2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．某种金属混合物样品由四种金属中的两种组成，取6.5g该金属混合物跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此混合物中一定含有的金属是 A． B． C． D． 2．下列各组中的物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小的是 A．锌粒放入稀硫酸中 B．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 C．氧化铁粉末加入盐酸中 D．铁片浸入硫酸铜溶液中 3．将一定质量的Zn粒投入含有Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下说法正确的是 A．若向滤液中加入KCl溶液，一定有白色沉淀生成 B．当滤渣中含有Fe和Ag时，滤液一定呈浅绿色 C．当滤渣中含有Fe、Zn、Ag时，滤液一定呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Fe、Zn、Ag 4．下列物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是 A．中含少量——通入氧气、点燃 B．溶液中含少量——加入过量粉，充分搅拌后过滤 C．溶液中含少量——加入过量粉，充分搅拌后过滤 D．固体中含少量木炭粉——在空气中灼烧 5．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑ C．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4 D．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl2+H2O 6．下列有关实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧出现大量的白雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．硝酸铵溶解后水温升高 D．向久置的铝片中加入稀盐酸，一开始没有气泡，一段时间才慢慢产生气泡 7．下列对有关实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，会发现瓶口出现大量白雾 C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色 D．向放有镁条的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时放热 8．下列有关实验现象的描述正确的是 A．氯化钠饱和溶液中放入少量硝酸钾固体，固体继续溶解 B．浓氨水中滴加石蕊溶液，溶液变红色 C．铁丝在稀盐酸中反应，溶液逐渐变为黄色 D．打开浓盐酸瓶盖后冒出白烟 9．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量KOH溶液，过滤 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是    A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少 B．变化②中可滴加NaC1判断过量的AgNO3 C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现 D．变化④可能是： 二、实验题 11．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 (1)如图所示，将等质量锌片、铁片放于甲、乙两试管中，反应结束后，固体均有剩余，甲、乙两试管所得溶液的质量关系甲 乙（填“>”或“<”或“=”）。 (2)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为浅绿色溶液，则A是 （填化学式）。 (3)请写出丙中发生反应的化学方程式 。 (4)同学们向反应后的丙试管中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子有 （填符号）。 12．如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选 （填装置序号）。 (2)用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶较干燥的二氧化碳气体，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 （填接口序号）；写出发生装置中发生反应的化学方程式 。 (3)按要求组装仪器后，需要先进行的操作是 。 (4)用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为 。 (5)在实验室制取二氧化碳气体后的剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸（其他杂质不溶于水且不参加反应），为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验（填序号）。 A．铁 B．硝酸银溶液 C．酚酞试液 三、计算题 13．某一暴露在空气中表面变质为ZnO的锌片。取17.05g该样品于烧杯中，向烧杯中加入100g稀硫酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量与样品质量的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)产生的H2的质量为 g。 (2)计算17.05g样品中ZnO的质量。(写出计算过程) (3)计算反应后所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) 四、填空与简答 14．某工厂废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌。充分反应后，过滤得到滤液和滤渣，请回答下列问题： (1)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属为 写化学式。 (2)若向滤渣上滴加稀盐酸，无气泡产生，则反应后所得滤液中一定含有的溶质为 。写化学式 (3)若反应后滤液为无色，请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 写一个即可。 15．人类社会的发展离不开金属。 (1)某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤：向滤液中加入一种金属粉末。加入的金属粉末可以是 （写一种）。已知 ，孔雀石中的杂质不与稀硫酸反应。 (2)通过实验可比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能达到实验目的的是 （填字母），该装置中发生反应的化学方程式为 。 16．2022年11月3日，梦天实验舱完成转位，与天和核心舱、问天实验舱形成空间站“T”字基本构型组合体，中国空间站历史性完成“合体”。如图所示，假设神舟载人飞船上的“航天员”盐酸与各舱门中的物质发生反应，才能顺利打开舱门。已知舱门1、2、3、4中的物质分别为NaOH、AgNO3、CuO、K2CO3，回答问题：    (1)“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应的化学方程式为 。 (2)“航天员”盐酸打开舱门3时，反应的现象是固体溶解， 。 (3)若将舱门1234中的物质分别换为CaCO3、Mg、NH4NO3、NaCl，“航天员”盐酸 （填“能”或“不能”）顺利打开四个舱门。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B D D A D B 1．A 【详解】铜与硫酸不反应，Mg、A1、Zn三种金属与硫酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁、铝生成氢气的质量大于0.2g，6.5g锌生成氢气的质量等于0.2g，6.5g铜生成氢气的质量为0小于0.2g。而该样品由两种金属组成，则可能为镁和铜或铝和铜，则该金属混合物中一定含有铜。 故选A。 2．D 【详解】A、锌与硫酸反应生成氢气，逸出氢气的质量小于参加反应锌的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，故A不符合题意； B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出二氧化碳的质量小于参加反应碳酸氢钠的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，故B不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁进入溶液，没有从溶液中逸出气体或生成沉淀，则溶液质量比反应前溶液质量增加，故C不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，，置换出铜的质量比大于参加反应铁的质量，则溶液质量比反应前溶液质量减小，故D符合题意。 故选D。 3．C 【分析】金属活动性：锌＞铁＞银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A.由于不能确定硝酸银是否有剩余，则向滤液中加加入KCl溶液，不一定会有白色沉淀生成， 错误； B.当滤渣中含有 Fe 和 Ag 时，滤液中不一定含有硝酸亚铁，有可能硝酸亚铁被完全反应，所以滤液不一定呈浅绿色 ，错误； C.