2024年中考化学二轮专题复习：金属性质的计算

2024年中考化学二轮专题复习：金属性质的计算 一、选择题 1．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 2．质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后， 金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是 A．氯化亚铁溶液 B．氯化锌溶液 C．一样大 D．无法比较 3．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（　　） A．Fe和Zn B．Mg和MgO C．MgCO3和NaHCO3 D．CuO和Al2O3 4．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，下列说法正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 C．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 5．某金属氧化物RO，取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氧化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为（　　） A．20% B．30% C．60% D．80% 6．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液有可能呈蓝色 B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C．滤渣中有Zn和Cu D．滤液中溶质只有ZnCl2 7．混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为 A．16g B．22.4g C．49.6g D．54.2g 8．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是 A．滤液一定为浅绿色 B．滤渣的质量一定大于ag C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+ D．整个过程中MgSO4的质量一定不变 9．将一块铜铝合金（只含铜、铝）和一块等质量的金属镁分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后两者产生的氢气质量相等，则合金中铜、铝质量比为 A．1:3 B．1:2 C．3:4 D．64:27 10．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 二、填空与简答 11．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 (1)锌和氯化铜反应的化学方程式为 。 (2)由图像判断金属活动性 Zn (填“强于”或“弱于”) R。 (3)a点时溶液中含有的溶质有 种。 (4)反应结束后所得的固体中一定含有的物质是 。 12．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。 (1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是 （填符号），废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 （写一条即可）。 (2)铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。 (3)某化学兴趣小组准备从含 FeCl2 和 CuCl2的的废水（无其他难溶性杂质）中获得 FeCl2固体，整个 过程不引入其他金属元素，其流程如图。    操作 a 的名称是 ；金属 X 是 ；固体 A 与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 (4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，该锌粉中含有的杂质是 ，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 三、实验题 13．下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。 (1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是 （填序号）。 ①Ca（NO3）2     ②MgSO4     ③HCl   ④KOH (2)若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式： ，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往 （选填“a”或“b”）端移动一段距离。 14．某校化学兴趣小组同学学习了金属活动性后，在实验室用下图装置进行实验，发现了一个有趣的实验现象：锌粉产生的气体比铝片的快。同学们依照金属活动性顺序，应该是铝片的快，究竟什么原因呢？请你与小组同学一起进行探究。 【讨论交流】 (1)按题中兴趣小组同学设计的实验方案比较金属铝、锌的活动性是否合理？ （填“是”或“否”），原因是 （回答出一个原因即可）。 (2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 【反思评价】 (3)某同学按题（1）中所提到的影响产生气体快慢的原因改进了实验方案，发现依然是锌反应产生气体快，铝刚开始时反应还是比锌慢的多，后来才慢慢快起来，原因是 。 (4)为了进一步确认铝、锌的活动性顺序，学习小组同学将打磨过的铝片插入盛有乙试管反应的溶液的烧杯中，通过______（填字母）的变化来证明铝、锌的活动性。 A．观察反应前后溶液颜色的变化 B．称量铝片（已进行干燥处理）反应前后质量是否明显增加 C．称量反应前后烧杯中溶液的质量是否明显减少 【拓展迁移】 (5)某学生在老师的指导下，将铅片加入到硫酸锌和硫酸铜的混合液中，充分反应一段时间后，混合液中离子数目一定增加的是 （用离子符号回答）。 四、填空与简答 15．某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。 （1）写出一个有关反应的化学方程式。 （2）向固体乙上滴加盐酸 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （3）写出溶液丙中一定含有的金属离子（写化学符号）。 五、科学探究题 16．小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 (1)小王同学取大小相同的铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是 。 (2)两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜。 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 (3)生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称 ，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施 。 (4)电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是 。加入乙溶液时反应的化学方程式为 （写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因 。 六、计算题 17．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 （1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 （3）曲线BC段下降的原因是______。 （4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。 18．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10克，再用100克稀硫酸逐滴滴入样品中。实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金中，铜的质量是_____克。Zn的质量分数是_____。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D C C C A D 1．C 【详解】首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化． A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误； B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误； C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C正确； D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变．故D错误； 故选C． 2．B 【详解】因为充分反应后，金属都有剩余，所以盐酸反应完，参与反应的盐酸“质量相等浓度也相等”，所以相对原子质量大的金属参与反应的溶液质量大。铁的原子相对质量为56，锌的原子相对质量为65，65＞56，故过滤所得的溶液质量大的是氯化锌溶液。 故选：B。 3．B 【详解】A、如果Fe和Zn有剩余，则稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，天平平衡，此选项不符合题意； B、Mg能与稀盐酸反应生成氢气，MgO与稀盐酸反应无气体生成，天平不平衡，此选项符合题意； C、等质量的MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应生成等质量的二氧化碳气体，天平一定平衡，此选项不符合题意； D、CuO和Al2O3都能与稀盐酸反应，无气体生成，天平一定平衡，此选项不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、锌的金属活动性比银、铜强，向一定是的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，a点，发生的是锌与硝酸银的反应，硝酸银有剩余，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种，故选项说法错误； B、c点锌与硝酸铜恰好完全反应，C点的固体是银、铜，取c点的固体，加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误； C、d点是完全反应后继续加入锌粉，d点溶液中溶质为Zn（NO3）2，故选项说法正确； D、若取b~c段溶液中不含硝酸银，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀，故选项说法错误。 故选：C。 5．D 【详解】设R的相对原子质量是x 解得：x=64 所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为×100%=80%． 分析所给的选项可以知道选项D符合计算结果． 故选D． 6．C 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误； B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误； C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误； 故选：C。 7．C 【详解】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先与硫酸铜反应得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以12.8g固体为铜。 设与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x，氧化铜的质量为y，与硫酸铜反应的铁的质量为z x=22.4g； 根据 和可得 y=16g，z=11.2g； 所以固体的质量为22.4g+16g+11.2g=49.6g。 故选：C。 8．C 【分析】 向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉 金属的活动性顺序 Mg>Fe>Cu 发生的化学反应 质量变化 【详解】A、由分析可知：加入ag铁粉，铁只与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则滤液一定为浅绿色，说法正确； B 、取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明铁粉过量，滤渣成分为生成的Cu和过量的Fe；由分析可知：反应后固体的质量增加，反应前固体质量为ag铁粉，所以反应后滤渣的质量一定大于ag，说法正确； C、由分析可知：MgSO4不发生反应，所以溶液中一定含有Mg2+；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中一定有Fe2+；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明铁过量，所以滤液中一定没有硫酸铜，则溶液中一定没有Cu2+，说法不正确； D、整个过程中MgSO4没有发生反应，所以质量一定不变，说法正确。 故选C。 9．A 【详解】，，所以18份质量的铝与24份质量的镁都能生成2份质量的氢气。所以合金中铜的质量为24-18=6份质量时，相同质量的合金和镁与稀盐酸反应放出氢气的质量相同。所以合金中铜、铝质量比为6:18=1:3。 故选A。 10．D 【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱； B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余； C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少； D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D 11．(1) (2)强于 (3)2/两 (4)铜/Cu 【详解】（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； （2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R； （3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种； （4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。 12．(1) 铝元素/铝/Al 节约金属资源，减少污染，保护环境 (2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) 过滤 铁/Fe (4) 镁/Mg 硫酸镁/MgSO4 【详解】（1）地壳中元素含量由高到低（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素； 废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源，减少污染，保护环境； （2）铝具有良好抗腐蚀性能的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （3）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； 该流程的目的是获得氯化亚铁固体，且不引入其它金属元素，故加入的过量金属X应是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去氯化铜； 固体A中含反应生成的铜和过量的铁，故固体A与稀盐酸发生的反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）6.5g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为：； 铜和稀盐酸不反应； 6.5g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为：，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，说明该锌粉中含有的杂质是镁； 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，镁一定与硫酸铜反应生成了硫酸镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。 13．(1)③ (2) a a 【详解】（1）①铁和Ca（NO3）2不反应，故错误； ②铁和MgSO4不反应，故错误； ③铁和HCl反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到铁片溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，故正确； ④铁和KOH不反应，故错误； 故选：③； （2）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，左边烧杯铁和硫酸锌不反应，右边烧杯中铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，每56分质量的铁能置换出64分质量的铜，反应后固体质量增加，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，右边质量偏大，根据杠杆原理动力×动力臂=阻力×阻力臂，若要维持平衡需要将支点位置往左（a）端移动一段距离。 14．(1) 否 所用酸的种类不同或浓度未知或金属形状不同 (2) (3)铝表面有一层氧化铝薄膜 (4)BC (5)Al3+ 【详解】（1）图中金属的形状、酸的种类均不同、浓度未知，变量不唯一，无法比较金属铝、锌的金属活动性顺序，故填：否，因为所用酸的种类不同或浓度未知或金属形状不同； （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝和酸反应，故铝刚开始时反应还是比锌慢的多，后来才慢慢快起来； （4）乙试管中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故乙试管反应后的溶液为硫酸锌溶液，将铝片插入硫酸锌溶液中，铝和硫酸锌反应：，54份的锌置换出195份的锌，固体质量增加，溶液质量减小，故可通过称量铝片（已进行干燥处理）反应前后质量是否明显增加，或称量反应前后烧杯中溶液的质量是否明显减少，来证明铝、锌的活动性，而硫酸锌和硫酸铝溶液都是无色的，不能通过观察溶液颜色的变化来证明铝、锌的活动性。 故选BC； （5）金属活动性：Al＞Zn＞Cu，，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待硫酸铜完全反应后，铝与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故充分反应一段时间后，混合液中离子数目一定增加的是Al3+。 15． （或） 可能有 【详解】（1）锌的金属活动性大于铜和银，弱于铝，所以锌可以与硝酸银和硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式分别为、。 （2）溶液甲和溶液丙的质量相等，由可知，锌和硝酸银反应，溶液质量减少，由可知，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，所以锌和硝酸银、硝酸铜都发生了化学反应；但不确定锌是否有剩余，向固体乙上滴加盐酸可能有气泡产生。 （3）根据（2）中分析，硝酸银已全部反应，不确定硝酸铜是否有剩余，则溶液丙中一定含有不反应的、反应生成的，金属离子是：。 16．(1)打磨光亮，除去表面的氧化物和污物 (2) 无明显现象 (3) 赤铁矿/磁铁矿（合理即可） 水龙头表面涂刷油漆/镀上其他金属等（合理即可） (4) 引流 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag/Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag 铜、铬和硝酸银反应，固体质量均增大 【详解】（1）两种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是打磨光亮，除去表面的氧化物和污物； （2）根据实验结论两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜，根据资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色，试管1中属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色，则试管1中的金属片为铬片，根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，故试管2的现象为无明显现象； 试管1中铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为：； （3）常见的矿石有：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿等； 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则防止金属水龙头锈蚀，可采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，隔绝氧气和水，达到防锈目的； （4）分离溶液A和固体B的操作为过滤操作，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是引流，防止液体溅出； 根据金属活动性顺序Cr＞H＞Cu＞Ag，根据框图提供的信息可知，电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，则金属甲是铬，金属铬排在铜、银前，可以将Cu(NO3)2和AgNO3中的铜、银置换出来，故蓝色溶液A中的溶质是Cr(NO3)2，经操作b得到Cr(NO3)2晶体；由于加入的铬为足量，固体B是银、铜和铬的混合物；溶液乙是硝酸银溶液，铬、铜均能与AgNO3反应生成银同时生成Cr(NO3)2和Cu(NO3)2，金属D是回收到的银； 加入乙溶液时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铬和硝酸银反应生成硝酸铬和银，化学方程式为Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag； 由化学方程式可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，每52份质量的铬置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量。 17．（1）＝ （2）解：参加反应的HCl的质量=40g×7.3%=2.92g 设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x ＝ x＝0.8g 答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。 （3）热量散失 （4）解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g； 设消耗镁的质量为m =   m=9.6g 消耗铝的质量为n = n＝7.2g 消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3，故填4：3。 【详解】（1）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应后最终装置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等，故填＝。 （2）见答案 （3）随着热量的散失，气体的温度降低，则气体的压强逐渐减小，故填热量散失。 （4）见答案 18．（1）3.5；65%； （2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 x=9.8g  y=16.1g  z=0.2g 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%。 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。 （3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数是28.6%。 【详解】（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g。 铜锌合金中，Zn的质量分数是×100%=65%。 故填：3.5；65%。 （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$