云南省大理白族自治州2024-2025学年高三上学期第一次复习统一检测（一模）化学试题

大理州2025届高中毕业生第一次复习统一检贝 化 学 考生注意: 1. 答卷前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答 题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定 的位置贴好条形码 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题所给的四个选项中 只有一项是符合题目要求的。). 1. 在巴黎奥运会舞台上,科技与体育双向奔赴,释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点 B. 聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 比赛场馆100%使用可再生能源供电,可减少碳排放量 D. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁燥的结构简式: -C. B. 基态Cu原子的价电子排布式:3d{4s} C. sO.的VSEPR模型: D. NaCl的电子式:Na+[:Ci] 3. N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水(D.O)中所含质子数为N B. 28gC.H.分子中含有的g键数目为4N C. 1.0LpH-2的H.SO.溶液中H:的数目为0.02N D. 12g石墨燥(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 化学试卷·第1页(共8页) 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量CO,通入饱和碳酸溶液:2Na'+CO +CO.+H.O=2NaHCO. B. AIC1,溶液与过量氛水混合:Al*+4NH.·H.O=[Al(OH)J+4NH C. 过量的Cl,通入澳化亚铁溶液:2Fe②*+2Br+2Cl,=2Fe3*+Br,+4Cl D. 碳酸水解:CO2+2H.O=H.CO。+2OH 5. 用下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 B A C 进 ,浓氛水 NaOH固体 验证酸性:盐酸>碳 制备Fe(oH).并能 制取并收集干燥纯净 蒸干A1Cl.溶液制 酸>本酬 的NH。 较长时间观察其颜 色 无水AiCl,固体 6. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰(CO)是分子晶体,故SiO。也是分子晶体 B. 电解熔融NaC1制取Na,故电解熔融MgCl,也能制取Mg C. NaO,与CO。反应生成NaCO;与O,故Na.O.与SO。反应生成Na.SO,与O D. MgSO.溶液中滴入过量氢水生成Mg(OH).,故CuSO.溶液中滴入过量氢水生成 Cu(OH). 7. 贝诺脂是一种解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下,下列说法错误的是 COOH 扑热息痛 阿司匹林 贝诺 A. 该反应为取代反应,同时有H.O生成 B. 1mol阿司匹林最多可消耗 2molNaOH C. 可以用FeCl.溶液鉴别扑热息痛和阿司匹林 D. 贝诺分子中N原子的杂化方式为sp 化学试卷·第2页(共8页) 8. 结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 选项 解释 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中钾离子的半径最小,形成的金属键最强 0.在水中的溶解度比O,的大 B O.和HO均为极性分子,O,为非极性分子 C 键角:NH.>H.O 中心原子杂化方式不同 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 9. PH;常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH;的流程如图所示: PH. 白磷(P) 过量浓NaOH溶液 →PH, △ →次酸酸次磷酸分解 (NaH,PO) →H,PO. 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中,PH;都属于还原产物 C. 已知次磷酸(H.PO。)为一元酸,则次磷酸(NaH.PO。)属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 10. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向2mL0.1mol:LAgNO.溶液中滴加0.1mol:L-lNaC1溶 K(AgCl)>K(Agǐ) A 液3mL,产生白色沉淀,再滴加0.1mol·LKI溶液,沉淀 由白色变为黄色 澳乙浣与氢氧化纳溶液共热后,滴入几滴硝酸银溶液,未 澳乙浣未水解 出现浅黄色沉淀 用pH计分别测定饱和NaCO;和NaHCO;溶液的pH,前 水解程度: 者pH大 Na,CO,>NaHCO 用洁净的铀丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 该溶液一定是纳盐 11. 可充电水系Zn-CO;电池用铎和催化剂材料(ln/乙nOC)作两极,电池工作示意图如下, 其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜,在直流电场的作用下,双极膜复合层间的 H.O电离出的H和OH-可以分别通过双极膜移向两极。下列说法不正确的是 HV A. 放电时,In/ZnOC能提高还原反应的速率 故 双极 B. 充电时,a极为阴极,发生还原反应 zo C. 充电时,b极的电极反应式为; H CO InnOaC HCOOH-2e"=CO+2Ht KOH O D. 放电时消耗0.1mol的乙n,双极膜中质量减少7.2g 化学试卷·第3页(共8页) 12. 前四周期主族元素W、X、Y、乙原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,4种元素 形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径:乙>Y>X # B. 乙X2中只含有共价键 C. YX-与Yx2-的中心原子的杂化方式都为sp D. 简单氢化物的稳定性:WX<WY 13. H.在石墨燥负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N;和NH;的路径机理及 正反应活化能E。kJ·mol-)如图所示。下列说法错误的是 HNO A. H2还原NO生成N;的决速步为反应 B. Pd/SVG上H还原NO,更容易生成NH N,H.O _进 C. 由图可知,H还原NO为N;和NH;的反应 NH,OH 均为吸热反应 NH+HO NHNOH 行# D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和 NH,:OH 形成 NHNO 14. HA为二元弱酸,常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-l的NaHA溶 液中,溶液中HA-或A2-的分布系数S、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所 (HA) 示[已知:8(HA-)-- -]。下列叙述正确的是 C(HA-)+c(A2-)+e(H2A) 81.0 一将进{}{ V/mL {## 720 4.2 pH A. 曲线a代表A2,曲线b代表HA B. 室温下,HA-的电离平衡常数的数量级10-4 C. q点时,cNa )=cA2-)+cHA-)+c(H2A) D. n点满足关系:c(A2-)>c(HA-)+3c(H2A) 化学试卷·第4页(共8页) 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 15.(15分)氢基横酸(HNSO;H是一种无味、无毒的一元强酸,可用于制备金属清洗剂等 微溶于乙醇,260C时分解,溶于水时存在反应:H.O+H.NSO.H=NH.HSO.。室温下 轻腰ONHOH)和SO;反应制备氢基酸:SO。+NH.OH=H.NSO.H。根据下列装置回 答相关问题: 75% 单向阙 NH,OH的 疏酸 (只允许气流 乙醇溶液 减石灰 右向动) NaSO; B D 一粉末 X 已知:NHOH性质不稳定,室温下同时吸收水蒸气和CO时迅速分解,加热时爆炸。 (1)A装置中“橡胶管”的作用是 ;仪器X的名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式 (3)实验过程中,先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞,后旋开另一个活塞, 其目的是 (4)该装置还存在一处明显缺陷,改进的办法是 (5)下列说法正确的是__(填标号)。 A. 将75%疏酸换成98.3%疏酸,可以加快制取sO2的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和CO2进入C装置中 D. 实验完毕后,采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)产品纯度测定。取wg氛基横酸(M-97g·mol*)溶于蒸水配制成100mL溶液, 准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中,滴加几滴甲基橙溶液,用cmol·L-标准NaOH 溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为 (用含w、c、 V的代数式表示)。若选用酬融溶液作指示剂,测得结果(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 16.(14分)三氧化二络(CrO。)可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铭铁矿(含FeO.CrO 和少量Fe.O、AlO、SiO。)制备CrO。的一种流程如下; 化学试卷·第5页(共8页) 疏酸 MgCO;烧碱、0 碗酸 铭铁矿→球麾→熔烧→→水浸→浸液→ 溶液 漫涩 NH.C1 Na.Cr.o.溶液 CrO热还原结晶 已知:①酸性条件下:2CrO}-+2H'→CrO}+HO ②常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表; 表架用 金属离子 Mg{2 开始沉淀时的pH 。 沉淀完全时(c-1.0x10~5mol·L-)的pH 3.2 7.0 11.0 回答下列问题: (1)FeO.CrO,中电负性最大的元素是 (填元素名称)。 (2)“球磨”的作用为 该流程 中,所得“浸淹”主要成分为FeO;和MgSiO。,提取FeO;的方法为酸溶、过滤,并且 调节滤液pH的范围是_,再过滤,洗条,烧得产品。 (3)“滤淹”的成分为 _,其中“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并为一步进 行的原因为__ __;“酸化”时不能用盐酸代替疏酸的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)“热还原”过程中生成N:该反应的化学方程式为 (5)FeO.CrO晶体为尖晶石结构,其中O原子堆成如图 -o原子 所示的结构单元,FeO.CrO。的立方晶胞由8个图示 结构单元无隙并置而成。若该结构单元的梭长为 apm,设阿伏加德罗常数的值为N.,则该晶体的密 度为___g·cm-~}(用含a、M的代数式表示)。 17.(14分)乙笨是生产笨乙燥的一种重要工业原料,工业上一般采用笨院基化法制取乙笨 回答下列问题: I. 工业上可以采用乙烧与笨的一步完基化反应制取乙笨 ①CH6(g)(g)→CH,CH;(g)+H(g) AH,=-1274.8kJ.mol-1 化学试卷·第6页(共8页) 工业上也可以采用乙院裂解和笨与乙梯催化烧基化法生产乙笨,发生的反应如下 ②CH(g)-→C2Ha(g)+H2(g) AH -+136.2kJ·mol1 ③C2Ha(g)+(g)→-CH2CH;(g) 4H; (1)△H-__kJ·mol-1 (2)下列关于反应①的说法正确的是 (填标号)。 A. 1molC2Ho(g)和1mol (g)的总能量大于1mol -CH:cCH.(g)和1molH2(g)的总 能量 B. 若某恒温密闭容器中,该反应达到平衡后,压缩容器体积,乙笨的转化率增大 C. 已知△G-△H一T△S<0的反应可以自发进行,由此判断该反应一定能自发进行 D. 升高温度,该反应的正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动 (3)使用氧化钥为催化剂,发生反应②。其中各步基元步骤中能量的变化关系如下图。 3.15 28 Aa/再碧 2.61 *-.210 CH+2OH* “-,130 C.HO*+OH* CH+H{+2O* .0.6. 0 CH+20CHOO 反应过程 注:*为表面吸附物种,例如O*为表面晶格氧 反应②的最大能垒为eV,能提高反应②平衡转化率的措施有 (至少填两种措施)。 II.工业上还可以在催化条件下用氢乙完和笨反应制取乙笨,发生的反应如下; (g)+CH;CH2Cl(g)-→ <-CH2CH;(g)+HCl(g) -CH2CH;(g)+CH;CH:Cl(g)- -CH2CH;(g)+HCI(g) CH2CH3 在温度为TC时,笨和氢乙烧的投料比为10:1,加料方式为向笨中不断加入氢乙烧, 发生反应④和,笨的转化率、乙笨的选择性与时间的关系如下图。 化学试卷·第7页(共8页) 乙笨的选择性一 乙笨的物质的量 x100% 消耗的笨的物质的量 各语的传1分分分 (4)10min后乙笨的选择性下降的原因为 2220.85)100 (20,92) (10,99) (%)来 380 (%)去2 (25,85) (5)反应最适宜的时间为_(填“20min”或者 “30min”)。 (6)该温度下,25min时反应④的平衡常数K= (10.5) (25,8) 20 (保留两位小数)。(Kx为物质的量分数平衡常数 时间(min) 即用物质的量分数代替平衡时的浓度)。 18.(15分)药物中间体F的一种合成路线如下图所示: HOOC H:COOC CHO4 __ LiAlH coOH CHOH (B)Pd,催化剂 (A)) H;CooC (C) ###d -HO CH-N 试 (E) (D KCO).CH:OH () 己知:lI+pa.催化剂[ 回答下列问题: (1)A与足量H加成所得物质的名称为___,B中所含官能团的名称为 (2)C中手性碳原子的个数为 (3)D在Cu做催化剂加热条件下与足量的O2反应的产物为 (4)由D生成E的化学方程式为 (5)有机物Y比F少两个H原子,Y含有本环且笨环上含三个取代基的同分异构有 种,其中核磁共振氢谱显示四组峰且峰面积之比为6:2:2:1的是 (写 出满足条件的一种结构简式即可)。 