安徽省池州市贵池区2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024~2025学年 一学期高二期中检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先持自己的姓名准考证号填写在试客和答题水上，并#条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,清按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效， .选择题用2B铅笔在答题中上把所边答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚， 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5,本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三幸第二节. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,化学与生产，生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.可使用广泛pH试纸测量“84"消毒液的pH B.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2.下列物质的水溶液不一一定呈酸性的是 A.常温下，pH=6的溶液 B.滴加甲基橙显黄色的溶液 C.电离出的阳离子全为H的强电解质 D.c(H)>(OH)的溶液 3,印酸(HC00H)是-元弱酸，在水斧液中存在如下平衡：HCOOH一1HC00+H,若使溶 液中(H)增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A加人H,SO B.加入NaOH周体 C,加H0稀释 D.升高温度 年已知1ml二氧化硅品体中化学健的数目为4N人，有关键能数据如表所示： 化学键 5i0 0-0 Si Si 健能/(·mol) 460 498,8 176 又知S60+0,g》S0,(9△H=-89.23·m0l,则1mol5中SS健的数日为 A.2NA B.3N C.ANA D.N 【高二化学第1负（共6页）】 25142B 5根据以下三个热化学方程式： C(g),g-CO(g) ②C(g)+O,(g)—C0.(g)△H: ③C(g)+C0,(g)—2C0(g)△H 判断△H、△H,△H三者关系正确的是 A.△H>AH>△H B.△H>△H,>△H C.△H>△H>△H D.△H,>AH>△H 6,下列有关电解质的叙述中正确的是 A强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C.HF易溶于水，故HF是强电解质 D,BaSO,难溶于水，故BaSO,是弱电解质 7.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)+3B(g)一D(g)+2E(g)△H<0,反应开始后正， 逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A4一4时间段内，3：(B)=22(E) B.专~时间段内平衡向右移动 7 C时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 D.,时刻改变的条件是降低温度 8300C时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：Cu0(s)+H2(g)一HO(g)十Cu(s),平 衡后再向容器中加人一定量的H,并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A新平衡时H:的转化率不变 B.新平衡时H:的体积分数增大 C,新平衡时混合气体的平均相对分子质量诚小 D.新平衡时H:的浓度减小 9.一定温度下，向容积固定为“L的密闭容器中充入1molX(?)和2molY气体，发生反应 X(?)+2Y(g)一2Z(g),下列说法合理的是 A若容器内气体密度不变，此反应达到平衡 B.若容器内Z的浓度不变，此反应未必达到平衡 C,若容器内气体压强不变，此反应达到平衡 D,若容器内Z的体积分数不变，此反应达到平衡 10.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=一1gc(OH).下列说法带误的是 A.各点对应的水的离子积：K(f)>K(e)=K(d) B.直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 C,向d点纯水中通人少量HCIl,其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D.加热点纯水，其组成巾f点沿直线向d方向迂移 0 【高二化学第2贞（共6贞）】 25142B 成蘅复(50)是一种无色液体.迥水蒸气会发生反应生成两种强酸，实验室中利用反应 5(g》十CL,(g)SOC(D制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说选 A该反应低温下能够自发进行的原因是摘增 正确的是 R茂反应的△H<0,制备过程中温度不能太高 C大我行器1有利于0装化本的提高 DSO,C遇水蒸气会生成H,SO,和HC /四用图分别对应着反应①2N0(g)+2C0(g)一2C0,(g)+N,():②2N,⑧ N(g)+3H(g) aH>0:③2Ca0,(一2Ca0(s)+0,(g):④HCH0(g)+1,(g CH,OH(g) △H<0. 下列说法正确的是 a(NH,) c/(mol/L) w[mol/(L-min)] n/mol CO, NO 100℃ 200℃ 300℃ t/min 压强/MPa t/min 温线℃ 0 A.图①中6时n(N0)=n(C0),故=g B,图②为NH的平衡转化率与温度、压强的关系 C,图③为恒温条件下1时刻缩小容器体积(O,)的变化图 D.图④为CH,OH的反应速率随温度的变化图 13.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以INO,催化二氧化碳甲烷化的反应 机理如图所示(I.aNiO,与H:作用生成I,aO,和Ni)。下列说法正确的是 CH. H,0 ND (ND CoCLCO. A,催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 &图示过程的总反应式可表示为4H,+CO,. 化城2H,0+CH H C,若·H+C02·一 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 /、 00 D1a,O,C0,在反应中为催化剂 1连在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充人2m01 4异丁烯的转化率% 甲醇和2m0l异丁婚（用R表示），分别在T和T:两个温度 100 下发生反应生成有机物W,反应的化学方程式为CHOH(g)十 R(一W(g)△H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如 图所示.下列说法错误的是 A.由图可知T>T,△H<0 B.u(R)1m(R)=4:3 6121824mn C.w(正)>（正） D平衡时，维持温度为刀，再向容器中充入10l甲醇和】m01异了烯，平衡逆向移动 【高二化学第3页（共6页）】 25142B 15,25℃时.用1.0mol·L-1Na0H溶液滴定20,00 mL c mo1·L的盐酸，用0.010mol·L NaOH溶液滴定20.o0 mL c mol·L1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：pOH一二lgc(O日人 1g2=0.3】.下列说法错误的是 14 12 6 10 2030 40 VINaOH(aq)]/mL A.曲线b表示滴定gmal·L,-盐酸的变化线，9=1.0 B,滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C.当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98ml时，混合溶液的pOH约为9.7 D.滴定至pH=7时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16.13分)已知S0,(g)+20,(g一S0,(g)反应过程的能量变化如图所示： 0由图可知s0,(g)一20(g)+s0.(g)为 能量 (填“吸热”或“放热”反应， (2)图中C点表示 。 E,表示反应的 E ;E:表示 mol SO.(g)+ 支mo10,g 99.0 kJ/mo (3)请求出反应2S01(g)+02(g)一2S0,(g) I mol SO,(g △H= k·mol. 反应过程 (4)又知2N0(g)十0，(g)一2N0,(g)△H=-113.0·mo',请根据题给条件求出 反应NO,(g)+SO,(g)一S0,(g)+N0(g)的格变△H= kJ·malt. (5)25℃，101kPa时，11g丙烷(CH,)完全燃烧生成C)和液态水时放出的热量是 555.0,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 (6)某实验小组取45mlNa0H溶液和40ml盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。 近似认为0.50mol/1.Na0H溶液和0.50mol/1.盐酸溶液的密度都是1g/cm',中和后 生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃). 实验序号 起始温度，/℃ 终止温度：/℃ 盐酸 氢氧化钠 1 混合溶液 20.0 20.2 23.3 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 4 2L.1 23.6 21.3 25,2 依据该学生的实验数据计算，该实验生成1m0l水的反应热为△H (计算结果保留一位小数)， kJ/mol 【高二化学第4页（共6页）】 25142B 17.(14分)下表是常温下部分弱电解质的电离常数，根据要求回答下列向题 弱电解质 HCOOH HCN H:CO HCIO H:C:O K=45X10 K5.6×10 电离常数 K.=1,8×10 K,=6.2X10" K,=4.7X10" K.=4.8X10 K2=1.5×10 (I)根据电离常数，写出HCO(OH.HCN和HCIO的酸性由强到弱的顺序 (用“>”号表示)。 (2)中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NOH溶液的量较多的是 (填化学式)。 (3)写出向HCO溶液中加人少量N,CO,溶液发生反应的离子方程式： (④常温下.向CH,COOH溶液中加水稀释.CH,C00将 (填“增大”“减小” (CH,COOH) 或“不变”)。 (5)25℃时，反应HCOOH+CN一HCN+HCO0的化学平衡常数为 (保留 两位有效数字)。 (6)常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(OH)为 mol·L.1,若将pH=2 的盐酸和pH=2的HSO,溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (7)已知：T℃时，K=10-u,将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到 pH=7的溶液，混合时硫酸与Na()H溶液的体积比为 (忽略溶液体积变化)。 18.(14分)每100g鲜榨橙计中含有大约37.5mg的维生素C(化学式C,H,O,)。某学习小组 欲用碘最法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应方程式为CH,O。十1一→C6H,O。 十H1(未配平)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取20.00mL.饮料样品（设密度为1.0g·cm)于锥形瓶中，加人几滴淀粉溶液， 步骤2：在滴定管中装人0.0008mol·1.的碘标准溶液，进行滴定 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复二次实验，实验数据如下表所示， 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/ml 0.00 0.44 1.33 离定后读数/ml, 30,01 30.44 31.32 回答下列问题 (1)实验中盛装碘标准溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管】 (2)配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算→称量→溶解· ~洗涤（并将洗涤液移入 容量瓶)→ →摇匀·将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签 (3)右图表示50ml滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是4，则 滴定管中液体的体积 (填字母)。 a,是aml b.一定大于amL c.是(50-a)mL d-定大于(50-a)mL 【高二化学第5负（共6页）】 25142B (的判断达到滴定终点的现象是 5)实童中下列操作可能会导致测定结果偏低的是 。商定时维形瓶中有液体覆出 (填字母)。 b.滴定结束时的视读数 。滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d滴定管尖嘴部分有气泡，裤定后消火 ⊙计第得该位相样是中维生素C份合金为（皆果保育再位个数小四g·该有 (填“高于”或“低于")鲜榨橙计。 1识.(4分)氨的合成对国民经济发晨有重要意义，Haber-Bo0ch法合成氢发生的反应为 N(g)十3H:(g)一2NH,(g),回答下列问题。 )氨气可用于工业骑(NO.脱骑反应为：4NH,(g+4NO(g)+O,(g一4N,(g)+ 6H,O(g)△H 已知：反应0：4NH,(g)+50.g一4N0g)+6H,0(g)△H=-905.5J·mol 反应0：ANH,(g+30,(g一2N(g+6H,0g)△H=-1269.0灯·mol 反应①巾正反应的活化能 逆反应的活话化能（填“小于”或“大于”），由反应①和 反应②可知脱硝反应的△H= kJ·mol{ (2)在密闭容器中充入0.1molN,和0.3molH模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH 的体积分数（如）随温度和压强（单位，kP)的变化如图所示。 020250300350400450500 T/℃ ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用p、p2,p,表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为p条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为21，则0~10min 内氨气的平均反应速率为 mol,I,·minl。 ③250C,压强为条件下反应N,(g)+3H,(g)一2NH(g)的压强平衡常数K,= ×分（好（用气体的平衡分压代特平衡浓度计算，某气体的平衡分压 =平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K,(A点) K,(B点)（填“>”“<"或“="）. ④不政变N、H,的初始投人量和催化剂的种类，为了提高NH的产率，除了改变温度 和压强外还可采取的指施是 【高二化学第6页（共6页）】 25142B