湖北省黄冈市2024-2025学年高二上学期11月阶段性联考化学试题

2024年秋季普通高中11月份高二年级阶段性联考 化 学 本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将答题卡上交。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题。本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1.化学的发展与社会的生产生活息息相关,下列说法中错误的是 A.氢的合成实现工业化过程中,综合考虑了原料、催化剂、设备等多方面因素 B.火箭发射时用腊作燃料,二氧化氮作还原剂,二者反应生成了氮气和水蒸气 C.脂防作为人体重要的储能物质,还具有促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 等作用 D.飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重 要意义 2.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 5满0.1mol/. 一温度计 温度计 厂KI溶液和淀粉溶液 实验装置 冷水 FeCl,游液 证明Fe与I' 中和反应反 实验目的 测定铎与稀疏酸的 的反应是有限 石油分 应热的测定 反应速率 度的 选项 A 1 C D 高二化学试卷第1页(共8页) 3.如图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)-Z(g)十 来,时的 (地 行,可采取的措施是 A.使用催化剖 B.加大Y的投入量 C.升高温度 D.及时分离出M 4.在2A(g)+B(g)-3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 时间 A.(A)-0.8 mol·1.-'.s) B.(B)-0.5 mol·L-.s1 C.(C)-1.2mol·L.-1 5.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是 D.v(D)-60 mol·L-'·min-! A.H.(s)十l(g)-2HI(g)绝热,恒容下,反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO.(g)-N.O.(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变 C.NH.CI(s)NH(g)+HCl(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的平均摩尔质量 保持不变 D.C(s)+H.O(g)-CO(g)十H:(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变 6.下列叙述错误的是 A.自发进行的化学反应的方向,应由烙判据和煸判据的复合判据来判断 B.一定温度下,反应2NaCI(s)=2Na(s)+Cl.(g)的AH>0,AS>0 C.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D.水结冰的过程不能自发进行的原因是煸减的过程,但改变条件可以自发进行 7.1mol H:(g)和1molCl.(g)反应生成2mol HCl(g)的能量变化如图所示。下列说 法错误的是 4361/mo1-过断裂 能量- H C断裂 243kJ/mol )2我 能量 431kJ/mal 431kJ/mol 能量 A.断裂1molCl.(g)中的化学键需要吸收243kJ的能量 能量 B.相同条件下,氢气比氢气更稳定 C.光照或点燃条件下,H.(g)和Cl.(g)反应生成HCI(g)的反应热不同 D.该反应的热化学方程式为H:(g)+Cl:(g)=2HCI(g) AH=-183kJ·mol-1 8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 +H:O(g) △H=-445 kJ/mol B.已知2C(s)+O.(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol C.H.的燃烧热为285.8kJ/mol,则H:O电解的热化学方程式为2H:O(1)-2H:(g) +O.(g) △H=+571.6kJ/mol D.CH.COOH与 NaOH溶液反应:H'(aq)+OH-(aq)=H:O(l) AH=-57.3 kJ/mol 高二化学试卷第2 页(共8页) 9.P.S.可用于制造安全火柴,相关物质的结构及键能如表所示; 物质 B. 共价键 S一S p-P 键能(k]·mol-!) A.(x+y-z)kJ·mol-1 B.(3x+6-12z)kI:mol-1 C.(3x+6y-6z)kJ·mol-1 D.(3x+3y-6z)kI·mol1 10.一定条件下,在体积为21.的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)十 Y(s)一Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是 A.将容器体积扩大,X的平衡浓度减小 B.以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C.若向容器中再加人物质Y,物质X的转化率增大 D.若升高温度,X的体积分数减小,则该反应的△H<0 11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K-c(CO.)c(H.) c(CO)c(H:O) -.在不同的温度下该反应 的平衡常数如表所示: t/C 700 800 830 1000 1200 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述正确的是 A.上述反应的正反应是吸热反应 B.该反应的化学方程式是CO;(g)十H;(g)一CO(g)+H,O(g) C.若平衡浓度符合3c(CO:)·c(H:)=5c(CO)·c(H:O).则此时的温度为1000C D.若在1L的密闭容器中通入C0和H:O各1mol.5min后温度升高到830C,此 时测得CO为0.5mol.则该反应达到平衡状态 12.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,已知反应:0,十 能量 O·一2O,在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作 1### 用)的反应机理为:基元反应①:O,+C1·=C1O·+ O..基元反应②:ClO·+0·=Cl·+O.反应过程 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.b表示存在C1·时反应过程的能量变化 B.C1·是反应的催化剂,改变了反应历程,不改变 反应过程 AH的大小 C.决定0:十0·三20,反应速率的是基元反应① D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 高二化学试卷第3页(共8页) 13.利用CH.OH、C0.与H.合成C11.C1.01的反应主要所程如图所示.下列说法错 误的是 1.0 LiO11 CH.OH .CH.CH.OH [Ru/Co] Lil A.HI、CO是合成乙醇的中间产物 B.合成过程涉及C一C键和H一O键的形成 C.若用D:替代H:.则可生成CH,CD.OH D.第2步的反应式为:CO.+H.-CO+H.O 14.在两个容积均为4L.的恒容密用容器中,起始时均充人0.4mol乙笨,以温度、催化 剂为实验条件变量,发生反应: (g)一(g)+H:(g).测得的 结果如图所示,曲线II、II表示经过相同时间!s且未达到化学平衡时乙笨的转化 率,下列说法错误的是 %*2 1.平衡转化率 n有催化剂 III.无催化剂 温度/C 0.03 B.1100C时:曲线II、II几乎重合,可能是因为催化剂失活 C.1000C时,有催化剂的容器中,延长反应时间乙笨的转化率无法到达A点 D.其他条件不变时,降低温度或增大压强均能使平衡向左移动,均能使平衡常数K 小 15.在T。C下,向2L.恒容密闭容器中充入2molNO,气体,发生反应;2NO.(g) 2NO(g)+O:(g)△H.速率方程v=·c(NO:).v=·c*(NO)· c(O.)(。、k为速率常数,只与温度、活化能有关)。达到平衡时NO:的转化率为 50%。若升高温度,达到新平衡时NO:的转化率增大。下列说法正确的是 A.升高温度,:增大,k:减小,△H>0 高二化学试卷第4页(共8页) B.T。C下,反应达到平衡时r'.一1·4 C.当混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态 D.T。C下,平衡时再充人NO..NO,的平衡转化率增大 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)根据所学知识,回答下列问题; (1)下列反应中,属于吸热反应的是 A.常温下,纳在空气中被氧化 B.常温下,Ba(OH),·8H,O与NH.C1固体混合 C.高温下,错和氧化铁反应 D.加热条件下,CuCl:溶液变黄色 (2)NH,还原法可将NO.还原为N:脱除,已知60gNO被还原生成气态水,释放 的能量为690k1,请写出该反应的热化学方程式 (3)肉化高温分解的相对能量变化如图所示, (.1ou·[o)/吾 1Mg(s)F.(g) 400 1Mg(s)C1.(g) .-.--320.5 Mg(s)Br.(g) 200-.-262 2Mg(s)+1.(g) 反应进程 ①比较热稳定性:MgCl,_(填“>”或“<”)MgBr:. ②反应MgBr:(s)+Cl,(g)=MgCl:(s)+Br:(g) △H=kJ·mol-}. (4)以CO:和NH,为原料合成尿素2NH,(g)+CO:(g)-CO(NH:):(s)十 H:O(g) △H=-87kJ/mol. ①有利于提高CO,平衡转化率的措施是 A.高温低压 C.低温低压 B.高温高压 D.低温高压 ②研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如下图所示 能量(E) bNH,(g)+Co,(g) 159{ CO(NH,).(5H.O(g) “一!AE KJ.mol H.NCOONH.(s) .............. 反应过程 高二化学试卷第5页(共8页) 第一步,2NH.(g)+CO.(g)H.NCOONH.(s) AH.: 第二步:H,NCOONH.(s)CO(NH.).(s)+H.O(g) △H.. 图中AF- kJ/mol. 反应速率较快的是 反应(填“第一步“或“第二步”). 17.(13分)(1)某探究小组用HNO.与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响 反应速率的因素.所用1N0.浓度为1.00mol/L.2.00mol/1..大理石有细颗粒和 粗颗粒两种规格.实验温度为25C,35°C,每次实验HN0.的用量为25.00mL.大 理石用量为10.00g. 实验编号温度(C)大理石规格 HNO,浓度 实验目的 (mol/1.) ① 25 粗较 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的 2 影响: t校 (II)实验①和③探究e 对反应速率的影 ③ 2.00 响; (II)实验①和①探究大理石颗粒大小对 ④ 细颗粒 d 反应速率的影响 (1)请完成实验设计表,并填空:a .C (2)实验①中C0,质量随时间变化的关系如图,计算实验①中70s~90s范围内 用HNO:表示的平均反应速率 mol·L!·s(忽略溶液体积变化). 在0~70s、70~90s、90~200s各时间段里,反应速率最小的时间段是 .m/(Co)/g 0.95 0.84 7090 200 / (II)化学兴趣小组进行测定中和热的实验,步骤如下。 a.用量简量取50mL.0.50mol·1.-盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度. b.用另一量简量取50mL.0.55mol·1.-NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度. c.将NaOH溶液倒人小烧杯中,使之混合均匀,测得混合液最高温度。 (1)实验中,倒人NaOH溶液的正确操作是 B.一次性快速倒人 A.分3次倒人 C.边揽择边慢慢倒人 (2)若将一定量的氢氧化钾固体,稀氢氧化溶液,稀氢水分别和11.1mol/L.的稀 盐酸恰好完全反应,其反应热分别为A1I.、AH:、AH.,则AH.、AH:、△H; 的大小关系为__. (3)若通过测定计算出产生的热量为1.41kJ,请写出该反应的热化学方程式: 高二化学试卷第6 页(共8页) 18.(14分)回答下列问题. (1)工业上利用()和H.在催化剂作用下合成甲醇.(O(g)+2H(g)一一CH,OH(g). 已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示: 化学键 11-11 C() H-01 (C-) C-H E/(kJ/mol) 1076 436 465 342 413 则CO(g)+21.(g)一CH.0H(g) A一 kI·mnol!. (2)氮及其化合物在工农业生产,生活中有着重要作用,合成氢工业中:N,十 3H:-一2NH,AH<0,其化学平衡常数K与温度:的关系如表: r/C 200 300 400 _ 0.5 完成下列填空: 测得NH,和N.、H.的物质的量浓度分别为2mol/L.和4.5mol/L、1mol/L 时,则该反应v(N:),v(N:)(填写“”、“-”或“<”). (3)甲院是重要的气体燃料和化工原料,由CH.制取合成气(CO、Hz)的反应原 理为CH.(g)+H.O(g)一CO(g)+3H.(g)△H>0.回答下列问题: ①当体系温度等于TK时AH-TAS=0,温度大于T时AH-TAS (填“”“<”或“=”)0。 ②在一定温度下,恒容密闭容器中发生上述反应,下列状态表示反应一定达 到平衡状态的有__. A.3v.(CH.)-v(H:) B.气体密度不再变化 C.单位时间每生成1molCH..同时产生3molH. D.CH.与CO的物质的量之比为1:3 (4)一定温度下,在体积为11.的恒容密闭容器中通人 .w/(H.O)% 1molCH.和1molH:O(g),在不同条件下发生反 应CH.(g)+H.O(g)-CO(g)+3H:(g),平衡时 体系的压强为10MPa,H:O(g)的体积分数与温度 的关系如图所示。 若q点对应的纵坐标为30,此时甲烧的转化率为 ,该条件下平衡常数K,三 MPa'(用平衡分压代替平衡浓 度可以得到平衡常数K。.气体分压一气体总压×气体的物质的量分数)。 19.(14分)合成氢技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,铁触媒催化合成氢经历下 图所示①~步过程(从状态I至状态VII): (.1ou·[)/3 _ #7 259 2H N_+3H_ ___. 反应历程 高二化学试卷第7页(共8页) 注解:上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质. 请根据信息回答下列问题: (1)催化反应往往经过物质在催化剂表而的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱 附”过程,上图历程中包含_个基元反应,“吸附”过程是_(填 “吸热”或“放热”)过程。 (2)根据上图计算合成氢反应的变:N.(g)+3}H:(tn)-NH,(g) △H一 (3)已知:反应N:(g)+3H:(g)--2NH,(g)的1△Sl-199J·mol-'·K-ì.则合成 氢反应能自发进行的温度是 A.325'C B.225'C C.125C D.25°C (4)关于合成氮工艺流程,下列理解正确的是. A.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应 速率 B.基于NH,有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氛移去,利于反应正 向进行 C.当温度、压强一定时,在原料气(N,和H,比例不变)中添加少量情性气体,有 利于提高平衡转化率 D.分离空气可得N.,通过天然气和水蒸气转化可得H..原料气须经过净化处 理,以防止催化剂中毒和安全事故发生 (5)工业尾气中的NH,可通过催化氧化为N:除去,已知NH,与O:作用分别生成 N.、NO、N.O的反应均为放热反应。将一定比例的NH.、O,和N.的混合气体 以一定流速经过装有催化剂的反应管,NH;的转化率、N:的选择性 [37)y100 与温度的关系如下图. 100 %/HN 表## 气100 175 20022525027530060 温度/C 其他条件不变,在200~300C范围内升高温度,出口处氮氧化物的量 (填“增大”或“减小”),原因是 高二化学试卷第 8 页(共8页)2024秋季高二年级化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A B C C C C D A D D C D B 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。 16．(14 分) （1）BD(2分) （2）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ=-2070kJ/mol(2分，漏写物质状态、单位不得分) （3）①>(2分) ② -117 (2分，没有负号不得分) （4）①D (2分) ②72.5(2分) 第一步 (2分) 17．(13 分) (Ⅰ) (1)1.00 (1分，写 1也得分) 25 (1分) 温度 (1分) (2) 0.01 (2分) 90~200s (2分) (II)(1)B (2分) (2)ΔH1<ΔH2<ΔH3 (2分，从大到小书写也正确) (3) H+(𝑎𝑞) + OH−(𝑎𝑞) = H2O(𝑙) ΔΗ=-56.4 1kJ mol− 或HCl(𝑎𝑞) + NaOH(𝑎𝑞) = H2O(𝑙) + NaCl(𝑎𝑞) ΔΗ=-56.4 1kJ mol− (2分，系数不唯一，数 值正确都算对，漏写物质状态不得分) 18．(14 分) (1)-98 (2分) (2)√2 (2分) > (2分) (3)①. < (2分) ②AC (2分) (4)25% (2分) 3 (2分) 19.(14 分) （1）6 (2分) 放热 (2分) （2）-46kJ･mol-1 (2分，漏写单位、负号不得分) （3）CD (2分) （4）BD (2分) （5）①增大 (2分) ②在 200～300℃范围，温度升高，速率加快，NH3的转化率增 大，但 N2 的选择性下降 (2分，从平衡移动角度分析不得分)