陕西省渭南市大荔县名校联考2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

大荔中学2024~2025学年上学期高一年级期中考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题日的答题区城内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签宇笔在答题卡 上作答，宇体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第1、2章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应， 表明雾是一种 A.胶体 B.混合物 C.溶液 D.纯净物 2.下列电离方程式正确的是 A.Ba(OH)2—Ba2++OH2 B.K2SO-2K++SO2 C.NaOH-Na++OH- D.KMnO,-K++Mn?++402- 3.设N为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1KOH溶液中含有的OH数目是0.1Na B.标准状况下，3.36LH2O含有的氢原子数为0.3N C.铁和稀盐酸反应生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2N D.N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH,)的质量比为7：4 【高一化学第1页（共6页）】 25 4,对物质进行分类是中学生必须要学会的方法，下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱(NaCO BaCO, 0 空气 B Ca(OH) NaCl Na 澄清石灰水 c 烧碱 CaCh N 冰水混合物 0 KOH CaCO, CaO 牛奶 5.下列实验过程中，没有气体生成的是 久置氯水 NaOH 发醇粉0NHCO) 6.相同质量的C0和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 A.它们所含的分子数目之比为1：1 B.它们所含的原子数目之比为7：11 C.它们所含的氧原子数目之比为1：2 D.它们所含的电子数目之比为1：1 7.下列反应中不是氧化还原反应的是 A.2KMnO,+16HCI(浓)-2KCl+2MnC2+5Cl,↑+8H,0 B.2 NaHCO,.△Na,CO,+H,0+CO2↑ C.Cl:+SO2+2H2 0-H2 SO,+2HCI D.2Na+2H202NaOH+H2↑ 8.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-的是 A,将1L10mol·L-1的浓硝酸加人9L水中 B.将22.4LNH,气体溶于水配成1L溶液 C.将286gNa2C0,·10H20溶解在1L水中 D.将5.85 g NaCl溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100mL 9.在给定的四种溶液中，加人以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A.所含溶质为NaHSO,的溶液：加入K+、CONO5、Na B.滴加酚酞变红的溶液：加人SO7,Cu2+、K+、C C.含有大量SO的溶液：加人K+,Cu+,CI、NO D.常温下，加人铁粉能生成H,的溶液：Na、Ca+I、HCO 【高一化学第2页（共6页）】 25173A 10.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液中加人澄清石灰水：Ca(OH)+C(房一CaCO,↓+2OH B.硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg+2OH一Mg(OH),青 C,稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H*一Mg2+H,↑ D.向氯化钙溶液中通入少量CO,气体：Ca2++CO2+H,O一CaCO,↓+2H 11.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 ①A1+②CI ③N④S-⑤Cu⑥H,O,⑦Fe2+ ⑧MnO A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥ 12.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应， 法正确的是 A.两块钠失去电子一样多 B.第一块钠失去电子多 C,第二块钠的生成物质量大 D.两块钠的生成物质量一样大 13.常温下，发生下列几种反应：①16H++10C1+2MnO,一2Mn2++5C2 ②2Fc2+十Br2一2Fc3++2Br;③2Br+Cl2一Br2+2CI。根据上述反应 论错误的是 A.溶液中可发生：Cl2+2Fe2+-2Fe3++2Cl B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为：Mn(O>Clz>Br2>Fe3+ D.Mn2+是MnO的还原产物 14.用下列方法均可制得氧气： ①2KC10,2KC1+30,↑ ②2Hg0△2Hg+02↑ ③2KMnO,△K2MnO,+Mn0,+O,f 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A.3:1:1 B.3;1:4 C.2·1￥1 D.1￥1：1 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质素乱时人体就要出现一 系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜：②S,:③熔融氯化钠：④NCO,固体： ⑤C山(OH),CO,固体：⑥B(OH),固体，⑦稀硫酸：⑧酒精，⑨氧氧化解胶体。回答下列问题： 电解质流失 软啊乏力 您心取叶 头痛痉蜜 (1)上述物质中属于分散系的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 :能 导电的纯净物是 (2)SO2和CO2的性质相似，SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)④溶于水时的电离方程式为 (4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： (5)写出向⑦溶液中加人⑤发生反应的离子方程式： 16.(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液 通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 有效成分NaCIO 规格 1000m 质量分数25% 密 度 1.19g·cm 回答下列问题： (1)该“84”消毒液NaCIO物质的量浓度约为 mol·L1(保留1位小数). (2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480mL。请你帮他将下列过程补充完整： ①计算并用托盘天平称量NaCIO固体 g: ②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCIO全部 溶解； ③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注人容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀： ⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2·cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将配好的溶液倒人试剂瓶中，并贴好标签。 【高一化学第4页（共6页）】 25173A (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用托盘天平称量时物品和肤码放反（托盘天平的最小砝码为1食） ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸您水 ①定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 (4)一瓶上述1000mL的“84”消毒液的消毒能力相当于 L0.5mol·L'的 KMnO,溶液（消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，KMnO,消毒后Mn元素 变为十2价)， (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因： 。某消毒小组人员用18.4mol·L的 浓硫酸配制500mL2.3mol·L'的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓 硫酸的体积为 mL。 17.(15分)氧化还原反应原理在生产，生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： (1)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe+而中毒，可服用维生素C解毒。 下列分析正确的是 (填字母)。 A.NaNO2被氧化 B.维生素C具有还原性√ C.还原性：维生素C>Fe2 D.NaNO2是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空： A.Na2 O2 +HCI-H2 O:+NaCl B.Ag:O+H2 O2-Ag+O2+H2O C.H2O2→H20+O D.H2O2+Cr2(SO,)3+KOH→K,CrO,十K2SO,+H2O ①H2O2仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，H2O2既体现氧化性，又体 现还原性的反应是 ,HO2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 ②H2O2有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中 的氰化物（如KCN),经以下反应实现：KCN十H,O2+H,O=一A十NH↑，则生成物 A的化学式为 ,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 (3)在Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),+NO↑+2H2O的反应中，氧化剂是 氧化反应的产物是 ,假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为 g。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO,+16HCl(浓)一2KCI+2MnCL+ 5Cl2个+8H2O。用双线桥法表示电子转移情况： 2KMnO.+16HCI(浓)2KCI+2MnCl2+5CL2个+8H2O 【高一化学第5页（共6页）】 25173A 18.(15分)某校化学兴趣小组为研究C:的性质：设计如图所示装置进行实验，装置■中夹特 装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 饱和食盐水 色石 试液 (1)装置I中仪器c的名称是 ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程 式为 (2)装置Ⅱ的作用是 (3)若产生C,足量，实验过程中装置V中的实验现象 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色锡去，但是并未观察到“a无明显变 化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图 中的 (填序号)装置。 NaHCO,溶液 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： Cuo HCI 反应1 反应I 、40 0 CuCl, ①反应I属于 反应（填基本反应类型）， ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有C泄漏。若C有泄漏，可以观察 到有大量的白烟生成（为NH,CI固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写 出该反应的化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】 25173A