山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 2024－2025学年第一学期高一年级第二次月考·化学试题 试题满分：100分　　　考试时间：90分钟 一、单选题（共16小题，每题3分） 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)。 A.烧碱、液态氧、碘酒　　　　B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢　　　　　D.空气、氮气、胆矾 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　)。 ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl₃溶液　⑤云、雾 A.②④⑤　 B.③④⑤　 C.②③④　 D.①③④ 3.下列物质在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的是(　　) A. MgO 　　B. Ca(OH)2　　C. K2CO3　　　 D. CO2 4.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观:盐的溶液中一定含有金属离子 C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)。 A.　　　　B. C.　　　　D. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、 6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Ｍg　　　 B.Cu　　　 C.Ag　　　　 D.H2 7.下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A.氯水　　　 B.盐酸　　　　C.熔融氢氧化钠　　　　D.碳酸钠溶液 8.在一定条件下,和可发生如下反应: +6+14＝,从而可知在 中，R的化合价是(　　) A.+4价　　　B.+5价　　　 C.+6价　　　D.+7价 9.下列电离方程式中正确的是(　　) A. KHCO3=K++ H++　　　　B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca2++Cl-　　　　　D. H2SO4=2H++S6++4O2- 10.污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的(　　) A. NaCl 　　　B. BaSO4　　　C. NaNO3　　　D. HNO3 11.下列离子反应方程式书写正确的是(　　) A.大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ += H2O + CO2↑ B.醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C.醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D.铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 12.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　） A.钢铁生锈　　B.面包腐败　　 C.生石灰吸水　　　D.溴化银分解 13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ 　　） A.　　　　　B. C.　　　　　D. 14.反应3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe +3Cl-+5H2O中,氧化剂是(　　) A. ClO-　　　B. Fe3+ 　　　　 C. Fe　　　D. Cl- 15.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（　　） A. Na2S 　　　B. S 　　　C. SO2　　　D. H2SO4 16.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(　　) A.用NaOH固体干燥CO2气体　　　　　　B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH 　　　D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 二、填空题（3小题，除特殊标记外每空2分，共38分） 17.阅读下列科普短文并填空（14分）。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2,、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　　　；属于酸的是　　　　　　　 ；属于碱的是　　　　　　　；属于有机物的是　　　　　　　 。 (2)从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于　　　　　 ；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式:　　　　　　　 。 18.（12分）早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如图。 回答下列问题: (1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。  (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是　　　　　　。  (3)反应过程中能够循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。  (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。（3分）  (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表达)。（3分） 19.（12分）氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：（未配平）已知：中元素的化合价为-3。 回答下列问题： (1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是           (填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为           。 (2)该反应的氧化剂是           (填化学式，下同)，被氧化的物质是           ， (3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目并配平方程式：           。（4分） 三、实验题（1小题，每空2分，共14分） 20.某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”,装置示意图如下(忽略HCl挥发)。 (1)按阳离子分类,碳酸钙属于钙盐;按阴离子分类,碳酸钙属于　　　　　　。  (2)下列说法不合理的是　　　　(填字母)。  A.Ⅰ中发生了分解反应　　　　　　　B.Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡 C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊　　　　　D.Ⅲ中紫色石蕊试液变红 (3)写出Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　;此反应是否属于氧化还原反应　　　　(填“是”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　　　。  (4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是　　　　(填字母)。  A.Cu2+、Cl-　　　　B.K+、　　　　C.H＋、　　　　D. Na＋、 (5)请用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  化学参考答案 1.【答案】A 【解析】B项中熟石灰是Ca(OH)₂的俗称,不是混合物;C 项中氯化氢不是混合物；D项中空气是混合物，胆矾是化合物。 2.【答案】C 【解析】能够产生丁达尔效应的是胶体，Fe(OH)3胶体是液溶胶、云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗糖溶液和FeCl3溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。 3.【答案】C 【解析】K2CO3是盐,能与盐酸反应生成CO2,能与Ca(OH)2反应生成CaCO3,能与BaCl2反应生成BaCO3;MgO、Ca(OH)2与碱不反应,CO2与酸不反应。 4.【答案】D 【解析】复分解反应一定有气体或沉淀或难电离的物质生成,A错误;盐溶液中不一定含金属离子,也可能含N ,B错误;HCl、NaOH量的关系未知,所得溶液不一定呈中性,C错误;用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH,相当于稀释了NaOH溶液,测定结果会偏小,D正确。 5.【答案】D 【解析】A 项,H⁺与OH⁻反应生成水,不能大量共存;B项, 与反应生成沉淀，不能大量共存；C 项，H⁺与反应生成和，不能大量共存。 6.【答案】C 7.【答案】C 【解析】氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，C正确；碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，D错误。 8.【答案】C 9.【答案】B 【解析】碳酸氢钾在水溶液中完全电离出K+和，电离方程式为：KHCO3=K++，A错误；氯化钙在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaC12=Ca2++2C1-，C错误；硫酸在水溶液中电离成H+和，电离方程式为：H2SO4=2H++，D错误。 10.【答案】A 【解析】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应，A正确。 11.【答案】B 【解析】大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+= CH3COOH，B正确；醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O，C错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误。 12.【答案】C 【解析】钢铁生锈，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误；面包腐败过程中有氧气参与反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，B错误；生石灰吸水为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确；溴化银分解生成溴和银，存在化合价变化，是氧化还原反应，D错误；故选C。 13.【答案】B 【解析】转移的电子数目应该是12，选项A错误；得失电子的数目是4，Mg 元素失去电子，氧元素得到电子，选项Ｂ正确；Cu元素得到电子，C元素失去电子，选项C中得失电子标反了，选项C错误；得失电子的数目不相等，选项D错误； 答案选B。 14.【答案】A 【解析】反应3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe +3Cl-+5H2O中,Fe3+的化合价升高,被氧化,作还原剂;ClO-的化合价由+1价降低到-1价,被还原,作氧化剂,故选A。 15.【答案】A 【解析】在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意；在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意；在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 16.【答案】C 【解析】A．NaOH固体不能吸收CO2气体，A错误； B．NaOH溶液变质后，生成的碳酸钠也是碱性的，也能使酚酞变红，B错误； C．Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOH，反应后过滤除去CaCO3，滤液便是NaOH溶液，C正确； D． CaCl2溶液能与Na2CO3生成副产物碳酸钙和氯化钠，故引入新杂质，D错误。 17.【答案】(1)⑨⑩　⑤　③　④　⑥⑦　(2)单质　O₃ 【解析】(1)空气中含有氮气、氧气等，空气属于混合物，汽油属于混合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,故 H₂O 是氧化物;CH₄(甲烷)和C₂H₅OH(乙醇)是含碳元素的化合物，属于有机物。 (2)H₂、O₂和Al 都是由一种元素组成的纯净物，为单质。O₃和O₂互为同素异形体。 18.【答案】(1)漏斗　(2)置换反应　(3)CaCO3 (4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH (5)2KOH+CO2K2CO3+H2O 【解析】(1)操作a分离溶液和不溶物,为过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)CaCO3CaO+CO2↑为分解反应,CaO+H2OCa(OH)2为化合反应,Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH为复分解反应,题述反应过程中未涉及置换反应。(3)Ca(OH)2与K2CO3反应可生成CaCO3,而开始又用到CaCO3,故CaCO3在反应过程中能循环利用。(4)Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3和KOH,化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH。(5)古人不提前制备大量KOH,是因为KOH易与空气中的CO2反应,其化学方程式为2KOH+CO2K2CO3+H2O。 19.【答案】(1)、　同素异形体　(2)　　 (3)　 【解析】(1)由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体； 故答案为：CO、SiO2；同素异形体； (2)C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物； 故答案为：N2；C； (3)1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应； 故答案为：； 20.【答案】(1)碳酸盐　(2)A　(3)2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑　否　反应前后无元素化合价发生变化　(4)B　(5)二氧化碳为酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,在水溶液中碳酸能电离出H+,溶液呈酸性,使紫色石蕊试液变红 【解析】(2)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水,Ⅰ中发生了复分解反应,A项不合理;Ⅰ中发生的反应为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,鸡蛋壳表面有气泡产生,B项合理;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊,C项合理;二氧化碳是酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,Ⅲ中紫色石蕊试液变红,D项合理。 (3)Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式为2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑,此反应不属于氧化还原反应。 (4)Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,A错误;K+、N 在澄清石灰水中不反应,能大量共存,B正确;H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存,C错误;C 与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D错误。 答案第2页 总2页 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $$