第3章 物质构成的奥秘单元检查卷A-九年级（沪教版·2024）

第3章 物质构成的奥秘 单元测试A 时间：100分钟  满分100分  实际得分：______ 一、选择题（每小题2分，共计40分） 1．氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是    A．该变化不属于化学变化范畴 B．氚、氦两种原子的质子数相同 C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等 2．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的 A．它们质子数相同 B．Na+的最外层是稳定结构 C．Na比Na+少一个电子 D．它们属于同种元素 3．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A．纯净物 B．分子 C．元素 D．原子 4．2019年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是 A．质子数不同 B．元素符号不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 5．下列说法中正确的个数是 ①元素是质子数相同的一类原子的总称 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 ③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 ④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 ⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．下列说法正确的是 A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172 B．②可用符号表示为Mg+2 C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④两种微粒属于同种元素 7．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 8．核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 9．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法正确的是 A．①③化学性质相似 B．③④属于同种微粒 C．②③两种微粒可以形成化合物 D．微粒④的质量比微粒②大 10．磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是 A．磷元素与氮元素的化学性质相似 B．磷离子的结构示意图为 C．磷原子的最外层有5个电子 D．磷原子在化学反应中易得到电子 11．为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔原子相对原子质量为258，则钔原子的中子数为 A．101 B．157 C．258 D．359 12．如图所示，下列说法错误的是 A．锰元素属于金属元素 B．它的化学性质与氮元素的相似 C．锰是第四周期元素 D．锰元素的相对原子质量是54.94 13．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是 ① ②③④⑤⑥ A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子 B．③⑤所属元素的化学性质相似 C．②所属元素处于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物 14．下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 15．珍爱生命，健康生活。下列做法中，有利于身体健康的是 A．均衡膳食，合理营养 B．过量使用食品添加剂 C．常喝碳酸饮料替代饮水 D．经常食用霉变食品 16．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。下列含氯的纯净物中氯元素的化合价表现为价的是 A． B． C． D． 17．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A．由两个原子组成 B．其中的硼属于金属元素 C．氮和硼元素的质量比为 D．已知氮元素为价，则硼元素为价 18．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，下列叙述正确的是 ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌：5.0mg/支 质量：10.0g/支 ①葡萄糖酸锌是由四种元素组成的化合物 ②葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11 ③每支口服液中锌的质量分数为0.05%(1g=1000mg) ④若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20kg的儿童每天还需服该口服液2支，才能满足身体的需要 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 19．“冰鲜柠檬水”是夏日备受欢迎的饮品之一，柠檬中富含柠檬酸，其化学式为C6H8O7，柠檬酸在果汁饮料中的添加量约为1%。下列有关柠檬酸的说法正确的是    A．柠檬酸中含有4个氢分子 B．柠檬酸的相对分子质量为192g C．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7 D．溶质质量分数为1%的柠檬酸溶液中氧元素的质量分数约为88.6% 20．CO、CH4O2、C3H8O5 的混合物共 9.5g，其中C 元素的质量为 3g，则H 元素、O 元素的质量分别为 A．0.3g、6.2g B．0.5g、6g C．0.8g、5.7g D．0.9g、5.6g 二、填空题（每小题2分，共计60分） 21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。 (2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是 。 (4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。 22．原子内部的奥秘：原子结构发现史 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用ɑ粒子轰击金箱的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。 (1)大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 (2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数ɑ粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过ɑ粒子散射实验，你认为原子结构为图2的 （填字母）。 23．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图 。 (2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。 (3)碳14被植物吸收的途径是 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 24．如图是物质与其构成粒子之间关系图，请回答下列问题，    (1)将图中空格补全：① ；② ；③ 。 (2)原子得到或失去电子后可形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。当时，该粒子的符号是 。    (3)下列关于微观粒子说法正确的是______（填序号）。 A．分子、原子、离子都不带电 B．原子核内不一定都含有中子。 C．分子能分成原子，则分子比原子大。 25．如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)碘位于元素周期表的第 周期，属于 (填“金属”或“非金属”)元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为 。 (2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是 (填字母，下同)，化学性质相似的粒子是 。 26．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 (1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是 （填序号）。 (2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓原子核内有31个中子 D．镓元素位于第三周期，属于金属元素 (3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示， 它们的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)下列几种粒子的结构示意图中共有 种元素，表示阳离子的离子符号是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，符合题意； B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，不符合题意； D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、原子得失电子后变为离子时，但质子数不变，故A选项正确； B、钠原子最外层电外层电子数为7，得到一个电子后形成钠离子，即Na+的最外层达到了8个电子的稳定结构，故B选项正确； C、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na比Na+多一个电子，故C选项不正确； D、钠离子(Na+)是钠原子失去一个电子后形成的，它们的质子数都是11，质子数没有改变，所以钠原子和钠离子都属于钠元素，故D选项正确。 故选C。 3．C 【详解】加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是从宏观方面描述物质的粗略组成情况，所以指的是元素。 故选：C 4．A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。 故选A 5．B 【详解】①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，正确； ②质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子，错误； ③分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，错误； ④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确； ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误； ⑥离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子一带正电荷，错误； ⑦不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误。 故选B。 6．D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=115，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量是288，中子数=相对原子质量-质子数=288-115=173，故错误； B、原子序数=质子数=12，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故B为镁离子，离子符号表示为Mg2+，错误； C、原子变成离子后，电子层数不一定会改变，如④是氯原子得电子后变成氯离子，电子层数没有变，故错误； D、③④的质子数相同，属于同种元素，故正确。 故选：D。 7．D 【详解】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 8．B 【详解】原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，原子中质子数=核外电子数；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，则原子核外有1个电子，核内有1个质子和2个中子，图B正确； 故选B。 9．D 【详解】A、①③虽然最外层电子数相同，但是①只有一个电子层，达到了相对稳定结构，化学性质不相似，不符合题意； B、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，③质子数=核外电子数，表示镁原子，④质子数大于核外电子数，表示镁离子，不属于同种微粒，不符合题意； C、质子数=原子序数，8号元素是氧元素，②质子数小于核外电子数，表示氧离子，③表示镁原子，②③两种微粒不可以形成化合物，不符合题意； D、微粒④是镁离子，微粒②是氧离子，原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故镁离子与镁原子质量几乎相同，氧离子和氧原子质量几乎相同，原子的实际质量与相对原子质量成正比，镁的相对原子质量大于氧的相对原子质量，故微粒④的质量比微粒②大，符合题意。 故选D。 10．B 【详解】A、磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，最外层电子数相同，故磷元素与氮元素的化学性质相似，故A正确，不符合题意； B、磷原子的最外层电子数为5，故易得到3个电子得到磷离子，故磷离子的核外电子排布应该为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，故B不正确，符合题意； C、磷原子的最外层有5个电子，故C正确，不符合题意； D、磷原子的最外层电子数为5，故在化学反应中易得到3个电子，故D正确，不符合题意。 故选：B。 11．B 【详解】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以钔原子的中子数=258-101=157； 答案：B。 12．B 【详解】A、由“金”字旁可知，锰元素属于金属元素，不符合题意； B、锰原子的最外层电子数为2，氮原子的最外层电子数为5，化学性质不相似，符合题意； C、锰原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锰元素的相对原子质量是54.94，不符合题意。 故选B。 13．B 【详解】A、②④核内质子数多于核外电子数是阳离子，且最外层电子数为8，是稳定结构；但是⑥的核内质子数小于核外电子数为阴离子，错误； B、③⑤所属元素的分别时氦、氖元素，二者最外层电子均为稳定结构，二者化学性质相似，正确； C、②为镁离子，镁元素处于元素周期表第三周期，错误； D、①为钠原子、⑥为氯离子，钠离子能够和氯离子形成AB型化合物，但是钠原子和氯离子不能形成AB型化合物，错误； 故选B。 