第1章 物质及其变化 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第一章>物质及其变化 高频考点整合与纠错笔记 真题剖析破译高梦·能力提升 续表 物质的分类，胶体的性质和 高频考点 溶液 胶体 浊液 应用 不稳定（悬 1.物质的分类 稳定性 稳定 较稳定（介稳性） 浊液会形 物质的组成，性质和用途宏观视角】 成沉淀，乳 诸言和 分类依据 物质的构成、结构（微观视角） 浊液会分层 交叉分类法 分类方法 分 能 滤纸 能 能 不能 树状分类法 物质的 单质 透过 半透膜 不能 无机化合物：氧化物，酸 能 不能 化合物 城，盐四 第 依据组 有机化合物 静置，沉淀 成分类 鉴别方法 无丁达 有丁达尔效应 尔效应 或分层 第 混 分 分 食盐水、 氢氧化铁胶体、 实例 泥水 系 微粒的 液 碘酒 淀粉溶液、牛奶 直径 质 应 ⊙真题1 (2022·浙江6月选考)下列消 第四音 制备：水解法制备 毒剂的有效成分属于盐的是( )。 Fe(OH):胶体 应用一作净水剂 A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 2.化学反应的分类 C.双氧水 D.医用酒精 化合反应 解折高锰酸钾溶液的有效成分为KM(O, 根据反应物、生成 分解反应 物的类别 置换反应 四种基本反应类型 属于盐；过氧乙酸溶液的有效成分是过氧乙酸 CH COOOH,属于有机物，且属于酸类；双氧 复分解反应 水的有效成分HO2,属于氧化物：医用酒精的 化学反应的分类 离子反应 根据是否有 有效成分乙醇属于有机物，且属于醇类。 离子参与 非离子反应 答率A 氧化还原反应 ⊙真题2（高考题组合）判断正误（正确 根据是否有电子转移 (元素化合价是否变化) 非氧化还原反应 的打“/”，错误的打“×”)。 3.三类分散系的比较 (1)(2023·辽宁高考)我国科学家发现了 溶液 胶体 浊液 月壤中的“嫦娥石[(CaY)Fe(PO,),]”,其成分 属于无机盐。 () 分散质的 许多分子的集 分子、 许多分子 合体或很大的 (2)(2023·湖南高考)蔡伦采用碱液蒸煮 种类 离子 的集合体 分子 制浆法造纸，该过程不涉及化学变化。() 分散质粒 (3)(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔 <1 nm 1-100nm >100nm 子的直径 效应是由于胶体粒子对光线的散射。() 57 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 (4)(2022·北京高考)醋酸钠是强电 续表 解质。 序号 分析 判断 (5)(2022·福建高考)C与石墨互为同分 FeCl与水反应，生成的Fe(OH)g形 (7) 异构体。 ) 成胶体 (6)(2022·天津高考)石油和天然气都是 火箭的动力源于火箭燃料的燃烧，属于 (8) ( ) 氧化还原反应 混合物。 (9) (7)(2021·辽宁卷)用FeCL溶液制备 Fe(OH):胶体能产生丁达尔效应 Fe(OH)a胶体的化学方程式为FeCl+3HO (10) C)不属于酸性氧化物 绪言和附 金属氧化物可能是碱性氧化物（如 △Fe(OH3(胶体)+3HC1。 (11) Ca(O、CuO)或酸性氧化物（如MnO,) (8)(2021·天津高考)长征五号B遥二运 或两性氧化物（如A山O) 第 载火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于 SO3溶于水生成HSO1,HSO,是电 (12) 氧化还原反应。 解质，S)是非电解质 第二章 (9)(2021·湖北高考)将盛有Fe(OH)3 答案(1)/。 (2)×. (3)/。 (4)/。 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯 (5)×。 (6)/。 (7)/。 (8)/。 (9)/. 第三重 中的液体，在与光束垂直的方向看到一条光亮 (10)×。 (11)×。 (12)×。 的“通路”。 ( 学科素养研析 第 (10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。 考查的 知识要点 命题意图 考查 核心素养 级别 (11)金属氧化物均为碱性氧化物。( 考查能依据物质 化学物质、化学宏观辨识的组成和性质， (12)KC1O和SO溶于水后能导电，故 反应的分类，胶与微观探从物质的宝观特水平1 KCIO3和S)3均为电解质。 体的制备和性质析 征入手对物质进 解析 行分类 序号 分析 判断 解题通法1.明概念、辨关系、判类别 (1)记忆物质的俗名，熟知物质的组成和 (1) (CaY)Fe(P),)?属于无机物，属于盐 成分。 在碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤 (2)明确物质分类中的概念，如混合物、酸 (2) 雏在碱液中发生水解反应（属于化学 性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐、电解质、非 变化) 电解质等；辨别概念间的关系，如酸（碱）性氧 豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应 (3) 化物与非金属（金属）氧化物的关系等。 是因为胶体粒子对光线的散射 (3)依据物质的组成和性质，判断物质所 CH COONa在水溶液中完全电离，属 属的类别。 (4) 于强电解质 2.用四个核心依据分析胶体问题 (5) (C和与石墨互为同素异形体 (1)制备：用水解法制备Fe(OH)3胶体， FeC+3H,O△Fe(OHD3(胶体)+3HCL, (6) 石油、天然气都是混合物 (2)特征：胶体粒子的直径在10~10-7m 58 第一章)物质及典化引 之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特 的CaCO:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ 征，同时也决定了胶体的性质。 H2O (3)性质：核心性质是丁达尔效应，这是区 (2)(2023·北京高考)用NazS去除废水 分胶体和溶液的最简单方法。 中的Hg+:Hg2++S-=HgSV (4)应用：某些含铝或含铁化合物作净水 (3)(2023·浙江1月选考)往HSO,溶液 剂、工厂静电除尘、纳米材料的制备等。 中滴入氯化钙溶液：SO写十Ca+=CaSO3↓ 高频考点2 离子反应和离子方程式 (4)(2022·广东高考)将NaOH转化为 溶液 NaHCO:OH+2H++CO=HCO+H2O 里或 熔 「难溶 蝇电 (5)(2022·福建高考)用盐酸处理银镜反 解质 态 生成难电离物质 电下 条 易并发 离同 *不能大 应后残留在试管内壁的金属银：2Ag十2H+ 弱电 厨电 应 应 发生氧化还惊反应」 量共行 2Ag+十H2↑ 解质 表小 (6)(2021·浙江6月选考)碳酸镁与稀盐 写、拆、 步 意义广表示某·反应 第 ，查 廊子方件式 一表示同一类反应 酸反应：C(O号十2H=CO2个十HO 霜是否符合容观事实，拆写、守但 (7)(NH)Fe(S))2溶液与少量Ba(OH) 止误 关家是今工硒，是少书写完整，离 判断子间的配比是否正确等 溶液反应：SO+Ba+=BaSO, (8)(经典·全国卷Ⅱ)向CuSO,溶液中加 ⊙真题3（高考题组合）下列离子在指定 入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+= 的分散系中能大量共存的是( )。 Cu+Zn2 A.HSO溶液中：K+、NH、NO方、HSO方 解析 B.使酚酞变红的溶液中：Na、A+ SO、CI 序号 分析 判断 C.弱碱性溶液中：Na、K、CI、HCO方 CHC(OOH是弱酸，不能拆写成离子 (1) D.氢氧化铁胶体中：H、K+、S2、Br 形式 解新A项，H+可以与HSO方反应生成 (2) g与Hg2+反应生成HgS沉淀 SO2,且酸性条件下NO方会氧化HS)方生成 HSO的酸性比HCI弱，HSO溶液 SO,错误：B项，使酚酞变红的溶液呈碱性， (3) 与CaC溶液不反应，HSO也不能 写成离子形式 A3+不能大量存在，错误；D项，在氢氧化铁胶 体中，H+与S、Fe+(胶体表面吸附有Fe+) NaOH溶液与CO2反应，应为OH十 (4) 与S不能大量共存，错误；NaHC),溶液本身 CO,-HCO方 呈弱碱性，在弱碱性溶液中，HC)方可以大量 (5) Ag与盐酸不反应 × 存在，C项正确。 (6) Mg(C)是微溶盐，不能拆写成离子形式 容案C (7) 书写不完整，漏写了Fe+与O川的反应 ⊙真题4能正确描述下列变化的离子方 (8) 程式是 (填序号)。 Zn与Cu+反应使溶液蓝色消失 (1)(2023·北京高考)用食醋去除水垢中 答案(2)(8)。 59 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 学科素养研析 失业了（实质），化合价升高（特征）被氧化 考查的 考查 其有 发牛 何化 化 知识要点 命题意图 还原剂 还惊性 反 核心素养 级别 失心子的能力 通过对限制条件 网时存在，儿得失电子总数、化合价 限定条件下的 下离子共存的判 宏观裤识 升路总数相等 离子共存的判 断和离子方程式 与微观探 水平2 得电子的能力 斯、离子方程式 的正误判断，考 析 发牛 还原牛成还原 的正误判断 查对离子反应实 氧化剂 州化性 反应 物 质的理解 绪言和附录 得电子（实质），化合价降低（特征），被还原 解题通法 2.重要规律 离子能否大量共存的判断方法 守恒 氧化还原反应中，化合价升降总数相 看清题目要求是“大量共存”，还是 规律等，得失电子总数相等 审清题千→ “不能共存”：是“可能共存”，还是 当同一元素不同价态之间存在中间价 “一定共存” 价变 第二章 态时，可发生价态归中反应，化合价归 规律 审清条件 判断溶液的酸碱性，有无颜色或其 中而不交叉 他限定条件 强弱 第三重 大量共存的离子之间不能发生反应 规律 “剂强物弱”“强者先行”“强强联手” 依据条件 进行判断 生成沉淀、气体或弱电解质，不能发 生氧化还原反应等 ⊙真题5（高考题组合）（双选）下列叙述 第四 离子方程式正误判断的解题方法 中正确的是( ) A.(2023·全国甲卷)维生素C可用作水 化学式及配平 反应物 拆写是否正确 果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 生成物 是否错误及漏写 B.(2023·全国乙卷)使用明矾对水进行 净化涉及氧化还原反应 质量守恒 荆断方法 分析 三守恒 电荷守恒 C.(2023·湖北高考)氯气与强碱反应时 得失电子守恒 既是氧化剂又是还原剂符合“事物的双方既相 互对立又相互统一”的哲学观点 是否与量有关，是否符合 “少量”“足量”等限制条件 D.(2022·山东高考)古医典记载的化学 比 或给定的县体的物质的量 知识“石硫黄(S):能化…银、铜、铁，奇物”说 序 是否与试剂添加顺序有关， 明硫具有氧化性 反应的先后顺序是否正确 解标A项，维生素C用作水果罐头的抗 氧化还原反应的基本概念和 氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水 高频考点 3 重要规律 果被氧化，错误：B项，明矾净水原理是A3+发 1.基本概念 生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子 对氧化还原反应概念的理解主要应抓住 吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，从而使水变 两条线及其相互间的联系： 得澄清，不涉及氧化还原反应，错误：C项，氯气 60 第一章)物质及典变化/ 与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，氧化剂 解，由溶液变蓝可知生成Cu+,则H2O2作氧 和还原剂既相互对立又相互统一，能体现“事 化剂，被还原为H2O,Cu溶解的离子方程式为 物双方既相互对立又相互统一”的哲学观点 Cu+H2(O2+2H+=Cu2++2H2O,产生的气体 正确；D项，S能与Ag、Cu、Fe等金属反应生成 只可能是HO2分解(Cu+对H2O2的分解有 金属硫化物，说明单质硫具有氧化性，正确。 催化作用)产生的O2。实验①无明显现象而实 答案CD 验②中Cu片溶解，表明H+的作用是增强氧化 ⊙真题6(2020·上海等级考)已知反 剂HO2的氧化性。 应：I2十2KCIO,=2KI)方+C2,下列说法正确 答案Cu+HO2十2H+=Cu2++2H2O: 的是( )。 O2:增强HO2的氧化性。 A.氧化产物为C2 学科素养研析 B.氧化性：KIO3>KCO方 考查的 考查 C还原性：2>CL 知识要点 命题意图 核心素养 级别 D.若生成1个C分子，则转移2个电子 解该反应中的氧化反应是→KIO方， 氧化还原 宏观辩识考查对氧化还原反应 是还原剂，KIO2是氧化产物：还原反应是 与微观探的特征和概念的理 反应的本 析 解，依据氧化还原反 水平 KCI)h→C2,KCIO3是氧化剂，C是还原产 质、特征、 证据推理应的规律判断氧化产 2、3 概念、规律 物。依据“剂强物弱”规律，氧化性：KC1O方> 与模型认物和还原产物以及氧 和计算 深 化性、还原性的强弱 KIO3,还原性：l2>C2,故A,B两项错误，C项 正确；氯元素的化合价降低5价，若生成】个 解题通法 C2分子，则转移10个电子，D项错误。 氧化还原反应概念和规律的分析思路 答系C 第一步：分析化学方程式中元素的化合价， ⊙真题7(2023·湖北高考T18节选)铜 看哪些元素的化合价发生了变化并加以标示。 与过量H2O反应的探究如图所示，回答下列 第二步：分化合价升高和降低两条线画出 问题。 线桥，由此确定还原剂、氧化剂、氧化产物和还 ① 1NaS0溶液无明显现象 过量30% 原产物及其比例关系。对于归中反应，要依据 H.O, 铜片溶解，溶液变蓝」 铜片 +稀H,S0, 有少量无色气体产生 “归中而不交叉规律”判断产物。 实验②中Cu溶解的离子方程式为 第三步：分析元素化合价升高、降低的价 :产生的气体为 数及发生升降变化的原子的数目，确定电子转 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H的 移数目，明确电子转移数与反应物或生成物的 作用是 定量关系。 解析由题意知，“Cu十HzO2十NaSO溶 第四步：依据“剂强物弱”等规律比较物质 液”无现象，“Cu十HO2十稀HSO,”则Cu溶 的氧化性或还原性的强弱。 61 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ② 纠错笔记答卷统计·误区诊断 易错点1 物质的分类和转化中的误区 ⊙典例①下列说法中正确的有( 性质、酸式盐和碱式盐的组成与性质把握不准 ①水银和银互为同素异形体 确，对分散系的成分判断不了解，对强酸与弱 ②分子中含有2个氢原子的酸一定属于 酸的相互转化和四种基本反应类型的产物判 二元酸 断有误区，因而产生误判。 ③强酸、强碱和可溶性盐在水溶液里和熔 解析水银和银分别是汞和银元素的单质； 绪言和附录 融状态下都能导电 含有2个氢原子的酸不一定是二元酸，如 ④金属失去的电子数目越多，金属的还原 HCOOH是一元酸：强酸（由分子构成）在熔融 性就越强 状态下不导电：金属失去电子的能力强则还原 ⑤酸式盐就是呈酸性的盐，碱式盐就是呈 性强；酸式盐的酸根中都含有氢但不一定呈酸 碱性的盐 第二章 性：碘酒不属于胶体（属于溶液）；若弱酸中的 ⑥牛奶、豆浆、碘酒、雾都属于胶体 酸根离子被沉淀，则可能生成强酸，如HS十 ⑦强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸 第三重 Cr+=CuS￥十2H中。①~⑦均不正确。⑧~ ⑧金属氧化物可能是酸性氧化物或碱性 ①正确。 氧化物或两性氧化物 四章 ⑨化合反应、分解反应、置换反应、复分解 标答B 反应均可能生成盐或水 满分策略(1)紧扣关键词理解概念。物质 ⑩放电影时，放映室射到银幕上的光柱的 的分类和转化、化学反应的分类涉及的概念很 形成属于丁达尔效应 多，关键是要抓住关键词，准确理解概念。 A.2项 B.3项 C.4项 D.6项 (2)把握不同概念之间的关系。要辨析易 错解A或C或D 错易混概念，归纳常见的示例，了解重要的特 错国对同素异形体的概念及酸分为几元 例，对判断错了题的进行反思纠错、错题再练 酸的依据不清楚，对氧化物的组成与氧化物的 等训练，从而避免错解。 易错点2 对离子方程式的分析判断 ⊙典例2如限定使用以下物质：钾盐、钠 H+可以来源于NaHSO,、KHSO和NH,HSO 盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、硫酸及钾、 且忽略了HNO的强氧化性，认为该离子方程 钠、铵的酸式硫酸盐，已知HNO,具有强氧化 式可以是NaSO、KSO、(NH)2SO与HNO 性，那么符合离子方程式S十2H十=SO↑+ 的反应。 H(O的化学反应共有( )。 解析BaSO,是难溶物质，不能写成 A.9个 B.12个 SO片，所以反应物不能是BaSO3:醋酸是弱电 C.15个 D.18个 解质，不能拆写成离子形式，硝酸有强氧化性， !解B或D 而SO号有还原性，会发生氧化还原反应，所以 错因思维缺乏深刻性和严密性，未考虑反应物不能是CHC(OOH或HNO。那么符 62 第一章)物质及典化引 合离子方程式SO层十2H+=SO2个十HO的 观事实、书写不完整、化学式拆写不正确、电荷 化学反应有KSO方、NaSO3、(NH),SO3三种 不守恒、与用量和反应顺序有关的反应的相应 盐分别与盐酸、硫酸、KHS)、NaHSO、 用量和顺序不正确等)：要分析已知的离子方 NH,HSO五种物质间的反应，共15个。 程式对应的化学反应，则要判断方程式中每种 标答C 粒子的来源，关键还是要熟悉物质的类别、性 满分策略要判断离子方程式是否正确，应 质（溶解性、电离程度、氧化性等）和掌握拆写 熟悉常见的设错角度（如离子方程式不符合客原则等依据。 易错点3 不能正确运用氧化性、还原性的规律 ⊙典例3在室温下，发生下列儿种反应： 2X+十6A+十7HO,C项正确；要将含有 ①14H++6Z+X2O片=2X++3Z2+7H0 A+、Z和B混合溶液中的A+转化为A+, ②2A2++B=2A3++2B 而不氧化Z和B,应加入B,若加入Z,将氧 ③2B+Z2=B+2Z 化B,D项错误。 根据上述反应判断，下列结论错误的是 标答D )。 满分策整学习氧化还原反应，应做到以下 A.氧化性强弱顺序为X,O号>Z2>B 4个方面： A+ (1)理解特征，学会判断：有化合价变化的 B.X+是XO号的还原产物，B2是B的 反应就是氧化还原反应。 四 氧化产物 (2)理解概念，学会判断：依据相关概念判 C.在溶液中可能发生反应：14H十6A++ 断反应中的氧化反应、还原反应、氧化剂、还原 X2(O号=2X3++6A3++7HO 剂、氧化产物、还原产物。 D.要将含有A2+、Z和B混合溶液中的 失电子，化合价升高，被氧化 A+转化为A3+,而不氧化Z和B,应加入Z2 还原制 氧化剂 氧化产物 还原产物 错解A或C (还原性强)（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱） 错因不会依据氧化还原反应判断氧化性、 得电子，化合价降低，被还原 还原性的强弱顺序和氧化还原反应能否发生。 (3)理解实质，学会表示：依据元素的化合 解析根据“剂强物弱”规律，由反应①可知 价升降与电子得失的关系，用双线桥法或单线 氧化性：XO>Z,由反应②可知氧化性： 桥法表示反应中电子转移的方向和数目。 B2>A3+,由反应③可知氧化性：Z2>B2,则氧 (4)理解规律，学会应用：依据“剂强物弱” 化性强弱顺序为X)>Z2>B>A3+,还原 的规律比较物质的氧化性和还原性的强弱；依 性强弱顺序为A+>B>Z>X+,A项正 据氧化性和还原性的强弱顺序判断反应能否 确：X+是X)的还原产物，B2是B的氧化 发生以及几个反应的先后顺序：依据守恒规律 产物，B项正确：根据氧化性强弱顺序可知，在 确定“两剂两物”的化学式和化学计量数，配平 溶液中可能发生反应14H++6A++XO)= 氧化还原反应化学方程式。 63