第四章 认识化学元素（单元测试） 化学北京版2024九年级上册

第四章 认识化学元素 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 本部分共20题，每题3分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 【详解】物质中的钠、钾是对所有钠、钾原子的总称，即元素，而不是原子，也不是离子，不存在分子。这里所说的“钠、钾”是指元素，与具体形态无关，故选A。 2.下列属于金属元素的是 A．氧 B．碳 C．钠 D．硫 【答案】C 【详解】A. 氧属于非金属元素，此选项不符合题意；     B. 碳属于非金属元素，此选项不符合题意；     C. 汉字钠带“钅”，属于金属元素，此选项符合题意；     D. 硫属于非金属元素，此选项不符合题意。 故选C。 3.钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是 A．原子核外有 57 个电子 B．原子序数为 44 C．相对原子质量为 101.1 D．原子核内有 44 个质子 【答案】A 【详解】A. 由元素周期表信息可知，钌的原子序数为44，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以原子核外有 44 个电子，此选项错误；     B. 由元素周期表信息可知，原子序数为 44，此选项正确； C. 元素名称下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为 101.1，此选项正确；     D. 由元素周期表信息可知，钌的原子序数为44，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子核内有 44 个质子，此选项正确。 故选A。 4.人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故它们的本质区别是质子数不同。 故选A。 5.下列物质的化学式中，书写不正确的是 A．氧化铁Fe2O3 B．氮气N2 C．二氧化碳CO2 D．氢氧化钙CaOH 【答案】D 【详解】A、氧化铁中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，其化学式为：Fe2O3，故书写正确； B、一个氮气分子是由两个氮原子构成的，氮气化学式为N2，故书写正确； C、二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为CO2，故书写正确 D、氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，其化学式为Ca（OH）2，故书写错误。 故选D。 6.下列符号中，能表示两个氧分子的是 A．2O B．2O2 C．O2 D．O2- 【答案】B 【详解】A、在元素符号前面加数字，表示原子个数，故2O表示2个氧原子，故A选项不符合题意： B、在化学式前面加数字，表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，故B选项符合题意； C、化学式右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，故O2表示1个氧分子中有2个氧原子，故C选项不符合题意； D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷量，故O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故D选项不符合题意。 7.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氢氧化钙中钙元素显示+2价，氢氧根显示-1价，则氢氧化钙表示为：Ca(OH）2，故A错误； B、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，故B错误； C、硫酸铜中铜元素显示+2价，硫酸根显示-2价，则硫酸铜表示为：CuSO4，故C正确； D、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，则氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误； 故选C。 8.千金藤素(C37H38N2O6)是一种能促进白细胞增生的药物成分，需低温、避光、密封保存。下列关于千金藤素的说法正确的是 A．含有氮分子 B．碳、氢元素质量比为37∶38 C．属于氧化物 D．可能与空气中的成分发生反应 【答案】D 【详解】A、千金藤素(C37H38N2O6)中的“2”表示一个千金藤素分子中含有两个氮原子，而不是氮分子，不符合题意； B、37∶38为千金藤素中碳原子和氢原子的个数比。要求元素的质量比还需要在原子个数比的基础上乘以相对原子质量，碳、氢元素质量比为37×12∶38×1，不符合题意； C、氧化物为含两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，千金藤素含有四种元素，不属于氧化物，不符合题意； D、千金藤素需低温、避光、密封保存，可推断出其可能与空气中的成分发生反应，符合题意； 故选D。 9.复合肥料KNO3中氮元素的化合价是 A．-3 B．+2 C．+4 D．+5 【答案】D 【详解】KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×3=0，x=+5，故选D。 10.“84消毒液”可用于环境等的消毒，主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．+1 D．-1 【答案】C 【详解】NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；故选C。 11.下列物质的化学式书写正确的是 A．氯化铁FeCl2 B．氧化镁MgO2 C．硫酸铜CuSO4 D．氯化铝AlCl 【答案】C 【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为FeCl3，A错误，不符合题意； B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO，B错误，不符合题意； C、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为CuSO4，C正确，符合题意； D、氯化铝中氯元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为AlCl3，D错误，不符合题意。 故选：C。 12.人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故它们的本质区别是质子数不同。 故选A。 13.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A．原子序数是27 B．属于非金属元素 C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数是27，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意。 故选B。 14.下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子 C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意； B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意； C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意； D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。 故选D。 15.通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正确的是 A．甲醛燃烧是化学变化 B．甲醛是由甲醛分子构成 C．甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成 D．甲醛中碳元素的质量分数计算式为 【答案】C 【详解】A、甲醛燃烧生成新物质二氧化碳、水，是化学变化，正确； B、甲醛是由甲醛分子构成，正确； C、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误； D、甲醛中碳元素的质量分数计算式为 ，正确； 故选C。 16.丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是 A．丙烷的化学式为C3H8 B．丙烷由碳、氢原子构成 C．丙烷中氢元素的质量分数最大 D．丙烷中碳、氢元素质量比为3:8 【答案】A 【详解】A、有丙烷的分子结构模型可知一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，故丙烷的化学式为C3H8，说法正确； B、物质是由元素组成的，丙烷由碳、氢两种元素组成，说法错误； C、由丙烷的化学式可知丙烷中，碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，碳元素质量分数最大，说法错误； D、丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，说法错误； 故选：A。 17.水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为 A．﹣4 B．﹣2 C．﹢2 D．﹢4 【答案】D 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4。故选D。 18.五氧化二钒（V2O5）常用于冶炼钒铁。V2O5 中 V 的化合价为 A．-5 B．-2 C．+2 D．+5 【答案】D 【详解】依据化合物中元素化合价代数和为0，V2O5中氧元素的化合价为-2，设V的化合价为x，则，解得x=+5，故选D。 19.地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 20.钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中 X = 10 D．钪原子核外有四个电子层 【答案】D 【详解】A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误； B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误； C、根据原子的结构示意图，X = 8，故错误； D、根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。 故选D 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）洁净的空气对动植物非常重要。 (1)下列做法能改善空气质量的是 (填序号)。 A．积极植树造林 B．鼓励私家车出行 C．减少燃放烟花爆竹 (2)大气中的臭氧(O3)能吸收紫外线，保护地球生物。 ①臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)。 ②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示 。 【答案】(1)AC (2) 单质 【详解】（1）A、积极植树造林，能减少空气污染物，能改善空气质量，故A正确； B、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会导致空气污染更严重，故B错误； C、减少燃放烟花爆竹，减少空气污染物的排放，能改善空气质量，故C正确； 故选AC； （2）①臭氧只由氧元素组成，属于单质； ②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气，图示为反应前后分子种类的示意图，反应前为甲醛分子和臭氧分子，反应后应为二氧化碳分子、水分子和氧气分子，应在反应后的图中补上水分子和氧气分子，图示为： 。 22.（3分）二氧化碳转化为化工原料乙烯，是我国科学研究的重大突破，其反应的微观示意图如下： (1)由乙分子构成的物质为 （填物质名称）。 (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)一个丁分子的相对质量（即分子中各原子的相对原子质量之和）为 。 【答案】(1)二氧化碳 (2)1：2 (3)18 【详解】（1）由图可知，每个乙分子由1个碳原子、2个氧原子构成，故由乙分子构成的物质为二氧化碳； （2）每个乙烯分子中含2个碳原子、4个氢原子，故乙烯分子中碳、氢原子的个数比为：2:4=1:2； （3）由图可知，每个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故一个丁分子的相对质量（即分子中各原子的相对原子质量之和）为：2+16=18。 23.（3分）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下： （1）①中反应的微观示意图如下，参加反应的N2和H2的分子个数比为______。 （2）③中发生的化学反应为，其中化合价发生改变的元素为______。 （3）①-④中的物质，属于氧化物的是______。 【答案】1:3 N、O NO、NO2、H2O 【详解】（1）由图可知，①中反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，故参加反应的氮气和氢气的分子个数比为：1:3； （2）一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素的化合价为0，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素为：N、O； （3）氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，硝酸是由H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是NO、NO2、H2O。 24.（3分）利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。 (1)吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2= NaNO3 + NaNO2 + CO2； ② NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2.反应①的物质中，属于氧化物是___________；反应②中，氮元素有___________种不同的化合价。 (2)转化时，加入HNO3的作用是___________。 【答案】NO2 CO2 三 把NaNO2转化为NaNO3 【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，二氧化氮由N、O两种元素组成，属于氧化物，二氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物，故填：NO2 CO2。 （2）NO中氮元素的化合价是+2，NO2中氮元素的化合价是+4，NaNO2中氮元素的化合价是+3，故填：三。 （3）利用HNO3的氧化性将NaNO2转化为NaNO3，故填：把NaNO2转化为NaNO3。 25.（3分）传递奥运火炬能够弘扬奥林匹克精神。丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等物质都曾作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。 (1)丙烷（C3H8）的相对分子质量为 。 (2)丙烷（C3H8）中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)丁烷（C4H10）中碳元素质量分数的计算式为 。 【答案】(1)44 (2)9:2 (3) 【详解】（1）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，所以丙烷的相对分子质量为 (12×3)+(1×8)=44 ； （2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (3×12):(1×8)=9:2 ； （3）丁烷中碳元素质量分数的计算式为 。 26.（2分）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下： 已知：燃烧器中发生的反应为Mg + CO2 MgO + CO (1)燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 (2)热气中一定含有的物质有___________。 【答案】升高 CO 【详解】（1）单质镁中镁元素的化合价为0，氧化镁中镁元素显+2价，故燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价升高； （2）镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和一氧化碳，故热气中一定含有的物质是CO。 27.（4分）工业上用空气等原料可以合成氨(NH3)，主要流程如下： (1)Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于_______(填序号)。 A．物理性质 B．化学性质 (2)Ⅱ中甲烷与氧气发生的反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的符号表达式为 ，反应前后化合价发生改变的元素是 。 【答案】(1)A (2)放出 (3) N、H 【详解】（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的，该性质不需要化学变化就能体现出来，属于物理性质，故选A； （2）甲烷与氧气反应是天然气的燃烧，属于氧化反应，会放热； （3）Ⅲ中氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气，符号表达式为：，该反应中N元素的化合价由0价变成了-3价，H元素的化合价由0价变成了+1价。 28.（3分）钙是人体必需的营养素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的两种含钙物质。 (1) 的相对分子质量为 。 (2) 中氢原子、氧原子的个数比为 。 (3)从元素含量的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂更好。 【答案】(1)100 (2)5：3 (3)碳酸钙 【详解】（1）相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，所以的相对分子质量=40+12+163=100。 （2）元素符号右下角的数字表示原子的个数，所以中氢原子、氧原子的个数比=10：6=5：3。 （3）化合物中钙元素的质量分数=，所以中钙元素的质量分数=，中钙元素的质量分数=，因为，所以用碳酸钙做补钙剂更好。 29.（6分）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为三步。 第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中的信息如图所示，硅元素相对原子质量为______。 第 2 步电解水，装置原理如图所示。 （1）试管 1 中的气体是______。 （2）反应的化学方程式为______。 第 3 步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如下图所示： （1）甲醇中C、H两种元素的质量比为______。 （2）四种物质中属于氧化物的是______ （用字母表示）。 （3）参加反应的A和B的分子个数比为______。 【答案】28.09 氢气（或H2） 3:1 AD 1:3 【详解】第1步用光伏电池发电： 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量为28.09。故填：28.09。 第2步电解水： （1）电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，所以，试管1与电源的负极相连，产生的是氢气；故填：氢气（或H2）。 （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，其化学方程式为：。 第 3 步： （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，所以，CH3OH中C、H两种元素的质量比为：。故填：3:1。 （2）氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。根据微观示意图，物质A是CO2，物质B是H2，物质C是CH3OH，物质D是H2O，其中属于氧化物的是CO2和H2O；故填：AD。 （3）通过分析可知，该反应过程是：在高温和催化剂的条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，其化学方程式为：，物质A是二氧化碳，物质B是氢气，通过方程式可知，参加反应的A和B的分子个数比为：1:3。故填：1:3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 认识化学元素 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2.下列属于金属元素的是 A．氧 B．碳 C．钠 D．硫 3.钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是 A．原子核外有 57 个电子 B．原子序数为 44 C．相对原子质量为 101.1 D．原子核内有 44 个质子 4.人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 5.下列物质的化学式中，书写不正确的是 A．氧化铁Fe2O3 B．氮气N2 C．二氧化碳CO2 D．氢氧化钙CaOH 6.下列符号中，能表示两个氧分子的是 A．2O B．2O2 C．