山东省滨州市惠民县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

第 1页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 惠民一中实验中心 2024 级高一上学期期中测试模拟训练 化学试题答案 1. 【答案】C 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故 A错误； B．绿矾的成分是 FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出 H+， “味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故 B错误； C．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推 动作用，故 C正确； D．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，故 D 错误； 故选 C。 2. 【答案】B 【详解】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾； “含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠； “补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选 B。 3. 【答案】D 【详解】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比较 法和观察法，即②④⑤，D正确； 答案选 D。 4. 【答案】D 【详解】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制 460mL溶液选用 500mL 容量瓶，故称量固体的质 量 m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线 1-2cm 时，用胶头滴管继 续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标 签。实验中存在 5处错误。 故选 D。 5. 【答案】C 【详解】A．Ca(OH)2能使酚酞溶液变红色，其它的碱也具有这个性质，故 A错误； B．Ca(OH)2能与盐酸反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故 B错误； C．能与 Na2SO4溶液反应生成 CaSO4沉淀不属于碱的共同性质，如 NaOH不能与 Na2SO4反应，故 C正确； D．Ca(OH)2能与 CO2反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故 D错误； 故选：C。 第 2页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 6. 【答案】A 【详解】A．向  2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸发生反应   2 4 4 22Ba OH +H SO =BaSO +2H O ，生成硫酸钡 和水，硫酸钡难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最 低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确； B．NaOH与盐酸反应生成 NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为 0，导电性变化与图示不符，B错 误； C．向 3NaHCO 溶液中加水，离子浓度减小但不会为 0，导电性变化与图示不符，C错误； D．向氯水溶液中滴加 NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，导 电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误； 故选 A。 7. 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，不存在分子，A错误； B．金属钠既可以和酸反应、又可以和水反应产生氢气，所以由对应关系 22Na~H ，可得产生氢气物质的量 为 0.1 mol，即分子数目为 0.1NA，B错误； C． 3CH COOH的摩尔质量是 HCHO的二倍，同时等物质的量的醋酸分子含有碳原子物质的量也是甲醛的 二倍，所以 3g 3CH COOH和 HCHO的混合物中含有碳原子数目为 A0.1N ，C正确； D．没给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，D错误； 故选 C。 8. 【答案】A 【详解】①钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，在自然界中主要以化合态存在，故①错误； ②钠钾合金导热性好，可做原子反应堆的导热剂，不是导电剂，故②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但是可以和 HF酸反应，故③错误； ④将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，则饱和食盐水烧 杯底部有固体析出，故④正确； ⑤NaHCO3俗名小苏打，碱性弱，超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO3而获名，故⑤错误； ⑥由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭气组成的物质只有一种元素组成，但属于混合物， 故⑥错误； ⑦取 ag Na2CO3和 NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体包含 CO2和 H2O，均能被碱石灰吸收， 则不能确定 CO2和 H2O分别的质量多少，故不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数，故 错误； 第 3页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧 化性而有漂白性，所以后褪色，故⑧正确； 故选 A。 9. 【答案】B 【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且 A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知， A为 Na2O2，B为 Na，C为 NaOH，D为 Na2CO3，E为 NaHCO3，X为 CO2，Y为 H2O，Z为 O2，以此解 题。 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反 应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质，故 A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则其稳定性比碳酸钠弱，故 B错误； C．反应⑥、⑦分别是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，故 C正确； D．反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，故 D正确； 故选 B。 10. 【答案】A 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，① 1 31.5mol L AlCl  溶液中 Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；② 1 22mol L BaCl  溶液 中 Cl-的浓度为： c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③ 15mol L NaCl溶液中 Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离 出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成 HCl，则 11mol L 氯水中 Cl- 的浓度小于 1mol/L，根据分析可知，溶液中 Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 11. 【答案】AD 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成，可能是 23CO  与 3HCO  的混合液， 故 A错误； B．向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是 Ag2CO3，不一定是 AgCl，则原溶 液中不一定含有 Cl-，故 B正确； C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而 形成的，故 C正确； D．胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，故 D错误； 故选：AD。 12. 【答案】AD 【分析】未产生气体消耗的硫酸比产生气体消耗的硫酸量多，因此溶质为氢氧化钠和碳酸钠，0-1L是氢氧 第 4页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 化钠消耗的硫酸、1-5L是碳酸钠消耗的硫酸。 【详解】A．据分析，碳酸钠消耗硫酸的物质的量为 0.5×4mol=2mol，1molH2SO4~1molNa2CO3~1molCO2， 因此 V=2×22.4L=44.8L，故 A正确； B．O到 a点过程中发生反应先后顺序为： 2H OH H O    、 23 3CO H HCO     ，故 B错误； C．a点溶液中所含溶质的化学式为 3NaHCO 、 2 4Na SO ，故 C错误； D．2molNaOH~1molH2SO4~1molNaSO4，消耗 5mol H2SO4时溶液溶质为NaSO4，n（NaOH）=2×0.5×5mol=5mol， NaOH溶液的物质的量浓度为 1 5molc Na SO 2.5mol L 2L  2 4（ ）= 故 D正确； 故选 AD。 13. 【答案】AC 【详解】A．    2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO H O    化学反应方程式为配平，H原子不守恒，A 错误； B．钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱，在离子反应方程式中应写离子符号，单质、氧化物写化学式， 2 22Na 2H O 2Na 2OH H      书写正确，B正确； C． 2CO 通入 2CaCl 溶液中，与 2CaCl 不反应，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是 3FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸， 3+Fe 发生水解得到红褐色溶液，即为氢氧化 铁胶体，发生反应为    3 2 3 Δ Fe 3H O Fe OH 3H  胶体 ，D正确； 答案选 AC。 14. 【答案】D 【详解】A．配制 80mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要 100mL容量瓶，故 A错误； B．将杂质转化为沉淀后，过滤分离出沉淀，滤液蒸发得到 NaCl，缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠， 由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，故 B错误； C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能选氯化铁稀溶液，故 C错误； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故 D正确； 故选 D。 15.【答案】C 【分析】加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，可推知无 3HCO  、Ag ，无 4MnO ；取操作Ⅰ后的溶液， 加入过量的 Ba(OH)2，产生白色沉淀甲，加入过量 3HNO 溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀为硫酸钡和碳酸 第 5页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 钡，说明含有 2 4SO  、 2 3CO  ，原溶液不含 2Ba  ；取操作Ⅱ后的滤液，加入过量的 HNO3和 AgNO3溶液， 产生白色沉淀乙，则白色沉淀乙为氯化银，由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含氯离子；因 为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中K、Na的情况。 【详解】A．加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，由于 4MnO  是有色离子，少量 H+能与 3HCO  产生气 体，Cl能与Ag 生成沉淀，因此可推知无 3HCO  、Ag ，无 4MnO，故 A错误； B．根据操作Ⅰ现象，推断一定不存在 3HCO  ，故 B错误； C．由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含Cl，故 C正确； D．因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中K、Na的情况，故 D错误； 故选 C。 16. 【答案】（1） A(4a 2b)N （2）14g/mol （3）16.4 （4） ①.②⑤⑥⑦⑧ ②.⑩ ③.①②③⑨ 【解析】 【小问 1详解】 设分成两等份的溶液中  2 4 3Fe SO 的物质的量为ｘ， 2 4Na SO 的物质的量为ｙ 根据 bmol NaOH的溶液，恰好使 3Fe  完全转化为沉淀，则 3 2 x b  ， 6 bx  ； a mol 2BaCl 的溶液，恰好使 24SO  完全沉淀，则3x y a  ，将 6 bx  带入，得 by a 2   原溶液中 2 4Na SO 中Na的物质的量为 b2 (a ) 2 4a 2b 2      ，则Na的数目为 A(4a 2b)N ； 【小问 2详解】 该氧化物的 0.448Ln 0.02mol 22.4L / mol   ，根据m nM ，可得1.52g 0.02mol (2 16 3)   rM ，解得 rM =14g/mol； 【小问 3详解】 标准状况下 11.2L 2CO 为 0.5mol，8.96L 气体为 0.4mol，设参加反应的 2CO 的物质的量为 a，参加反应的 O2的物质的量为 b，则 2 2 2 2 3 22CO + 2Na O = 2Na CO + O Δn 2 1 1 a b 0.5mol-0.4mol=0.1mol 气体减小的 第 6页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 解得 a=0.2mol b=0.1mol，所以 8.96L气体的质量为：  0.5-0.2 mol 44g/mol+0.1 32g/mol=16.4g  【小问 4详解】 电解质必须是化合物，常见的酸碱盐是电解质，所以②⑤⑥⑦⑧是电解质；乙醇在熔融状态或者水溶液中 都不能导电，所以⑩是非电解质；金属单质、电解质溶液、电解质熔融状态能导电，所以能导电的有①②③⑨； 17. 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）25.4 （3） ①. 大于 ②. 小于 （4） ①.①③⑤ ②. 乙 （5）BD 【分析】实验目的是配制一定浓度的洁厕灵，原料为市售盐酸，实验过程为用量筒量取一定体积的市售盐 酸，在烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却然后转移到 250ml的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次， 洗涤液也转入容量瓶，振荡，加蒸馏水定容，离刻度线1 2cm 处，改用胶头滴管继续加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相平，摇匀。 【小问 1详解】 根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，不需要的是分液 漏斗、天平，故选 BE； 图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250ml容量瓶，还需要有玻璃棒、胶头滴管； 【小问 2详解】 市售浓盐酸稀释配制 250ml、 11.2mol L 的洁厕灵稀盐酸，HCl的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为 V ml，则 -3 1.18g/ml Vml 36.5% =1.2mol/L 250 10 L 36.5g/mol     ，解得V  25.4ml，故应量取浓盐酸的体积为 25.4ml； 【小问 3详解】 市售浓盐酸的质量分数为 36.5%，5ml 加水稀释到 10ml后质量分数为 1.18g/ml 5ml 36.5% ρg/ml 10ml    ，若稀释后 盐酸密度ρ仍然为1.18g/ml，则稀释后盐酸质量分数为18.25%，但盐酸浓度越小密度越小，稀释后的盐酸 密度 1.18g/mlρ< ,则稀释后盐酸质量分数大于18.25%，故答案为大于； 市售浓盐酸的物质的量浓度为 1000ρω 1000ml/L 1.18g/ml 36.5%c= = 11.8mol/L M 36.5g/mol    若加等质量的水稀 释，稀释后盐酸物质的量浓度为 第 7页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司        -3 -3 c V 11.8mol/L 5ml 10 L/mlc = = 1.18g/ml5ml+1.18g/ml5mlV 10 L/ml ρg/ml    浓 浓 稀 稀 11.8ρ= mol/L 2 1.18 ，由于稀释后的盐酸密度 1.18g/mlρ< ，稀释后盐酸物质的量浓度 11.8 ρ mol/L 2 1.18  小于 11.8 mol/L 2 ，即小于原浓盐酸物质的量浓度 的一半，故答案为小于； 【小问 4详解】 装置 C为容量瓶，容量瓶标有使用温度为 20℃，容积（500ml或 250ml等），刻度线，故选①③⑤； 装置 A为量筒，量筒没有“0”刻度，从下到上刻度变大，刻度表示图为乙； 【小问 5详解】 配制洁厕灵的物质的量浓度        c V c = V 浓 浓 稀 稀 ，实验过程中引起  V 浓 或  V 稀 的变化，影响配制的 溶液物质的量浓度  c 稀 变化 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误； B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使  V 稀 偏小，则配制的溶液物质的量浓度  c 稀 偏 大，B正确； C．定容时，仰视刻度线，错误操作使  V 稀 偏大，则配制的溶液物质的量浓度  c 稀 偏小，C错误； D．将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使  V 浓 偏大，则配制的溶液物质的量浓度  c 稀 偏 大，D正确； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使  V 浓 偏小，则配制的溶液物质的量浓度  c 稀 偏小， E错误； 答案选 BD。 18. 【答案】（1）C→E→B→D→E （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下 （3） 2 32 Δ Fe 3Cl 2FeCl （4） ①. 饱和食盐水 ②. 前面的 E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的 E：防止 F中的水蒸气进入 D 装置 （5） 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       【分析】A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 C内饱和食盐水作用是：吸收 HCl， 装置 E浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气，装置 B中铁和纯净的氯气反应生成 FeCl3，在装置 D中冷凝 第 8页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 氯化铁并收集，氯气是有毒气体，用装置 F中 NaOH溶液吸收； 【小问 1详解】 实验目的是制取氯化铁，先用装置 A生成氯气，用装置 C和 E除去杂质，装置 B内反应生成氯化铁，装置 D用于收集，装置E用来防止水蒸气进入，装置F用来尾气处理，则装置连接顺序是A→C→E→B→D→E→F； 【小问 2详解】 盛放 2MnO 的仪器名称为蒸馏烧瓶，分液漏斗中橡胶管 a的优点是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有 利于浓盐酸顺利流下； 【小问 3详解】 装置 B中铁和纯净的氯气反应生成 FeCl3，反应的化学方程式是 2 32 Δ Fe 3Cl 2FeCl ； 【小问 4详解】 制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 C内所盛试剂的名称是饱和食盐水，作用是吸收 HCl；装置 E浓 硫酸具有吸水性，前面的 E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的 E：防止 F中的水蒸气进入 D装置 【小问 5详解】 F中氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       。 19. 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热，节约能源，所需氯化铁浓度少 ②. 2H O或NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问 1详解】 胶体的检验方法是利用胶体的特性丁达尔效应，故检验四名同学胶体制备是否成功，利用丁达尔效应；在 胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，乙同学实验中用的是自来水，自来水中含电解质，易使制备 的胶体发生聚沉，所以乙同学没有成功制备胶体，答案为自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉； 【小问 2详解】 丁同学用的 3FeCl 溶液浓度小，滴加 NaOH溶液，常温下就可以反应生成  3Fe OH ，不需要加热，节约能 源，故答案为不需要加热，节约能源，所需 3FeCl 溶液浓度小；甲同学和丙同学制备  3Fe OH 胶体的原理 是    3 2 3FeCl +3H O Fe OH +3HCl  胶体 ，丁同学制备  3Fe OH 胶体的原理是    3 3FeCl +3NaOH=Fe OH +3NaCl胶体 ，故制备  3Fe OH 胶体时，提供OH  的物质可以是 2H O或 NaOH； 第 9页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 【小问 3详解】  3Fe OH 胶体粒子吸附分散系中的阳离子带正电荷，相互排斥而稳定， 2 4H SO 溶液为电解质溶液，含有 2- 4SO 阴离子中和胶体粒子的正电荷，使胶粒聚沉，溶液中的 +H 可以与  3Fe OH 发生反应   + 3+ 23Fe OH +3H =Fe +3H O，使沉淀溶解，故现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄 色； 【小问 4详解】 胶体能稳定存在是胶粒具有吸附性，吸附带电微粒使胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥而稳定存在，  3Fe OH 胶体粒子带正电荷，带电微粒可以在电场中定向移动，移向阴极使阴极附近红褐色颜色加深，这 个操作是电泳实验，通过该实验判断胶粒带电荷，证明胶体稳定存在的原因，故答案为 B。 20.【答案】（1）1∶1 （2） 2 2 2 22CaO 2H O 2Ca(OH) O    （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5） ①. 偏小 ②. 下 （6） 9V 14m 【分析】CaCl2固体溶解后，与 H2O2、NH3发生反应 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，经过 滤、洗涤、烘干得 CaO2。测 CaO2纯度的反应原理为 2CaO2 350 C 2CaO+O2↑。 【小问 1详解】 CaO2与 Na2O2的结构相似，CaO2由 Ca2+与 2-2O 构成，阳离子和阴离子的个数之比为 1∶1。 【小问 2详解】 CaO2与 Na2O2的性质相似，CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，可用于长途运输鱼苗，其原因是 CaO2与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 O2，反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 【小问 3详解】 根据分析，“操作Ⅰ”的名称为过滤。 【小问 4详解】 CaO2∙8H2O微溶于水，不溶于乙醇，为减少 CaO2∙8H2O的溶解损失，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙 醇；由于 CaO2∙8H2O在 0℃时稳定，故“沉淀”工序中为提高产品产率应在冰水浴中进行。 【小问 5详解】 实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，量气管中气体压力增大，则所测 O2的体积的体 积偏小，会使测得的 CaO2纯度偏小；此时应向下移动水准管，使两管液面相平。 第 10页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 【小问 6详解】 标况下测得气体体积为 VmL，则 n(O2)= -3V 10 L 22.4L/mol  = V 22400 mol，根据反应 2CaO2 350 C 2CaO+O2↑， n(CaO2)= V 11200 mol，样品中 CaO2的纯度为 V mol 72g/mol 11200 mg  ×100%= 9V 14m %。 第 1页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 惠民一中实验中心 2024 级高一上学期期中测试模拟训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是 A. 古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的 提取涉及到的是化学变化 B. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H，所以“味酸”。 C. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 2. 在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指 A. 单质 B. 元素 C. 氧化物 D. 物质 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠分别暴露空气中、石棉网上加热，来研 究反应条件对产物的影响。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法 A.①② B.②⑤⑥ C.②⑤ D.②④⑤ 4. 某同学欲配制 460mL 10.5mol L NaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量 9.2gNaOH；将 NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却 至室温后用玻璃棒引流转移至 500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，并将洗 涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左 右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 碱类物质有一些共同的性质。下列关于  2Ca OH 性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能使酚酞溶液变红色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与 2 4Na SO 溶液反应生成 4CaSO 沉淀 D. 能与 2CO 反应生成碳酸盐和水 6. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相 符的是 第 2页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 A. 向  2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸 B. 向 NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向 3NaHCO 溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加 NaOH溶液 7. AN 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，500mL 10.1mol L NaCl 溶液中，含有 NaCl的分子数 A0.5N B. 4.6gNa与 0.1L 11mol L 盐酸充分反应，产生气体分子数目为 A0.5N C. 3g 3CH COOH和 HCHO的混合物中含有碳原子数目为 A0.1N D. 常温常压下， 10.1mol L 硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 A0.3N 8. 下列叙述正确有几种 ①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在 ②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 ③酸性氧化物只能与碱反应，不能与酸反应 ④将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 ⑤超市中售卖的“苏打水”是因添加了 2 3Na CO 而获名 ⑥仅有同一种元素组成的物质属于单质 ⑦取 ag 2 3Na CO 和 3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg， 能测定 2 3Na CO 和 3NaHCO 混合物中 2 3Na CO 质量分数 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 已知 B、Z为单质，其余均为化合物，且 A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析不正 确的是 A. 反应③表明 X具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤说明 E的热稳定性强于 D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10. 下列溶液中Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是 第 3页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 ①100mL 1 31.5mol L AlCl  溶液 ②200mL 1 22mol L BaCl  溶液 ③100mL 15mol L NaCl溶液 ④500mL  1 23mol L Ca ClO  溶液 ⑤1000mL 11mol L 氯水 A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤ 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的得 0分。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生 成 该溶液中不可能含有 3HCO  B 向某溶液中加入 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通 路 分散质微粒对光的散射而形 成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，进而可以吸附水中色素、 悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌 消毒 A. A B. B C. C D. D 12. 标准状况下，将 VL 2CO 气体通入 2L的 NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入 10.5mol L 稀硫酸全过量，产生的气体与消耗的 2 4H SO 体积关系如图所示(忽略 2CO 的溶解)。下列说法正 确的是 说法正确的是 A. 标准状况下V=44.8L B. O到 a点过程中发生反应先后顺序为： 23 3CO H HCO     、 2H OH H O    第 4页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 C. a点溶液中所含溶质的化学式为 3NaHCO D. NaOH溶液的物质的量浓度为 12.5mol L 13. 下列反应的相关方程式书写不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：    2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO H O    B. 钠与水反应： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       C. 将 2CO 通入 2CaCl 溶液中： 2 2 2 3CO H O CaCl CaCO 2HCl     D. 氢氧化铁胶体的制备：    3 2 3 Δ Fe 3H O Fe OH 3H  胶体 14. 下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的是 选 项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 用浓硫酸配制 80mL 一定物质 的量浓度的稀硫酸 胶头滴管、量筒、 玻璃棒、烧杯 蒸馏水、浓硫酸 B 由粗盐(含 2Mg 、 2Ca  、 24SO  ) 制备精盐 普通漏斗、烧杯、 玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH 溶液、 2 3Na CO 溶液、 2BaCl 溶液 C 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、玻 璃棒 稀 3FeCl 溶液、蒸馏水 D 除去 2 3Na CO 固体中混有的 3NaHCO 试管、酒精灯、导 管 样品、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 15. 某透明溶液，由K、Na、Ag、 2Ba 、 4MnO、 2 3CO  、 2 4SO  、 3HCO  、Cl中的若干种 组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的  2Ba OH ，产生白色沉淀甲，加入过量 3HNO 溶液，沉淀部分溶 解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的 3HNO 和 3AgNO 溶液，产生白色沉淀乙； 第 5页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在 4MnO、 3HCO  B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在 24SO  、 3HCO  C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在Cl D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子K、Na 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 根据要求，完成下列各题： （1）把含有  2 4 3Fe SO 和 2 4Na SO 的混合溶液 VL分成两等份，一份加入含 a mol 2BaCl 的溶液， 恰好使 2 4SO  完全沉淀：另一份加入含 bmol NaOH的溶液，恰好使 3Fe  完全转化为沉淀，则原 混合溶液中Na的数目为___________。 （2）某气态氧化物化学式为 2 3M O ，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是 448mL，则M的 摩尔质量为___________。 （3）标准状况下，把 11.2L 2CO 通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到 8.96L气体， 则这 8.96L气体的质量是___________g。 （4）现有下列 10种物质：①铜②熔融 NaCl③盐酸④液氯⑤ 3NaHCO 晶体⑥胆矾⑦碳酸钙 ⑧ 3HNO ⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的 有___________，能导电的有___________。(填序号) 17. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL 11.2mol L )，可供选择的仪器 如图所示。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制过程中选用 的玻璃仪器除了上述提供的还需要有___________。 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学试：HCl 密度：1.18g/cm3 质量分数： 36.5% 第 6页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）如果取 5mL该浓盐酸加水稀释至 10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数 ___________18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取 5mL该浓盐酸加等质量的水稀 释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置 C需标有以下 5项中的___________(填序号，下同)；装置 A的刻度表示应为下图中 ___________。 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 （5）下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有___________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18. 氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水 性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁(部分夹持装置省略)。 第 7页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：   2 2 2 2 Δ 4HCl MnO MnCl Cl 2H O   浓 请回答： （1）图中各装置连接顺序是 A→___________→F(装置可以重复使用)。 （2）盛放 2MnO 的仪器名称为___________；分液漏斗中橡胶管 a的优点___________。 （3）B中反应的化学方程式是___________。 （4）C中所盛试剂的名称是___________；E的作用是___________。 （5）F中反应的离子方程式___________。 19. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.  3Fe OH 胶体的制备 甲：向 40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为 30%)； 乙：向 40mL沸腾的自来水中逐滴加入 6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为 30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向 40mL蒸馏水中滴入 6滴 10% 3FeCl 溶液，然后滴入 1滴 10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同 学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有___________(写出 2条即可)。 ②综合上述实验：制备  3Fe OH 胶体时，提供OH  的物质可以是___________，只要控制反应 条件即可制得。 Ⅱ.  3Fe OH 胶体的性质 （3）甲同学向  3Fe OH 胶体中逐滴滴加稀 2 4H SO 至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究  3Fe OH ，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序 号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 第 8页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 20. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙( 2CaO )与 2 2Na O 在结构和性质上相似。 2CaO 是 一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ. 2CaO 的制备 已知：① 2 2CaO 8H O 是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ② 2 2CaO 8H O 在 0℃时稳定，加热至 130℃时变为无水 2CaO ，在 350℃时能迅速分解，生成CaO 和 2O 。 回答下列问题： （1） 2CaO 中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2） 2CaO 可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （3）“操作Ⅰ”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 ___________浴中进行。 Ⅱ. 2CaO 纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若 水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的 2CaO 纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无 影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一 格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为 VmL，样品中 2CaO 的纯度为___________%。