第三次月考测试卷（1）（范围：第1～3章）-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第三次月考测试卷（1） （范围：第1~3章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C．丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D．用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 【答案】C 【详解】A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，以防止这些微粒超标，危害人体健康，故A正确； B．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1~100nm之间，故B正确； C．Fe2O3是红色的，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，故C错误； D．用于制造“后母戊鼎”的青铜是铜锡合金，举世轰动的“超级钢”属于含有少量碳的铁合金，均属于合金，故D正确； 故答案选C。 2．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误； B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误； C．每一种物质都符合题目要求，C正确； D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误； 故答案为C。 3．下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，A不符合题意； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁不是硫酸铁，B不符合题意； C．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C不符合题意； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 4．钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价——类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．与反应生成，是碱性氧化物 C．少量气体通入溶液中能生成 D．相同温度时，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液 【答案】D 【详解】A．在空气中燃烧生成淡黄色，A错误； B．与反应生成、氧气，不是碱性氧化物，B错误； C．少量气体通入溶液中能生成和水，足量气体通入溶液中能生成，C错误； D．相同温度时，相同浓度溶液碱性：碳酸钠>碳酸氢钠；溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液，D正确； 故答案为：D。 5．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】B 【详解】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确； D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确； 故选B。 6．阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B．78g晶体中含有的阴离子数目为2 C．标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D．常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 【答案】D 【详解】A．每个钠原子失去一个电子，钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为，故A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，78g为1mol，含有的阴离子数目为，故B错误； C．标况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数目，故C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，则n(O)==2mol，所含氧原子数是2NA，故D正确； 答案选D。 7．下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C．图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 【答案】D 【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误； B．制备胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，B错误； C．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，装置正确，D正确； 故选D。 8．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化① B．若转化2在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 C．转化③和④均可由化合反应完成 D．由⑤可预测，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．若转化2在空气中完成，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，故B错误； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=2FeCl2，转化③和④均可由化合反应完成，故C正确； D．反应⑤中Fe元素化合价由+6降低为+3，Na2FeO4是氧化剂，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒，故D正确； 选B。 9．是一种高效的水处理剂，具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法错误的是 A．该反应属于离子反应 B．是强酸，在该反应被还原 C．氧化剂与还原产物的化学计量数之比为1：1 D．每生成2个分子，转移的电子数为2个 【答案】B 【详解】A．该反应有自由移动离子参加和生成，是离子反应，A正确； B．是弱酸，碳元素化合价升高，被氧化，B错误； C．KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，物质的量之比为1∶1，C正确； D．KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，Cl元素化合价由+5降低到+4，每生成2个分子，转移的电子数为2个，D正确； 故答案选B。 10．下列离子方程式正确的是 A．铁片上滴加稀硫酸： B．用醋酸除去水垢： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．铁片上滴加稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选D。 11．下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C HCl NaOH溶液 D HCl 饱和 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确； B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，故B正确； C．NaOH能与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，也能与HCl反应生成NaCl和水，将被提纯物质除掉，不能达到目的，故C错误； D．饱和碳酸氢钠溶液不能和CO2反应，与HCl反应生成二氧化碳气体，能除杂，故D正确； 故选：C。 12．碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B．上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C．N参加的反应离子方程式为： D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c 【答案】C 【详解】A．由分析可知，图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，A不正确； B．上述转化过程中，可建立关系式：O2——4Fe2+——4Fe3+——2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，B不正确； C．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．碱式氯化铜中，构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，依据电荷守恒可得出a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，D不正确； 故选C。 13．金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶， 灰绿色固体 难溶， 粉红色固体 易溶， 溶液呈粉红色 难溶， 粉红色固体 A．Co能从溶液中置换出Mg B．能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．能与盐酸反应生成 D．可由Co与溶液反应制得 【答案】B 【详解】A．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误； B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确； C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误； D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 14．氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【答案】 (1)Cl2O7（2分） (2)D （2分） Ca(ClO)2（2分） (3)ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O（2分） (4)先变红后褪色 （2分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2分） 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境（2分） 【详解】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；故答案为D； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 16．（16分）下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液  ②（在水中一部分可以电离出阴、阳离子）  ③  ④  ⑤碘酒  ⑥75%酒精  ⑦过氧乙酸（）  ⑧高铁酸钠（）。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 （填序号），“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：NaClO 的（填“＞”或“＜”）。当有生成时，反应中转移电子为 mol。 (3)净水原理如图所示。 ①高铁酸钾（）中铁元素的化合价为 。 ②过程a中体现 （填“氧化”或“还原”）性，反应过程中转移个电子，需要 。 ③干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是 mol。 ④根据以上净水原理，相比于，其优点是 。 