精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

平罗中学2024-2025学年第一学期第一次月考试题 (高一化学) 满分：100分　考试时长：100分 第Ⅰ卷　(选择题共46分) 选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A. 科学实验是人们获得认识的唯一途径 B. 科学实验是人们认识的一个重要来源 C. 科学实验是人类最基本的实践活动 D. 科学实验是认识的最终目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．科学实验是人们认识的一个重要来源，但不是唯一途径，A错误； B．通过实验可以获得相关科学认识，B正确； C．人类最基本的实践活动使生产实践，C错误； D．认识的最终目的是知道实践，D错误； 答案选B。 2. 关于分类的知识说法错误的是 A. 分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法 B. 常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法 C. 对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同 D. 初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类 【答案】D 【解析】 【详解】A．人们按照一定的分类标准对物质进行分类，分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法，A正确； B．不同的分类标准会导致不同的分类方法‌，常用的分类方法包括交叉分类法和树状分类法，B正确； C．化学物质及其变化的分类标准不是唯一的，不同的标准会导致不同的分类结果，C正确； D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大类，D错误； 答案选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体可以产生丁达尔效应，B符合题意； C．溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质； A．Cu单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．在水中能导电，属于电解质，C正确； D．是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 5. 下列有关物质和化学反应的分类正确的是 A. 只属于硫酸盐 B. 氧化物只能分成碱性氧化物和酸性氧化物 C. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 D. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有钠离子和硫酸根，属于硫酸盐，也属于钠盐，A错误； B．根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，B错误； C．酸、碱、盐在水溶液中能够电离，发生复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是生成难溶物、产生易挥发性物质或生成难电离物质，C正确； D．有氧气参加的反应并不一定都是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的反应，尽管氧气参与了反应，但在这个过程中，氧原子的化合价没有发生改变，仍然是0价，因此这个反应不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。 B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确； C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确； D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。 答案选A。 7. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质。 A．2N中的N是原子不是单质，A错误； B．石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确； C．过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误； D．氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误； 答案选B。 8. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 9. 在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】可以和盐酸、反应生成；可以和盐酸反应生成；可以和盐酸反应生成。所以一共有4种反应。 答案选B。 10. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物或氢化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 11. A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 ，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误； B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误； C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误； D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确； 故选D。 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A项正确； B．阳离子或者阴离子的化合价可能升高，也可能降低，表现出还原性或者氧化性，B项错误； C．氧化还原反应中，同一种元素的化合价变化，可以一部分升高被氧化，一部分降低被还原，如歧化反应和归中反应，C项错误； D．还原性与失去电子的难易程度有关，与数目多少无关，D项错误； 故答案选A。 13. 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　） A. Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B. Fe+HCl；Fe+H2SO4 C. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D. NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应的离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合题意； B．两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合题意； C．前者为Ba2++ SO42－= BaSO4↓，后者为Ba2+ + 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O，C符合题意； D．两个反应的离子方程式都是H++OH－=H2O，D不合题意； 故选C。 【点睛】 14. 下列物质分类正确的是 A. CaCl2、烧碱、纯碱、O3均为化合物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C. 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D. HCl、HI、NaHSO4均为酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3是单质，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，是盐，B项错误； C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D．NaHSO4是盐，D项错误； 故答案选C 。 15. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2+Cl22HCl中，H、Cl两种元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A选； B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选A。 16. 下列无色透明溶液中离子能大量共存的是 A. MnO、K+、S2-、Na+ B. Mg2+、NO、OH-、Cl- C. K+、H+、Cl-、CO D. Na+、OH-、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中紫红色的MnO不能大量共存，且MnO与S2-会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错； B．Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀而不能大量共存，故B错； C．H+与CO会发生反应而不能大量共存，故C错； D．Na+、OH-、Cl-、NO不发生任何反应，故可以大量共存，故D正确； 答案选D。 17. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和氧化铁生成氯化铁，故A不符合题意； B．铜和稀盐酸不反应，故B符合题意； C．氢氧化铜和盐酸生成氯化铜，故C不符合题意； D．金属单质铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，故D不符合题意； 故选B。 18. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原洲的还原生强于还原产物的还原性。在一定条件下与按下式反应：，下列判断不正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 还原剂为，氧化剂为 C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应中，一种单质和一种化合物反应生成了新的单质和新的化合物，故其属于置换反应，A判断正确； B. 中的Cl元素化合价由+5价降为0价，其被还原，故为氧化剂，的I元素化合价由0价升高到+5价，故其为还原剂，B判断不正确； C. 还原洲的还原生强于还原产物的还原性，氯气是还原产物，故还原性，C判断正确； D. 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，碘酸钾为氧化产物，故氧化性，D判断正确； 综上所述，相关判断不正确的是B，故选B。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. 氢氧化钠与醋酸反应： C. 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ D. 大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H＋=H2O，A错误； B．氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=2H2O＋BaSO4↓，C错误； D．大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正确； 故选D。 20. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【解析】 【详解】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。] 21. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 22. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A H2→HCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. Na→NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。 【详解】A．H2→HCl，氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意； C．CO→CO2，碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意； D．Na→NaOH，钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 23. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 第II卷(非选择题共54分) 24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体红棕色属于______填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为______。