2024年中考化学二轮专题复习：酸的化学性质

2024年中考化学二轮专题复习：酸的化学性质 一、选择题 1．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有、两种元素 D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 2．物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是（　　） A．KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同 B．CO和CO2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同 C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素 3．下列家庭小实验不能成功的是 A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂 B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳 4．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3(杂质不参与反应，也不溶于水)，用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列四种说法错误的有 ①除完铜锈后的滤液可以直接排放 ②a到b(b点除外)任何一点烧杯中溶质都有两种 ③c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤 ④a→b段烧杯中溶液的质量在不断减小 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C．金属和稀盐酸反应能生成气体，和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关 6．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是    A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 7．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO3 滴入适量盐酸 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列选项中对应物质不能实现如图转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO2 CO B Al Al2O3 AlCl3 C Fe Ag Cu D H2O2 H2O O2    A．A B．B C．C D．D 9．下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 10．下表中的除杂方法，其中方法正确的是 物质 除去杂质的方法 A CuO(Cu) 加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B C(MnO2) 加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥 C MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸 D Na2SO4 (CuSO4) 加入适量的NaOH溶液，蒸发 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 11．类比推理是学习化学的基本方法。已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。 A．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸； B．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸： C．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。 (1)由上述资料可以分析得出的结论是：一般的说， （填“强酸”、“弱酸”，下同）可以和 盐发生反应而生成酸，反之则不能； (2)用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因 ； (3)已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序 。 12．2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： ①写出反应①发生的化学方程式： 。 ②柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 (2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。 (3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。 三、实验题 13．利用传感器测定反应中数据的变化。 【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况 向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。 (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是 。 (2)图1中a所示溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (3)图1中b点的含义是 。 (4)图1中b→c所示溶液中NaCl的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (5)在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线 。 【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况 如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。 提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。 (6)实验过程时，观察到的现象是 ，气球的作用是 。 (7)根据图4中曲线，从 段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是 。 (8)DE段装置内气压 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (9)实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是 。 14．酸、碱是初中化学学习中重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。 A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+ D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小 (2)如图所示，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。 有明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。 (3)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验操作和测定结果如下图所示：     ①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 ②该实验中，甲溶液是 。 ③60s时，烧瓶内溶液中的溶质是 。 (4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 四、填空与简答 15．下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。 请回答下列问题。 (1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。 (2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。 (3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。 (4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。 五、科学探究题 16．在学习酸的化学性质后，化学兴趣小组的同学进行了如图实验，请回答下列问题： (1)试管1中发生反应的化学方程式 ，在向试管1加入稀硫酸的过程中，溶液中某些离子的数量变化情况如图所示，则a曲线表示的是 (填离子符号)。 试管2中固体仍有剩余，由此推知试管2中溶液溶质成分为 (填化学式)。实验后，将两支试管中的物质倒入烧杯中，固体消失，待充分反应后，同学们对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯中溶质成分是什么? 【猜想与假设】 (2)甲同学猜想：ZnSO4、CuSO4、H2SO4； 乙同学猜想：CuSO4、H2SO4； 你的猜想： 。 【交流与评价】 (3)请你评价乙同学的猜想 。 【实验探究】甲同学为了证明自己的猜想，进行了实验，最终观察到了预期的现象，于是得出结论自己猜想正确。 【归纳总结】 (4)小组同学通过。上述实验总结出，酸能与 (填物质类别)反应。 六、计算题 17．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 18．某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。 (1)配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是 。 (2)该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D C B C C C 1．C 【详解】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故该物质中一定含C、H元素，符合题意； D、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但是与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异，是因为它们所含的阳离子不同，故选项说法正确。 B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。 C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。 D、稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢离子，故选项说法错误。 故选D。 3．B 【详解】A、由于某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，所以用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可以制酸碱指示剂，故实验能够成功，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和纯碱不反应，而应该用醋酸除去，故实验不能成功，符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸中含有酸，碳酸盐和酸能反应生成二氧化碳，再加入果汁、白糖和水即可制得汽水，故实验能够成功，不符合题意； D、鸡蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应能生成二氧化碳，故实验能够成功，不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】①除完铜锈后的滤液不可以直接排放，会污染环境，故此说法错误； ②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以a到b(b点除外)任何一点烧杯中溶质都有两种，故此说法正确； ③c点对应的溶液为氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，氢氧化钠碱性太强，不可用于改良酸性土壤，故此说法错误； ④氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据化学方程式计算可知加入40g氢氧化钠溶液后生成9.8g沉淀，故a→b段烧杯中溶液的质量在不断增加，故此说法错误； 有3个错误； 故选：C。 5．D 【详解】A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的；构成物质的微粒还有原子、离子等，故选项说法错误。 B、CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2；还可能是氮气、稀有气体等不能燃烧、不能支持燃烧的气体，故选项说法错误。 C、金属和稀盐酸反应能生成气体，和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐等，故选项说法错误。 D、铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律，铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关，故选项说法正确。 故选：D。 6．C 【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。 B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。 C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。 D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。 故选C。 7．B 【详解】A、盐酸能与CaO反应，最终得不到CaO，此选项不符合题意； B、灼热的铜网不与二氧化碳反应，能与氧气反应生成固体氧化铜，最终得到二氧化碳气体，此选项符合题意； C、稀盐酸能和氢氧化钠反应，最终得不到氢氧化钠，此选项不符合题意； D、氧化铜能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，最终得不到氧化铜，此选项不符合题意。 故选B。 【点睛】除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 8．C 【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，对应物质能实现如图转化，错误； B、铝与氧气反应生成氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，对应物质能实现如图转化，错误； C、铁与硝酸银发生置换反应生成银，能与硝酸铜发生置换反应生成铜，银的活动性弱于铜，银与其他物质反应不能转化铜，对应物质不能实现如图转化，正确； D、过氧化氢能生成水和氧气，水通过分解生成氢气和氧气，对应物质能实现如图转化，错误。 故选C。 9．C 【详解】酸的通性即的性质.铜粉与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，利用的是能与活泼金属单质反应的性质，A错误；用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的是能与碱中的反应的性质，B错误；用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实质是与结合生成了沉淀，不能体现酸的通性，C正确；稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，利用了能与反应的性质，D错误. 10．C 【详解】A、加入适量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥得到铜，除去了原物质，不符合题意； B、加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不能除去二氧化锰，不符合题意； C、加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，反应后，过滤，向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可除去杂质，符合题意； D、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，蒸发，得到的是氢氧化铜和硫酸钠的混合物，应先过滤再蒸发，不符合题意。 故选C。 11．(1) 强酸 含有弱酸根离子的 (2) CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱 (3)磷酸、醋酸、碳酸、硼酸 【详解】（1）已知硫磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱； A、磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸，磷酸比醋酸酸性强； B、醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸，醋酸比硼酸酸性强； C、硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸，硼酸比醋酸酸性弱； 一般地说，强酸可以和含有弱酸根离子的盐发生反应而生成弱酸，反之弱酸不能和含有强酸根离子的盐发生反应； （2）因为 CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱，所以，二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成； （3）已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应，可推知，碳酸的酸性介于醋酸和硼酸之间，故可排列为：磷酸、醋酸、碳酸、硼酸。 12．(1) 有机物 (2) (3)作干燥剂 【详解】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，溶质是HCl，碳酸氢钠与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； ②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填写：有机物。 （2）由题干可知，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变可知，该反应的反应物是NaCl和H2O，生成物是NaClO和H2，化学方程式为：，故填写：。 （3）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可以用于作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮，故填写：作干燥剂。 13．(1) (2)NaOH、NaCl (3)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (4)不变 (5) (6) 红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小 缓冲气压 (7) DE 反应消耗氧气 (8)变小 (9)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）a点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl； （3）b点pH=7，含义是：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； （4）b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图1中b→c所示溶液中稀盐酸过量，此时没有发生反应，故氯化钠的质量不变； （5）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，故图为：； （6）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，故现象是：红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小； 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； （7）从DE段可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高； CD段氧气含量下降的原因是：反应过程中消耗氧气； （8）DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小； （9）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故为了回收固体中的铜粉，可进行的实验操作是：加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。 14．(1)B (2)1、3、 (3) NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (4)偏大 【详解】（1）A、稀盐酸和稀硫酸都可以与铁锈反应，可用来除铁锈，故A正确； B、打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会产生白雾，故B错误； C、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中都有H+，所以化学性质相似，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，故D正确。 故选B。 （2）石蕊试液遇稀盐酸变红；石灰水与稀盐酸反应无明显的实验现象；铁锈与稀盐酸反应，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；酚酞试液遇稀盐酸不变色；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显的实验现象；所以有明显变化的孔穴有1、3。 （3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②由图像可知，反应前溶液的pH<7，所以乙溶液是稀盐酸，甲溶液是氢氧化钠溶液。 ③能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是溶液的pH不断增大且大于7。 ④60s时，溶液的pH>7，溶液显碱性，证明此时氢氧化钠已经过量，则烧瓶内溶液中的溶质是NaOH、NaCl。 （4）溶液呈酸性时，pH越小，酸性越强。测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，相当于稀释了酸，酸性减弱，pH增大，所以最后测得的pH偏大。 15．(1)分子在不断运动 (2)用大量水清洗 (3) (4)食醋（合理即可） 【详解】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗； （3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： （4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。 16．(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn2+ CuSO4 (2)ZnSO4、CuSO4 (3)不正确，硫酸锌是试管1中锌和稀硫酸反应后的可溶性生成物，且混合后不与其他物质反应一定存在，而乙同学的猜想中不含有硫酸锌，所以不正确 (4)金属(单质)、金属氧化物 【详解】（1）试管1中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在向试管1加入稀硫酸的过程中，锌离子数目从0开始逐渐增大，当锌粒反应完全，继续滴加稀硫酸，锌离子数目不变，故a曲线表示的是Zn2+； 试管2中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，试管2中固体仍有剩余，说明稀硫酸反应完全，由此推知试管2中溶液溶质成分为硫酸铜，化学式为CuSO4； （2）试管2中固体有剩余，即氧化铜有剩余，稀硫酸反应完全，实验后，将两支试管中的物质倒入烧杯中，固体消失（稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水），说明试管1中反应后稀硫酸有剩余，实验后，试管1中有稀硫酸、硫酸锌；实验2中为硫酸铜、氧化铜，实验后，将两支试管中的物质倒入烧杯中，固体消失，即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铜反应完全，待充分反应后，烧杯中的溶质一定含有硫酸锌、硫酸铜，可能含有硫酸； 根据已知猜想，则我的猜想为ZnSO4、CuSO4； （3）由于硫酸锌是试管1中锌和稀硫酸反应后的可溶性生成物，且混合后不与其他物质反应一定存在，而乙同学的猜想中不含有硫酸锌，所以乙同学的猜想不正确； （4）上述实验总结出，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则酸能与金属(单质)、金属氧化物反应。 17．（1）0.2 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，由图可知生成0.2g氢气需要稀盐酸质量115g-15g=100g。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知生成氢气质量0.2g。 （2）将已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，盐酸先与氧化铁反应，再与铁反应产生氢气。详见答案。 18．(1)10g (2)解：设质量分数为10%的稀盐酸10.95g完全反应需要的氧化铁的质量为x， x=0.8g 则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%， 答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。 【详解】（1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是：； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$