湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

华中师大一附中2024一2025学年度上学期高三期中检测 化学试题 时限：75分钟 满分：100分命题人：王林杰 审题人：熊定湖 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:161:127 一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A.维生素C B.纯碱 C.乙醇 D.乙烯 2.下列工业制备流程正确的是 A.海水提镁：海水NaOHMg(OH):高温MeO电解Mg B.制备漂白粉：饱和食盐水电解，氯气石灰水，漂白粉 C.工业制硝酸：N蔽电或高NO-NO,L0HNO, 02 D.工业制高纯硅：石英砂焦款粗硅。SC。高纯硅 3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示NazO2的形成： Na46+Na-Na-[:0:0:]2Na* B.用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：A1++3HCO,=Al(OH)!+3CO21 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 88+83+ D.甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：】 +HCHO件 +(2n-1)H20 4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.该物质分子式为C12HoN2OCI OCH,OH B.其水解产物之一可以发生缩聚反应 NH,CI C.lmol该物质最多可以消耗1 mol NaOH D.该物质与足量H2加成后的产物有3个手性碳 OCH, 5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I+C=2+2C1 B.用NSO3溶液吸收少量C2:3SO+Ch+H0=2HSO万+2C+SO C.丙烯醛(CH=CHCHO)与足量溴水反应：CH=CHCHO+Br→CH2BrCHBrCHO D.以NaCI溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OHDh时.阳极的电极反应：Fe-2e=Fe2+ 高三年级化学试题第1页共8页 6.用FeC2和NaBH:制备纳米零价铁的反应为FcCb+2NaBH4+6HO=Fe+2B(OH:+2NaCl+ 7T,M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A.每生成28gFe,转移的电子数为1M B.0.5 mol NaBHa晶体中g键的数日为2M C.0.5molB(OH)中sp杂化的原子数为1.5M D.1L0.1molL1FeC2溶液中Fe2的数目小于0.1M 7.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 NaOH溶液 溶液 饱和NaHSO,溶液 用NaOH溶液吸收尾气 由乙醇制乙烯并检验乙烯的性 分离米酚和碳 除去S02中少量的 中的C2 质 酸氢钠溶液 CO2 A B c D 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 三油酸甘油酯是黏稠液体 三油酸甘油酯分子间的范德华力较强 B 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团 冠醚能增大KMnO,在有机溶剂中的溶 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与K+直径 解度 (276pm)接近，18-冠-6可识别K 9.下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1molL-NaHCO3溶液中滴加饱和的CaC2 溶液变浑浊 Ca(HCOh难溶于 溶液 水 B 向0.1moL1KS溶液中滴加少量等浓度的 先产生白色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 后产生黑色沉淀 C 在N,氛围中高温加热FeSO,固体使其分解，将 BaNO2溶液中 FeSO:分解的气体 气体产物依次通Ba(NO2溶液、品红溶液 产生白色沉淀，品 产物中有SO没有 红溶液不褪色 S02 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白 该试剂不一定是挥 烟生成 发性酸 高三年级化学试题第2页共8页 10.草酸亚铁晶体(F©CO,2HO)星黄色，难溶于水，有强还原性.用下列装置制备草酸亚铁品体， 稀HSO: 足量铁屑 (NH.).C.O 溶液 M N 下列操作错误的是 A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B.检查气密性后，打开K1.K3、K4关闭K2 C.P中不再冒出气泡时，打开K2,关闭K.K3 D.反应结束N中混合物经过滤、洗涤、干燥，得草酸亚铁品体 11.锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示.X、Y、Z、M和R是原子序数依次 增大的短周期元素.下列说法正确的是 A.氧化性：RZ2>RZ3 B.键角：Y5>YZ:>YZ, X+ C.简单氢化物的沸点：Z>M>R D:第一电离能：M>Z>Y>R>X 12.cAgl可用作固体离子导体，能通过加热一Agl制得.两种品体的品胞如图甲所示（为了简化， 只画出了碘离子在晶胞中的位置).测定Agl中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的 作用下，：-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移.下列说法错误的是 Ag固体离子导体 电 Y-Ag品胞 a-Agl晶胞 p=7.0 g/cm' p=6.0 g/cm 支管a 支管b 甲 A.AgI与c-Agl晶胞的体积之比为12：7 B.可用X射线衍射区分上AgI和cAgl晶体 C.rAgl与a-Agl中与r等距且最近的I个数比为32 D.支管a中Agl质量不变，可推断导电离子是I而不是Ag 高三年级化学试题第3页共8页 13.我国科学家预测了-一种N。分子（结构如图）·下列说法错误的是 A.Ns中存在离域π键 B.N和INg互为同素异形体 C.N转化成N可以自发进行 (所有原子共平面) D.Ng中sp2杂化的N原子均有孤电子对 14.一种兼具合成功能的新型锂电池工作惊理如图。电解质为含L有机溶液.放电过程中产生 (CFSO2hNLi,充电过程中电解LiCI产生C2.下列说法正确的是 LicI Ni (CF SO,),NLi Pt CF SO,CI- 交换膜 A.交换膜为阴离子交换膜 B.电解质溶液可替换为LiC1水溶液 C.理论上每生成1molC2,需消耗2 mol Li D.放电时总反应：6Li+N+4CFSO2CI=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c(HC)]的盐酸中，平衡时部分组分的1gc-gHC)关系如 图.已知草酸K=1013,K1=1045.下列说法错误的是 2.8 / -4.】 1-1.2 -76-54-3-2-10 Igco(HCI) A.g(HC)=-1.2时，溶液的pH=1.3 B.lgc(HC=4.1时，2d(Ca2<3d(HCO+c(C) C.lgc(HC)=1时，c(Ca2)<c(HC2O)+dHC2O+c(CO) D.CaCO4(s)+2H'(aq)≠Ca2(aq)+HC2Oa(aq)的平衡常数K=-10-3o 高三年级化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(12分)利用方铅矿（主要成分为PbS,含有A1O,、FS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流 程如下： MnO,Mno 冰水 试剂M 盐棱l上NaCL 操作远除 +滤液a 方铅矿设取→调p 沉淀转化 +PbSO,晶体 滤渣1滤清2 酸性废液 (含MnO2、S等) (含Na、Mn、Cr等) 已知：①PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbCl,]F(aq)△H>0: ②Kp(PbS0,）=1xI0',Kp(PbC12)-1x105. (1)基态Pb原子的价层电子排布式为 (2)“浸取时，由PbS转化为[PbC1]P的离子方程式为 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式). (4)从平衡移动的角度解释“沉降时加冰水的原因 (答两点) (5)在实验室中用1Lc(SO)=0.104molL的溶液转化0.1 mol PbCl固体来模拟“沉淀转 化步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中C的物质的量浓度为 (6)滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有 (填两个化学式). 17.(15分)某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量 (1)配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液.需要的玻璃仪器有：烧 杯、 玻璃棒、 (从下列图中选择，填字母标号) 100m 20℃ (2)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加人适量稀 H2SO4后.用浓度为0.1000molL1NaS2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示. 序号 Na2SzO3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 19.98 25.00 U知：2 NazS2O3+2=2Nal+NaSO6 ①第1次实验NaSO溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有 a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 c.滴达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 d.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 高三年级化学试题第5页共8页 ②该碘酒中碘的含量为 g-mL. (3)借鉴(2)的方法，用下图所示的流程测定海带中的碘含量。 0.0082moVL 8液 过量(2滴管)2满 Na,S,O, 0.1 moV/L 0.02 mol/L 淀粉 溶液 10.00mL 含待测液 ①加人HO2溶液发生的离子反应方程式为 ②预测达到滴定终点的实验现象为 。 然而，在实验时却发 现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色.继续滴加NSO:,溶液变色片刻后再-一次恢复原 色 (4)探究异常现象产生的原因」 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的【. 提出猜想：过量的HO2将生成的上重新氧化成碘单质. 验证猜想：将10mL待测液、8滴0.1moLH2SO4溶波、2滴淀粉溶液和①混合， 用NSO,溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立. 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？ 寻找证据：试剂加入量与验正猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原 电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加 NazS2O3至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线. 已知：ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质；ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电 势越高，还原性物质浓度越高，电势越低 480 460 440 420 400 380 360 340 0 50 100 150200 250 30035 时间(S) a-b段电势升高的原因是② (填化学式)被氧化.由a-b段电势变化的趋势较b-c 段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是 ③ 优化流程：将HO2氧化后的待测液 ④ 再进行滴定，达到滴定终 点时待测液变色后不会恢复原色· 高三年级化学试题第6页共8页 18.(14分)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用.涉及反应如下： 反应.I：COg)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H=-206.2 kJ.mol- 反应U:CO(g)+HOg)=COg)+H(g)Ah 反应I:CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g）)△h=-165.0 kJ-mol1 回答下列问题： (I)△h= (2)已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正p(CO)p(H2O),V溢=k速‘p(CO2)·p(H2),其 中k正·k逆分别为正、逆反应的速率常数.如图(gk表示速率常数的对数)所示a.b、c.d四 条斜线中，表示gkx随变化关系的是斜线】 (填字母标号)；表示gk随于变化关系 的是斜线」 (填字母标号)， K (3)温度为乃时，向某固定容积的容器中充入一定量的H和1molC0,平衡时H2和CO 的转化率(a)及CH,和C02的物质的量(m随变化的情况如图所示（忽略其他副反应）· m(CO)- 100 1.0 90 C1,87.5) 0.9 Y X b 0.7 B(1.m)c 50F ·W 0.5 30 A(1.0.25) 0.3 d 0.1 n(H) n(CO) ①图中表示a(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是 (填标号)： n(CH4) m= CH的选择性[c0+mC×100%]= ②已知温度为五时，起始向该固定容积的容器中充人lmol的CO和0.5mol的H进行上述 反应.起始压强为15P%.则温度为五时，反应1的K= (用PB表示)· ③温度为万时，=1时，以C0)可能对拉图中X,Y、乙、W四点中的 (填 标号). 高三年级化学试题第7页共8页 19.(14分)卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： NI CH: X B S()C15 C.H BrN (10 催化剂.NaOH CisloNO2Br2F () 01 Y (11,(()1 G CH4N2O:BrF 1I1 ClIOHl 已知： 催化剂 HC 9+ ONOH CH-COOH R N 0 R +H0 C2HsOH ② RI R 回答下列问题： (1)物质A中名称是 (2)物质F中含氮官能团的名称为 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： (4)C-→D的化学方程式为 (5)参考C一D的反应，需要加人NOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入 过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率； ② (6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构. (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任 选).补充下图中合成 的合成路线. 高三年级化学试题第8页共8页