当滤渣中含有 Fe、Zn、Ag 时，说明锌过量，所以硝酸铁和硝酸银被完全反应，那么滤液中只有硝酸锌，溶液一定呈无色，正确； D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Fe 和Ag，可能有锌，错误。 故选：C。 4．D 【详解】A、根据二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，所以当二氧化碳大量存在时，一氧化碳是不能被点燃的，且通入氧气会引入新的气体杂质，故A的除杂方法错误； B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故B除杂方法错误； C、铜与硫酸不反应，不能达到除杂的效果，故C除杂方法错误； D、在空气中灼烧，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D除杂方法正确； 故选D。 5．B 【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4，故选项错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。 故选B。 6．D 【详解】A.红磷在空气中燃烧出现大量的白烟，错误； B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，四氧化三铁属于实验结论，错误； C.硝酸铵溶解后吸热水温降低，错误； D.向久置的铝片中加入稀盐酸，一开始没有气泡，一段时间才慢慢产生气泡，因为铝的表面有氧化铝膜，盐酸会先与其反应，正确。 故选：D。 7．D 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量，生成二氧化碳是实验的结论而不是实验现象，故A错误； B、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故B错误； C、将一氧化碳通过灼热的氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，故C错误； D、向放有镁条的试管中加入稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到产生大量气泡，同时放热，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液放入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，故选项说法正确； B、浓氨水属于碱，显碱性，滴加石蕊溶液变蓝，故选项说法错误； C、铁丝在稀盐酸中反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 故选A。 9．D 【详解】A、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体，检验铵态氮肥可加熟石灰研磨，闻气味，故A能达到实验目的，不符合题意； B、适量的氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤即可得到氯化钾溶液，符合除杂原则，故B能达到实验目的，不符合题意； C、 固体NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高，固体NH4NO3溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，所以取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别固体NaOH与NH4NO3，故C能达到实验目的，不符合题意； D、 Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出铜粉，不能分离出铁粉，故D不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 10．B 【详解】A、变化①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，故选项说法错误； B、变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，变化②中可滴加NaCl判断过量的，故选项说法正确； C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：B。 11．(1)> (2)Cu (3) (4)Zn2+ 【详解】（1）如图所示，将等质量锌片、铁片放于甲、乙两试管中，反应结束后，固体均有剩余，说明酸不足，产生气体量相同，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，产生等量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故甲、乙两试管所得溶液的质量甲>乙； （2）甲实验说明锌的活动性位于氢之前，乙实验说明铁的活动性位于氢之前，丙实验说明铜的活动性位于银之前，只需验证铁和铜的活动性顺序即可，已知图丁中的溶液B为浅绿色溶液，为亚铁的盐溶液，故金属A应为Cu； （3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为； （4）四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、银，故向反应后的丙试管中继续加入锌粉和铁粉的混合物，锌粉先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若无法完全反应，铁粉再参与反应，已知得到无色滤液，说明已将铜离子置换完，且铁未参与反应，故该滤液中只含有硝酸锌，故含有的阳离子有Zn2+。 12．(1)A (2) b→h→i→e或c→h→i→e (3)检查装置的气密性 (4) (5)A 【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故连接顺序是：b→h→i→e或c→h→i→e； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）按要求组装仪器后，需要先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （4）用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含盐酸，符合题意； B、硝酸银和氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法验证是否含盐酸，不符合题意； C、氯化钙溶液显中性，盐酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法验证是否含盐酸，不符合题意。 故选A。 13．(1)0.4g (2)设锌和硫酸锌的质量分别为x、y。 = x=13g = y=32.2g (3)氧化锌的质量=17.05g-13g=4.05g 氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为z。 = z=8.05g 溶液中溶质的质量=×100%=34.5% 【详解】（1）锌和硫酸反应生成氢气，由图可知，产生氢气的质量为0.4g，故填：0.4； （2）见答案； （3）见答案。 14．(1)、 (2)Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 (3)或 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Ag，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应。 【详解】（1）若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定有铁生成，故硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银、铁，可能含锌，锌和硝酸铝不反应，一定不含铝，故填：Fe、Ag； （2）若向滤渣上滴加稀盐酸，无气泡产生，说明只发生了锌和硝酸银的反应，硝酸亚铁没有参与反应，则锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁、硝酸铝没有参与反应，故滤液中一定含有的溶质是：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2； （3）若反应后滤液为无色，说明硝酸亚铁已经完全反应，则发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：。 15．(1)铁或铝或镁等合理答案均可 (2) C 【详解】（1）孔雀石的主要成分和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故金属粉末可能是铁粉； （2）A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选C； 该装置中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 16．(1) (2)溶液由无色变为蓝色 (3)不能 【详解】（1）“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； （2）“航天员”盐酸打开舱门3时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化钠、硝酸铵与盐酸不反应，故不能顺利打开四个舱门。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$