黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

第 1 页 共 8 页 哈三中 2024-2025 学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 一、选择题：本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。在每小题 给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错 误的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青 烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，白青属于碱 D．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还 原反应 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 84 消毒液 C2H5OH B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H3PO4 纯碱 Fe(OH)3胶体 NaCl D NO 冰醋酸 BaCO3 胆矾 NH3 3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是 A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 B．纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，出现白烟 C．氯气能与水反应生成次氯酸和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D．向石灰乳中通氯气可制备漂白粉 4. 下列说法中正确的是 ①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 A．②③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④ 第 2 页 共 8 页 5. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、Cr2O72-、K+、NO3- B．Na+、S2-、H+、ClO- C．Na+、OH-、K+、Cl- D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ 6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78g Na2O2固体含有的离子总数为 4NA B．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA C．常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体中原子数目为 3NA D．71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为 3NA 7.下列离子方程式书写错误的是 A．NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O B．过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+OH- HSO3- C．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ D．Na2O2固体与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 8. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列 对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞④＞③＞② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 9.下列与物质的量相关的计算正确的是 A．现有 CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之 比 3：2：1 B．5.6gCO 和 4.48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．标况下，11.2L X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32 D．ngCl2中有 m 个 Cl，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为 10. 关于反应 NCl3+6NaClO2 +3H2O 6ClO2 ↑+3NaOH+NH3↑+3NaCl，已知 NCl3中 N 元素为-3 价，下列说法正确的是 A．NH3是还原产物 B．NaClO2发生了还原反应 C．当反应中转移 0.6mol 电子时，有 0.1mol NCl3被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1 11.ag 下列物质在足量 O2中充分燃烧，产物被过量 Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重 为 ag 的是 A．CH4 B．C2H4 C．CH3OH D．CH3CH2OH 12．下列除杂质的方法错误的是 A．Cl2气体中混有少量 HCl：通入饱和 NaCl 溶液洗气 B．NH3气体中混有少量水蒸气：通入足量浓 H2SO4溶液洗气 C．CO2气体中混有少量 HCl：用饱和 NaHCO3溶液洗气 D．CO2气体混有少量 SO2：通入足量 KMnO4溶液洗气 Δ 第 3 页 共 8 页 13．固体 A 在一定温度下发生分解反应 A(固) B(固)+C(气)+ 4D(气) ，若测得同温同 压下，生成的气体对 H2的相对密度是 10，且当所生成气体在标准状况下的体积为 22.4L 时,所得 B 的质量为 30.4g 则 A 的摩尔质量是 A．130.4 g·mol-1 B．50.4 g·mol-1 C．182.4 g·mol-1 D．252 g·mol-1 14．某透明溶液中可能含有 H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-、NO3-、OH-中的几种离 子（物质的量均为 0.1mol）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不含有 Fe3+、OH- B．原溶液中一定含有 H+、Cl-、Cu2+、SO42- C．无法判断原溶液中是否含有 NO3- D．若经过后续检验，测得原溶液中含有 NH4+，则说明原溶液中一定含有 H+、Cu2+、 NH4+、SO42-、Cl-、NO3- 15．锗具有半导体的性质，原子序数为 32，某种 Ge 原子的质量为 ag，12C 的质量是 bg， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 a 12b B．锗元素的摩尔质量为 aNA C．m g 该锗原子的物质的量为 A m mol aN D.ng 该锗原子所含的电子数为 A 32n aN 16．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相 同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 17．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具 有漂白性 C．分离 Fe(OH)3胶 体和 NaCl 溶液 D．实验室制备氯 气 第 4 页 共 8 页 18．下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 用稀 H2SO4清洗洁净的铂丝在酒精灯外焰灼 烧至火焰无色，蘸取待测试验，在酒精灯外 焰灼烧，火焰呈黄色 待测试样含有 Na 元素 B 向紫色石蕊溶液中不断加入 Na2O2石蕊溶液 先变蓝后褪色 Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 C 向 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显 现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴 管即可鉴别失去标签的 Na2CO3溶 液和盐酸 D 向NaClO溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 HCl 的酸性强于 HClO 19．某工厂利用烟气处理含 Na2Cr2O7的酸性废水，在脱硫的同时制备 Cr2O3，具体流程 如下图所示。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在流程中 SO2主要体现酸性氧化物的性质 B．每处理 0.1molCr2O72-，消耗 SO2的体积为 6.72L C．纯碱在中和池中的作用是消耗 OH-，使溶液显酸性 D．每生成 1molCr2O3，转移电子数为 6NA 20．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备 ClO2，装置如图所示， 已知 ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，高 浓度的 ClO2受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．导气管 K 的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C 和 F 中不可选用同一种物质 C．D 中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的 ClO2浓度过高，发生爆炸 D．D 中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。 21.(12 分)下列含钠、氯元素化合物的在生产、生活中有广泛用途。 ①Na2O2 ②NaNO2 ③ClO2 ④Ca(ClO)2 ⑤KClO3 (1)Na2O2 为 色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与 CO2 反应的化学 方程式： 。 (2)NaNO2 可用作媒染剂、金属热处理剂，曾被用作食品添加剂，由于危害健康，已被禁 止使用。有关说法正确的是 A.NaNO2属于正盐 B.NaNO2属于非电解质，熔融状态不导电 C.NaNO2既有氧化性又有还原性 (3)Ca(ClO)2是漂白粉、漂粉精的有效成分，它们漂白的原理为 。 (4)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，实验室制备 ClO2的反应原理为： ClO3-+ H++ C2O42- ClO2↑+ CO2↑+ H2O（未配平） ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为 Cl－除去，下列 试剂中可将 ClO2-转化为 Cl－的是 (填字母)。 A.SO2 B.HNO3 C.KMnO4 D.FeSO4 22.（10 分）四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四 氯化锡所需的有关装置和信息如下： 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点 114.1℃； ③四氯化锡遇水易反应。 回答下列问题： (1)装置甲中盛放 MnO2的仪器名称是 ，试剂 F 是 。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；装置戊中发 生反应的化学方程式为 。 (3)上述各装置的连接顺序是 （选填字母序号） a.甲丁戊乙丙 b.甲丁戊丙乙 c.甲乙戊丁丙 (4)实验开始时先点燃的酒精灯是 (填“甲”或“戊”)。 (5)装置乙的作用是 。 第 6 页 共 8 页 23．（14 分）我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的 不足，于 1933 年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发 展作出了巨大贡献。以粗盐（含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质）为原料制备纯碱的工艺 流程图如下： (1)“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂 1 为 (填 “BaCl2”或“Na2CO3”)。实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。 (2)“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为 。 (3)“流程Ⅲ”循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)固体 2 加热分解的化学方程式为 。若产生的气体先通过 足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2增重 14g，则转移电子 mol,固体 2 的质量为 g。 (5)“流程Ⅳ”的依据是 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线（下图），则盐析出的物质是 (填 化学式)。 第 7 页 共 8 页 24.（14 分）(1)同温同压下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 的体积之比为 ， 相同质量的 CO 和 CO2所含原子数之比为 。 (2)已知 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，HIO3 不与 Cl2 继续反应。向 FeI2 溶液中缓慢通入 Cl2，其中 I2、Fe3+的物质的量随 n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，I-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序为 。 ②从开始通入 Cl2到 n(Cl2)=0.12 mol 时的总反应的离子方程式为 。 ③当溶液中 n(Cl-):n(IO3-)=8:1 时，通入的氯气在标准状况下的体积为 。 (3)为了确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相 同浓度盐酸 50.0g，充分反应，产生 CO2的质量，如下表所示。 已知 Na2CO3和盐酸反应可分成以下两步： Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2的质量(g) 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 。 ②盐酸的质量分数为 （精确到 0.1%）。 哈三中 2024-2025 学年度上学期高一学年期中考试化学试卷 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1C 2C 3B 4A 5C 6C 7D 8A 9D 10C 11C 12B 13D 14B 15C 16B 17D 18C 19D 20D 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。 21.(共 12 分，每空 2 分) (1)淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)AC (3)Ca(ClO)2 + CO2 +H2O= 2HClO+ CaCO3 (4)①2:1 ②AD 22.（共 10 分） (1)圆底烧瓶(1分) 浓硫酸(1分) (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2分) Sn+2Cl2 SnCl4 (2分) (3)b(1分) (4)甲(1分) (5)吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解 (2分) 23．（共 14 分） (1)BaCl2 (1分) 漏斗(1分) 烧杯(1分) (2) NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 ===NaHCO3↓＋NH4Cl (2分) (3)CO2 (2分) (4) 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2分) 0.5(2分) 84 (2分) (5)NH4Cl(1分) 24.（共 14 分，每空 2分） (1) 2:1 (2分) 22:21 (2分) (2) I->Fe2+ (2分) 6Cl2+10I-+2Fe2+= 5I2+2Fe3++12Cl_ (2分) 8.96L(2分) (3) 2：1 (2分) 5.5%(2分)