精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

大庆中学2024-2025学年度上学期期中考试 高三年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1　Mg-24　O-16　N-14　C-12　S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 分子的空间结构：直线形 D. 的结构式：H—O—O—H 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为，故A正确； B．Fe价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B正确； C．SO2的中心原子S的孤电子对为，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故C错误； D．为共价化合物，结构式：H—O—O—H，故D正确； 故答案选C。 2. 以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁，故A不符合题意； B．Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与Al反应生成NaAlO2，故B不符合题意； C．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C符合题意； D．氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列有关工业制法正确的是 A. 制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁 B. 制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C. 制钛：用金属钠置换氯化钛溶液中的钛 D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铝还原氧化铁制备铁需要较高的温度，铝的价格较高，增加了冶炼成本，工业上使用CO还原主要成分为Fe2O3的赤铁矿来制备大量的铁，A错误； B．海水中含有大量Cl-，用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解制得氯气，B正确； C．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应生成NaOH，不能制备钛，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，C错误； D．黄铜矿需要先进过冶炼得到粗铜，然后电解精炼粗铜可得到纯度为的铜，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子含有10个共价键，则0.50mol分子中共价键的数目为5NA，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．H2SO4溶液的体积未知，无法计算H+的数目，C错误； D．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，1mol基态S原子含有未成对电子数为2NA，D正确； 故选D。 5. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 6. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 与S反应生成，则与S反应生成 B. (干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确； B．(石英)是共价晶体，故B错误； C．在空气中燃烧生成，故C错误； D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选A。 7. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程I中发生反应： D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 8. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和Br-，和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。 【详解】A．酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，A正确； B．脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确； C．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误； D．硫酸酸化后，、Br-和氢离子反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 9. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、 B. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH− C. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Na+、、C1- D. =10-12的溶液中：K+、、Na+、C1- 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+能与发生彻底的双水解反应而生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体及水，故不能大量共存，A不符合题意； B．ClO−具有强氧化性，能将I-氧化，故不能大量共存，B不符合题意； C．与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能是碱性，当为碱性溶液时，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，故不能大量共存，当为酸性溶液时，、Cu2+、Na+、、C1-两两之间不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．由于<1，溶液显酸性，在酸性环境下能将C1-氧化为氯气，故不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量的溶液反应： B. 将通入到含的溶液中： C. 少量通入到溶液中： D. 工业上制漂白液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：，A错误； B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2Br2，B错误； C．少量通入到溶液中，离子反应为，C错误； D．将氯气通入到氢氧化钠中制取漂白液，离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A. 用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1 B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×0.5=amol，故v(X)==0.1amol/(L•min)，故A正确； B．由方程式可知，该反应前后气体分子数不变，反应过程中压强始终不变，所以当混合气体的压强不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．改变固体或纯液体的物质的量不能使化学平衡发生移动，故C错误； D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，最终v(正)和v(逆)都增大，故D错误； 故选A。 13. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是 A. 步骤④过程中，元素被还原 B. 和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误； C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误； D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与发生取代反应，可以合成，故D错误； 故选A。 14. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 光能全部转化成电能 B. M上的电极反应方程式为 C. 该电池工作时溶液中移向N极 D. 若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，M电极为负极，紫外光作用下，水在负极失去发生氧化反应生成氧气和氢离子，N电极为正极，酸性条件下二氧化碳做正极得到电子生成一氧化碳和氢离子。 【详解】A．由图可知，该装置为光能转化为化学能，化学能转化为电能的装置，原电池工作时，光能不可能完全转化为电能，故A错误； B．由分析可知，M电极为负极，紫外光作用下，水在负极失去发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，M电极为负极，N电极为正极，则原电池工作时，阴离子硫酸根离子移向负极M电极，故C错误； D．原电池工作时，溶液只能实现离子的定向运动，不能转移电子，故D错误； 故选B。 15. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是 A. Z、M的最简单气态氢化物的键角： B. 第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种 C. X、Y形成的链状化合物中键数为： D. Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价键，而N形成+1价阳离子，且N与X的原子序数相差不小于3，故X为H元素、N为Na元素；Y、Z位于同一个周期，二者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，故Y为C元素、Z为N元素，结构中M形成2个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于ⅥA族，M的原子序数大于钠，故M为S元素。 【详解】A．N、S的最简单气态氢化物为NH3和H2S，二者中心原子的杂化类型都是sp3，但NH3中N有1对孤电子对，H2S中S有2对孤电子对，则键角：NH3>H2S，故A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能总体上呈现逐渐增大的趋势，但由于N元素2p轨道为半充满状态，相对稳定，故第一电离能N>O>C>Be>B>Li，第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种，故B错误； C．C、H形成的链状化合物，C—H键为键，共n个C—Hσ键，C原子与C原子之间形成的键共m-1个，键数为：，故C正确； D．C、N两种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH4和NH3，NH3为极性分子，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：可溶于水。请回答下列问题： （1）滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。 （2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。 （3）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （4）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 6.3 8.3 Cd2+ 7.4 9.4 【答案】（1） ①. ②. 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 （2） （3） （4） ①. 5. 0≤pH<7.4 ②. 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解镉铁矿，其中不与硫酸反应，即滤渣1是，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去不溶物(滤渣2)，向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2，据此分析问题。 【小问1详解】 根据以上分析可知，滤渣1是；为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。 【小问2详解】 还原镉时，Cd4+转变为Cd2+，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，则结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为。 【小问3详解】 加入溶液的目的是是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为。 【小问4详解】 据分析，调节溶液的pH值的目的是：使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，但Cd2+不沉淀，则由表知，调pH时，应调整pH的范围为5. 0≤pH<7.4，据分析滤渣2的主要成分为。 17. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）镁元素属于元素周期表______区。 （2）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有______填字母。 （3）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ①写出制备时发生反应的化学方程式：______。 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为______。 （4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品含杂质中的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是______用化学方程式表示。 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是______、______。 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______用含、、、的代数式表示；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数______填“偏大”“偏小”或“无影响。 【答案】（1）s （2）c （3） ①. ②. 分多次加入溶液或逐滴滴加溶液，边加边搅拌 （4） ①. ②. 冷却至室温 ③. 上下移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平 ④. ⑤. 偏小 【解析】 【分析】制备过氧化镁时，首先将Mg2(OH)2CO3煅烧，使其转化为MgO；再利用MgO和H2O2反应制备MgO2，由于该反应放出大量的热，而H2O2受热易分解，所以需要分多次加入溶液；在测定MgO2含量时，利用MgO2与酸反应生成H2O2，将其转化为H2O2后，再经Fe3+催化分解产生O2；通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，进而就可确定MgO2的量，样品中的MgO2的含量进一步即可计算出。 【小问1详解】 镁原子价电子排布为3s2，位于元素周期表的s区； 【小问2详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知c正确； 【小问3详解】 ①MgO和H2O2反应生成MgO2和H2O，反应方程式为； ②“转化”阶段有大量热量放出，会使溶液温度升高，H2O2不稳定，受热易分解，为提高提高的产率，需要分多次加入溶液或逐滴滴加溶液，边加边搅拌； 【小问4详解】 ①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，故FeCl3的作用是催化H2O2分解，反应方程式为：； ②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数； ③反应为，，得到关系式，n(MgO2)=2n(O2)=，则样品中过氧化镁的质量分数为=；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏小，则测得过氧化镁的质量和质量分数均偏小。 18. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为______ （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、或等物质的溶液。的结构如下： ①比较中和键角大小，从原子结构的角度说明理由：______。 ②下列说法正确的是______填字母。 能将氧化为的可能原因是含有结构 依据结构分析，中硫元素的化合价为价 被还原为得到 ③转化液过小时，不易得到，原因是______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有______填字母。 离子键极性共价键非极性共价键金属键配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示： 图中代表的是______填“”或“”)已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 【答案】（1） （2） ①. 中的是杂化，无孤电子对；中的中心原子也是杂化，但有对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，所以的键角大于的键角； ②. ac ③. 较大，与结合形成，降低，不易与形成 （3） ①. abe ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态F原子的价层电子排布式为2s22p5；轨道表示式为； 【小问2详解】 ① 中的是杂化，无孤电子对；中的中心原子也是杂化，但有对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，所以的键角大于的键角； ②a．能将亚铁离子氧化为铁离子是因为中含有“-O-O-”结构，过二硫酸铵表现出强氧化性，故正确； b．由结构式可知，中有过氧键，有两个氧原子呈-1价，则硫元素的化合价为+6价，故错误； c．被还原为硫酸根离子时，离子中两个O由—1价降低为—2价，则1mol发生反应时，转移电子的物质的量为1mol×1×2=2mol，故正确； 故选ac； ③氢氟酸是弱酸，若转化液pH过小，溶液中氢离子浓度较大，会与溶液中的氟离子生成氢氟酸，溶液中的氟离子浓度减小，不利于铁离子形成； 【小问3详解】 ①由化学式可知，、中存在配位键，与之间存在离子键，中存在极性共价键，不含有非极性共价键和金属键，故选abe； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的黑球个数为，位于棱上、体内和体心的白球个数为，由化学式可知，黑球代表；该晶胞的质量为g，晶胞体积为cm3，则晶胞密度为。 19. 化合物种治疗抗失眠药物，其合成路线如下： （1）A物质名称______，A→B，B→C的反应类型分别为______，______。 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）的过程中还要脱去一个，则试剂的结构简式为______。 （4）F结构中sp3杂化的碳原子数目为______个，G结构中有______个手性碳原子。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与反应； ②分子中有不同化学环境的氢原子数目比为 【答案】（1） ①. 邻氟甲苯 ②. 氧化反应 ③. 取代反应 （2）羰基、酰胺基 （3） （4） ①. 3 ②. 1 （5）或 【解析】 【分析】A中甲基被酸性高锰酸钾氧化生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为，E与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成F，F反应生成G。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，A的名称为邻氟甲苯；A→B中甲基被氧化为羧基，属于氧化反应；B→C会脱去小分子HCl，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据E的结构简式可知，其中的含氧官能团名称为羰基、酰胺基； 【小问3详解】 D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为； 【小问4详解】 F结构中sp3杂化的碳原子为饱和碳原子，数目为3；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，G结构中有1个手性碳原子，如图所示：； 【小问5详解】 分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应，说明水解生成了羧酸，D的同分异构体中只有一个O原子，说明存在酰胺基，分子中有不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：2：2，则满足条件的同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2024-2025学年度上学期期中考试 高三年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1　Mg-24　O-16　N-14　C-12　S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 分子的空间结构：直线形 D. 的结构式：H—O—O—H 2. 以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列有关工业制法正确的是 A. 制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁 B. 制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C. 制钛：用金属钠置换氯化钛溶液中的钛 D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为的铜 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA 5. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 6. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 与S反应生成，则与S反应生成 B. (干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成 7. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程I中发生反应： D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 8. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 9. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、 B. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH− C. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Na+、、C1- D. =10-12的溶液中：K+、、Na+、C1- 10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量的溶液反应： B. 将通入到含的溶液中： C. 少量通入到溶液中： D. 工业上制漂白液： 12. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A. 用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1 B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 13. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是 A. 步骤④过程中，元素被还原 B. 和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成 14. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 光能全部转化成电能 B. M上的电极反应方程式为 C. 该电池工作时溶液中移向N极 D. 若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为 15. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是 A. Z、M的最简单气态氢化物的键角： B. 第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种 C. X、Y形成的链状化合物中键数为： D. Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：可溶于水。请回答下列问题： （1）滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。 （2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。 （3）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （4）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 6.3 8.3 Cd2+ 7.4 9.4 17. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）镁元素属于元素周期表______区。 （2）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有______填字母。 （3）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ①写出制备时发生反应的化学方程式：______。 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为______。 （4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品含杂质中的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是______用化学方程式表示。 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是______、______。 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______用含、、、的代数式表示；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数______填“偏大”“偏小”或“无影响。 18. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为______ （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、或等物质的溶液。的结构如下： ①比较中和键角大小，从原子结构的角度说明理由：______。 ②下列说法正确的是______填字母。 能将氧化为的可能原因是含有结构 依据结构分析，中硫元素的化合价为价 被还原为得到 ③转化液过小时，不易得到，原因是______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有______填字母。 离子键极性共价键非极性共价键金属键配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示： 图中代表的是______填“”或“”)已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 19. 化合物种治疗抗失眠药物，其合成路线如下： （1）A物质名称______，A→B，B→C的反应类型分别为______，______。 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）的过程中还要脱去一个，则试剂的结构简式为______。 （4）F结构中sp3杂化的碳原子数目为______个，G结构中有______个手性碳原子。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与反应； ②分子中有不同化学环境的氢原子数目比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $