第八章溶液复习题---2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．生理盐水是溶质质量分数为0.9％氯化钠溶液，该溶液中不存在的微粒是 A．钠离子 B．水分子 C．钠原子 D．氯离子 2．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解 B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 3．消毒酒精中酒精的体积分数为70%～75%，则消毒酒精中的溶剂是 A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定 4．现有四种溶液：①20℃时饱和石灰水；②20℃时不饱和石灰水；③20℃时饱和硝酸钾溶液；④20℃时不饱和硝酸钾溶液，关于它们的溶质质量分数的说法中正确的是 A．①一定比③大 B．④一定比②大 C．④一定比①小 D．②一定比③小 5．下列有关溶液的说法不正确的是 A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 6．如图为甲、乙两种均不含结晶水的固体物溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3℃降到t1℃时，溶质的质量分数会减小 D．t3℃时50g水中加入40g甲，充分溶解可得90g甲溶液 7．下列有关水的说法正确的是（   ） A．水可以溶解任何化学物质 B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气 D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲是易溶物 B．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，溶质的质量乙甲 C．时，将乙的饱和溶液配成质量分数为的溶液，需加水 D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 9．用托盘天平称量10 g食盐时，如果天平指针偏向左，则需要（     ） A．添加砝码 B．取下砝码 C．减少食盐 D．增加食盐 10．配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 A．8g B．80g C．0.8g D．42g 二、填空题 11．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜． （1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2​2CuSO4+ 　 （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸　 g，需加水 　g． 12．实验室用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取水时仰视读度数（其他操作正确），则所配稀硫酸的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），将浓硫酸和水混合时，应将 倒入另一种物质中。有一包Mg和MgO的混合物共3.2g。与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为12g，则原混合物中氧元素的质量为 。 13．（1）需长期保存的文件，档案要求用碳素墨水填写，是利用单质碳 的性质。 （2）用汽油除去衣服上的油污和加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污二者的原理是不同的，后者的原理是利用洗涤剂的 作用。 14．如图为KNO3、NaNO3两种物质的溶解度曲线。KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，若将125gNaNO3的饱和溶液稀释成30%，需加水的质量为 g；将t2℃时，KNO3、NaNO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是KNO3 （填“>”、“<”或“=”）NaNO3。 15．抗击新型冠状病毒期间，公共场所的消毒必不可少，常用的消毒剂有：75%酒精溶液、含氯消毒剂等等。 (1)75%酒精溶液中的溶剂为 (化学式)； (2)84消毒液是一种含氯消毒剂，主要成分为NaClO。 ①标出NaClO中氯元素的化合价 。 ②画出钠原子的原子结构示意图 。 (3)0.9%的氯化钠溶液中存在的离子有 。 16．我们的衣食住行用都离不开化学。请回答下列问题。请用所学的化学知识回答下列问题． （1）从分子的角度解释，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因 ； （2）“生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理不同：汽油 ，洗涤剂 ． （3）农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，用化学方程式表示配制时不能用铁制容器盛放的原因 (用化学方程式解释）； （4）可燃冰是资源丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。请写出天然气燃烧的化学方程式 ；如果天然气泄漏可能造成的环境问题是 。 17．如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线。 若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为 ；20℃时，将68g氯化钠饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为 g。 三、科学探究题 18．为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究 I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。      探究 II： 实验   ①   ②   ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究 III：探究过程如图2所示： 回答下列问题： (1)探究 I中，溶解过程放出热量的物质是 。 (2)对探究 II中实验现象进行分析，需要做的对比是 。分析得出的结论之一是 。 (3)探究 III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 （答一点即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故该溶液中没有的微粒是钠原子。 故选：C。 2．D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； C、需要称量氯化钠的质量是：，需要水的质量为：50g-3g=47g，即量取水的体积为47mL，不符合题意； D、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，符合题意。 故选D。 3．A 【详解】体积分数为70%～75%消毒酒精是由25～30体积的水和70～75体积的酒精混合所得的溶液，该溶液中酒精的量明显大于水的量，一般误根据“量大为溶剂”的做法把酒精当作溶剂，其实这不符合我们对溶液中溶质、溶剂区分的通常做法．因为水是常用的溶剂，所以我们把物质与水形成的溶液中的水当作溶剂． 故选A 4．D 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=，则20℃时饱和石灰水中溶质质量分数小于20℃时的饱和硝酸钾溶液，故A错误； B、20℃时不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不一定比20℃时不饱和石灰水的大，故B错误； C、20℃时不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不一定比20℃时不饱和石灰水的小，故C错误； D、20℃时的饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于20℃时饱和石灰水中溶质质量分数，则一定大于20℃时不饱和石灰水的溶质质量分数，即②一定比③小，故D正确。 故选D。 5．C 【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确； B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法正确； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误； D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法正确。 故选：C。 6．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误； B、t2℃时,乙的溶解度最大,升温或降温乙的溶解度都减小,故t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体,故B正确； C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度不变，不会有晶体析出，其溶质的质量分数不变，故C错误； D、由溶解度曲线可知t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲40g，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量应为，故D错误; 故选B 7．B 【详解】A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意 B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意； C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意； 故选B 8．B 【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意； B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意； C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】此时指针偏左，说明左侧质量偏重，而根据称量规则“左物右码”，说明左边称量物品偏重，此时需要减少食盐的量，方可达到平衡，故选C。 10．A 【详解】配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×16%=8g。 故选A。 11． 2H2O； 1470； 1290 【详解】(1)根据反应的化学方程式，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为2、4、2、10，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为2、0、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的分子中共含有4个氢原子和2个氧原子，则横线上的化学式应为2H2O；(2)设需加水的质量为X，100 mL×98%×1.8g/cm3=（100 mL×1.8g/cm3+X）×12%，解得X=1290g，故若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸的质量为1290g+100mL×1.8g/cm3=1470g。 12． 偏小 浓硫酸 0.8g 【详解】解：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；则所配稀硫酸的浓度偏小。由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，所以硫酸镁中镁元素质量为：12g××100%=2.4g，混合物中氧元素的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g。 13． 在常温下化学性质稳定 乳化 【详解】（1）单质碳在常温下化学性质稳定，因此需长期保存的文件，档案要求用碳素墨水填写。 （2）汽油去除油污是溶解作用，洗涤剂去除油污是乳化作用。 14． t1 125 ＝ 【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，该温度下，溶解度相等； 设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：， x=125g； 将t2℃时，KNO3、NaNO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：=。 15．(1)H2O (2) (3)Na+、Cl- 【详解】（1）75%酒精溶液中的溶剂为水，溶质为酒精，水的化学式为：H2O； （2）①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NaClO中氯元素的化合价表示为：； ②钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子的原子结构示意图为： ； （3）0.9%的氯化钠溶液中存在的离子有钠离子、氯离子，故填：Na+、Cl-。 16． 温度越高，水分子运动越快 可以溶解油污 可以乳化油污 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 温室效应 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因：分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快； （2）生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理是汽油是溶解，洗涤剂是乳化； （3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的的化学方程式为：；甲烷是可燃性气体，若大量泄漏于大气中，会加剧温室效应。 17． 降温结晶/冷却热饱和溶液 112 【详解】由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法； 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则68g饱和溶液中溶质质量为，根据“稀释前后，溶质质量不变”，设需要加入水的质量为x，则：18g=（68g+x）×10%，解得x=112g。 18．(1)碳酸钠 (2) 将①③、②③分别对比 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 (3) BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大（合理即可） 【详解】（1）根据图1 可知，碳酸钠在溶于水的过程中放出热量； （2）要探究溶质溶解能力的大小与哪些因素有着，需要将①③、②③分别对比；通过分析探究 II中的现象可知：其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强； （3）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念可知属于饱和溶液的是BDE；由D中未溶解的固体通过升高温度使之溶解可知：硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$