第8章酸、碱、盐及其应用---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用 一、选择题 1．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是 A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 2．下列物质的鉴别方案正确的是 选项 鉴别物质 实验方案 A 、、 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 、NaOH、三种固体 加入水中 D 稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用方法中不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加足量的稀硫酸，过滤 B CO2 CO 通过灼热的CuO C CaCO3 CaO 加足量的稀盐酸，过滤 D CaO CaCO3 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 4．在一定条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是 A． B． C． D． 5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A．蔗糖 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．氢氧化钠固体 6．下列图像与描述相符的共有几个 ①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应 ②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中 ③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 ④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是 A．铝制品比铁耐腐蚀，是因为铝比铁更难与O2反应 B．配制农药波尔多液时用到了石灰乳，因此要用铁桶盛装 C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，性能更优越 D．“真金不怕火炼”主要是说黄金即使在高温时也很难熔化 8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A．滤出的固体中可能含有铜和银 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 二、填空题 9．(1) 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全): ①无色气体在足量的氧气中充分燃烧； ②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g； ③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有 种 。 (2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正确的是 。 10．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中： (1)不反应的是(填序号，下同) ； (2)冒气泡的是 ； (3)有浅绿色溶液出现的是 ； (4)红色消失的是 。 11．硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 12．按要求完成下列两个问题： (1)请从、、、中选择合适的元素，按物质的类别写出相应物质的化学式（各写一例）。 ①氧化物： ；②酸： ；③盐： (2)化学与我们的生活息息相关。现有：a.氯化钠b.稀盐酸c.熟石灰d.氧化钙f.氢氧化铝，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于金属表面除锈的是 ； ②可用于改良酸性土壤的碱 ； ③可用于治疗胃酸过多的是 ④用于食品包装袋中的干燥剂的是 ； ⑤用于配制生理盐水的是 。 13．故宫博物院有500多款宣德炉，大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的，黄铜是由铜锌制成的合金。 (1)黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 ②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含有的溶质有 。 14．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验： 步骤 操作 现象 结论与解释 步骤1 取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌。 部分固体溶解 原白色固体中一定含有 。 步骤2 取少量步骤1的上层清液， 。 观察到溶液变红。 原白色固体中一定含有氢氧化钠 步骤3 继续向步骤1中的烧杯中加入过量稀硝酸，并不断搅拌。 产生气泡，部分固体溶解。 充分反应后，烧杯中溶液一定含有的溶质有 。 15．为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下： （1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为 。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式 。（任写一个） （3）步骤③的操作是 ，固体B的化学式为 。 （4）写出固体D的一种用途： ，滤液a和b中相同溶质的名称为 。 （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于 g。 16．建构元素价类图是学习化学的常用方法，如图为碳元素的部分化合价、物质类别二维图。 回答下列问题。 (1)a点对应原子的结构示意图 。 (2)d点物质化学式 。 (3)b点物质与氧化铜反应时玻璃管内的实验现象为 。 (4)写成c点物质与氢氧化钙溶液反应的化学反应方程式： 。 三、科学探究题 17．某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱； （2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【猜想与假设】小李猜：白色固体含有 ；小刚猜：白色固体含有Na2O；小芳猜：白色固体含有NaOH 【实验验证】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 —— （2）取（1）中少量溶液，加入 产生大量气泡 小李的猜想成立 （3）取（1）中少量溶液，加入 小刚的猜想成立 小李和小刚一致认为小芳的猜想不成立，他们的理由是 。 【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： 。 【拓展应用】K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾能否用二氧化碳灭火器灭火 （填“能”或”不能”），你的理由是 。 四、计算题 18．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。 （2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。 （3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故错误； B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故错误； C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故正确； D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故错误。故选C。 2．C 【详解】A、氢气具有可燃性，氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入三瓶气体中，能燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，但燃烧的木条立即熄灭的气体是N2、CO2，不能鉴别，故选项实验方案不正确； B、尿素与熟石灰混合研磨，无明显现象，而氯化铵、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨都会产生刺激性的氨味，不能鉴别，故选项实验方案不正确； C、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，氢氧化钠溶于水溶液呈无色，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确； D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使石蕊变蓝色，不能鉴别，故选项实验方案不正确； 故选C。 3．C 【详解】A.铜中混有铁，铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，铁的金属活动性排在氢前，铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加足量的稀硫酸可以与铁完全反应，故A正确； B.二氧化碳中混有一氧化碳，一氧化碳有还原性可以与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，故通过足量的灼热氧化铜可以除去一氧化碳，故B正确； C.碳酸钙和氧化钙都能跟酸反应，加入足量稀盐酸碳酸钙和氧化钙都反应完，故C不正确； D.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，故D正确。 故选：C。 4．A 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能够通过一步反应实现，硫燃烧生成二氧化硫，能够通过一步反应实现，故正确； B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，能够通过一步反应实现，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，不能通过一步反应实现，故错误； C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，能够通过一步反应实现，水不能通过一步反应生成过氧化氢，不能通过一步反应实现，故错误； D、铁生锈能够生成铁锈，铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能通过一步反应实现，故错误。 故选：A。 5．C 【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化；蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确； D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； 故选C正确。 6．A 【详解】①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量保持不变，图像正确； ②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，图像错误； ③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误； ④丁：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，图像错误； 图像与描述相符的共有1个； 故选：A。 7．C 【详解】A、铝制品耐腐蚀，不是因为铝的化学性质稳定，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误； B、铁的活动性强于铜，铁能与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误； C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，性能更优越，正确； D、“真金不怕火炼”主要是说黄金即使在高温时其化学性质比较稳定，错误。 故选C。 8．D 【详解】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜。滤液中一定有硝酸亚铁。可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。A错误； B、滤出的固体中一定含有银，一定不含铁，可能含有铜，B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，C错误； D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，D正确。 故选D。 9． 3 ①② 【分析】浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钙溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素。 【详解】（1）由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g××100%=1.2g； 由气体通过氢氧化钙溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g； 计算可知混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，而甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，因此有三种可能。 （2）氯化钠中氯元素的质量分数为×100%≈61%；氯化钾中氯元素的质量分数为×100%≈48%；氯化钙中氯元素的质量分数为×100%≈64%；由于加入的NaCl、KCl、CaCl2质量相等，所以对应的氯元素质量最多的是氯化钙，其次是氯化钠最后是氯化钾。由于加入的硝酸银质量不确定，如果硝酸银过量，则三者得到的沉淀的质量顺序为CaCl2> NaCl> KCl。如果量很少，连氯化钾都不足以完全反应，则生成的沉淀的质量为NaCl=KCl=CaCl2；加入的硝酸银多一些，只能完全反应氯化钾，则生成的沉淀质量CaCl2=NaCl＞KCl；如果氯化钠也完全反应，而氯化钙没有完全反应，则生成的沉淀质量CaCl2=NaCl＞KCl。故选①②。 10．(1)A (2)BC/CB (3)B (4)E 【详解】（1）铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，故填：A； （2）铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气；碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，冒气泡的是BC； （3）铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，故填：B； （4）酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色逐渐的褪去，故填：E。 11．(1)浓盐酸 (2)红 (3) 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为红色； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 12．(1) H2O或Na2O或SO3 H2SO4 Na2SO4或NaHSO4 (2) b c f d a 【详解】（1）①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物有Na2O、H2O、SO3； ②酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故相应的物质为：H2SO4； ③盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，对应的物质为：NaHSO4或Na2SO4；　　　　　　　　 （2）①稀盐酸能与金属氧化物反应，故可用于金属表面除锈的是稀盐酸，故填：b； ②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：c； ③氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故可用于治疗胃酸过多的是f； ④氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故用于食品包装袋中的干燥剂的是d； ⑤生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故用于配制生理盐水的是a。 13．(1)大 (2) 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的硬度大； （2）黄铜是铜锌合金，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①若滤渣中含有三种金属，则三种金属为锌、铜、银，则只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌过量，铜没有参与反应，该反应的化学方程式为：； ②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则锌、铜已经完全反应，硝酸银过量，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则原滤液中所含有的溶质有：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。 14． Ba(NO3)2 加入足量Ba(NO3)2和酚酞 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 【详解】步骤1：碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤一的实验目的是证明样品中含有硝酸钡；故填：Ba(NO3)2。 碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，检验氢氧化钠之前先用过量的硝酸钡除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。步骤2的现象是溶液变红，结论是一定含有氢氧化钠，所以步骤过程是：取少量步骤1的上层清液，加入足量Ba(NO3)2和酚酞，加入硝酸钡，除去碳酸钠，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠；故填：加入足量Ba(NO3)2和酚酞。 步骤3继续向步骤1中的烧杯中加入过量稀硝酸，并不断搅拌，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以步骤二中他们观察到的现象是有气泡产生，又部分固体溶解，即有不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，证明该白色粉末中一定含有硫酸钠，因此烧杯中溶液一定含有的溶质有NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3。故填：NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3。 15． H2SO4 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu） 用磁铁吸引 Fe 做导线 硫酸锌 6.5 【详解】（1）步骤①是化合反应，三氧化硫和水反应，而且反应前后各个元素的化合价不变，则该反应为三氧化硫和水反应生成硫酸。硫酸和三氧化硫中，硫元素的化合价均为+6价。故答案为：H2SO4； （2）步骤②中，锌和硫酸铜能反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，滤液a的溶质为硫酸锌。故答案为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）； （3）步骤③中为了分离铁和另外的锌、铜金属，可以用磁铁吸引。则固体B是铁，固体C是锌、铜。故答案为：用磁铁吸引、Fe； （4）固体C是锌、铜，向其中加入X，即硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌，铜不反应。则固体D是金属铜，滤液b是硫酸锌溶液。滤液a、b共有的溶质为硫酸锌。故答案为：做导线、硫酸锌； （5）固体B是铁，固体D是铜。则要生成2.8g的铁和3.2g的铜。根据锌和硫酸铜反应的方程式、锌和硫酸亚铁反应的方程式可知：每消耗65份质量的锌就会生成64份质量的铜，每消耗65份质量的锌就会56份质量的铁。则将数据代入后，通过计算可知，需要3.25g的锌能生成2.8g的铁，需要3.25g的锌能生成3.2g的铜，则至少需要6.5g的锌。故答案为：6.5。 16．(1) (2)H2CO3 (3)黑色固体变红 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）如图，a点对应的是碳元素的单质，碳是由碳原子构成，碳元素是6号元素，故核电荷数是6，核外电子排布是2,6结构，故填： （2）d点事含+4价碳元素的酸，酸的阳离子是氢离子，酸根离子中含碳元素且为+4价的是碳酸根离子，故该酸是碳酸，化学式是：； （3）b点为+2价的碳元素的氧化物即一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变红 （4）c点为+4价碳的氧化物，即二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：。 17． Na2CO3 足量稀盐酸 加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液 溶液呈红色 违反质量守恒定律或化学反应中元素的种类不会改变的（其它合理也给分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C） 不能 因为钠、钾、钙都能够在二氧化碳中燃烧 【详解】猜想与假设： 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，白色固体中可能含有碳酸钠，或氧化钠，或氧化钠和碳酸钠，故填：Na2CO3； 实验验证： （2）取（1）中少量溶液，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明白色固体含有Na2CO3，故填：足量稀盐酸； （3）取（1）中少量溶液，加入足量CaCl2溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体含有Na2O，氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，故填：加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液；溶液呈红色； 小芳的猜想之所以不成立，是因为反应物中不含有氢元素，因此生成物中一定不含有氢氧化钠，故填：违反质量守恒定律或化学反应中元素的种类不会改变的； 反思提高： 二氧化碳和钠反应生成碳酸钠和碳或二氧化碳和钠反应生成氧化钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C），故填：4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C）； 拓展应用： K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，理由是二氧化碳能够支持这些物质燃烧，故填：不能；因为钠、钾、钙都能够在二氧化碳中燃烧。 18．（1）红    （2）硫酸根离子  （3）废水中硫酸的质量分数为4.9% 【详解】（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性； （2）硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡的沉淀。另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子； （3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g 设废水中硫酸的质量为x x=9.8g 废水中硫酸的质量分数=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$