14．A 【详解】A、香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种对人体有害的物质。符合题意； B、糖类是六大营养元素之一，是人体供能的主要物质，拒绝糖类不利于人体健康。不符合题意； C、碳酸饮料除水、糖类一般不含人体所需的营养元素，且含有食品添加剂，部分添加剂过量摄入会影响人体健康，所以不能大量饮用碳酸饮料。不符合题意； D、龋齿主要由缺氟引起，可以适量摄入氟元素从而预防龋齿。各类营养元素需要适量摄入，过量摄入也会危害人体健康，如钙元素摄入过多会导致高钙血症、结石等疾病。不符合题意； 故选A。 15．A 【详解】A、均衡膳食，合理营养能够维持身体的正常生理活动，利于身体健康，故A正确； B、食品添加剂需要在合理范围内使用，过量使用食品添加剂不利于身体健康，故B错误； C、用碳酸饮料代替饮水，可造成人体钙元素的流失，不利于身体健康，故C错误； D、霉变食品中含有有毒有害物质，食用后可能造成中毒等不利于身体健康的情况，故D错误； 故选A。 16．B 【分析】化合物中元素化合价之和为零。 【详解】A、HClO中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+1，A错误； B、CaCl2中Ca显+2价，设Cl的化合价为y，则有，解得y=-1，B正确； C、KClO3中K显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为z，则有，解得z=+5，C错误； D、单质中元素化合价为0。Cl2为单质，所以Cl2中Cl的化合价为0，D错误。 故选：B。 17．D 【详解】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，不符合题意； B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14:11，说法错误，不符合题意； D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为价，说法正确，符合题意。 故选：D。 18．D 【详解】①由化学式可知，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的化合物，叙述正确； ②葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11，叙述不正确； ③每支口服液中锌的质量分数为，叙述正确； ④若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天还需补充20×0.5mg÷2÷5.0mg/支=1支，叙述不正确。 故选D。 19．D 【详解】A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，不可能含有其它分子，故A错误； B、相对分子质量的单位不是“g”，故B错误； C、柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为6:8:7，不是质量比，故C错误； D、溶质质量分数为1%的柠檬酸溶液中1%的是柠檬酸，99%的是水，氧元素的质量分数约为88.6%，故D正确。 故选D。 20．B 【详解】CH4O2可写为CO·H4O，C3H8O5可写为3CO·2H4O。则可看为CO和H4O的混合物。 则CO的质量为 H4O的质量为9.5g-7g=2.5g，其中氢元素的质量为。 则氧元素的质量为9.5g-0.5g-3g=6g。 故选B。 21．(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 22．(1)原子核外有较大空间（原子内部有较大空间） (2) 不会 原子核 (3)C 【详解】（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，由于ɑ粒子也带正电荷，则大多数ɑ粒子会发生大角度散射，极少数ɑ粒子不会发生大角度散射； 原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。 （3）由于大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数ɑ粒子发生偏转，且极少数ɑ粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选C。 23．(1) (2)中子数不同 (3)植物的光合作用 (4)AB 【详解】（1） 氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：； （2）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同； （3）大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用； （4）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B说法正确； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C说法错误； 故选AB。 24．(1) 原子核 质子 不带电 (2)F－ (3)B 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。故填：①原子核②质子③不带电。 （2）据图可知，电子数比质子数多1，带一个单位负电荷，当 a=9即质子数是9，为氟元素，所以粒子的符号是F－。 （3）A、分子、原子不带电，离子带电。A不正确； B、氢原子核内没有中子。所以原子核内不一定都含有中子。B正确； C、分子能分成原子，但分子不一定比原子大。比如氢分子能分成氢原子，但氢分子比氧原子小。C不正确。 综上所述：选择B。 25．(1) 五 非金属 I- (2) C、D B、E 【详解】（1）由B图可知，质子数等于电子数等于53表示碘原子的结构示意图，碘原子核外共有五个电子层，电子层数等于周期数，则碘元素位于元素周期表的第五周期；碘元素，带“石”字旁，属于非金属元素，碘原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，因此碘离子的符号为I-。故填：五；非金属；I-。 （2）在B~E四种粒子中，C、D的原子核内质子数相同，属于同种元素；B、E的最外层电子数相等，所以化学性质相似。故填：C、D；B、E。 26．(1)③ (2)A (3) 不相似 失去 (4) 3 Mg2+ 【详解】（1）钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是③。 （2）A、根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确； B、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误； C、元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误； D、电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误。 故选A。 （3） 根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易　　　　　　失去电子。 （4）质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8、12、9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$