写出合成路线。 化学试卷·第8页(共8页)化学参考答案及评分标准·第 1页（共 7页） 大理州 2025 届高中毕业生第一次复习统一检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D A C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D C C D 1．【答案】B 【详解】B．芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，B 错误。 2．【答案】D 【详解】 A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为 ，A 错误； B．基态Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，B 错误； C． 3SO 中心原子 S 的价层电子对数为 3+ 6 3 2 2   =3，其 VSEPR 模型为平面三角形，与图 不相符，C 错误。 3．【答案】D 【详解】 A．1.8g 重水(D2O)的物质的量 0.09mol，所含质子数为 0.9NA，A 错误； B．乙烯分子的结构式为 ，1 个乙烯分子中含有 5 个 键， 2 428g C H 的物质的量 为1mol含有的 键数目为 A5N ，B 错误； C．pH=2 的硫酸溶液中 c(H+)=0.01mol.L-1，则 1.0L pH=2 的硫酸溶液中 H+数目为 0.01NA，C 错误； D．石墨烯中每个六元环分摊 2 个碳原子，12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA，D 正确。 4．【答案】A 【详解】 A．过量 2CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，A 正确； B．氢氧化铝难溶于一水合氨，AlCl3溶液与过量氨水混合： 3+ + 3 2 3 4Al +3NH H O=Al(OH) +3NH  ，B 错误； C．过量的 Cl2 通入溴化亚铁溶液：2Fe2+ + 4Br  +3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl  ，C 错误； D． 23CO  分步水解且以第一步水解为主： 2 3 2 3CO H O HCO OH     ，D 错误。 化学参考答案及评分标准·第 2页（共 7页） 5．【答案】C 【详解】 A．应使用向下排空气法收集氨气，A 错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则无法说明和苯酚钠反应 的是盐酸还是碳酸，B 错误； C．  2Fe OH 容易被空气中氧气氧化，煤油可以隔绝氧气，C 正确； D．AlCl3溶液加热时 3Al 水解生成  3Al OH ，蒸干后得不到 3AlCl 固体，D 错误。 6．【答案】B 【详解】 A． 2SiO 由原子构成， 2SiO 属于共价晶体，A 错误； B．金属 Na 和 Mg 都是活泼金属，NaCl 和 2MgCl 在熔融状态下都导电，电解熔融 MgCl2 也 能制取 Mg，B 正确； C． 2SO 具有还原性，与具有强氧化性的 2 2Na O 反应生成 Na2SO4，C 错误； D． 4CuSO 溶液中滴入过量氨水：  2+2+ 3 2 3 4 2Cu +4NH H O= Cu(NH ) +4H O ，D 错误。 7．【答案】B 【详解】 A．该反应属于取代反应，由元素守恒可知另一个生成物是 H2O，A 正确； B．阿司匹林分子中存在羧基和酚酯基(酚羟基形成的 1mol 酯基碱性水解消耗 2molNaOH )， 1mol 阿司匹林最多可消耗3molNaOH ，B 错误； C．扑热息痛存在酚羟基，与 3FeCl 溶液会发生显色反应，C 正确； D．贝诺酯分子中 N 原子价层电子对数是 4，杂化方式为 3sp ，D 正确。 8．【答案】C 【详解】 A．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中Li的熔点最高，A 正确； B．水和 3O 是极性分子，而 2O 为非极性分子，由相似相溶原理可知， 3O 在水中的溶解度比 2O 的大，B 正确； C． 3NH 和 2H O 的中心原子价层电子对数均为 4，孤电子对数分别为 1、2，即两者中心原子 杂化方式相同，但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键 角越小，C 错误； D．甘油分子中有 3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 O 元素的电负性较大，故其分 子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D 正确。 9．【答案】A 【详解】 A．NaH2PO2和 H2SO4反应生成 H3PO2 和 NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原 反应，A 错误； B．反应 4 2 3 2 2 Δ P +3NaOH +3H O PH +3N O) aH( P浓 中，P 元素的化合价由 0 价降至 PH3中的 -3 价，PH3 为还原产物，H3PO2 中 P 的化合价为+1 价，PH3的化合价为-3 价，所以 3 2H PO 分解生成 PH3 为还原反应，PH3 属于还原产物，B 正确； C．因 3 2H PO 为一元酸，只能电离出一个 H+， 2 2NaH PO 中无法电离出 H+， 2 2NaH PO 为正盐， C 正确； 化学参考答案及评分标准·第 3页（共 7页） D． 3 2H PO 分解方程式为 3 43 32 PH2 +H OH PO P  ，P 从+1 价升高到+5 价，同时，P 从+1 价 降低到-3 价，在该反应中，2mol 3 2H PO ，转移 4mol 电子，1mol 3 2H PO 分解时转移 2mol 电子，D 正确。 10．【答案】A 【详解】 A．向 1 32mL0.1mol L AgNO  溶液中滴加 10.1mol L NaCl 溶液 3mL，Cl过量使 Ag+沉淀完全， 再滴加几滴 10.1mol L KI 溶液，发生沉淀的转化，能够说明    sp spAgCl AgIK K ，A 正 确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，要先加入稀硝酸将溶液调至酸性，再滴入几滴硝酸银溶 液，若有淡黄色沉淀产生，才能证明溴乙烷发生了水解，B 错误； C．用 pH 计分别测定饱和 2 3Na CO 和 3NaHCO 溶液的 pH，由于两者浓度不同，无法比较水 解程度大小，C 错误； D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐，还可能为 NaOH， D 错误。 11．【答案】D 【详解】 A．放电时，b 为正极，电极反应式为 CO2+2H++2e-=HCOOH，发生还原反应，In/ZnO@做 催化剂能提高还原反应的速率，A 正确； B．充电时，a 为阴极，发生还原反应，B 正确； C．充电时，b 极的电极反应式为： 2HCOOH 2e CO 2H     ，C 正确； D．放电时消耗 0.1mol 的 Zn，转移 0.2mol 的电子，双极膜中有 0.2mol OH 移向 a 极，同时 有 0.2molH+移向 b 极，双极膜中质量减少 0.2mol×(1+17)g/mol=3.6 g，D 错误。 12．【答案】C 【详解】根据题设和这 4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为 H、O、 S、K。 A．Z(K+)、Y( 2S  )具有相同电子层结构，核电荷数大的半径小，Z(K+)、Y( 2S  )离子多一个 电子层，离子半径较 X( 2O  )大，故离子半径：Y＞Z＞X，A 错误； B．Z2X2(K2O2)是含有离子键和共价键的离子化合物，B 错误； C． 2-3SO 与 2- 4SO 中心原子的价层电子对数分别为 13 2  （6+2-2 3）=4， 14 2  （6+2-2 4）=4， 故中心原子的杂化方式都为 sp3，C 正确； D．非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性 W2X(H2O)> W2Y(H2S)， D 错误。 13．【答案】C 【详解】 A．活化能最大的基元反应为决速步，则 2H 还原 NO 生成 2N 的决速步为反应⑥，A 正确； B．由图知，Pd / SVG 上 2H 还原 NO ，经过①到⑤步即可生成 NH3，经过①到⑧步才能生成 N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成 3NH ，B 正确； 化学参考答案及评分标准·第 4页（共 7页） C．根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热， 即无法判断反应的能量变化，C 错误； D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢 氧极性键的形成，D 正确。 14．【答案】D 【分析】常温下将NaOH溶液滴入 20mL0.1mol/L NaHA的溶液中，NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着 NaOH 溶液的加入， 2A 的浓度上升，HA 浓度下降，剩余曲线为滴定 曲线，据此分析。 【详解】 A．根据分析可知曲线 a 代表HA ，曲线 b 代表 2A  ，A 错误； B. m 点时，存在    2A HAc c  ，pH=4.2，可得出 c(H+)=10-4.2mol/L，       + 2 4.2 a2 c H c A K = 1 10 c HA      ，数量级 10—5，B 错误； C．q 点时，溶液刚好反应生成 2Na A，根据元素守恒：        2 2c Na 2c A 2c HA 2c H A     ，C 错误； D．n 点时滴入了 10mLNaOH 溶液，    2Na A : NaHA 1:1c c  ，根据元素守恒和电荷守恒可 得：        222 Na 3 H A HA Ac c c c      ，        Na H OH HAc c c c        22 Ac  ，消去  c Na 可得          222 H HA 3 H A A 2 OHc c c c c       ，此时溶液呈酸性，则      2 2A HA 3 H Ac c c   ，D 正确。 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（15 分）（除特殊标注外，每空 2 分） 【答案】（1）平衡气压，使硫酸顺利滴下（1 分） 三颈烧瓶 （1 分） （2）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+H2O （化学式错漏不给分，未配平扣 1 分，未 写“浓”和“”不扣分） （3）A（1 分） 将装置中的空气排尽 （4）在装置 AC(或 AB 或 BC）间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （多写出其他错误选项不给分） （6） 38.8 % w cv （或 0.388cv 100% w  或 3cv 10 4 97 100% w     等合理答案均给分） 偏高 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和 SO2 反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与 75%硫酸制备 SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置 C 中进行反应，反应后 需要对 SO2 进行尾气吸收。 【详解】（3）装置 C 中反应之前要排尽装置内 CO2、水蒸气，即先旋开装置 A 中分液漏斗 活塞，利用 SO2 将装置中空气排尽。 化学参考答案及评分标准·第 5页（共 7页） （5）A．98.3%的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取 SO2 的速率， A 错误； B．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，B 错误； C．装置 D 中盛有的碱石灰用于吸收空气中的 CO2和水蒸气，防止羟胺吸收 CO2 和水 蒸气而分解发生爆炸，C 正确； D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D 错误。 （6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与 NaOH 按 1:1 反应，根据比例关系，产品纯度为 3 100c v 10 97 25 100% w      = 38.8 % w cv ；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠增多，测得 结果偏高。 16．（14 分，除特殊标注外，每空 2 分） 【答案】（1）氧元素（1 分）（写化学式不给分） （2）粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分 3.2 pH 9  （写出 3.2~9，给 2 分；写出一个端值即“3.2”或“9”给 1 分） （3） 3Al(OH) （1 分）； 防止 3Al(OH) 溶解，降低产品纯度； Cr2O 2- 7 + 14H + + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O（化学式错漏不给分，未配平扣 1 分，未写 “ ↑”不扣分） （4） 4 2 2 7 2 3 2 22NH Cl Na Cr O Cr O N 2N O Δ aCl 4H     （化学式错漏不给分，未配平扣 1 分，未写“Δ”和“”不扣分） （5） 32 3 2.24 10 Aa N  [或 30 3 224 10 a AN  或    310 8 56 16 52 32 16 2 10A aN         等合理答案均给分] 【分析】铬铁矿(含 2 3FeO Cr O 和少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO )加入碳酸镁与二氧化硅反应生 成 3MgSiO ， “焙烧 ”时 2 3FeO Cr O 与 NaOH 和 2O 在高温下反应生成 2 3Fe O 和 2 4Na CrO ，“水浸”所得“浸渣”的主要成分为 2 3Fe O 和 3MgSiO ，“浸液”加入硫酸调 pH 得到 3Al(OH) 沉淀， 2 4Na CrO 溶液加入硫酸转化为 2 72Na Cr O ，“热还原”过程为 4NH Cl 与 2 72Na Cr O 反应生成 2 3Cr O 和 2N 。 【详解】（2）“球磨”的作用为粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分；提取 2 3Fe O 时调节滤液 pH 的目的是将 3Fe 沉淀完全而 2Mg  不形成沉淀，根据表格所给数值应 该调节 pH 的范围为 3.2 pH 9  。 （3）根据分析可知，滤渣的主要成分是 3Al(OH) ；用硫酸“调 pH 为 7~8”的目的是使 4[Al(OH) ] 完全转化为 3Al(OH) ，“酸化”的目的是使 24CrO  充分转化为 22 7Cr O  ，两步 合并可能会导致 3Al(OH) 溶解而降低产品纯度；酸性条件下Cl 能还原 2 2 7Cr O  ，发生 发应的离子方程式为：Cr2O 2- 7 + 14H + + 6 Cl = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O。 化学参考答案及评分标准·第 6页（共 7页） （5）结构单元的棱长为 pma ，立方晶胞由 8 个图示结构单元无隙并置而成，则晶胞参数为 2 pma ，每个晶胞中含有 8 个 Fe、16 个 Cr、32 个 O，则该晶体密度为     32 3 3 310 AA 8 56 16 52 32 16 g 2.24 10 g cm 2 10 cm N aN a             。 17．（14 分，除特殊标注外，每空 2 分） 【答案】（1） 1411 （未写负号扣 1 分，单位未写不扣分） （2）AC（写出一个给 1 分，若有错误选项的不给分） . （3）2.45 升高温度、移除 H2，减小压强（任意写出两种合理措施即可） （4）随着反应的进行，反应⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降 （合理即可） （5）20min （6）0.74 【详解】（1）根据盖斯定律可知，H3=H1－H2= －1274.8kJ·mol-1－（+136.2kJ·mol-1） =－1411 kJ·mol-1 。 （2）A．从已知反应可知该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物，A 正确； B．反应①为反应前后气体体积不变的反应，达到平衡后，压缩容器容积相当于增大 了体系压强，乙苯的转化率不变，B 错误； C．反应①△H<0，△S=0，代入公式可知△G=△H－T.△S<0，由此判断该反应一定能 自发进行，C 正确； D．升高温度，反应①的正反应速率加快，逆反应速率也加快，D 错误。 （3）从图中可以看出，反应①的最大能垒为 2.61－0.16 =2.45eV；反应②为吸热反应且是气 体分子数减小的反应，升温、减压和移除 H2等措施可促进平衡正向移动，提高反应平 衡转化率。 （4）由图可知，苯的转化率上升，而乙苯的选择性下降，可以猜测随着反应的进行，反应 ⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降。 （5）由图可知，乙苯的产率为 20min 时 1×92%×7.5%=0.069，30min 时 1×85%×8%=0.068， 所以反应最适宜的时间 20min。 （6）Kx=0.74 18．（15 分，除特殊标注外，每空 2 分） 【答案】（1）1，4-丁二酸（或丁二酸）（1 分） 酯基、碳碳双键 （写出一个给 1 分，错 别字不扣分） （2）2（1 分） （3） （化学式错漏包括少氢、多氢、少碳、多碳、五元环写成六元环等 不给分） （4） + + 2H2O（化学式错漏包 括少氢、多氢、少碳、多碳、五元环写成六元环等不给分，未配平扣 1 分） OHC OHC 化学参考答案及评分标准·第 7页（共 7页） （5） 6 或 （写出其中一个且正确给 2 分） （6） 2NaOH/H OΔ Δ 浓硫酸 （3 分） （写出一步给 1 分或写出一个正确产物给 1 分） 【详解】（1）由 A 的结构简式可知，A 中碳碳双键可以与氢气发生加成得到 1，4-丁二酸； A 与甲醇发生酯化反应得到 B，故 B 的结构简式为 ，所含官能 团的名称为酯基、碳碳双键 ； （2）C 中手性碳原子如图所示： （4）由分析可知，对比 D 和 E 的结构变化可以得出 D 脱 2 个 OH ，试剂 X 脱掉 2NH 上 的 2 个 H，所以试剂 X 为 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 + + 2H2O （5）F 的分子式为 C8H13N，去掉两个 H 原子为 C8H11N，不饱和度是 4，Y 的同分异构体应 含一个苯环、2 个饱和碳、1 个饱和 N；苯环上有三个取代基，三个取代基为 2 个甲基， 1 个氨基，其同分异构体有 6 种，根据信息峰面积之比有 6 的这组峰，说明有对称甲 基，且核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为 6：2：2：1 ，故满足条件的 Y 的 结构为 （6）逆向分析： 含醚键，可由 合成， 由 水解得到， 由 得到，由此得出 合成路线 2 Cl 2NaOH/H OΔ Δ 浓硫酸 ＊ ＊