北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期化学期中试题

人大附中20242025学年度第一学期高一年级化学期中练习 2024年11月7日 制卷人：贺新 审卷人：乔志敏 考 1本试卷分为1、Ⅱ两卷，共有30小题，试卷共10页，1张答题纸，考试 生 时间为90分钟，满分为100分。 须 2用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用2B铅笔）按规定要求在答题纸上作答。 知 3请将个人信息（考生号、姓名）完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1:C-12:N-14:016:Na—23;S32:C1-35.5;K—39 第I卷（共50分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同 于其他三种文物的是 A.南朝青铜盘 B.饕纹铜觚 C.南宋鎏金腰带 D,通雕蟹篓（木雕） 2.造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是 纸 旅煮 打浆 抄纸 百纸 A.蒸煮树皮 B.捣碎制浆 C.竹帘抄纸 D.晒纸、揭纸 3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞普”的分子（直径为1.3×10-9m)恢复了 磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分 子的说法正确的是 A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B,“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D.“钴酞菁”分子直径比Na+直径小 4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A,金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B,将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 D.不慎酒出的酒精在桌上着火时，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 5.如图所示，图中“。”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，能表示化合物的是 666 A B. C D 6.下列电离方程式书写正确的是 A.H2SO=H+HSO B.FeCla=Fe3++3CI C.Ca(NO3)2=Ca2*+(NO3 D.KCIO=K++Cr+302 7.第19届杭州亚运会回收H2与C02催化合成“零碳甲醇（结构如图)， 实现了循环内的馨排放。对反应C02+3H2 态高巫 CH3OH+H2O的描 程化剂 述不正确的是 A.CH3OH属于有机物 B.CH3OH中C元素的化合价为+2 C.该反应属于氧化还原反应 ·‘D.催化合成“零碳甲醇，实现了C02资源化利用 8.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳 米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 A.石墨烯是有机化合物 B.石墨烯能导电，是电解质 C.碳纳米管具有丁达尔效应 石墨烯 碳纳米管 D.石墨烯和碳纳米管是同素异形体 9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A.活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 B.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D.金属能导电，能导电的物质一定是金属 10.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CI、 B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO5 C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NHt、SO2、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、8O 2 11.实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ AgNO,溶液 LBa(OH,溶液 LNa.Co,溶液 Na,CO,溶液 实验 针KC1溶液 图CuS0,溶液 目稀盐酸 财caCy,溶液 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A.①中Ag*+CI=AgCI川 B.②中Ba(OHD+S07=BaS04+20H C.③中2H+C03=H20+C02t D.④中Ca2*+C0}=CaC03l 12.下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2通入水中：C2+H20=2Ht+CI+C1o B.氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH=Fe(OD3' C.碳酸钙与稀硝酸及应：CaC03+2HT=Ca纯+H20+C02↑ D.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：HSO4+Ba2+=BaSO4↓+t 13,下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 浓盐酸 进 饱和 围MO, 小苏 硫 NaOH 打水 进气完出气 溶液 A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 14. 油画变黑，可用一定浓度的H202溶液擦洗修复，发生的反应为4H202+PbS=PbS04+ 4H0。下列说法正确的是 A.H20是氧化产物 B.H2O2被还原 C.PbS是氧化剂D.H2O2体现还原性 15.下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 A,向含酚酞的水中投入一小块皱，溶液变红色 3 B,向泥水中加入F(OHD:胶体，泥水变澄清 Ca,Na'",Mg C.灼烧铁丝插入氮气中产生棕褐色烟 NOS,CIl',SO D.曾青(CuSO4)得铁则化为铜 阳离干交换 16.离子交换法净水过程如图所示。下列说法错误的是 NOj.cr,so A,经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 :阴离子交执 B.水中的NO、SO}、CI通过阴离子交换树脂后被除去 C.通过净化处理后，烧杯中得到的水的导电性降低 0 D,阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影咱 17.韦恩(Vcn)图常用于展示不同的事物群组（集合）之间的数学或逻辑联系。如图是 钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反 应。下列说法正确的是 8 A,甲、△、丙都属于氧化还原反应 歌 B.甲反应的离子方程式为Na+2H20=Na*+2OH+H2t H,0 Na,O Na.O C.向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠后恢复原温度，cQNa)不变 D.2.3gNa与02完全反应，反应中转移的电子介于0.1mol和0.2mol之间 18.NzO2可用于呼吸面具的供氧剂，用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 moINa2O2中含有的离子数目为4WA B.1moNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为Na C.1moNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2molL D.1 noINa202用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L 19,过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图 所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体：实验②③中红色均 不褪去。下列分析错误的是 酚 0 NaOH NaOH 溶液和 容液 酚赋 ① ② A.过氧化钠与水反应需要M如O2作催化剂 B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 4 20.已知下列反应能够发出： 反应I:PbO2+4HC1(浓)=PbC2+C2T+2H2O 反应n:Cl2+2FeCl2=2 FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl=2 FeCl2+CuC 则下列说法正确的是 A.反应I中每生成2.24LC2(标准状况)，有14.6gHC被氧化 B.反应I中每有Imol FeC2参加反应，转移mol电子 C.反应Ⅲ属于置换反应 D.根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2<Cl2F+ 21.MO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质 MmO和MmCO3)制取纯MnO2的流程如图，下列说法正确的是 稀疏酸 NaClO 滤液 粗MnO2 酸→操作X→氧化 过滤 +Mm02 ￥ NaOH溶液 C02 Mn02 Cl NaClO △ A.酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B.操作X的名称是过滤 C.氧化过程发生反应的离子方程式为： 5Mn2++2Cl1O5+80H=5Mn02↓+Cl2↑+4H20 D.可以循环使用的物质有CO2、NaClo3 22.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaC、NacClo、Nacle,的濯合液，经测 定ClO~和Clo3的物质的量之比为3：2，则Cl2与NaOH溶液皮应时被还原的氯元素原子与被 氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A.113 B.5:13 C.13:5 D.5:I 23.设N为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(03)与二氧化碳的混合气体共23.2g,其标准 ,状况下体积为112L,下列说法错误的是 A.混合气体含有的原子数为1.5N B.混合气体对氢气的相对密度为23.2 C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D.混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72L 5 24.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 加溶剂浸取 →提取液 蒸 溶剂 黄花蒿 加乙醇溶液 粗品 青蒿素 干燥、粉碎 过滤 →残渣 浓缩、结晶、过滤 已知：①清蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点C 100.0 78.5 34.6 溶解度/mg·L 0.07 32.20 26.50 A,.粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积利于浸取 B.此操作流程加溶剂没取时，采用乙醚或乙醇作溶剂均可 C.泰馏时要控制温度在35℃左右，是防止青蒿素的分解 D.加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 25.铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为+3价时较稳 定，B+无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的M血SO4溶液，向其中依 次加入下列物质，对应的现象如表所示：（已知：湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢 变蓝色。) 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量K1-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A实验①中反应的离子方程式为5BiO;+2M血2++14r=2M血O:+5Bi++7H20 B.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C.实验③中将r氧化为2的不一定是H202 D.向K1淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色 第Ⅱ卷（共50分） 26.（13分)【.以下为中学化学中常见的几种物质：①.氯化碳：②熔触KCl:③NHS04 固体：④铜：⑤稀硫酸：⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： (1)其中属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的物质有 属于非电解质的有 (2)将①通入足量⑥中的离子方程式： Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4NaOH 3NaClO 2Na2FeO4+3NaCI+5H2O 按要求完成下面问题： (3)现实验室欲配制220mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量简外，还需要 用到的玻璃仪器有 用托盘天平称取NaOH固体的质量为g,下列操作 配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 (4)Na2Fe0.中Fe的化合价， 该反应中的氧化剂为 当反应消耗 40 g NaOH时，转移电子的物质的量为_ mol。 27.(8分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是 (填序号)。 化合反应 分解反应 氧化还原反应3 复分解反应 置换反应4 A.2H2+02点尴2H,0 B.2NaHCO3 Na2CO3 +H20+CO2 C.Cuo+CO Cu +CO2 D.Zn H2SO4 ZnSO4+H2 7 (2)按图所示进行实验，充分反应后： 铁丝 铜丝 CuSO 溶液 AgNOa 溶液 I ①I中发生反应的离子方程式为 ②加中实验观察到的现象是 ③结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2*、Cu2*、Ag的氧化性由强到弱的顺序为】 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐 酸)的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 (4)为防治碘缺乏病，通常在食盐由添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性 溶液中能发生下列反应： KI03+5KI+3H2S04=3,+3K2S04+3H20 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ②该反应中，氧化产物是，氧化产物和还原产物的质量比是 28.(5分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑧均由Na、K、 H、O、S中的3种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 t4* ①HCI 8) ⑤Na2C03 ⑦c02 ② ④Ba(OH2 ⑧ ⑧S0, (1)图中“..”可以代表的物质类别是 (2)③的水溶液为碱性，写出电离方程式 (写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 (4)⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是 (5)②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是 (写一种即可)。 29.（16分)1.某化学兴趣小组为了探究Ch的相关性质，设计了如图的一系列实验。 干燥的C 氯水 T提的 湿润的 红色布条 发精粉 H:O B 图1 图2 (1)写出实验室制取C2的化学方程式 盛放C2的钢瓶上应贴的标签为】 (填序号)。 A.爆炸品 B.有毒品 C.易燃品 (2)图1中，通入C2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 (3)图2中三组实验，不会产生气体的是 (填序号)。若发酵粉的主要成分为 NHCO3,反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式 (已知酸性：H2C03>HC1O>HCOg)。 (4)实验室还可用下述方法快速制备氯气。 KMnO4+HCI(浓)→KCl+MCh2+Cht+HO ①请配平化学方程式。该反应主要体现了浓HC1的 (填酸性”、“氧化性”、“还原 性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。 ②标准状况下，该反应中，每生成4.48UCh时，消耗浓度为cmol/L盐酸的体积的计算式 为 mL. Ⅱ.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为C(ClO)2,相应的生产流程如 图。 Ca(OH): 饱 浆料 干燥 源白粉 和通电 ② 盐① 湿润的 Ca(OH)2 , NaCO CLO() ④ HC10案料千爆→漂粉精 ③ (5)写出②中反应的化学方程式 在清洁卫生闻时，不可将洁厕灵（主要 成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用的原， (用离子方程式表示)。 (6)上述过程涉及到的反应类型有 30.(8分)H2O2的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。 已知：①过量的H2O2可以与SCN反应。 ②M血2+可以加快H202分解。 ③Fe(SCND3溶液显红色. (1)H202具有（填序号），从元素化合价角度说明预测依据： A.仅有氧化性 B.仅有还原性 C.既有氧化性，又有还原性 (2)检验H2O2的氧化性 实验步骤 实验现象 步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内， 无明显变化 滴入3滴0.01 mol/LKSCN溶液 步骤2：向试管内滴入2滴amol/LH2O2溶液 溶液变为血红色 步骤3：向试管内再滴入2滴amo/LH2O2溶液 红色褪去 ①步骤2发生反应的离子方程式是 Fe3++3SCN-Fe(SCN3. ②解释步骤3中红色褪去的原因： (3)检验HzO2的还原性 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a molL H202溶液，持续收集 产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 已知：KMnO4的还原产物是Mn+。 ①理论上所得气体的质量为 g（用含a、b的计算式表示)。 ②实际所得气体质量小于理论值，原因是