2024年中考化学二轮专题复习：框图型推断题

2024年中考化学二轮专题复习：框图型推断题 1．常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，“→“表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—“表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水“制碱“的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 　 　。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 　 　（填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 　 　。 （4）C与D反应的化学方程式为 　 　。 2．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，如图中“—”表示相连两种物质能发生反应（部分生成物及反应条件已略去）。已知A是由两种元素组成的挥发性酸，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。 （1）A的名称是 　 　。 （2）A与B反应的基本反应类型为 　 　。 （3）D与E反应的化学方程式为 　 　。 （4）写出E的一种用途 　 　。 3．构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式 　 　。 （2）写出E﹣F的化学方程式 　 　。 （3）D﹣E的反应属于 　 　反应（填“吸热”或“放热”）。 4．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去）。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。 请回答下列问题： （1）F的化学式为 　 　。 （2）反应①属于基本反应类型中的 　 　反应。 （3）反应②的化学方程式为 　 　。 5．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：　 　。 （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 　 　。 （3）M的化学式为 　 　；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 　 　种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是 　 　反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作 　 　剂（填“氧化”或“还原”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为 　 　。 6．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题： （1）A和D反应的基本反应类型是 　 　。 （2）写出B物质的一种用途 　 　。 （3）C的俗称为 　 　。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　 　。 7．A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B物质的俗称是 　 　。 （2）F的物质类别是 　 　。 （3）C和F反应的微观实质是 　 　。 （4）物质C和E反应的实验现象是 　 　。 8．A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）请写出B物质的化学式 　 　，E物质的俗称是 　 　。 （2）B与足量的D反应的实验现象是 　 　。 （3）请写出F→G所发生反应的化学方程式 　 　。 9．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 　 　。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 　 　反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 　 　（任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 　 　。 10．为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2。请回答下列问题： （1）可作为“绿电”来源的是 　 　（选填“煤炭”或“水能”）。 （2）反应①的化学方程式为 　 　。 （3）反应①～④中属于置换反应的是 　 　（选填序号）。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 　 　。 11．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）A转化为B和F的化学方程式为 　 　。 （2）D与E反应的现象是 　 　。 （3）C与D反应的基本类型是 　 　反应。 12．A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　 　。 （2）反应③的实验现象为 　 　。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 （4）写出反应②的化学方程式 　 　，其基本反应类型是 　 　。 13．A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式 　 　，H溶液中金属阳离子的离子符号为 　 　。 （2）反应②属于 　 　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象 　 　。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 　 　。 14．初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）物质Y的化学式为 　 　。 （2）反应①的化学方程式为 　 　。 （3）反应④在工业上用于 　 　。 （4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 　 　（填编号）。 15．同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）甲的化学式为 　 　。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 　 　。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 　 　。 （4）甲和丁的反应 　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 参考答案与试题解析 一．推断题（共15小题） 1．【分析】常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示。转化关系A→B常用于炼铁，则A是氧化铁，B是铁；C的溶液呈蓝色，能和铁反应，则C可以是硫酸铜；D是一种常见的碱，E为海水“制碱“的重要产品，E能转化成D，则E是碳酸钠，D是氢氧化钠；氧化铁、铁、碳酸钠、氢氧化钠都能和F反应，则F可以是盐酸；据此分析解答。 【解答】解：（1）红色粉末状固体A是氧化铁，化学式为：Fe2O3。 （2）C的溶液呈蓝色，则其中含有的金属阳离子是铜离子，离子符号为：Cu2+。 （3）固体E中加入足量F溶液的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体逐渐消失，有大量气泡产生。 （4）C与D的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）Cu2+； （3）固体逐渐消失，有大量气泡产生； （4）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．【分析】根据题意，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知A是由两种元素组成的挥发性酸，则A是盐酸，E俗称熟石灰，则E是氢氧化钙，B、C为黑色固体，B、C能发生反应，可能是碳和氧化铜，碳和氧化铜在高温条件下分解生成铜和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与稀盐酸反应，进行分析解答。 【解答】解：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知A是由两种元素组成的挥发性酸，则A是盐酸，E俗称熟石灰，则E是氢氧化钙，B、C为黑色固体，B、C能发生反应，可能是碳和氧化铜，碳和氧化铜在高温条件下分解生成铜和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与稀盐酸反应，则B是氧化铜，C是碳，D能与碳、氢氧化钙反应，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是二氧化碳。 （1）A的名称是盐酸。 （2）A是盐酸，B是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （3）D与E反应，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （4）E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等。 故答案为： （1）盐酸； （2）复分解反应； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）改良酸性土壤等。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 3．【分析】A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐）。D是常见的溶剂，则D是水（氧化物）；B和E是配制波尔多液的主要成分，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙（碱），B是硫酸铜（盐）；F是钠盐，能和氢氧化钙反应，则F是碳酸钠；C能转化成硫酸铜和水，能和氢氧化钙、碳酸钠反应，则C是硫酸（酸）；A能和硫酸、硫酸铜反应，则A可以是铁（单质）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，B是硫酸铜，化学式为：CuSO4。 （2）E﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （3）D﹣E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 故答案为： （1）CuSO4； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）放热。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 4．【分析】根据A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物，则E为氧化铁，炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应，故D为一氧化碳，一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故F为铁或二氧化碳；A、B反应生成C，A、C反应生成D一氧化碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，因此A为碳，B为氧气，C为二氧化碳，代入框图，验证即可。 【解答】解：A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物，则E为氧化铁，炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应，故D为一氧化碳，一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故F为铁；A、B反应生成C，A、C反应生成D一氧化碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，因此A为碳，B为氧气，C为二氧化碳，代入框图，验证合理； （1）根据以上分析，F为铁，化学式为Fe；故答案为：Fe； （2）反应①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于基本反应类型中的化合反应；故答案为：化合； （3）反应②二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；故答案为：CO2+C2CO。 【点评】本题属于推断题，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．【分析】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变），常温常压下B为液体、D为气体，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则B是水，C是氧化铜，D是二氧化碳；水通电分解生成E和F，E和氯气反应生成I，I为HCl，则E是氢气，F是氧气；氧气和金属单质K反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，则K是铁，J是四氧化三铁；氧化铜和盐酸反应生成L，L和铁反应生成M和金属单质N，则L是氯化铜，M是氯化亚铁，N是铜；二氧化碳和焦炭反应生成H，则H是一氧化碳；据此分析解答。 【解答】解：（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （2）C与盐酸发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。 （3）M是氯化亚铁，化学式为：FeCl2；L是氯化铜，M是氯化亚铁，K是铁，向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，铁不能和氯化亚铁反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，说明铁完全反应，滤渣为铜，可能是铁的量不足，只反应了部分氯化铜，或者铁和氯化铜恰好完全反应，所以滤液中溶质的成分可能有①氯化铜和氯化亚铁②氯化亚铁2种情况。 （4）D是二氧化碳，H是一氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应；反应中焦炭夺取了二氧化碳中的氧，所以焦炭作还原剂。 （5）H是一氧化碳，J是四氧化三铁，K是铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 故答案为： （1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； （2）复分解反应； （3）FeCl2；2； （4）吸热；还原剂； （5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 6．【分析】A～F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属，则A是铁；F是紫红色金属，则F是铜（单质）；C、D用于配制农药波尔多液，D能转化成铜，则D是硫酸铜（盐），C是氢氧化钙（碱）；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）；B能和铁、氢氧化钙反应，能转化成硫酸铜，则B是硫酸（酸）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。 （2）B是硫酸，硫酸的一种用途是金属除锈。 （3）C是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。 故答案为： （1）置换反应； （2）金属除锈； （3）熟石灰； （4）CuO+COCu+CO2。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 7．【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物。A、B、C中含有相同的金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，B可用作食品干燥剂，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙（碱）；E由两种元素组成，其溶液呈黄色，则E是氯化铁（盐）；F能和氢氧化钙反应，能转化成氯化铁，则F是盐酸（酸）；D能和氢氧化钙反应，盐酸能转化成D，则D是二氧化碳（氧化物）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，B是氧化钙，俗称是生石灰。 （2）F是盐酸，物质类别是酸。 （3）C和F的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）C和E的反应是氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，实验现象是有红褐色沉淀生成。 故答案为： （1）生石灰； （2）酸； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）有红褐色沉淀生成。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 8．【分析】A∼G是初中化学常见的物质。B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；氧化铁和C、F的物质类别相同，则它们都是氧化物；E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则E是氢氧化钠；氧化铁能和A反应，A能和C反应，能转化成C，则A是碳，C是二氧化碳；氧化铁能和D反应，D能转化成二氧化碳，则D可以是盐酸；二氧化碳能和E、G反应，E能转化成F，F能和G相互转化，则E是氢氧化钠，F是水，G是氢氧化钙；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，B物质是氧化铁，化学式为：Fe2O3；E物质是氢氧化钠，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。 （2）B是氧化铁，D可以是盐酸，氧化铁和足量的盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 （3）F是水，G是氢氧化钙，F→G所发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故答案为： （1）Fe2O3；烧碱、火碱、苛性钠； （2）固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 9．【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，甲物质为盐酸。 （2）甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合双交换、价不变的特点，属于四大基本反应类型中的复分解反应。 （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。 （4）丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 故答案为： （1）盐酸； （2）复分解； （3）氧化铜； （4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．【分析】A～H是初中化学常见物质。A是常用的溶剂，反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2，则A是水，水通电分解生成氢气和氧气，B、C分别是氢气和氧气的一种；B和E反应生成水和G，G是铁，则B是氢气，E是氧化铁，那么C是氧气；氧气和D反应生成F，F和氧化铁反应生成铁和H，则D是碳，F是一氧化碳，H是二氧化碳；据此分析解答。 【解答】解：（1）由题意可知，获得“绿电”的过程中不排放CO2，煤炭发电会产生二氧化碳，水能发电不会产生二氧化碳，所以可作为“绿电”来源的是水能。 （2）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应②是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，属于置换反应，反应④是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，所以反应①～④中属于置换反应的是：③。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳产生（合理即可）。 故答案为： （1）水能； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）③； （4）氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳产生。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 11．【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A能转化成F和B，则A是过氧化氢，F是水（氧化物），B是氧气；C是应用最广泛的金属，则C是铁（单质）；D的溶液呈蓝色，能和铁反应，则D可以是硫酸铜（盐）；E能和硫酸铜反应，能和水相互转化，则E是氢氧化钙（碱）；据此分析解答。 【解答】解：（1）A转化为B和F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （2）D与E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 （3）C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2↑； （2）有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）置换。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 12．【分析】A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁；进行分析解答。 【解答】解：A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁。 （1）G的化学式为Fe3O4。 （2）反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 故答案为： （1）Fe3O4； （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 13．【分析】根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙，据此进行解答。 【解答】解：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙； （1）根据推断过程可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，H溶液可以是氯化铁溶液，其中的金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+；故答案为：CaCO3；Fe3+； （2）根据推断过程可知，反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解； （3）根据推断过程，B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）根据推断过程可知，E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故答案为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （5）根据推断过程可知，J为氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中可以用于配制农药波尔多液或者改良酸性土壤，故答案为：配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 14．【分析】根据初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质Y的化学式为Cu； （2）反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）反应④在工业上用于工业炼铁； （4）反应②～⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。 故答案为：（1）Cu； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）工业炼铁； （4）②⑤。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 15．【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物。丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳（氧化物）；氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，碳酸钠能转化成碳酸钙，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，能和碳酸钙相互转化，则甲是氢氧化钠（碱），乙可以是盐酸（酸），丙可以是碳酸钙（盐）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，甲是氢氧化钠，化学式为：NaOH。 （2）若乙中只含两种元素，那么乙是盐酸，反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）若丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙，其用途是作建筑材料或补钙剂。 （4）甲和丁的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应中的两种化合物没有交换成分，不属于复分解反应。 故答案为： （1）NaOH； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）作补钙剂； （4）不属于。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$