第7章探索溶解现象复习题----2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．一杯氯化钠溶液，测得上部的密度为ag·cm-3，则下部的密度为 A．大于ag·cm-3 B．等于ag·cm-3 C．小于ag·cm-3 D．无法判断 2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C D．t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1：2 3．下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的是 ①坩埚；②蒸发皿；③烧杯；④水槽；⑤试管；⑥漏斗 A．②③⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．②③⑤⑥ 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4∶5 B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C．60℃时，将 30g 甲加入到 50g 水中，形成 80g 甲溶液 D．分别将 60℃的甲、乙饱和溶液升温至 80℃，此时甲、乙溶液中溶质质量分数相等 5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C．将甲、乙的饱和溶液从升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．将甲和乙的饱和溶液从降温至，甲析出的晶体多 6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    ) A．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙 B．20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量之比为2:5 C．20 ℃时，10 g水中加入8g甲充分溶解后再加入10g水，前后溶质的质量分数不变 D．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的固体质量最大 7．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．c一定是熟石灰的溶解度曲线 C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等 D．n点说明了在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的 8．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    ) A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C．15℃时，甲和乙的饱和溶液升温至35℃，甲的溶质质量分数大于乙溶液 D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数可能不变 9．下列实验方案中，设计不合理的是（   ） 选项 实验目的 操作方法 A 除去黄泥水中的泥沙 过滤 B 除去自来水中的杂质 蒸馏 C 鉴别二氧化碳、空气、氧气 带火星的木条 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水测量温度变化 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 10．“海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。    (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“海水晒盐”利用的结晶方法是 。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 。 (4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（），该反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为次氯酸钠（），制取次氯酸钠反应的化学方程式为：，则的化学式为 。 11．下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1＜t2＜t3)的溶解度，请回答： 温度/℃ t1 t2 t3 物质A/g 36.0 36.2 37.3 物质B/g 31.6 36.2 110.0 物质C/g 0.165 0.135 0.076 (1) ℃时， A、B两种物质的溶解度相同。 (2)t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (填“甲”或“乙”)。 (3)t1℃时，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 12．我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：    (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 (2)20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多(填“高”或“低”)。 13．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。    (1)下列水的净化方法中净化程度最高的是( )(填字母)。 A 静置沉淀  B．吸附沉淀  C 蒸馏   D 过滤 (2)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是( )(填字母)。 A 高锰酸钾   B 汽油   C 面粉   D 白糖 (3)在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度没有明显变化的是( )(填字母)。 A 氢氧化钠   B 硝酸铵   C 氯化钠 (4)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是( )(填字母)。 A 压强   B．温度   C 汽水瓶   D 光照 (5)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： ①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是( )。 ②t2℃物质a的溶解度与物质( )的相等。 ③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是( )溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是( )(填字母序号)。 A．a>b   B．a＝b   C．a<b   D．不能确定。 14．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （3）通过 （“升高”或“降低”）温度可将的不饱和溶液变为饱和溶液。 15．A、B和C三种物质的溶解度如丙图所示，在t1℃时，将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图烧杯甲和烧杯乙所示。 （1）图中P点的含义： 。 （2）烧杯乙中的溶质是 （填“A”或“B”），为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为 。 （3）将t2℃时，A、B和C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，A、B和C三种物质溶质的质量分数从大到小的顺序为 。 16．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A 高锰酸钾       B 汽油        C 面粉       D 白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度明显升高，这种物质是 (填字母)。 A 氢氧化钠       B 硝酸铵        C 氯化钠         D 酒精 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③t2℃时，完全溶解ag甲物质最少需要水的质量是 g。 ④t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲所含水的质量 乙所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填序号)。 A 甲>乙>丙          B 乙>甲>丙          C 丙>乙>甲 (4)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是 (填序号)。 (5)某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； ②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； ④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为 。 三、科学探究题 17．化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 (1)【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸中含氢离子，请用离子符号表示 。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。    (2)【交流讨论】最终所得汽水的物质类别是 。步骤②用凉开水的原因是 。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是 。 (3)【反思提升】同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论    产生的气体是二氧化碳 (4)【拓展探究】二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 （用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论    二氧化碳能与水反应 任务三：自制汽水与人体健康 (5)【查阅资料】自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。 请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】溶液具有均一性，氯化钠溶液上部的的密度为ag·cm-3，则下部的密度也为ag·cm-3，故选B。 2．C 【详解】A、由图可知，C物质的溶解度随温度升高反而减小，则将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项错误； B、由图可知，t1℃时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，则t1℃时， A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题目中没有指明两种溶液的质量关系，所以t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误； C、由图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得A、B溶液均为饱和溶液且B溶液的溶质质量分数>A饱和溶液的溶质质量分数，C在t2℃时的溶解度小于t1℃时A的溶解度，且C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃时，C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，即降温至t1℃时C溶液的溶质质量分数<A溶液的溶质质量分数，即将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，选项正确； D、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，而B的溶解度小于50g，所以t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，但溶解的B的质量少于50g，则其中溶质和溶剂的质量比小于1：2，选项错误，故选C。 【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以相同温度下，两种物质的溶解度相同，则两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 3．A 【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。不需要坩埚、水槽和试管。 【详解】A、②蒸发皿；③烧杯；⑥漏斗。在粗盐提纯的实验中都能用到。A符合题意； B、③烧杯；⑤试管；⑥漏斗，其中⑤试管在粗盐提纯的实验中不能用到。B不符合题意； C、②蒸发皿；③烧杯；④水槽，其中④水槽在粗盐提纯的实验中不能用到。C不符合题意； D、②蒸发皿；③烧杯；⑤试管；⑥漏斗，其中⑤试管在粗盐提纯的实验中不能用到。D不符合题意。 综上所述：选择A。 4．C 【详解】A、80℃时，甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80：100=4：5，正确； B、甲的溶解度曲线随温度升高而上升，乙的溶解度曲线随温度变化不大，因此可用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙，正确； C、60℃时，甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此将 30g 甲加入到 50g 水中，只能溶解20g，形成 70g 甲溶液，错误； D、分别将 60℃的甲、乙饱和溶液升温至 80℃，二者的溶解度均升高，没有晶体析出，两种物质的溶质质量分数不发生变化，此时甲、乙溶液中溶质质量分数相等，正确； 故选C。 5．B 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲，故B正确； C、t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，升高温度，不会析出晶体，所以将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙，故C错误； D、将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出的晶体也不能确定，故D错误。 故选B 6．C 【分析】由图像可知，甲和乙的溶解度随温度升高而增大，其中甲增大得更快，丙的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，甲和丙的溶解度相等。 【详解】A．t1℃时，溶解度：乙＞甲=丙，但并没有说明溶液是否饱和，故无法三种物质的溶液溶质质量分数，故A错误； B．20 ℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中溶解了40g的甲，溶质与溶液质量比为：40：(40+100)=2:7；故B错误； C．20℃时，甲的溶解度为40g，因此10g水中加入8g甲充分溶解只能溶解4g，再加入10g水，可以继续溶解4g的甲，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故C正确； D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。 答案选C。 【点睛】读懂固体的溶解度曲线所表示的意义是解题的关键，注意A、D选项是易错项。 7．D 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，不符合题意； B、从溶解度曲线可以看出，c物质的溶解度随温度升高而降低，但是c不一定是熟石灰，还可能是气体，不符合题意； C、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，但是t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故a、b析出的晶体质量不相等，不符合题意； D、n点为t2℃时，a、b两种物质溶解度曲线的交点，故t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，则在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的，符合题意。 故选D。 【点睛】； 。 8．D 【分析】由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。 【详解】A、15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故A不正确； B、35℃时，甲物质的溶解度为40g，30g甲加入50g水中，最多溶解的甲物质的质量为，得到甲溶液，故B不正确； C、15℃时，甲和乙的饱和溶液升温至35℃，甲乙两种物质的溶解度均变大，溶液的组成不变，甲的溶质质量分数等于乙溶液，故C不正确； D、当甲溶液不饱和时，降低温度，没有晶体析出，甲溶液中溶质的质量分数不变，则降低温度，甲溶液中溶质的质量分数可能不变，故D正确。故选D。 9．C 【详解】A、黄泥水中的泥沙属于不溶性杂质，可用过滤除去，不符合题意； B、自来水中的杂质主要为可溶性杂质，可用蒸馏除去，不符合题意； C、带火星的木条在氧气中会复燃，在二氧化碳和空气中都会熄灭，没有明显区别，无法区分，故用带火星的木条无法鉴别二氧化碳、空气、氧气，符合题意； D、硝酸铵溶于水会吸热，温度下降，氢氧化钠溶于水会放热，温度升高，故可用加水测量温度变化鉴别硝酸铵和氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 10．(1)混合物 (2)蒸发结晶 (3) 36 ①计算：计算出所需氯化钠的质量及水的质量；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（答案合理即可） (4) (5)H2O 【详解】（1）海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物。 （2）“海水晒盐”，将水分蒸发，得到粗盐，则由海水获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶。 （3）由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； 配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法：①计算：计算出所需氯化钠的质量及水的质量；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （4）根据题干可知，电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），生成物中有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变，则反应物中一定有水参加反应，则化学方程式书写为。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，反应前：2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子；反应后：2个钠原子，2个氯原子，一个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。 11．(1)t 2 (2)甲 (3)20% 【详解】（1）由图可知，t2℃时A、B的溶解度均为36.2g，即t2℃时A、B的溶解度相等，故填t2。 （2）硝酸铵溶于水时吸收热量，溶于的温度降低，由图可知，物质B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随温度升高而减小，所以t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵，有固体析出的试管为盛有B溶于的甲试管，故填甲。 （3）由图可知，t1℃时A的溶解度为36.0g，则t1℃时，将10gA固体放入40g水中充分搅拌后，固体A完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。 12．(1)NaCl/氯化钠 (2)不饱和 (3)低 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。 （2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。 （3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。 13． C D C A c b 不饱和 A 【详解】（1）A、静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不符合题意； B、吸附沉淀，是通过加入絮凝剂使悬浮的杂质沉降，不符合题意； C、蒸馏可以除去所有杂质，净化程度最高，符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不符合题意。 故选C。 （2）A、高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，不符合题意； B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。 故选D； （3）A、氢氧化钠溶于水，放出热量，使溶液温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，符合题意。 故选C。 （4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，与外界条件存在主要关系的是：压强。 故选：A； （5）①通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c； ②由图可知，t2℃时，a的溶解度曲线与b的溶解度曲线相交，故物质a的溶解度与物质b的溶解度相等； ③t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液； ④t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系正确的是a>b，故选：A。 14． a、b、c 150 饱和 升高 【详解】（1）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a、b、c； （2）t2℃时，a的溶解度是50g，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，只能溶解50g，故形成溶液的质量为：50g+100g=150g；形成的溶液是饱和溶液； （3）c的溶解度随温度的升高而减小，故通过升高温度，可将c的不饱和溶液变为饱和溶液。 15． t2℃时，A和B的溶解度相等 B 加水（或升高温度） A>B>C 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义：t2℃时，A和B物质的溶解度相等； （2）t1℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，烧杯乙中有固体剩余，所以烧杯乙中的溶质是B；为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为：加水（或升高温度）； （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，0℃时A的溶解度大于B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是A>B>C。 故答案为：（1）t2℃时，A和B物质的溶解度相等； （2）B；加水（或升高温度）； （3）A＞B＞C。 16． D A 丙>乙>甲 丙 100 小于 B ③②①④ 0.1% 【详解】（1）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，汽油不溶于水，面粉放入水中，形成悬浊液，白糖溶于水，形成无色溶液，故选D。 （2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠和酒精溶于水，温度不变，故选A。 （3）①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。 ②三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是丙。 ③t2℃时，甲的溶解度是ag/100g水，故完全溶解ag甲物质最少需要水的质量是100g。 ④t2℃时，甲的溶解度大于乙，相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲所含水的质量小于乙所含水的质量。 ⑤甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，甲和乙析出固体，丙不析出固体，t2℃时，溶解度大小关系是：甲>乙>丙，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙。 （4）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的顺序是③计算、②称量和量取、①溶解、④装入试剂瓶贴好标签。 （5）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数。溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；同理，0.1mL溶液质量为0.1g，1.0mL溶液质量为1.0g，所以，溶液a中溶质的质量分数=；溶液b的质量分数= ；溶液c的质量分数=；溶液d的质量分数= ；则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.1%。 17．(1)H+ (2) 混合物 温度降低，气体溶解度变大 压强变大，气体溶解度变大 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) 干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润的石蕊纸花变红 (5)适量饮用/不喝含糖量高的汽水（合理即可） 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； （2）汽水是由水、白糖等混合而成，属于混合物； 气体的溶解度随温度的升高而减小，故步骤②用凉开水的原因是：温度降低，气体溶解度变大； 步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，压强增大，气体的溶解度随压强的升高而增大，故旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是：压强变大，气体溶解度变大； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳； （4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，该反应的化学方程式为：； 干燥的石蕊纸花无明显变化，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应； （5）长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。故应适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$