精品解析：湖南师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一学期第一次大练习化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Se～79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1. 古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A. 《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B. 《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C. 《海药本草》——食盐——盐 D. 《千金方》——石膏——碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫黄化学式为S，属于非金属单质，A正确； B．生石灰为CaO，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．食盐主要成分为NaCl，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．石膏化学式为，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，石膏不属于碱，分类错误，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，A错误； B．将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至液体呈红褐色，水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，这是标准制备方法，B正确； C．胶体粒子直径较小（1~100 nm），能通过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，用渗析法分离胶体和溶液，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子大小在1~100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别，D错误； 故答案选B。 3. 通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的 A. H2 B. CO2 C. CO D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不选； B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故B选； C、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故C不选； D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不选； 故选B。 4. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A不符合题意； B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B符合题意； C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解等反应一步转化为，仅第二步电解饱和溶液可生成，C不符合题意； D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现转化，仅第二步与可溶性铜盐反应可生成，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于一些基本概念的说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质在水溶液中或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子，非电解质在这两种条件下均不能自身电离，因此二者的本质区别是在一定条件下能否自身发生电离，A正确； B．NaCl溶于水或处于熔融状态时即可发生电离，产生自由移动的钠离子和氯离子，电离方程式为，该过程不需要通电，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应且只生成盐和水的氧化物，因此与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的通性，C正确； D．判断一个反应是否属于氧化还原反应，要看反应前后是否有元素的化合价发生变化。例如，金刚石转化为石墨时，碳元素的化合价始终为0价，不属于氧化还原反应，因此有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，D正确； 故选B。 6. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 非电解质 D 酸性氧化物 非金属氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，因此X应完全包含在Y中，属于包含关系，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此电解质属于化合物，Y应完全包含在X中，属于包含关系，B错误； C．盐属于电解质，不属于非电解质，因此X与Y属于并列关系，C错误； D．既是酸性氧化物，又是非金属氧化物；是酸性氧化物，但不是非金属氧化物；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，则X与Y属于交叉关系，D正确； 故选D。 7. 复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是 A. NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，不能完全电离，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，该反应离子方程式为，不符合题意，A错误； B．该反应除和结合生成水外，还有和结合生成沉淀，离子方程式为，不符合题意，B错误； C．是强酸，是可溶性强碱，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，符合题意，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，书写离子方程式时不能拆为和，该反应离子方程式为，不符合题意，D错误； 因此答案选C。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强碱，在水中完全电离为和，电离方程式应为，A错误； B．碳酸氢钠属于盐，在水溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根，在水溶液中不能拆写，电离方程式为，B错误； C．属于盐，在水溶液中能电离出钾离子和氯酸根，不能拆分，电离方程式为，C错误； D．属于盐，在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 9. 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+ B. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A包含B，由于置换反应都是氧化还原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。 【详解】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置换反应且属于氧化还原的离子反应，B符合题意； C．反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置换反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加浓氨水： B. 向溶液中通入 C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加浓氨水，会直接生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，B错误； C．根据“少定多变”规则，向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确； D．将少量溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，完全反应生成和，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 【答案】A 【解析】 【详解】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、，其中Mg2+、Al3+、的个数比为3∶3∶1，假设其数目分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15，由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，提供了2个负电荷，那么剩下的13个负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13个，故溶液中Al3+、、Cl-的个数比是3∶1∶13，故选：A。 12. 硒（Se）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B. 根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 属于二元酸，属于正盐 D. 反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合题中含硒化合物里H、O、Na元素的化合价分别为+1、-2、+1，可确定、Se、中Se元素的化合价依次为-2、0、+4，和中Se元素的化合价均为+6。设中Se元素的平均化合价为，则，解得。图中反应⑥表示与反应生成Se，两种反应物中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0。 【详解】A．反应①中Se元素的化合价由-2变为0，反应②所示转化中Se元素的化合价由0变为+4，反应③中Se元素的化合价由+4变为+6，反应⑥中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0，这四个反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。反应④前后Se元素均为+6价，反应⑤前后Se元素均为+4价，且这两个反应中其他元素的化合价也未改变，故只有反应④⑤不属于氧化还原反应，A正确； B．中H元素的化合价为+1，可降低到0，因而具有氧化性；其中Se元素的化合价为-2，可升高到0或更高价态，因而也具有还原性，B正确； C．与过量NaOH反应生成，说明每个酸分子中只有2个H能以形式电离并参与中和，反应方程式为。因此，属于二元酸；生成的中虽然仍含有H，但这些H不能以形式电离，故它属于正盐，C正确； D．反应⑥中，中的Se元素由-2价升高到0价，每个Se原子失去2个电子；中的Se元素由+4价降低到0价，每个Se原子得到4个电子。一个分子含4个Se原子，共需得到16个电子，因此需要8个分子提供电子。结合原子守恒，反应方程式为。由生成的Se是氧化产物，由生成的Se是还原产物，两类产物所含Se原子的个数之比为。由于两类产物均为硒单质，其质量之比也为2:1，D错误； 故选D。 13. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，一直会有自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故A错误； B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故B错误； C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀合氢氧化铜沉淀，氢氧化钡剩余以后则会后自由移动的阴阳离子，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，故C正确； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸，始终存在可自由移动的H+和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故D错误； 故答案为C。 14. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化剂与的化学计量数之比为 B. 每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应后溶液的碱性增强，pH变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根据电荷守恒关系配平方程：；氧化剂与的化学计量数之比为，A正确； B．铵根离子中N元素由-3升高到氮气中的0价，故每消耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误； C．Cl得到电子被还原，故该反应中为还原产物，C错误； D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，pH变小，D错误； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的、②、③溶液、④酒精、⑤碳酸钠溶液、⑥溶液、⑦、⑧溶液、⑨CaO、⑩稀硫酸 （1）上述物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），可以导电的是_____。 （2）上述物质中，属于酸性氧化物的是_____（填序号）。 （3）下列各组物质中，互为同素异形体的是_____（填标号）。 A. 金刚石和石墨  B. CO和  C. 氧气和液氧  D. 水和过氧化氢 （4）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：__________，NaHSO4在物质分类中属于_____（填标号）。 A. 钠盐            B. 含氧酸            C. 酸式盐            D. 氧化物 （5）若溶液中混有少量的，可通过以下方法除杂并获得固体。 含杂质的溶液固体 试剂A为_____（填试剂名称），反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ①⑨ ②. ①②③⑤⑥⑧⑩ （2）⑦ （3）A （4） ①.   ②. AC （5） ①. （稀）盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，熔融属于盐，属于金属氧化物，盐和金属氧化物属于电解质，选①⑨；能导电的物质有金属单质、可溶性电解质溶液和熔融盐，选①②③⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求，选⑦； 【小问3详解】 金刚石和石墨为碳元素形成的两种不同单质，A符合要求；B、D均含有两种元素，不属于单质，B、D不符合要求；氧气和液氧为同种物质，仅状态不同，C不符合要求； 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，故电离方程式为含钠离子和酸式酸根，属于钠盐、酸式盐，其电离出的阳离子不全为氢离子，不属于酸，含三种元素，不属于氧化物，故选A，C； 【小问5详解】 除杂需遵循不引入新杂质、不减少目标物质的原则，除去中的，可加入过量稀盐酸，将碳酸根离子转化为除去，反应时生成、水和，过量的蒸发时除去，符合除杂要求，对应离子方程式为。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验。请回答下列问题。 （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_____。 （3）实验iii是否有必要？_____（填“是”或“否”）， （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_____。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________。 【答案】（1） （2）、 （3）否 （4）氯化钡溶液引入了 （5）、、K+ 或 Na+（其中一种） （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，排除有色离子；实验i 滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，呈酸性，说明溶液中含，可排除能与反应的、；实验ii加足量溶液得到白色沉淀1，加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验iv取i的滤液加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于实验ii加入，引入了，无法证明原溶液中是否含有，据此分析。 【小问1详解】 在水溶液中呈蓝色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在。 【小问2详解】 实验i中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液显酸性，证明溶液中含有。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在、。 【小问3详解】 实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在，该步骤没有必要的原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证。 【小问4详解】 实验iv、v不能确定原溶液一定含有，原因是：实验ii中加入足量溶液，引入了，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定是来自原溶液还是加入的。 【小问5详解】 已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子个数为1个，H+带1个正电荷，带2个负电荷，根据溶液电荷守恒，一定还有带正电荷的离子，因此原溶液还含有、中的一种。 【小问6详解】 向原溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式为 ，恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，故能观察到白色沉淀。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为__________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是_____（写出1条即可）。 Ⅱ．制备碘化银（AgI呈黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是，取稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡（1mL溶液约为20滴）。 （3）制备胶体的离子方程式为__________。 （4）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为_____。 （5）下列叙述正确的是_____（填标号）。 A. 向AgI胶体中加入带相反电荷的胶体粒子，两者因电性相反相互吸引，形成更稳定的混合胶体 B. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷，导致相互排斥不容易聚沉 C. AgI胶体可以导电，属于电解质 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子_____（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团可能的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图_____（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）（胶体） （2）无需加热，操作方便或节约能源等 （3）（胶体） （4）渗析 （5）B （6） ①. 带负电 ②. 【解析】 【分析】I中用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是向蒸馏水中先加10%的溶液，再加10%的溶液，也可以快速形成胶体。 【小问1详解】 实验1利用沸水中与水反应制备胶体，需标注反应条件加热和产物为胶体，化学方程式为（胶体）+3。 【小问2详解】 实验1需要加热，实验2在常温下即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 【小问3详解】 在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成胶体，需标注产物为胶体，反应的离子方程式为（胶体）。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 【小问5详解】 A．向胶体中加入带相反电荷的胶粒，会使其聚沉，稳定性减弱，A错误； B．胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，B正确； C．胶体中有带电微粒，可以导电，但胶体属于混合物，电解质必须为化合物，C错误； D．高浓度KI溶液中浓度过大，生成的粒子直径容易超过100 nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 【小问6详解】 ①根据电泳现象，通电后带负电的粒子会向阳极移动，已知阳极附近液体颜色变深，说明AgI胶体粒子向阳极迁移，因此胶粒带负电； ②AgI胶体粒子带负电，并且在本实验中KI过量，AgI胶核会优先吸附过量的，使胶粒带负电，对应图b的胶团结构，故填b。 18. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是_____（填标号）。 A. B. C. D. （2）下列粒子中，只有还原性的是_____（填序号）。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （3）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力。“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理的说法正确的是_____（填标号）。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂“美蓝”应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是_____元素。 ②用单线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目__________。 （5）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为_____。若反应放出气体，被还原的为_____。 【答案】（1）B （2）①⑦ （3）AC （4） ①. N（或氮） ②. （5） ①. 2：1 ②. 69 【解析】 【分析】 【小问1详解】 阴影区域属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应。 A．反应为置换反应，A不符合题意； B．反应为氧化还原反应，同时不属于化合、分解、置换反应，B符合题意； C．反应为分解反应，C不符合题意； D．反应为非氧化还原的复分解反应，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 元素处于最低价态时只具有还原性。中为－2价（硫元素的最低价），单质中为0价（金属元素无负价，0价为镁的最低价），二者只有还原性；其余粒子中元素处于中间价态或最高价态，不符合要求。故选①⑦。 【小问3详解】 A．中毒过程中，将血红蛋白中的氧化为，血红蛋白作还原剂，体现还原性，A正确； B．作氧化剂发生还原反应，B错误； C．解毒时需将还原为，因此高铁血红蛋白被还原，C正确； D．解毒剂“美蓝”应具有还原性、作还原剂，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①该反应为归中反应，中为价，化合价升高被氧化；中为+3价，化合价降低被还原；二者最终都转化为0价的，故既是氧化产物也是还原产物。 ②单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的还原剂中化合价升高的元素指向得电子的氧化剂中化合价降低的元素，该反应转移电子总数为3，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为： 【小问5详解】 该反应为元素的歧化反应，3个中，2个的化合价降低生成，作氧化剂；1个的化合价升高生成，作还原剂；故氧化剂与还原剂的微粒数之比为。每生成时，共有发生反应，其中作氧化剂被还原，则放出气体时，被还原的的质量为= 69 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期第一次大练习化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Se～79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1. 古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A. 《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B. 《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C. 《海药本草》——食盐——盐 D. 《千金方》——石膏——碱 2. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 3. 通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的 A. H2 B. CO2 C. CO D. O2 4. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于一些基本概念的说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 6. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 非电解质 D 酸性氧化物 非金属氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是 A. NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+ B. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加浓氨水： B. 向溶液中通入 C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 11. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 12. 硒（Se）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B. 根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 属于二元酸，属于正盐 D. 反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为1:2 13. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 14. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化剂与的化学计量数之比为 B. 每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应后溶液的碱性增强，pH变大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的、②、③溶液、④酒精、⑤碳酸钠溶液、⑥溶液、⑦、⑧溶液、⑨CaO、⑩稀硫酸 （1）上述物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），可以导电的是_____。 （2）上述物质中，属于酸性氧化物的是_____（填序号）。 （3）下列各组物质中，互为同素异形体的是_____（填标号）。 A. 金刚石和石墨  B. CO和  C. 氧气和液氧  D. 水和过氧化氢 （4）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：__________，NaHSO4在物质分类中属于_____（填标号）。 A. 钠盐            B. 含氧酸            C. 酸式盐            D. 氧化物 （5）若溶液中混有少量的，可通过以下方法除杂并获得固体。 含杂质的溶液固体 试剂A为_____（填试剂名称），反应的离子方程式为__________。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验。请回答下列问题。 （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_____。 （3）实验iii是否有必要？_____（填“是”或“否”）， （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_____。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为__________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是_____（写出1条即可）。 Ⅱ．制备碘化银（AgI呈黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是，取稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡（1mL溶液约为20滴）。 （3）制备胶体的离子方程式为__________。 （4）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为_____。 （5）下列叙述正确的是_____（填标号）。 A. 向AgI胶体中加入带相反电荷的胶体粒子，两者因电性相反相互吸引，形成更稳定的混合胶体 B. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷，导致相互排斥不容易聚沉 C. AgI胶体可以导电，属于电解质 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子_____（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团可能的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图_____（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是_____（填标号）。 A. B. C. D. （2）下列粒子中，只有还原性的是_____（填序号）。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （3）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力。“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理的说法正确的是_____（填标号）。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂“美蓝”应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是_____元素。 ②用单线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目__________。 （5）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为_____。若反应放出气体，被还原的为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $