云南省下关第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

1 2024-2025 学年高二上学期期中考试化学试卷 答案及解析 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B A D D B A C B 二、选择题：本题共 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。 11 12 13 14 15 16 17 18 B D C D C D D C 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 三、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。（涉及到的方程式，条件不写扣 1 分，配平不正确但是物质都 写对的扣 1 分） 19.（12 分） （1）① 2-3SO +ClO-= 2- 4SO +Cl-(或 SO2+ClO-+2OH-= 2- 4SO +Cl-+H2O)（2 分） ②bc（2 分，每个 1 分，多选 0 分） ③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO 不稳定分解或温度过高 SO2溶解度减小（2 分，温度过低 和温度过高两个方面各给 1 分） （2）CaSO4(或 CaSO4·2H2O)（2 分） （3）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（2 分） （4）NaOH（1 分） （5）2（1 分） 20.（14 分） （1）三口(颈)烧瓶（1 分） （2） 3 2 3 2Bi(OH) 3NaOH Cl NaBiO 2NaCl 3H O     （2 分） （3）防止 2Cl 过量使溶液呈酸性，导致 3NaBiO 分解（2 分，呈酸性给 1 分，分解给 1 分） （4）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)（1 分，写了蒸发浓缩的不给分） （5）除去 A 中残留 2Cl （1 分） （6）加入最后一滴 2 2 4H C O 溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且 30 秒内不恢复原色（2 分，颜色变化 写对给 1 分，30 秒内不恢复原色写对给 1 分） 2.8y x %（2 分） 2 （7）ABE（3 分，每个 1 分，多选 0 分） 21.（15 分） （1）-90.17kJ/mol（2 分，单位不写扣 1 分，符号不写或错写 0 分） 低温自发（1 分） <（1 分） （2）①温度低于 1T 时，甲醇选择性随温度升高而增大，温度高于 1T 时，甲醇的选择性随温度的升高而减小， 则说明温度 1T 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 （2 分，根 据描述合理即可酌情给分，建议判断出温度 1T 时反应达到平衡给 1 分，判断出正反应放热再给 1 分） 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则 影响甲醇的选择性 （2 分，根据描述酌情给分，写出压强过高，成本太高给 1 分，写出反应①为气体体积 减小的反应，所以压强不能过低，再给 1 分） （3） 0.04（2 分） 1 17 （2 分） （4）B（1 分） 23 3 2CH OH 6e 8OH CO 6H O       （2 分） 22.（15 分） （1） 6 7 10 mol/L （2 分） （2）HCOOH（2 分） B （2 分） （3）小于（2 分） （4） 111.0 10 （2 分） （5）c>b>a（2 分） d（1 分） （6）9∶2（2 分） 3 【每题解析】 1.【答案】A 【解析】扎染的染料靛蓝来源于板蓝根，属于有机物。所以选 A 2.【答案】B 【解析】A．加入 Al 粉产生 2H 的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液， 2Mg 能够与氢氧根离子发生 反应；若为酸性溶液， ClO与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 不选； B．澄清透明溶液中，K、 Na、 24SO  、 4MnO 四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故 B 选； C．     12c H 10 c OH     的溶液中 c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性， 4NH  在碱性溶液中不能大量共存，故 C 不选； D．由水电离的   10 1c OH 1 10 mol L     的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性， 22 3S O  、 3NO  在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 不选； 故选 B。 3.【答案】B 【解析】A．2 L 0.5 mol/L HF 溶液中 HF 的物质的量为 1mol，HF 为弱电解质存在电解平衡，含有的F 数目 小于 AN ，A 错误；B．1 mol NH4Cl 中 +4NH 有三条 N-H 共价键，1 条配位键，共 4 条共价键，故所含共价 键的数目为 A4N ，B 正确；C．标准状况下 22.4 L N2与足量 H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小 于 A2N ，C 错误；D．未标注体积无法计算，D 错误；故选 B。 4【答案】A 【解析】A．实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上 端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A 正确； B．实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B 错误； C．实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C 错误； D．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D 错误； 答案选 A。 5.【答案】D 【详解】A．含 18 个中子的氯离子为，A 错误； B．钠离子的结构示意图为，B 错误； C．选项给出的是乙酸的填充模型，C 错误； D．电子式为 ，D 正确； 故选 D。 4 6.【答案】D 【详解】A．氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：，故 A 错误； B．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故 B 错误； C．硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为 H++OH-=H2O， 故 C 错误； D．反应生成四羟基和铝酸钠和水；离子方程式为，故 D 正确。 答案选 D。 7.【答案】B 【详解】A．根据球琨模型，将 C、H、O 三种元素代入，可得到结构简式为，故 A 正确； B．根据选项 A 可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故 B 错误； C．根据选项 A 可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确； D．根据选项 A 可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故 D 正确； 答案选 B。 8.【答案】A 【详解】A．将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe 为正极，电子向相反方向流动，A 正确； B．将稀硫酸更换为乙醇，Fe 为负极，石墨为正极，电子方向不变，B 错误； C．向烧杯中加入 BaCl2 溶液，BaCl2 与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe 为负极，石墨为正极，电子方向不变 C 错误； D．将稀硫酸更换为 NaCl 溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe 为负极，石墨为正极，电子方向不变，D 错误； 故选 A。 9.【答案】C 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的 一种或几种所组成的物质，已知 Y 元素最外层电子数是内层的 3 倍，则 Y 为 O 元素；Z 与 Y 同主族，则 Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素；E、B 分别为 Y、Z 元素对应的单质，A 中含有 18 个电子，D 有漂白性，结合图 中转化可知，A 为 H2S、D 为 HClO、B 为 S、E 为 O2、C 为 SO2，则 X 为 H 元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为 O>Cl>S， 则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为 O>Cl>S，故 A 错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故 B 错误； C．硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，故 C 正确； D．过氧化氢分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故 D 错误； 5 故选 C。 10.【答案】B 【解析】A．铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故 A 正确； B．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化锰催化了双氧水的分解，但不会降 低了反应的焓变，故 B 错误； C．Zn 和硫酸铜发生置换反应生成 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的 速率加快，故 C 正确； D．密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速 率减慢，故 D 正确； 故答案选 B。 11.【答案】B 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动， c(OH-)增大，但 Kw 不变，故 A 正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH 降低，故 B 错误； C．常温下，pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故 C 正确； D．常温下，pH 为 5 的醋酸和 pH 为 9 的 NaOH 两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的 c(H+)= 14 -9 5 10 mol/L=10 mol/L 10   ，故 D 正确； 答案选 B。 12.【答案】D 【解析】对于左图，先拐先平衡，说明 1 2T <T ，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移 动，即正反应是放热反应，即 Q<0；对于右图，v 正和 v 逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动， a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于 0； 故选 D。 13.【答案】C 【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态 d 变为状态 b，故 A 错 误； 6 B．若 1 2T >T ，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应 为吸热反应，故 B 错误； C．由图可知，横坐标为 B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则 B2的 物质的量越大，达到平衡时 A2的转化率越大，即转化率大小为 c＞b＞a，故 C 正确； D．由图可知，横坐标为 B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则 B2 的物 质的量越大，达到平衡时 A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时 AB3 的物质的量大小为 c＞b ＞a，故 D 错误； 答案选 C。 14.【答案】D 【解析】 淀粉或纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，即 M 的分子式为 C6H12O6，A 项正确；根据反应④ 的产物可知该反应是取代反应，N 的结构简式为 CH3COOH，B、C 项正确；淀粉与纤维素分子结构中的 n 值不同，即二者的分子式不同，不互为同分异构体，D 项错误。 15.【答案】C 【解析】A．由图可知，pH═2 的两种酸溶液 HA，HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL 后溶液 HA 的 pH=5， 增大 3 个单位，所以 HA 为强酸，溶液 HB 的 pH 值增大小于 3 个单位，HB 所以为弱酸，HA 的酸性强于 HB，故 A 正确；B．若 b+c=14，则 b=14-c,在 pH=c 的 MOH 溶液中 c(OH-)=10c-14 mol/L=10-b mol/L，已知 b ＜5，将 c(OH-)=10-2 mol/L 的 MOH 稀释 103倍后 c(OH-)＞10-5 mol/L，所以 MOH 是弱碱，故 B 正确；C．pH=5 的 HA 溶液中 c(H+)水= c(OH-)水= -14 -5 10 10 =10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度 c(H+)水=10-9mol/L，pH=b 的 HB 溶液中 c(H+)水= c(OH-)水= -14 -b 10 10 mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以 10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9 的 MOH 溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故 C 错误； D．若 c＞9，则 MOH 是弱碱，将 pH=2 的 HA 溶液和 pH=12 的 MOH 溶液各 1mL 混合，则 MOH 溶液过量， 溶液呈碱性，故 D 正确；答案选 C。 16.【答案】D 【解析】A．电离吸热，升高温度， 3 2NH H O 的电离平衡得到促进，  OHc  增大，A 错误； B．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，       4 b - 3 2 NH K NH H O c OH c c    ，     4 3 2 NH NH H O c c   增大，B 错误； C．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O 的电离程度减小，C 错误； 7 D．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，  3 2NH H Oc  增大，      4 b 3 2 NH OH K NH H O c c c     ， 温度不变，比值维持不变，D 正确；故选 D。 17.【答案】D 【解析】A．Fe作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变 H ，故 A 错误；B．Fe作催化剂，FeO＋ 是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故 B 错误；C．已知两步反应分别为① 2 2N O Fe N FeO     (慢)； ② 2FeO CO CO Fe     (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故 C 错误；D．由 2 2N O Fe N FeO     可知，若转移 2mol 电子，则生成的 N2为 1mol，在标准状况下为 222.4L N ，故 D 正 确；故答案选 D。 18.【答案】 C 【解析】 H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，pH 增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方 曲线是 HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2－的物质 的量浓度的负对数，pc越大，浓度越小，pH＝6.00 时，c(A2－)＞c(HA－)＞c(H2A)，故 A 错误；交点 a 处 c(HA －)＝c(H2A)，则 Ka1＝1×10－0.8，则 pKa1(H2A)＝0.8，故 B 错误；b 点时 c(H2A)＝c(A2－)， c2 HA－ c H2A ·c A2－ ＝ c HA－ ·c HA－ ·c H＋ c H2A ·c A2－ ·c H＋ ＝ Ka1 Ka2 ＝ 10－0.8 10－5.3 ＝104.50，故 C 正确；根据元素质量守恒可知，n(H2A)＋n(HA－) ＋n(A2－)始终不变，故 D 错误。 19.【分析】硫酸工业尾气通入次氯酸钠碱性废水中发生氧化还原反应，次氯酸钠能将 2-3SO 氧化为 2- 4SO ，硫 酸根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，过滤滤液处理得到硫酸钠晶体； 【解析】（1）①废水中含有次氯酸钠，能将 2-3SO 氧化为 2- 4SO ，离子方程式为 2- 3SO +ClO- = 2- 4SO +Cl-或 SO2+ClO- +2OH-= 2-4SO +Cl- +H2O； ②加快通入尾气的速率，气体与液体接触不充分，降低脱硫效率；吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触， 可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率；提高碱液 pH 可以充分吸收 SO2，提高脱硫效率；选 b、c。 ③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO 不稳定分解且温度过高导致 SO2溶解度减小，所以温度控制 在 40~60 ℃之间，此时脱硫率较高。 （2）废水中含有 Ca2+，SO2被氧化为 2-4SO ，Ca2+与 2- 4SO 结合成微溶物 CaSO4，滤渣的主要成分为 CaSO4 或 CaSO4·2H2O。 （3）Mg(OH)2将 SO2 转化为 MgSO4，二氧化硫被氧化，则空气中氧气为氧化剂参与反应，发生反应为 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  2 2 3N ( ) 3H (g) 2NH (g)  8 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。 （4）由图可知，NaOH 在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中生成，可循环利用。 （5）过程Ⅱ中，1 mol O2 参与反应时转移 4 mol 电子，可以氧化 2 mol Na2SO3。 20.【分析】在 A 中 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有 HCl，可在装 置 B 中利用饱和食盐水除去，在 C 中盛放 Bi(OH)3 与 NaOH 混合物，与通入的 Cl2反应生成 NaBiO3，氯气 有毒不能直接排放，但是能和 NaOH 反应而消除其污染，所以 D 装置是尾气处理。 【详解】（1）由图可知仪器 C 为三颈烧瓶； （2）C 中盛放的 Bi(OH)3与 NaOH 混合物，与 Cl2 发生反应产生 NaBiO3，化学方程式为： 3 2 3 2Bi(OH) 3NaOH Cl NaBiO 2NaCl 3H O     ； （3）当观察到 C 中白色固体消失，即 3Bi(OH) 反应完全，若继续通 2Cl ，导致 2Cl 过量，会使溶液呈酸性， 3NaBiO 分解； （4）想要获得纯净 NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到 纯净的 NaBiO3，由于 NaBiO3不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）实验完毕后，A 装置中残留着 2Cl ，打开 K2，向 A 中加入 NaOH 溶液，可去除残留的 2Cl ； （6） 4MnO溶液为紫红色，滴定终点时，溶液紫红色完全褪去且 30S 内不变色；由题中方程式可得关系式 5NaBiO3～2 4MnO～5H2C2O4，即 1mol NaBiO3完全反应消耗 1mol H2C2O4 由，反应消耗草酸的物质的量为 n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，所以 NaBiO3的质量为 m(NaBiO3)=n·M= y×10-4mol×280g/mol=0.028y g，所以该产品的纯度为 0.028y x ×100%= 2.8y x %。 （8）A．部分标准液滴出锥形瓶外，则 V(H2C2O4)偏大，c( 4MnO )偏大，A 符合题意； B．用待测溶液（含 4MnO）润洗锥形瓶，则 n( 4MnO )偏大，消耗 V(H2C2O4)偏大，c( 4MnO )偏大，B 符合题 意； C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c( 4MnO )不变，C 不合题意； D．放出待测溶液（含 4MnO）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则待测液所含的 n( 4MnO )偏少， 消耗 H2C2O4的体积偏小，c( 4MnO )偏小，D 不合题意； E．装 2 2 4H C O 标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗 V(H2C2O4)偏大，c( 4MnO )偏大，E 符合题 意； F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使得读数 V(H2C2O4)偏小，c( 4MnO )偏小，F 不符合题意； 答案为：ABE。 9 21.【解析】（1）由盖斯定律可得，反应③可由反应①减去反应②得到，即 3 1 2 90.17kJ/molH H H      。 反应③焓变Δ 0H  且熵减，即 S 0  ，又Δ Δ Δ <0G H T S  ，所以低温自发。由于该反应是放热反应，所 以正反应活化能小于逆反应活化能，即    a aE E正 逆 。 （2）温度低于 1T 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于 1T 时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说 明温度 1T 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热。由于生成甲醇 的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇， 但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应， 所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性。 （3）设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为 1mol和 3mol，又 a点达到平衡且二氧化碳转化率为 50%、 甲醇的选择性 80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为 0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为 0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5 0.8mol 0.4mol  ，则生成一氧化碳物 质的量为 0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为 0.4mol，水的物质的量为 0.5mol，一氧化碳物质的量为 0.1mol， 氢气物质的量为 1.7mol，二氧化碳物质的量为 0.5mol，所以甲醇的分压为 0.4mol 3.2MPa 0.4MPa 3.2mol   ，则速 率为 0.4MPa 0.04MPa/min 10min  。一氧化碳分压为 0.1mol 3.2MPa 0.1MPa 3.2mol   ，水的分压为 0.5mol 3.2MPa 0.5MPa 3.2mol   ，二氧化碳分压为 0.5mol 3.2MPa 0.5MPa 3.2mol   ，氢气分压为 1.7mol 3.2MPa 1.7MPa 3.2mol   ，所以反应②的平衡常数为 p 0.5 0.1 1 0.5 1.7 17 K    。 （4）电子由 a 流向 b，说明 a 为负极，b 为正极， 3CH OH 与 2O 的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子 发生氧化反应，所以 3CH OH 从 A 通入，B 通入 2O 。由 a 极发生的电极反应 2 3 2CH OH 6e 8OH CO 6H O      。 22.【解析】（1）已知 Ka(HCN)= 104.9 10 ，0.1 mol/L 的 HCN 溶液中，  Hc  约   10 6aH c 0.1 4.9 10 7 10 mol/Lc K         ； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知 Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN， 相同浓度的 HCOOH 和 HCN 溶液中，溶液导电能力更强的是 HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN> -3HCO ， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应HCOOH NaCN HCOONa HCN   能发生， 故 A 不符合题意；B．酸性： -3HCO < HCN， 3 2 3NaHCO NaCN Na CO HCN   不能发生，故 B 符合题意； 10 C．酸性：H2CO3> HCN ， 2 2 3NaCN H O CO HCN NaHCO    能发生，故 C 不符合题意；D．酸性：HCOOH> - 3HCO ， 2 3 3HCOOH CO HCOO HCO      能发生，故 D 不符合题意；故选 B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH 溶液的 pH 较小，说明稀释促进 CH3COOH 电离程度大 于 HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：  a 3CH COOHK 小于  a 2HNOK ； （4）常温下，a 点 pH=3，弱酸电离出 c(H+)=10-3mol/L，则溶液中 -14 - -11w + -3 10c(OH )= = mol/L 10 mol/L c(H ) 10 K  ， 由水电离的H浓度等于 OH-浓度，即 1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则 a、b、c 三点水的电离程度由大到小的顺序为 c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等 pH 时 c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d 两点的溶液分别与 NaOH 恰 好中和，由 n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗 NaOH 物质的量更多的是 d 点； （6）混合后溶液的 pH=11，说明 NaOH 过量，溶液中 -14 - -3w + -11 10c(OH )= = mol/L 10 mol/L c(H ) 10 K  ，则有 -2 -3 - -3b a a b 10 V 10 Vc(OH )= 10 mol/L V V    ，则 a b:V V  9∶2。 第 1 页 共 4 页 下关一中教育集团 2024～2025 学年高二年级上学期期中考化学试卷 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Bi 209 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是 A. “扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是 Fe₂O₃ B. “织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素 C. “皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质 D. “陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入 Al 粉产生 H2 的溶液中： 2Mg 、 24SO  、ClO、 2Ca  B．澄清透明溶液中：K、 Na、 24SO  、 4MnO  C．     12c H 10 c OH     的溶液中： 4NH  、 2Ba 、Cl、 3NO  D．由水电离的   10 1c OH 1 10 mol L     的溶液中： Na、K、 3NO、 22 3S O  3．若 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2 L 0.5 mol/L HF 溶液中含有的 F－数目为 NA B．1 mol NH4Cl 中所含共价键的数目为 4NA C．标准状况下 22.4 L N2与足量 H2充分反应后，所得氨分子的数目为 2NA D．pH=1 的硫酸溶液中含有的 H＋数目为 0.2NA 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热溶液 B. 灼烧固体 C. 点燃酒精灯 D. 转移溶液 5.下列化学用语表示正确的是 A．含 18 个中子的氯离子为 1817 Cl  B．钠离子的结构示意图为 C．乙醇的球棍模型模型为 D． 2 2H O 的电子式为 6．下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应：  2 2Mg 2OH Mg OH     B．FeO 与稀硝酸反应： 2 2FeO 2H Fe H O     C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： D．向  2 4 3Al SO 溶液中加入过量 NaOH 溶液：  3 4Al 4OH Al OH        7．某化合物只含 C、H、O 三种元素，其球棍模型如图所示（单、双键未做区分）。下列有关该化合物的说法错误的 是 A．结构简式为 2CH CHCOOH B．不能使酸性 4KMnO 溶液褪色 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能使紫色石蕊溶液变红 8．将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是 A．将石墨更换为 Zn 片 B．将稀硫酸更换为乙醇 C．向烧杯中加入 BaCl2溶液 D．将稀硫酸更换为 NaCl 溶液 9．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的一种或几种所 组成的物质。已知 Y 元素最外层电子数是内层的 3 倍，Z 与 Y 同主族，A 中含有 18 个电子，B、E 为单质，C 为能 使品红溶液褪色的气体，D 为具有强氧化性的弱酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>Z B．离子半径：W>Z>Y C．A 与 C 可以反应生成 B D．X 和 Y 组成的二元化合物中不含有非极性键 10．下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加 快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效 碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应： 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  ，当温度、压强 不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率 减慢 4 3 2NH OH NH H O     第 2 页 共 4 页 二、选择题：本题共 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11.下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到 95℃时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的 pH<7 D．常温下，pH 为 5 的醋酸和 pH 为 9 的 NaOH 两种溶液中，由水电离的 c(H+)之比为 1：1 12．可逆反应：        aA g +bB g cC g +dD g ΔH=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A．ΔS<0 1 2T T Q>0 B．ΔS>0 1 2T >T Q>0 C．ΔS>0 1 2T <T Q<0 D．ΔS<0 1 2T T Q<0 13．对于密闭容器中的可逆反应      2 2 3A g 3B g 2AB g  ，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变， 得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B．若 1 2T >T ，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 c>b>a D．在 2T 和  2n A 不变时达到平衡， 3AB 的物质的量的大小为 b>a>c 14．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．M 的分子式为 C6H12O6 B．N 的结构简式为 CH3COOH C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体 15.常温下，将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH=12 的 MOH 溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 变化与 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA 的酸性强于 HB，且 HA 是强酸 B．若 b＋c=14，则 MOH 是弱碱 C．若 c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若 c>9，稀释前 MOH 和 HA 混合，溶液显碱性 16.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．升高温度， 3 2NH H O 的电离平衡得到促进，  OHc  减小 B．加入①之后， 3 2NH H O 的电离平衡得到促进，     4 3 2 NH NH H O c c   减小 C．加入②之后， 3 2NH H O 的电离平衡正向移动，电离程度增大 D．加入③之后，  3 2NH H Oc  增大，       4 3 2 NH OH NH H O c c c    维持不变 17．在Fe作用下，CO 与 2N O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ① 2 2N O Fe N FeO     (慢)；② 2FeO CO CO Fe     (快) 下列说法正确的是 A．Fe改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 H B．FeO 是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 D．总反应中每转移 2mol e，在标准状况下生成 222.4L N 18．类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得 pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．pH＝6.00 时，c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－) B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30 C．b 点时， c 2HA－ cH2A·cA2－ ＝104.50 D．pH＝0.80～5.30 时，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小 第 3 页 共 4 页 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 三、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。 19．（12 分）工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质 Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高 SO2 的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为 SO2+2OH-= 2-3SO +H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的 氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： 。 ②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液 pH ③温度控制在 40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是 。 （2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。 Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 MgSO4。 （3）写出该反应的化学方程式： 。 Ⅲ． 双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。 （4）脱除 SO2 的过程中，可以循环利用的物质 (填化学式)。 （5）过程Ⅱ中，1 mol O2 可氧化 mol Na2SO3。 20．（14 分）铋酸钠  3NaBiO 是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸 钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠  3NaBiO 利用白色且难溶于水的 3Bi(OH) 在NaOH 溶液中，在充分搅拌的情况下与 2Cl 反应制备 3NaBiO ，实验装置如下图(加 热和夹持仪器已略去)。 已知： 3NaBiO 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器 C 的名称是 。 （2）C 中发生的反应化学方程式为： 。 （3）当观察到 C 中白色固体消失时，应关闭 3K 和 1K ，并停止对 A 加热，原因是 。 （4）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验完毕后，打开 2K ，向 A 中加入 NaOH 溶液的主要作用是 。 Ⅱ．产品纯度的测定 （6）取Ⅰ中制取的 3NaBiO 产品 xg，加入足量稀硫酸和 4MnSO 稀溶液使其完全反应，再用 10.1mol L 的 2 2 4H C O 标准 溶液滴定生成的 4MnO  (已知： 2 33 4 25NaBiO 2Mn 14H 5Bi 2MnO 5Na 7H O           ， 2 2 2 4 4 2 25H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O        )，当达到滴定终点时，消耗 ymL。滴定终点的现象为： ， 该产品的纯度为 。 （7）下列操作会导致测得的 4MnO的浓度偏大的是 (填字母)。 A．部分 2 2 4H C O 标准液滴出锥形瓶外 B．用待测溶液（含 4MnO）润洗锥形瓶 C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D．放出待测溶液（含 4MnO）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 E．装 2 2 4H C O 标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗 F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 21．（15 分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 2CO 的转化和利 用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 第 4 页 共 4 页 Ⅰ.利用 2CO 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature 杂志上。其涉及的关键反应如下： ①        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  1 49kJ/molH   ②        2 2 2CO g H g CO g H O g  2 41.17kJ/molH   ③      2 3CO g 2H g CH OH g  3ΔH （1）反应③中 3ΔH = ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)， 该反应中活化能  aE 正  aE 逆 (填“>”或“<”)。 （2）在催化剂作用下，按    2 2CO : H 1:3n n  的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维 持压强为 3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时 2CO 的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：       100% n n n    生成的 甲醇 甲醇的选择性 生成的 甲醇 生成的 一氧化碳 。 从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 ，在实际工业生产中压强不能 过高也不能过低的原因是 。 （3） 1T K 时，若反应从开始到达到 a 点所用时间为 10min，则  3CH OHv  1MPa min ，反应②的 pK  ( pK 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=A 的物质的量分数 gP ，最终 结果用分数表示)。 Ⅱ.已知 3CH OH 与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。 （4）图中 2O 从 (填 A 或 B)通入，a 极的电极反应式是 。 22．（15 分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 41.8 10 104.9 10 7a1 4.3 10  K 11a 2 5.6 10K   （1）常温下，0.1 mol/L 的 HCN 溶液中，  Hc  约为 。 （2）常温下，在相同浓度的 HCOOH 和 HCN 溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电 离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 （填标号）。 A．HCOOH NaCN HCOONa HCN   B． 3 2 3NaHCO NaCN Na CO HCN   C． 2 2 3NaCN H O CO HCN NaHCO    D． 23 3HCOOH CO HCOO HCO      Ⅱ．将等 pH、等体积的 CH3COOH 溶液和 HNO2 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：  a 3CH COOHK  a 2HNOK (填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a 点由水电离的H浓度为 mol/L。 （5）a、b、c 三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d 两点的溶液分别与 NaOH 恰好中和，消耗 NaOH 物质的量更多的是 点。 （6）25℃时，pH=3 的盐酸 aLV 和 pH=12 的 NaOH 溶液 bLV 混合后溶液的 pH=11，则 a b:V V  。 a