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式______。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯______填“甲”或“乙”的液体中产生了丁达尔效应，这个实验可以用来区别______。 【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （3） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ① 乙 ②. 溶液和胶体 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，Fe2O3固体红棕色属于碱性氧化物；与盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问2详解】 FeCl3溶液与溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 【小问3详解】 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色溶液，即可制得胶体，写出制备的化学方程式FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问4详解】 胶体能产生丁达尔效应，溶液不可以。用激光笔照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，盛放胶体的烧杯乙产生了丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体。 25. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②冰醋酸；③干冰；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦盐酸；⑧酒精；⑨固体 （1）以上物质能导电的是______(填序号)；属于电解质的是______(填序号)； （2）写出①溶于水的电离方程式______。 （3）写出⑨溶于水的电离方程式______。 （4）写出④与⑦反应的离子方程式______。 （5）①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨ （2）NaHCO3=Na++HCO （3） （4）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （5）HCO+H+=CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 金属和电解质溶液能导电，故以上能导电的物质是④⑥⑦；能导电的化合物是电解质，故属于电解质的是①②⑥⑨，盐酸是混合物，不属于电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠电离方程式是NaHCO3=Na++HCO。 【小问3详解】 固体溶于水的电离方程式。 【小问4详解】 铝和盐酸发生置换反应，离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 【小问5详解】 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O 26. 填空 （1）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为______。 ②该反应中被还原的元素是______(填元素符号)，被氧化的元素是______(填元素符号)， 氧化剂是______(填化学式)，还原剂是______(填化学式)。 （2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 ①______。 ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O______。 （3）用单线桥法标出下列反应电子转移方向和数目。 ①4NH3＋3O22N2＋6H2O______。 【答案】（1） ①. +5 ②. Br ③. Cl ④. ⑤. Cl2 （2） ① ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物元素化合价代数和为零可知Br的化合价为+5价； ②该反应中Cl元素化合价上升，Br元素化合价下降，被还原的元素是Br，被氧化的元素是Cl，氧化剂是，还原剂是Cl2。 【小问2详解】 ①中Cu元素由+2价下降到0价，H元素由0价上升到0价，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：； ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中C元素由0价上升到+4价，S元素化合价由+6价下降到+4价，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 4NH3＋3O22N2＋6H2O中N元素由-3价上升到0价，O元素由0价下降到-2价，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：。 27. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 【答案】（1）Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 （2） ①. SO ②. CO ③. Al3+、Mg2+ （3）滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 （4）不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色； 【小问2详解】 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：SO；无气体产生，则一定不含：CO；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+，这两种离子能发生反应； 【小问3详解】 另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是：滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的； 【小问4详解】 完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平罗中学2024-2025学年第一学期第一次月考试题 (高一化学) 满分：100分　考试时长：100分 第Ⅰ卷　(选择题共46分) 选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A. 科学实验是人们获得认识的唯一途径 B. 科学实验是人们认识的一个重要来源 C. 科学实验是人类最基本的实践活动 D. 科学实验是认识的最终目的 2. 关于分类的知识说法错误的是 A. 分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法 B. 常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法 C. 对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同 D. 初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 5. 下列有关物质和化学反应的分类正确的是 A. 只属于硫酸盐 B. 氧化物只能分成碱性氧化物和酸性氧化物 C. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 D. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 8. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 9. 在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 13. 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　） A. Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B. Fe+HCl；Fe+H2SO4 C. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D. NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl 14. 下列物质分类正确的是 A. CaCl2、烧碱、纯碱、O3均为化合物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C. 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D. HCl、HI、NaHSO4均为酸 15. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 16. 下列无色透明溶液中离子能大量共存的是 A. MnO、K+、S2-、Na+ B. Mg2+、NO、OH-、Cl- C. K+、H+、Cl-、CO D. Na+、OH-、Cl-、NO 17. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现是 A. B. C. D. 18. 已知：在同一反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，还原洲的还原生强于还原产物的还原性。在一定条件下与按下式反应：，下列判断不正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 还原剂，氧化剂为 C. 还原性： D. 氧化性： 19. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. 氢氧化钠与醋酸反应： C. 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ D. 大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 20. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 21. 下列反应能用离子方程式表示是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 22. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A. H2→HCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. Na→NaOH 23. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题共54分) 24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体红棕色属于______填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为______。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式______。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯______填“甲”或“乙”的液体中产生了丁达尔效应，这个实验可以用来区别______。 25. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②冰醋酸；③干冰；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦盐酸；⑧酒精；⑨固体 （1）以上物质能导电的是______(填序号)；属于电解质的是______(填序号)； （2）写出①溶于水的电离方程式______。 （3）写出⑨溶于水的电离方程式______。 （4）写出④与⑦反应的离子方程式______。 （5）①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为______。 26. 填空 （1）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为______。 ②该反应中被还原的元素是______(填元素符号)，被氧化的元素是______(填元素符号)， 氧化剂是______(填化学式)，还原剂是______(填化学式)。 （2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 ①______。 ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O______。 （3）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 ①4NH3＋3O22N2＋6H2O______。 27. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$