精品解析：辽宁省名校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度上学期期中考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关物质用途叙述错误的是 A. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰可吸收水蒸气，可作食品包装袋中干燥剂的主要成分，不能防止月饼因氧化而变质，只能防潮，A错误； B．碳酸钙或二氧化硅不溶于水，可作为牙膏中可添加摩擦剂，B正确； C．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，次氯酸钙溶液和二氧化碳反应转化产生的次氯酸具有强氧化剂，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确； D．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应放出大量的热，能使铁熔化，可用来焊接钢轨，D正确； 故选A 2. 实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是 A. 实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B. 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取 C. 将适量水滴入盛有固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化 D. 闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中产生有害气体，为防止中毒，应开启排风管道或排风扇，故不选A； B．钠和水反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取，故不选B； C．将适量水滴入盛有固体的试管中，反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量的热，为防止烫伤，不能用手抓紧试管感受温度变化，故选C ； D．闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，防止刺激性气体被过多吸入，故不选D； 选C。 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列叙述正确的是 A. 根据是酸性氧化物，判断其可与溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 电离时生成化合物均叫做酸 D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，与溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．电离时生成的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，故C错误； D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，两者的性质不相同，故D错误； 选A。 4. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、都没有颜色，且四种离子之间不发生移动，能在无色溶液中大量共存，A选； B．为紫色，不能在无色溶液中大量共存，B不选； C．和会反应生成难溶性物质，不能在无色溶液中大量共存，C不选； D．和或能够发生反应，不能在无色溶液中大量共存，D不选； 故选A。 5. 下列物质中含原子总数最多的是 A. 个 B. C. 标准状况下 D. （乙醇） 【答案】D 【解析】 【详解】A． 个所含原子总数为4.816×1023个，即为0.8NA； B． 物质的量为，故原子的物质的量为2.4mol，因此所含的原子总数为2.4NA； C．标准状况下物质的量为，故原子的物质的量为1.25mol，即所含原子总数为1.25NA。 D．所含原子总数为2.7NA； 故答案D。 6. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 7. 下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A. 钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气 B. 钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 D. 钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易与氧气、水反应，钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气，故A正确； B．钠在空气中长期放置，可得到产物碳酸钠，故B错误； C．钠着火时应用干燥的沙土灭火，故C正确； D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀，故D正确； 选B。 8. 下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是 A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 氯化钙溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、等浓度碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，把酚酞滴入等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液的颜色深，故不选A； B、碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始没有气泡放出；碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，开始就有气泡产生，稀盐酸能鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故不选B； C、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故选C； D、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液不反应，故不选D； 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制得胶体，含有胶体粒子数为 B. 在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C. 将加入足量的水中，转移电子数为 D. 将溶于水，电离产生个 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子是聚集体，制得胶体，含有胶体粒子数小于，故A错误； B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为2，故B错误； C．将加入足量的水中生成2molNaOH和0.5molO2,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，转移电子数为，故C正确； D．NaClO电离产生Na+、ClO-，不产生，故D错误； 选C。 10. 在测定电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氨水中滴加醋酸溶液 D. 硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，离子浓度不可能变为0，灯泡不能熄灭，故不选A； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，离子浓度不能变为0，灯泡不能熄灭，故不选B； C．氨水中滴加醋酸溶液生成醋酸钠和水，阴、阳离子浓度增大，导电性增强，灯泡不能熄灭，故不选C； D．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时，离子浓度降为0，导电性为0，氢氧化钡过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D； 选D。 11. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： D. 向溶液中滴加至溶液呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O， A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水得到碳酸钠、碳酸钙和水：，B正确； C．铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气：，C错误； D．向溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸钠、硫酸钡和水 ，D错误； 故选B。 12. 下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反应过程中，HCl的Cl元素由-1价上升到0价，NaClO中Cl元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为：，A错误； B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应过程中，Al元素由0价上升到+3价，H元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为： ，B错误； C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反应过程中，Cu元素由0价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，用单线桥表示为：，C正确； D．Na2O2+SO2=Na2SO4反应过程中，Na2O2得O元素由-1价下降到-2价，S元素由+4价上升到+6价，用单线桥表示为：，D错误； 故选C。 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A.焰色试验检测待测液中是否含有 B.干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明具有漂白性 C.制备氢氧化铁胶体 D.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验检测待测液中是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故A错误； B．没有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性，故B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故C错误； D．加热碳酸钠溶液不分解，加热碳酸氢钠放出使石灰水变浑浊的气体，故D正确； 选D。 14. 工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 生成时，消耗 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【解析】 【分析】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确； C．根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误； D．反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误； 故选B。 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为 D. 反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时和的混合气体也为1mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为； 【详解】A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误； 答案选C。 II卷非选择题（55分） 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：______。 （3）判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是______。 （4）写出②和④的离子反应方程式______。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： （5）通过观察即可确定溶液中不存在的离子是______，步骤③发生反应的离子方程式为______。 （6）原溶液中含有的离子是______，各种离子的物质的量均为______。 【答案】（1）①④⑩ （2） （3）丁达尔效应 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 、、、 ②. 0.02mol 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含； ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，说明不含； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，n(BaSO4)=0.02mol； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成，说明一定含有。 【小问1详解】 ①的水溶液能导电，属于电解质；②是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④冰水混合物中只含水分子，水是电解质；⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩的水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是①④⑩； 【小问2详解】 是弱电解质，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ⑥是溶液、⑦是胶体，胶体能产生丁达尔效应，判断两种液体分散系种类的简单实验方法是丁达尔效应； 【小问4详解】 Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应方程式为 ； 【小问5详解】 含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，通过观察即可确定溶液中不存在的离子是；步骤③中生成的沉淀一定是氯化银，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据以上分析，溶液中含有、，各种离子的物质的量相等，n(BaSO4)=n()=0.02mol，根据电荷守恒，溶液还一定有、，所以原溶液中含有的离子是、、、，各种离子的物质的量均为0.02mol。 17. 氯气和漂白粉均可用作水的消毒剂。实验室制取氯水和漂白粉的装置如图所示。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②受热会分解。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置中盛装的试剂是______。 （2）装置中发生化学反应的离子方程式是______。 （3）在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是______。 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水有气泡产生，证明有氯气逸出 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 向溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置需要控制一定温度，采用方式为______（填“热水浴”或“冷水浴”）。 （5）装置的作用是______，可选用试剂______（填标号）。 A. B. C. D. （6）漂白粉的杀菌消毒原理为______（用化学方程式表述）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （2） （3）AC （4）冷水浴 （5） ①. 吸收尾气、防倒吸 ②. BC （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，氯气通入B中饱和食盐水除去HCl后，再通入C中制备氯水，然后通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙制取漂白粉，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置用于除去Cl2中的HCl，则其中盛装的试剂是饱和NaCl溶液。 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来制备氯气，同时还生成二氯化锰和水。发生化学反应的离子方程式是。 【小问3详解】 A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在，A正确； B．光照时HClO转化为HCl和O2，则用强光照射新制氯水有气泡产生不能证明有氯气逸出，B错误； C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确； D．向溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②受热会分解。为了提高的产率，防止副反应发生，装置需要控制一定温度，采用方式为冷水浴。 【小问5详解】 氯气有毒，则装置E的作用是吸收尾气，且球形干燥管可防止液体倒吸。 A．氯气难溶于溶液、不能被吸收，A错误； B．KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2：Cl2 +2KI=2KCl+I2，可以吸收氯气，B正确； C．与氯气反应：，可以吸收氯气，C正确； D．不与氯气反应、不吸收氯气，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 漂白粉的有效成分次氯酸钙能与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸可杀菌消毒，故漂白粉的杀菌消毒原理用化学方程式表述为: 。 18. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。 I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 资料：溶解度 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中注入饱和溶液，先通入______（填“”或“”）气体；物质为______。 （2）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：______。 Ⅱ.食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如图所示。 （3）图中曲线代表______（填化学式）离子物质的量变化情况。 （4）达到点时消耗盐酸的物质的量为______。 （5）时发生反应的离子反应方程式为______。 （6）若某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳 （2） （3） （4）1 （5） （6）187.75 【解析】 【分析】根据流程可知，向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠和X二氧化碳，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，故先通入气体；由分析，物质为二氧化碳； 【小问2详解】 向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，根据溶解度数据，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，总反应方程式为：； 【小问3详解】 膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，首先碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠又会和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水又会生成碳酸，则碳酸钠的量一直减小、碳酸氢钠的量先增大后减小；结合图示，图中曲线n一直减小至0，则代表离子物质的量变化情况，图中曲线先增大后减小，则代表离子物质的量变化情况。 【小问4详解】 结合（3）分析，初始碳酸根离子为1mol、碳酸氢根离子为0.25mol，A点时，碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子：，则达到点时消耗盐酸的物质的量为1mol； 【小问5详解】 结合（3）分析，时发生反应的离子反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸氢根离子：； 【小问6详解】 结合（3）分析，中含有1mol、0.25mol，膨松剂充分加热至恒重，碳酸氢钠分解为碳酸钠，0.25mol得到0.125mol碳酸钠，共得到1.125mol碳酸钠，质量为1.125mol×106g/mol=119.25g，则从开始至恒重固体失重307g-119.25g=187.75g。 19. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒，又能净水。其制备过程如下： （1）高铁酸钾（）属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），反应2的化学反应类型为______。 （2）反应1的离子方程式为：______；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。 （3）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应如下：。 ①该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 ②每生成标准状况下，转移______电子。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 复分解反应 （2） ①. ②. ＞ （3） ①. Na2O2 ②. Na2FeO4、O2 ③. 3 【解析】 【分析】NaClO溶液在强碱性条件下氧化FeCl3制高铁酸钠溶液，再加入饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾晶体； 【小问1详解】 高铁酸钾由钾离子和高铁酸根构成，属于盐，反应2为高铁酸钠和饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾晶体和氢氧化钠，化学反应类型为复分解反应。 【小问2详解】 反应1为NaClO溶液在强碱性条件下氧化FeCl3制高铁酸钠， NaClO被还原为Cl-，反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为：；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，则通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 【小问3详解】 反应： ①该反应中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2；氧化产物是Na2FeO4、O2。 ②6Na2O2中1Na2O2~O2，6Na2O2中5Na2O2做氧化剂，则2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑~10e-，可知每生成1molO2转移的电子数为10mol；则每生成标准状况下即0.3mol，转移10×0.3mol=3电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期中考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关物质用途叙述错误是 A. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 2. 实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是 A. 实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B. 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取 C. 将适量水滴入盛有固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化 D. 闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列叙述正确的是 A. 根据是酸性氧化物，判断其可与溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 电离时生成的化合物均叫做酸 D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质中含原子总数最多的是 A. 个 B. C. 标准状况下 D. （乙醇） 6. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A. 钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气 B. 钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 D. 钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀 8. 下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是 A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 氯化钙溶液 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制得胶体，含有胶体粒子数为 B. 在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C. 将加入足量的水中，转移电子数为 D. 将溶于水，电离产生个 10. 在测定电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氨水中滴加醋酸溶液 D. 硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 11. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： D. 向溶液中滴加至溶液呈中性： 12. 下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A. B. C. D. 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A.焰色试验检测待测液中是否含有 B.干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明具有漂白性 C.制备氢氧化铁胶体 D.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 生成时，消耗 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 在酸性条件下，还原能力 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和体积之比为 D. 反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 II卷非选择题（55分） 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：______。 （3）判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是______。 （4）写出②和④的离子反应方程式______。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： （5）通过观察即可确定溶液中不存在离子是______，步骤③发生反应的离子方程式为______。 （6）原溶液中含有的离子是______，各种离子的物质的量均为______。 17. 氯气和漂白粉均可用作水的消毒剂。实验室制取氯水和漂白粉的装置如图所示。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②受热会分解。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置中盛装的试剂是______。 （2）装置中发生化学反应的离子方程式是______。 （3）在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是______。 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水有气泡产生，证明有氯气逸出 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 向溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置需要控制一定温度，采用方式为______（填“热水浴”或“冷水浴”）。 （5）装置的作用是______，可选用试剂______（填标号）。 A. B. C. D. （6）漂白粉的杀菌消毒原理为______（用化学方程式表述）。 18. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。 I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 资料：溶解度 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中注入饱和溶液，先通入______（填“”或“”）气体；物质为______。 （2）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：______。 Ⅱ.食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如图所示。 （3）图中曲线代表______（填化学式）离子物质的量变化情况。 （4）达到点时消耗盐酸的物质的量为______。 （5）时发生反应的离子反应方程式为______。 （6）若某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______。 19. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒，又能净水。其制备过程如下： （1）高铁酸钾（）属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），反应2化学反应类型为______。 （2）反应1的离子方程式为：______；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。 （3）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应如下：。 ①该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 ②每生成标准状况下，转移______电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $