B. 1molCaO.中所含离子数为2N C.0.1mol·L的CH.COONa溶液中所含CH.COO个数为0.1N D.3molNO。与足量的HO完全反应时转移的电子数为2N 7.向含Fe 、Cu、H、NO的某稀溶液中分批次加入铁粉,c(Fe)的变化如图所示。下列说法错误 的是 tcFe2-)/(mol.L) A.0-1:3Fe+2NO+8H-3Fe②+2NO+4HC B. 1~2:Fe+2Fe+--3Fe? C.23:Fe+Cu*+-Fe++Cu n(Fe)/mol D.原溶液中Fe、Cu浓度相等 8.以二氧化为原料制取高疑酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 HO KOH KCIO CO.(过量) 浸取 MnO→[灼烧 →转化→过滤→结晶→KMnO IKMnO MO. 泣 A.该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B.为获得较大KMnO颗粒,可减慢“结晶”速率 C.若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D.“转化”过程中的反应为3KMnO+4CO+2H。O-MnO+2KMnO+4KHCO 【高三10月质量检测·化学 第2页(共6页)】 W-G 9.侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 入A和食盐 食盐饱和溶液 饱和溶液 I A.A气体是CO,B气体是NH B.第II步的离子方程式为Na+H。O+NH。+CO.-NaHCO。 +NH C.第II步得到的晶体是Na。CO·10HO D.第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 10.实验室常利用Cu(NO)。·3H。O和Na。CO.反应制备碱式碳酸铜CuCO。·Cu(OH)。.下列有关制备 过程中的说法错误的是 A.取适量Cu(NO。)。·3H.O于烧杯中,加入适量蒸溜水使其溶解 B.一次性加入适量Na。CO。粉末比分批加入更好 C.反应后所得沉淀经洗泽、干燥可获得产品 D.制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 11.雾霾微颗粒中SO转化机理如图所示。下列说法错误的是 。 NO HO. 第I阶段) 第II阶 第III阶段 $O $0 中间体A HSO A.总化学方程式为SO+2NO.+HO--HNO+HSO+NO B.SO是中间产物,NO.是催化剂 C.1molSO完全转化为HSO时失去1mole D.氧化性:NO>HNO 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、W同主族,X原子的最外层电子数是次 外层电子数的3倍,Y的单质能与冷水剧烈反应生成H。,乙的单质是生产计算机芯片的主要材料。 下列说法正确的是 A.简单离子半径:XYW B.ZX。不能与任何酸反应 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ D.X与W形成的常见化合物中只含共价键 13.某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO,装置如图所 示。下列说法正确的是 A.Pt电极为负极 _N. A 11 P{ B. Ag电极反应式为Ag-e+Cl--AgCl __ NO二 C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动 盐酸酸性废水 交换 D. 该装置工作时将电能转化为化学能 第3页(共6页)】 【高三10月质量检测·化学 W-G 14.已知异工烧与澳自由基(Br·)发生反应的能量变化关系如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。 下列说法错误的是 能/E A.光照可以引发Br。→2Br· CH CH.CHCH.+Br CH。 _ AH--alJ-mol" B. 与Br·反应放热 CHCCH HBr HC /AH_-bklmal CH CH. CH,CHCH.4Br. CH. _. &应过鹤 。 稳定 HC CH D.分别用Cl。和Bre与异丁完反应,所得产物中m(2一氢异工完)(2-澳异工炕) n(1-氢异丁完)n(1-澳异丁院) ,原因是△E(C·) △E(Br) 15.为测定某 酸按盐[可能是(NH)SO、NHLHSO.中的一种或两种的含氮量,取样品加入氢氧化钟 溶液中,用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下按盐不分解)。该气体经干燥后用浓 酸完全吸收, 测定浓疏酸增加的质量。下表是五次实验的数据; 实验序号 第一次第二次 第三次 第四次 第五次 按盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 4 40 40 40 同浓度氢氧化纳溶液的体积(mL) 40 0.5n 1.36 浓 酸增加的质量(g) 7 0 以下结论错误的是 A.该样品中一定含有NHHSO B.第四次实验可计算产生的氛气的量 C.第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等 D.该按盐中氛元素的质量分数约为17% 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空 (1)若常温下A的单质为黄绿色气体 ①实验室用二氧化铎制备A单质的离子反应方程式为 ,反应 余下的固液混合物中若加入较浓疏酸或氢化纳固体有A单质气体逸出,其原因可能是 ②400C时,A的含氧酸盐KAO能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种 是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式: 【高三10月质量检测·化学 第4页(共6页)】 W-G (2)若A为黑色非金属单质,与浓疏酸加热反应,生成的无色、无味气体分子的电子式为 若要验证生成了该气体,应将所得气体混合物先通入足量 (填试剂名称,下同)溶液,再 通入 (3)若A的含氧酸盐CaAO难溶于水,在空气中易氧化变质,能快速消除自来水中的ClO同时生成 CaAO,该反应的离子方程式为 17.(14分)废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发 展等方面。常见辞干电池回收路径如下; →石墨 60C温水→滤淹 #液 →填充物 操作BNH.Cl晶体 操作A 拆解 废电池 足量稀疏酸。 →铜帽 溶解操作A→海绵铜 →液 沉铲,zncO→乙nO.乙n 30%HO →碎简 回答下列问题 ,操作B为 (1)填充物用温水浸取的目的是 、过滤等。 (2)铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为 ,过量的HO可采用 方法除去。 (3)滤淹的主要成分为含混合物,可发生如下反应:2MnO(OH)+MnO十2HC。O十3HSO- 3MnSO+4CO:+6HO。 当1molMnO.参加反应时,共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件 下也可发生反应,该反应的化学方程式为 (4)疏酸铜溶液中加入铜粉不反应,加入氢化钾溶液迅速产生白色沉淀(CuC),写出发生反应的离子 方程式: (5)“沉铲”一般选用NHHCO溶液,发生反应的离子方程式为 18.(14分)化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题; (1)甲院是优质的清洁能源。 已知:①CH.(g)+2O(g)-CO(g)+2HO(g) △H--802kJ·mol-I; ②2CO(g)+O(g)--2CO(g)△H--566kJ·mol-1; ③HO(g)--HO() △H--44kJ·mol-1。 则1molCH(g)不完全燃烧生成CO(g)和HO(1)的热化学方程式为 能量/(J·mol) (2)合成氛是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为 未使用催化剂 (正)-335 N(g)+3H(g)-2NH(g) △H--92.4kJ·mol-1. D使用催化剂 E() 其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氛反应中未使用催 化剂时,逆反应的活化能E(逆)一 kJ·moll,使用 催化剂之后,正反应的活化能为 kJ·mol1。 反应历程 【高三10月质量检测·化学 第5页(共6页)】 W-G (3) 、、、四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环已完(液态)的能量 变化如图所示: 能量 # AH--239 kJ-mol 1 AH--208 kJ.mol 1 AH,=-120kJ-mor AH--229 kJmol ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与 有关。 ②稳定性 (填“大于”或“小于”) (4)100mL0.200mol·L-1CuSO.溶液与1.68g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1C,反应后最高温度为30.1C。 已知:反应前后,溶液的比热容均近似为4.18J·g·C-1、溶液的密度均近似为1.00g·cm,忽 略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量 ①该反应放出的热量Q一 J。 ②反应Fe(s)+CuSO(aq)-Cu(s)+FeSO(aq)的△H- kJ·mol-。 19.(13分)梳氢化钾(KSCN)是常用的分析试剂。以疏黄为主要原料制备KSCN的一种工艺流程如下 KCN与KOH (CHCOO)Pb 溶液 混合溶液 Ba(OH)。溶液 疏黄→合成→除疏化物→除SO、SO→..→KSCN晶体 BaSO.、BaSO. 该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示(已知疏黄与KCN在95C可反应生成 KSCN,反应中KOH提供碱性环境)。回答下列问题; (1)仪器c的名称为 ,该反应无需加热是因为 KCN与iKOH 混合溶液 (2)若反应温度过高,可采取的措施有:① ;②加快冷却水的流速。冷却水的进水口为 (填“a” 或“B”)端。 (3)反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为 (4)除SO、SO 不选用BaCl溶液的主要原因是 (5)测定晶体中KSCN的含量;称取10.0g样品配成1000mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加 人适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO)。溶液作指示剂,用0.10mol·L的AgNO.标准溶液滴定 达到滴定终点时消耗AgNO.标准溶液20.00mL。 已知滴定时发生的离子反应为SCN-十Ag--AgSCN(白色),则晶体中KSCN的质量分数为 【高三10月质量检测·化学 第6页(共6页)】 W-G