第2章 海水中的重要元素——钠和氯 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 高频考点整合与纠错笔记 真题剖析破译高考·能力提升 高频考点1 钠及其化合物的性质和应用 NC)方：碱性，与酸（盐酸、醋酸，碳酸）、碱 (纯碱)[Ca(OHD2、Ba(OH)2]、盐（钙盐、 1.“价类”二维图 钡盐等)反应，用作食用碱去污 结言和录 剂、制玻璃、肥皂、造纸等 N8,O-No.O,-NaOH-+Na CO,NoHCO NaHCO.:碱性，不稳定性，与酸（盐酸、醋 第 (小苏打)酸)、碱[NOH,Ca(OHD溶液]、 盐(CaCz,BaCl等)反应，用作 单质氧化物过氧化物碳 盐 物质是别 第二 发酵粉（焙制糕点）、胃酸中和 2.钠的制取、性质和应用的相关化学方 剂、干粉灭火器等 第三重 4.钠及其重要化合物之间的转化关系 程式 Na.O C0: 制取：2NaCI(熔融)通电2Na十C,个 △ 点燃 HO Na O- 0 C0,+H0 NaHCO, 与氧气反应：4Na+(O,=2NaO 常祖 Cl: 年Ca(OH) △或加被 通电 IIC通电 IICI NH,+CO,+HO 2Na+0,.点槛Na0, ⊙真题1（高考题组合）判断正误（正确 质 与水反应：2Na十2HO=2NaOH+H,↑ 的打“√/”，错误的打“X”)。 与盐溶液反应，如2Na+CuS),+2HO= (1)(2023·重庆高考)Na2O2分别与HO NaSO+Cu(OH2￥十H4 和CO2反应，生成的气体相同。 () 应用：4Na十TiCL,4NaC+Ti (2)(2023·广东高考)1 mol NaHCO3完 全分解，得到的CO2分子数目为2N。() 3.钠的化合物的性质和应用 (3)(2023·辽宁高考)用石灰水鉴别 强氧化性：漂白性，与还原性物质反应 NazCO与NaHCO为。 () 与水反应：2NaO2十2H,O= (4)(2022·湖北高考)如图1所示，进行 4NaOH+O2↑ Na:O: 钠的燃烧实验。 () 与C02反应：2Na2(02+2CO,= (5)(2022·湖北高考)向0.1mol·L1 2NaCO十(O2 NaCO,溶液和0.1mol·L.1 NaHCO溶液 用途：作供氧剂等 中滴人酚酞溶液，现象如图2所示。() 1124 第二章)海水中的要元素 纳和气∥ 玻璃 表而以 学科素养研析 考查的 考查 知识要，点 命题意图 核心素养 级别 0.1mwl·1. 0.lmol·L.- Na,C(O,溶液 aHCO溶液 考查纳及其重要 图1 图2 化合物(NaO、 (6)(2021·辽宁高考)把水滴入盛有少量 NCO、aHCO 宏观瓣识与 等)的组成，性质 NaO2的试管中，立即把带火星木条放在试管 钠及其重要微观探析/ 和用途，考查“能水平2 化合物 科学探究与 口，观察到木条复燃，说明反应生成了O2。 创新意识 联系物质的组成 和结构解释宏观 现象”的素养 (7)(2020·浙江7月选考)NaHCO的热 录 水平 稳定性比Naz CO强。 ( 解题通法 (8)(2020·江苏高考)室温下，Na在空气 钠及其化合物的性质和转化的分析方法 中反应生成NaO2。 ( (1)掌握性质。主要包括Na与(O、HzO、 (9)(2019·全国卷Ⅱ)NO2在空气中放 盐溶液反应，Na()和NaO2与HO、CO2反 置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2NazO+ 应，Na CO3和NaHC)方的溶解性、碱性、热稳 O2个。 定性，与酸、碱、盐溶液反应等核心性质。 解析泥(1)NaO2分别与H0和CO2反应， (2)知晓转化。包括转化条件、转化试剂、 四 能否一步转化等。如Na、NO2、NaOH、NaCO、 生成的气体均为O)2,正确。(2)1 mol NaHC(完 NaHCO)3之间的相互转化. 全分解，得到0.5molC)b,错误。(3)NaCO、 (3)熟悉用途。熟悉钠、过氧化钠、碳酸 NaHCO溶液均能与石灰水反应，现象均为产 钠、碳酸氢钠在生产和生活中的应用。 生白色沉淀(CCO),错误。(4)钠不能在玻璃 (4)学会探究。分析实验现象、实验方案 表面皿上加热，应在坩埚中进行钠的燃烧实 是否正确，基于实验方案和实验现象能否得出 验，错误。(5)向NCO3溶液中滴入酚酞溶 相关结论等。 液，溶液呈红色，NaHCO溶液的碱性弱，滴入 氯及其化合物的制取、性质 酚酞溶液，溶液呈浅红色，正确。(6)根据木条 高频考点 2 和应用 复燃判断NO2与HO反应生成了O,正确。 1.“价-类”二维图 (7)NC)稳定，NaHCO受热易分解，错误。 (8)常温下，Na与O2反应生成NaeO,在加热 +7 CIO-HCIO.-NaClO. 条件下，Na与O2反应生成Na2O,错误。 +G +5 KCIO, (9)NaeO2在空气中放置，会与空气中的CO2 C10 13 和水蒸气反应，最终生成NCO3,由淡黄色变 →NaClO +2 ,HCIO←N8ClO 为白色，错误。 答案(1)/。(2)×。 (3)X。 (4)×。 KCI 物质类别 (5)/。(6)√。 (7)X。 (8)×。 (9)×. 意化物单质氧，化物酸 盐 125 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 2.氯气的实验室制法 正确的是( ) 原理：强氧化剂[MnO2、KMnO、KCIO、 A.(2023·重庆高考)C12通入石灰乳中： Ca(C1O):]和浓盐酸反应 Cl+20H=CIO+CI+H2O 一装置：“固十液二，气”制气装置（圆底烧瓶 B.(2023·浙江6月选考)碘化亚铁溶液 的 +分液漏斗) 与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2C12= 收集：向上排空气法或排饱和食盐水法 验室制法 2Fe++12+4Cl 干燥：浓HS)、无水CaC1等 C.(2023·浙江6月选考)向次氯酸钙溶 检验：湿润的淀粉碘化钾试纸 液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+HO 绪言和附录 尾气处理：用NaOH溶液吸收 HCIO+HCO方 3.氯气的化学性质 D.(2020·全国卷Ⅱ)“84”消毒液不可与 与Na,Fe,Cu等金属单质反应 酸性清洁剂混用：CIO+C1+2H+=C2◆+ 与H、P等非金属单质反应 (作氧 H2O 氯气的 与Br,I厂，Fe+、,HS、SO,SO 化剂) 解折石灰乳是乳浊液，Ca(OH)2不能拆， 第二 等还原剂反应 应写化学式，反应为C2十Ca(OH)2=Ca2++ 学性质 与水反应(C12+H2O= (既作氧化 CIO十CI十HO,A错误：碘化亚铁溶液与 第三重 H-+CF+HCIO) 剂又作还 等物质的量的氯气反应，I厂与C12恰好完全反 与NaOH,Ca(OHD,等强碱反应 原剂) 应：2I厂十C2=L2十2C1,故B错误；向次氯酸 四章 4.氯水的成分和性质 钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙 和次氯酸：CIO+CO2+HO=HCIO+ 成分 C HCIO H cr HCO方，C正确；酸性清洁剂的主要成分为 与Ag反应 性质 氧化性 氧化性 酸性 HCI,与“84”消毒液的主要成分NaClO发生氧 漂白性 (检验C) 化还原反应生成C12,即CIO+C1+2H+ 5.HCO的性质：不稳定性、弱酸性、强氧 Cl24十H2O,D正确。 化性。 答泰CD 6.NaClO、Ca(CIO)2能与酸反应，次氯酸 ⊙真题3(2022·广东高考)实验室用 盐(C1O)、亚氯酸盐(CIO2)、CIO,等含氯漂 MnO2和浓盐酸反应生成C2后，按照净化、收 白剂具有强氧化性（可应用于杀菌消毒和漂白）。 集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下 7.氯及其化合物之间的转化关系 列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目 HC +C1O. H,点燃 的的是( MnO. NaCIO NaCl 域兆照 FeCl,Fe NaOH H0→H10 能和 Cucl.Cu 浓硫酸 aoD→CaC1O》 金共水 NaCI嫉融)L解 NaBr Br KI +1, FeCl FeCl, 混润的 红布 红布条 元水CaCl ⊙真题2 (双选)下列反应的离子方程式 126 /儿第二章》海水中的攻要元素 纳和气∥ 解析A项，除杂装置，先用饱和食盐水除 取b连接方式才能使气体通过淀粉碘化钾溶 去HC气体，后用浓硫酸除去水蒸气，正确： 液。(2)为保证CO2在D中被稳定剂充分吸 B项，收集装置，采用向上排空气法，即气体“长 收，生成CO的速度不宜过快，所以滴加稀盐 进短出”，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润 酸的速度慢一点比较适宜。(3)C)2被完全吸 的红布条与氯气的反应，千燥的红布条不褪 收，而F中溶液不变色，说明A中生成的C 色，湿润的红布条褪色，C项装置证明C12不具 被C装置吸收。(4)C1O2在酸性条件下发生 有漂白性，C2与水反应的生成物具有漂白性， 歧化反应生成C1O:5CIO方+4H+=4C1O个十 正确；D项，尾气处理装置，用水吸收C2可能 C十2HO:C1O2与C2氧化性相近，可使淀 不充分，导致C部分逸出，污染空气，错误。 粉碘化钾溶液变色，故装置F可用来验证是否 答案D 有CIO2生成。 ⊙真题4（经典·重庆高考）C1O2与C2 答案(1)锥形瓶：b。 (2)慢。 (3)吸收 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方 CL。 (4)4H++5C1O方=C1+4ClO2◆+ 面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持 2H2O:验证是否有C1O2生成。 装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了 研究。 学科素养研析 考查的 考查 稀盐酸 知识要，点 稀酸 接尾气 核心素养 命题意图 级别 处理袋 考查C及氟的 四 重要化合物「H1、 NaClO, 糖定剂淀粉碘 宏观辨识与HCIO、Na(ClO、 溶液 化御溶液 微观探析/Ca(CO):、CIO 图1 图2 氯及其重要科学探究与等]的制备，性质 水平 (1)仪器D的名称是 安装F的 化合物 创新意识/和用途，呈现或 2、3 导管时，应选用图2中的 科学态度与设计实验装置、 (2)打开B的活塞，A中发生的化学方程 社会责任 实验方案，考查 分析问题和解决 式为2 NaClO+4HCl=2ClO2↑+Cl2◆+ 问题的能力 2NaC1+2HO,为使CI)2在D中被稳定剂充 解愿通法 分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填 “快”或“慢”)。 氯及其化合物性质的分析方法 (3)关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂 常考角度 常考点 完全吸收生成NaCIO)2,此时F中溶液的颜色 实验室制取氟气的反应方程式、发生 不变，则装置C的作用是 装置、净化试剂和装置、干燥试剂和 氯气的制取 装置、收集方法和装置、尾气吸收试 (4)已知在酸性条件下NaCIO2可发生反 剂和装置，用制取的C2制备物质（如 应生成NaC1并释放出CIO2,该反应的离子方 FeCl,PCIs,SiHCL等) 程式为 以还原性和氧化性为主：浓盐酸的还 在CO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生 物质的性质 原性和Cl2、CIO,、HCIO、次氯酸盐的 反应，则装置F的作用是 氧化性 .0 解析(1)D为锥形瓶，F装置中导管应采 氯离子的检验 检验C的方法和实验操作，现象等 127 考点同步解读〉高中化学必修第一册J色 续表 生成1molO2,转移2mole。 常考角度 常考点 Fe与C2反应→ CL、CIO,、次氯酸盐（漂白粉、漂白 1 mol Fe完全反应，转移3mole: 物质的应用 液)的应用 1molC2完全反应，转移2mole。 性质的 CL、B,l的氧化性逐渐减弱，HC、 ⊙真题5（高考题组合）设NA表示阿伏 递变规律 HBr、HI的还原性逐渐增强等 加德罗常数的值。判断正误（正确的打“√”，错 F与HO反应，碘逼淀粉变蓝， 性质的 误的打“×”)。 绪言和附录 特殊性 MnO与浓盐酸反应的过程中盐酸变 (1)(2023·浙江6月选考)1.7gH2O2中 稀导致反应停止等 含有氧原子的数目为0.2N。 () ①明确物质的性质与物质的用途的 (2)(2023·浙江6月选考)标准状况下， 等 解题注 对应关系：②记忆各物质的核心性 意事项 质：③掌擺相关实验原理、实验操作 11.2LC2通入水中，溶液中C1的数目为 0.5NA。 第二 用Nλ计量粒子数目的正误 高频考点 3 (3)(2023·辽宁高考)0.1 mol KNO晶 判断 体中含有离子的数目为0.2Nx。 () 第三重 1.物质质量与粒子数目 (4)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24L n=得→结合物质组成可确定分子，原子、 S)3中电子的数目为4VA。 () (5)(2022·重庆高考)N2与H2合成 离子、质子、电子等粒子数日」 NH3,生成标准状况下22.4LNH,电子转移 例如，依据NaO2、NaHSO,的组成可判 的数目为2Nw。 () 断78 g NazO.固体中含有2NA个Na,N个 (6)(2022·河北高考)3.9gNa2O2与足 O;120 g NaHS)固体中含有N个Na、 量水反应，转移电子的数目为0.1NA。() NA个HSO。 (7)(2021·湖北高考)标准状况下，11.2L 2.气体体积与粒子数目 CO和H2的混合气体中分子的数目为0.5NA。 已知气体在标准状况下的体积，由 () 22.4L·m0l→结合物质组成可确定分子、 (8)(2021·湖南高考)0.1mol·L 原子等粒子数目。 HCO溶液中含有的H的数目为0.1N。 3.溶液浓度与粒子数目 ( 已知溶质的物质的量浓度，由n=cs·V→ (9)(2021·浙江6月选考)100mL 结合溶质组成可确定分子、离子数目。 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子 4.氧化还原反应与转移的电子数目 的数目为0.01NA。 依据物质的性质或氧化还原反应方程式 (10)(2020·全国卷Ⅲ)1L1mol·L- 可确定在化学反应中失去或得到的电子的数 NaCI溶液含有28Na个电子。 () 目。如： (11)(2018·全国卷I)16.25gFeC13水 NaOz与CO2或HzO反应→ 解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA。 消耗1 mol Na2O2,转移1mole; () 128 目第二章)海水中的互要元素 纳和氧 (12)(经典·全国卷1)2L0.5mol·L 学科素养研析 KSO,溶液中阴离子所带电荷的数日为NA。 考查的 考查 知识要，点 命题意图 核心素养 级别 解析(1)1.7gH2O2的物质的量为 分析物质的组成和 0.05mol,则含有氧原子的数目为0.1VA,错 物质的组成、 化学反应，用N 结构和性质； 计量粒子数目，体 误。(2)标准状况下，11.2LCl2的物质的量为 宏观辨识 微粒数目、化 现“能运用化学符 0.5mol,通入水中后只有一部分C2与水反应 与微观探 水平3 学健效目和 析 号和定量计算等手 生成H中、CI和HCIO,所以溶液中CI的数目 转移的电子 段说明物质的组成 小于0.5NA,错误。(3)1 mol KNO中含有 数目的判断 及其变化”的素养 水平 1molK+和1 mol NO方，正确。(4)标准状况 解题通法 下，S)不是气体，2.24LS)的物质的量不 是0.1mol,所含电子的数目不是4N,错误。 用N计量粒子数目的“五字诀” (5)反应N2十3H2=2NH3,生成1 mol NH, 一“明” 明确所要判断数目的粒子是 转移3mol电子，错误。(6)反应2NaO2十 原子、分子、离子或是质子、中子、电子，还是反 2HO=4NaOH+Oz↑中，2×78 g NazO2完 应中转移的电子。 全反应转移2mole,3.9gNaO2反应则转 二“看”一查看所给数据是体积、质量、 移0.05mole,错误。(7)标准状况下 物质的量还是物质的量浓度。 三“定”—确定对象是气体、固体还是液 四 11.2L任何气体的物质的量都是0.5mol,分 子数为0.5NA,正确。(8)因溶液的体积未知， 体，或是溶液，或是有隐含关系（如最简式相 故无法计算0.1mol·L,1HCIO溶液中含有 同、摩尔质量相同等)的混合物。如果是气体， 的H+的数目，错误。(9)100ml0.1mol·L 要注意外界条件是否为“标准状况”。当气体 NaOH水溶液中OH的数目为0.O1NA,其中含 处于标准状况下时，可以用Vm=22.4L·mol 有0.01NA个氧原子，但HO分子中还含有氧 进行计算或判断。 原子，所以溶液中的氧原子数无法计量，错误。 四“察”—细察物质的组成，清楚1个或 (10)1 mol NaCl中含有28Na个电子，但该溶 1ol粒子所含的各种粒子的数目，细察混合 液中除NaCI外，水分子中也含有电子，错误。 物中的隐含关系。 (11)Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3小分 五“算”— 依据n=沿=气=·V 子的聚集体，无法计量胶体粒子数[而且水解 (溶液)等公式、物质的组成和化学反应，计算 前Fe3+的数目为0.1NA,生成的Fe(OH)3分子 一定量的物质所含的粒子数目和化学反应中 的数月一定小于0.1Na],错误。(12)溶液中 转移的电子数目。 有1 mol SO片，SO所带电荷的数目为2NA (而且溶液中还有少量OH）,错误 定物质的量浓度的溶液的 高频考点 4 答率(1)×。(2)X。(3)/。 (4)×。 配制 (5)×。 (6)×。(7)/。 (8)×。 (9)×。 配制一定物质的量浓度的溶液是《课程标 (10)×。(11)×。 (12)×。 准》要求的必做、必会实验。高考命题主要在 129 考点同步解读〉高中化学必修第一册R白 选择题或填空题中对实验仪器、实验操作和误 (11)将25gCuS0,·5H2(O溶于100mL 差分析进行考查。 蒸馏水中，可以配制100mL1.0mol·L. ⊙真题6（高考题组合）判断正误（正确 CuSO,溶液。 () 的打“/”，错误的打“×”)。 解桥(1)进行容量瓶检满时，倒置一次，然 (1)(2023·山东高考)进行容量瓶检漏 后玻璃塞旋转180后再倒置一次，错误。(2)转移 时，倒置一次即可。 ( ) 溶液时，应使用玻璃棒引流，错误。(3)俯视刘 (2)(2023·海南高考)转移溶液的操作如 度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液 图1所示。 ( 浓度偏大，正确。不能在容量瓶中稀释溶液或 绪言和附录 (3)(2023·浙江6月选考)图2操作俯视 溶解固体，配制一定物质的量浓度的溶液必须 刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。( 选用容量瓶，(4)(5)(7)错。(6)用胶头滴管 等 (4)(2021·河北高考)稀释浓硫酸的实验 滴加蒸馏水定容时，视线与凹液面最低处相 章 操作如图3所示。 ( 平，正确。(8)定容时，液面离刻度线1一2cm (5)(2020·天津高考)选用如图4所示仪 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，错误。(9)向 器可配制50.00mL0.100mol·L1Na2CO 容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流时应接触容 溶液。 ( 量瓶内壁，正确。(10)加水超过刻度线即造成 (6)(2019·天津卷)如图5，配制一定物质 所配溶液的浓度偏低，错误。(11)将25g(即 的量浓度的溶液。 0.1mol)CuS)·5HO溶于100mlL蒸馏水中， (7)如图6，配制0.10mol·L.1NaOH 溶液的体积大于100ml,浓度小于L0mol·L, 错误。 溶液。 答率(1)×。 (8)如图7，配制溶液 (2)×. (3)/。(4)×。 (5)×。 (6)/。 (7)×。 (8)×。 (9)/。 (10)×。 (11)×。 学科素养研析 水 考查的 考查 知识要，点 稀释硫酸 核心素养 命题意图 级别 图2 图3 图4 以配制一定物质的 量浓度的溶液（仪 液面与刻 器、操作、误差分析 度线相切 配制一定物科学探究等)为素材，考查 NaOH因体 质的量浓度与创新意“能根据教材中给水平2 的溶液 识 出的问题设计简单 图6 ☒7 的实验方案，完成 (9)向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃 实验操作”的素养 棒可以接触容量瓶内壁， ( 水平 (10)(2020·浙江1月选考)用容量瓶配 解题通法 制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸 记实验步骤、判操作正误 出多余液体。 (1)按“计算→称量或量取·溶解或稀 30 /第二章》海水中的要无煮钠和氧/ 释→转移与洗涤→定容·摇匀→装瓶贴（标） (3)掌握误差的分析依据和结论」 签”的顺序，记忆实验步骤。依据实验步骤有 依据=V稀=V分析称量、溶 序记忆需使用的实验仪器 V格 (2)按实验步骤明确每步实验的操作规 解、转移、洗涤、定容、摇匀等各步操作中的失 范，依据正确的做法判断仪器选用、实验操作 误对©的影响，理解定容时仰视或俯视等不当 的正误。 操作带来的误差。 纠错笔记答卷统计·误区诊断 易错点1 钠的性质 ©典例门钠在液氨中溶剂化速度极快， 液氨的反应，特别容易认为生成0.01molH 生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中 时Na肯定失去0.02mole而判断C项正确。 的溶剂化示意图。钠沉人液氨中，快速得到深 解析由钠沉入液氨中可知钠的密度比液 蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的 氨大，A项正确；钠在液氨中溶剂化，生成氨合钠 是( )。 离子Na(NH),和溶剂合电子e(NH),溶液 Na 的导电性增强，B项正确：0.1 mol Na投入液 液数 氨中，快速得到深蓝色溶液，即失去0.1mol e生成溶剂合电子e(NH),只是NH从 四 承的 e(NH),中得到电子产生H的速率较慢， Na'CXH) e (NH) 不管生成多少H2,0.1 mol Na都是失去 A.钠的密度比液氨大 0.1mole,至0.1 mol Na完全反应时，还是 B.溶液的导电性增强 产生0.05molH2,反应的化学方程式为2Na十 C.0.1mol钠投人液氨中生成0.01mol 2NH3=2NaNH+H2◆（类比Na与HO的 H2时，Na共失去0.02mol电子 反应)，C项错误，D项正确。 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH十 标答C 2Na=2NaNH2+H2↑ 满分策路分析关键信息：“快速得到深蓝 错解B或D 色溶液，并慢慢产生气泡”，判断Na失去电子 错因对溶剂合电子、溶剂化等信息不明其 与NH得到电子不同步，类比Na与HO反 意，不能提取关键信息通过类比迁移分析钠与应来分析N与液氨反应等新情境。 易错点2 钠的化合物的混合物的成分分析与含量测定 ⊙典例2下列实验方案中，不能测定 加热、蒸干、灼烧，得bg固体 NaCO和NaHCO混合物中NaCO质量分 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应， 数的是( ) 逸出的气体用碱石灰吸收，增重bg A.取ag混合物充分加热，减轻bg D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分 B.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应，反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 131 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 错解B或D NazCO Ba(OH:BaCOs 错因忽略了盐酸的挥发性，误判B项中 D项 NaHCO Ba(OH:BaCO. 固体的成分而选B:不清楚NaeC)3、NaHC) 106.x+84y=a, 与Ba(OHD2溶液的反应而选D项；未分析“碱 197×(x+y)=b. 石灰能吸收CO2和HO”这一关键隐含信息而 C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出 不选C项。 的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，碱石灰 解A项，用差量法计算： 能同时吸收CO2和H2O,因此，C项不能测出 绪言和附录 2 NaHCO△NCO,+CO,↑+H,0△m 生成的CO2的质量，也就不能测出混合物中 2×84g 62g NaCO2的质量分数。 m(NaHCO) bg 标C 则m(NaHCO.)=84地 31 g,m (NazCO ) 满分策窄计算二元混合物中物质的质量 第二 (a- 84b 分数，常见模式是依据2个条件（数据），写出 31)g. 2个化学方程式、离子方程式或关系式，列出二 第三重 B、D两项可列方程组求解： 元一次方程组求解，或运用差量法、守恒法等 Na-CO,HCL2NaCI 方法求解。 B项 雪 NaHCO HCL NaCl 写出2个化 设2个未知 根据已知 求解 106.x+84y=a, 学方程式或·数（一般设物 条件列方 作答 58.5×(2x+y)=b. 关系式 质的量) 程组 易错点3 氯气的实验室制法 ⊙典例4下图是用KMnO,和浓HCI制 C一定遵循“发生一净化一干燥一收集一吸 取适量C的简易装置。装置B、C、D的作用 收”顺序的思维定式。 分别是： 解桥如果B是净化装置，C是收集装置， B 由导管位置可以看出不是采取排空气法收集， 而应该是排饱和食盐水收集，如果C中盛饱和 D 食盐水，D应该是收集排出的食盐水的装置， 而实际上D中盛NaOH溶液，所以这种思路是 不对的。如果B是收集装置，由C中的导管位 Na()H溶液 置可看出C起到防止D中液体倒吸进入B中 A D 的作用。虽然没有净化（除去少量的HCI)和 糙解B:除去Cl中混有的HCI,C:收集 千燥装置，但由A产生C2、B收集C2、C作安 C2或排饱和食盐水收集C。 全装置、D吸收C2,这种思路是合理的，也是 错圆不能灵活分析情景的变化，形成制取题中“用KMO,和浓HCI制取适量C2的简 132 /第二章)海水中的受无素钠和氧☑ 易装置”的体现。 管的位置，分清是“长进短出”的洗气（吸收、净 标窖向上排空气法收集C2;安全作用， 化、干燥等)或收集装置，还是“短进长出”的排 防止D中的液体倒吸进入B中：吸收尾气C2, 液（如排液集气）或收集或防倒吸装置，或是导 防止污染环境。 管均在管（瓶）口的防倒吸装置，正确判断各装 满分策略涉及气体的实验装置中关注导 置的作用（目的）。 易错点4 氯气与强碱溶液反应的定量分析 ⊙典例4已知氯气和碱的反应为放热反 CO方的曲线，不能用守恒法计算隐含条 应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应3CL ? CI的物质的量，进而计算Ca(OH)2的 +6OH△5CI+C1O+3H0。为了探究 物质的量 反应条件对CL与Ca(OH)2反应产物的影响 解折C2与Ca(OH)2的反应与温度有 某实验小组取一定量的石灰乳，向其中缓慢、 关。开始反应时温度低，只生成CaCl2和 匀速地通入足量氯气，得出了CO、C1O5两 Ca(ClO)2。随着反应的进行，温度升高，发生生 种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲 成CaCl2和Ca(ClO3)2的反应，得到CaCl、 线，如图所示（不考虑氯气和水的反应） Ca(ClO)z和Ca(ClO)2的混合物。由图像可 (1)图中曲线Ⅱ表示 (填离子符 知，反应完成时n(C10)=0.10mol,n(Cl)方) 号)的物质的量随反应时间变化的情况。 =0.05mol,生成0.10 mol Cl10和0.05mol 四 (2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质 Cl0方，共失去0.10mol×1+0.05mol×5= 的量为 mol 0.35mol电子，则必然得到0.35mol电子，即 生成0.35molC。由CI、C1O厂、ClO方的物 入 质的量之和为0.50mol可知Ca2+的物质的量 为0.25mol,则所取石灰乳中n[Ca(OH)2]= 0.25mol。 标(1)C105。(2)0.25。 错解(1)C1O或C1。 (2)0.35或其他 满分策略对于C2与强碱溶液反应的定量 错解。 分析，应写出总反应的离子方程式，用原子守 错因写出化学方程式或离子方程式后，没 恒、得失电子守恒分析总反应方程式中各种粒 有思路。不能依据时间坐标判断代表CO和 子的物质的量的关系。 易错点5 用N、计量物质（溶液）中的粒子数目 ⊙典例5设NA表示阿伏加德罗常数的 的数目为0.1NA 值。下列说法中正确的是 (填序号)。 ③标准状况下，22.4LN2和H2混合气体 ①标准状况下，2.24L乙酸含氢原子的数 中含N个原子 目为0.4Nw ④将足量CO2气体通过NaO2固体，当固 ②0.1mol·L1HCIO,溶液中含有的H 体质量增加ag时，反应中转移的电子的数目 133