【答案】 (1)③（1分） （2分） (2)＞（1分） 0.2（2分） (3) （1分） 氧化 （1分） 0.03 （2分） 、 （2分） 3 （2分） 只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质（2分） 【详解】（1）①“84”消毒液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②在水中一部分可以电离出阴、阳离子，属于电解质；③不电离，是非电解质；④是单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸（）能电离出阴阳离子，属于电解质；⑧高铁酸钠（）能电离出阴阳离子，属于电解质；上述杀菌消毒剂属于非电解质的是③，“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠，电离方程式为。 （2）NaClO与反应产生促进藻类快速生长，反应中双氧水被氧化，因此该反应说明氧化性：NaClO＞。氧元素化合价从－1价升高到0价，当有生成时，反应中转移电子为0.2mol。 （3）①高铁酸钾（）中O是－2价，K是+1价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 ②过程a中转化为铁离子，铁元素化合价降低，得到电子，体现氧化性，1mol得到3mol电子，反应过程中转移个电子，物质的量是mol＝0.09mol，因此需要0.03。 ③反应中铁元素化合价升高，过氧化钠中氧元素部分升高，因此还原剂是、，根据方程式可知生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是3mol。 ④铁离子水解生成胶体，可以净水，所以根据以上净水原理，相比于，其优点是只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质。 17．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。 (2)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 。 (3)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 ，写出该过程涉及化学反应方程式 ， 。 (4)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。 【答案】 (1)过滤（2分） (2)H2SO4（2分） (3)红褐色（2分） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4（2分） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分） (4)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2分） KSCN（2分） 【详解】（1）分离固体和溶液的方法为过滤，故答案为：过滤； （2）向铁、铜的混合物中加入稀硫酸，可得硫酸亚铁溶液和未反应的铜固体，故所加试剂为H2SO4； （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；氢氧化亚铁不稳定极易被氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； （4）氯水中的氯气可将亚铁离子氧化，发生的离子反应方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；铁离子遇到硫氰化钾溶液，溶液迅速变为血红色； 18．（15分）CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。 已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入15mL 0.5 CuCl2溶液，再加入0.6 NaOH溶液30mL； ②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。 回答下列问题： (1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 。 (3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为 。 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ.白色沉淀为CuCl。 ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因： 。 (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为： 。 (6)计算该实验中CuCl的产率为 %(保留两位有效数字)。 【答案】 (1)蒸馏烧瓶（2分） (2)允许空气进入（或排出气体，防止装置超压或形成真空）（2分） (3)2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl++2H2O（3分） (4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应（2分） (5)CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥（2分） (6)80%（3分） 【详解】（1）b仪器的名称为蒸馏烧瓶。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。 （3）CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl++2H2O。 （4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。 （5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。 （6）15mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=×100%=80%。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三次月考测试卷（1） （范围：第1~3章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C．丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D．用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 2．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A．A B．B C．C D．D 3．下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价——类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．与反应生成，是碱性氧化物 C．少量气体通入溶液中能生成 D．相同温度时，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液 5．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 6．阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B．78g晶体中含有的阴离子数目为2 C．标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D．常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 7．下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C．图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 8．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化① B．若转化2在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 C．转化③和④均可由化合反应完成 D．由⑤可预测，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒 9．是一种高效的水处理剂，具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法错误的是 A．该反应属于离子反应 B．是强酸，在该反应被还原 C．氧化剂与还原产物的化学计量数之比为1：1 D．每生成2个分子，转移的电子数为2个 10．下列离子方程式正确的是 A．铁片上滴加稀硫酸： B．用醋酸除去水垢： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： 11．下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C HCl NaOH溶液 D HCl 饱和 A．A B．B C．C D．D 12．碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B．上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C．N参加的反应离子方程式为： D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c 13．金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶， 灰绿色固体 难溶， 粉红色固体 易溶， 溶液呈粉红色 难溶， 粉红色固体 A．Co能从溶液中置换出Mg B．能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．能与盐酸反应生成 D．可由Co与溶液反应制得 14．氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 16．（16分）下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液  ②（在水中一部分可以电离出阴、阳离子）  ③  ④  ⑤碘酒  ⑥75%酒精  ⑦过氧乙酸（）  ⑧高铁酸钠（）。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 （填序号），“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：NaClO 的（填“＞”或“＜”）。当有生成时，反应中转移电子为 mol。 (3)净水原理如图所示。 ①高铁酸钾（）中铁元素的化合价为 。 ②过程a中体现 （填“氧化”或“还原”）性，反应过程中转移个电子，需要 。 ③干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是 mol。 ④根据以上净水原理，相比于，其优点是 。 17．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。 (2)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 。 (3)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 ，写出该过程涉及化学反应方程式 ， 。 (4)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。 18．（15分）CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。 已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入15mL 0.5 CuCl2溶液，再加入0.6 NaOH溶液30mL； ②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。 回答下列问题： (1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 。 (3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为 。 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ.白色沉淀为CuCl。 ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因： 。 (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为： 。 (6)计算该实验中CuCl的产率为 %(保留两位有效数字)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$