O2 D．O2- 7.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A．B． C． D． 8.千金藤素(C37H38N2O6)是一种能促进白细胞增生的药物成分，需低温、避光、密封保存。下列关于千金藤素的说法正确的是 A．含有氮分子 B．碳、氢元素质量比为37∶38 C．属于氧化物 D．可能与空气中的成分发生反应 9.复合肥料KNO3中氮元素的化合价是 A．-3 B．+2 C．+4 D．+5 10.“84消毒液”可用于环境等的消毒，主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．+1 D．-1 11.下列物质的化学式书写正确的是 A．氯化铁FeCl2 B．氧化镁MgO2 C．硫酸铜CuSO4 D．氯化铝AlCl 12.人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 13.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A．原子序数是27 B．属于非金属元素 C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93 14.下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子 C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2 15.通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正确的是 A．甲醛燃烧是化学变化 B．甲醛是由甲醛分子构成 C．甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成 D．甲醛中碳元素的质量分数计算式为 16.丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是 A．丙烷的化学式为C3H8 B．丙烷由碳、氢原子构成 C．丙烷中氢元素的质量分数最大 D．丙烷中碳、氢元素质量比为3:8 17.水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为 A．﹣4 B．﹣2 C．﹢2 D．﹢4 18.五氧化二钒（V2O5）常用于冶炼钒铁。V2O5 中 V 的化合价为 A．-5 B．-2 C．+2 D．+5 19.地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 20.钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中 X = 10 D．钪原子核外有四个电子层 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）洁净的空气对动植物非常重要。 (1)下列做法能改善空气质量的是 (填序号)。 A．积极植树造林 B．鼓励私家车出行 C．减少燃放烟花爆竹 (2)大气中的臭氧(O3)能吸收紫外线，保护地球生物。 ①臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)。 ②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示 。 22.（3分）二氧化碳转化为化工原料乙烯，是我国科学研究的重大突破，其反应的微观示意图如下： (1)由乙分子构成的物质为 （填物质名称）。 (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)一个丁分子的相对质量（即分子中各原子的相对原子质量之和）为 。 23.（3分）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下： （1）①中反应的微观示意图如下，参加反应的N2和H2的分子个数比为______。 （2）③中发生的化学反应为，其中化合价发生改变的元素为______。 （3）①-④中的物质，属于氧化物的是______。 24.（3分）利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。 (1)吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2= NaNO3 + NaNO2 + CO2； ② NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2.反应①的物质中，属于氧化物是___________；反应②中，氮元素有___________种不同的化合价。 (2)转化时，加入HNO3的作用是___________。 25.（3分）传递奥运火炬能够弘扬奥林匹克精神。丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等物质都曾作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。 (1)丙烷（C3H8）的相对分子质量为 。 (2)丙烷（C3H8）中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)丁烷（C4H10）中碳元素质量分数的计算式为 。 26.（2分）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下： 已知：燃烧器中发生的反应为Mg + CO2 MgO + CO (1)燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 (2)热气中一定含有的物质有___________。 27.（4分）工业上用空气等原料可以合成氨(NH3)，主要流程如下： (1)Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于_______(填序号)。 A．物理性质 B．化学性质 (2)Ⅱ中甲烷与氧气发生的反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的符号表达式为 ，反应前后化合价发生改变的元素是 。 28.（3分）钙是人体必需的营养素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的两种含钙物质。 (1) 的相对分子质量为 。 (2) 中氢原子、氧原子的个数比为 。 (3)从元素含量的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂更好。 29.（6分）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为三步。 第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中的信息如图所示，硅元素相对原子质量为______。 第 2 步电解水，装置原理如图所示。 （1）试管 1 中的气体是______。 （2）反应的化学方程式为______。 第 3 步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如下图所示： （1）甲醇中C、H两种元素的质量比为______。 （2）四种物质中属于氧化物的是______ （用字母表示）。 （3）参加反应的A和B的分子个数比为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$